Լուծումներ բնության մեջ ներկայացում. Օգտագործելով «Ջուր» ներկայացումը քիմիայի դասերին: Լուծումներ. Լուծումների գործնական կիրառում

Նմանատիպ փաստաթղթեր

«Օքսիդներ» տերմինի հասկացությունը քիմիայում, դրանց դասակարգումը (պինդ, հեղուկ, գազային): Օքսիդների տեսակները՝ կախված քիմիական հատկություններից՝ աղ առաջացնող, չաղ առաջացնող։ Հիմնական և թթվային օքսիդների տիպիկ ռեակցիաները՝ աղի, ալկալիի, ջրի, թթվի առաջացում։

շնորհանդես, ավելացվել է 28.06.2015թ


Վան Հոֆի ռեակցիայի հավասարումներ. Հեղուկ, գազային և պինդ լուծույթներ. Նյութերի տարրալուծման մեխանիզմների ուսումնասիրություն. Նյութի մոլեկուլների ներթափանցումը խոռոչ և փոխազդեցությունը լուծիչի հետ: Սառեցման և եռման կետերը. Մոլեկուլային քաշի որոշում.

շնորհանդես, ավելացվել է 29.09.2013թ


Էլեկտրոլիտային լուծույթների առանձնահատկությունները, լուծույթի առաջացման գործընթացի էությունը. Նյութերի բնույթի և ջերմաստիճանի ազդեցությունը լուծելիության վրա: Թթուների, հիմքերի, աղերի էլեկտրոլիտիկ տարանջատում: Փոխանակման ռեակցիաներ էլեկտրոլիտային լուծույթներում և դրանց առաջացման պայմանները:

վերացական, ավելացվել է 09.03.2013թ


Նյութի ագրեգատային վիճակները՝ բյուրեղային, ապակյա և հեղուկ բյուրեղային։ Բազմաբաղադրիչ և ցրված համակարգեր: Լուծումներ, տեսակներ և դրանց համակենտրոնացման արտահայտման մեթոդներ. Գիբսի էներգիայի, էնթալպիայի և էնտրոպիայի փոփոխությունները լուծույթի ձևավորման ժամանակ։

վերացական, ավելացվել է 13.02.2015թ


Ինֆուզիոն լուծույթների հայեցակարգը, դրանց պարտադիր հատկությունները. Ինֆուզիոն լուծույթների դասակարգումը և դրանց նպատակը: Կոլոիդային լուծույթների առանձնահատկությունները, դրանց օգտագործման ցուցումները. Դեքստրանի լուծույթները, դրանց օգտագործման առանձնահատկությունները, ինչպես նաև հնարավոր բարդությունները.

ներկայացում, ավելացվել է 23.10.2014թ


Լուծումների էությունը որպես միատարր բազմաբաղադրիչ համակարգ, որը բաղկացած է լուծիչից, լուծվող նյութերից և դրանց փոխազդեցության արտադրանքներից: Դրանց դասակարգման գործընթացը և կազմության արտահայտման հիմնական ուղիները։ Լուծելիության, բյուրեղացման և եռման հասկացությունը:

վերացական, ավելացվել է 01/11/2014


Անվտանգության կանոններ քիմիական լաբորատորիայում աշխատելիս. Քիմիական համարժեք հասկացությունը. Լուծումների բաղադրության արտահայտման մեթոդներ. Օրենք և համարժեքության գործոն. Տրված զանգվածային բաժնով լուծույթների պատրաստում ավելի խտացվածից.

դասի զարգացում, ավելացվել է 12/09/2012 թ


Պինդ լուծույթների պարամետրերի վրա գազի աճի մթնոլորտի ազդեցության ուսումնասիրություն. Էպիտաքսիալ շերտերի (SiC)1-x(AlN)x աճի արագության կախվածության որոշումը համակարգում ազոտի մասնակի ճնշումից. Հետերոէպիտաքսիալ պինդ լուծույթների կառուցվածքների կազմը.

հոդված, ավելացվել է 11/02/2018


Ցրված համակարգի հայեցակարգը և իրական լուծումը: Տարրալուծման գործընթացի թերմոդինամիկա. Ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթների ֆիզիկական հատկությունները, դրանց կոլիգատիվ հատկությունները: Ռաուլտի առաջին օրենքի և Օստվալդի նոսրացման օրենքի բնութագրերը թույլ էլեկտրոլիտների համար:

շնորհանդես, ավելացվել է 27.04.2013թ


Չոր աղից լուծույթներ պատրաստելու հմտությունների ձեռքբերում. Օգտագործելով Mohr pipettes: Բյուրետների, աստիճանավորված բալոնների և բաժակների օգտագործումը տիտրումներում: Խտացված լուծույթի խտության որոշում հիդրոմետրի միջոցով: Նատրիումի քլորիդի քաշի հաշվարկ:

Լուծումներ

Լուծումը միատարր, բազմաբաղադրիչ է
փոփոխական կազմի համակարգ, որը պարունակում է
բաղադրիչների փոխազդեցության արտադրանքը.
սոլվատներ (ջրային լուծույթների համար՝ հիդրատներ):
Homogeneous նշանակում է միատարր, միաֆազ:
Հեղուկների միատարրության տեսողական ցուցում
լուծումները դրանց թափանցիկությունն է։

Լուծումները բաղկացած են առնվազն երկուսից
բաղադրիչները՝ լուծիչ և լուծվող
նյութեր.
Լուծիչը բաղադրիչն է
որի քանակությունը լուծույթում սովորաբար լինում է
գերակշռում է, կամ այդ բաղադրիչը, ագրեգատը
որի վիճակը չի փոխվում, երբ
լուծույթի ձևավորում.
Ջուր
Հեղուկ

Լուծվողն է
դեֆիցիտի դեպքում ընդունված բաղադրիչ, կամ
բաղադրիչ, որի ագրեգացման վիճակը
փոխվում է, երբ ձևավորվում է լուծում:
Պինդ աղեր
Հեղուկ

Լուծումների բաղադրիչները պահպանում են իրենց
եզակի հատկություններ և չեն մտնում
քիմիական ռեակցիաներ միմյանց հետ
նոր միացությունների ձևավորում,
.
ԲԱՅՑ
լուծիչ և լուծվող նյութ, ձևավորելով
լուծումները փոխազդում են: Գործընթացը
լուծույթի և լուծվող նյութի փոխազդեցությունը
նյութը կոչվում է լուծում (եթե
Լուծիչը ջուր է - խոնավացում):
Քիմիական փոխազդեցության արդյունքում
լուծվող նյութ լուծիչով
քիչ թե շատ կայուն են ձևավորվում
միայն լուծումներին բնորոշ բարդույթներ,
որոնք կոչվում են սոլվատներ (կամ հիդրատներ):

Սոլվատի միջուկը ձևավորվում է մոլեկուլով, ատոմով կամ
լուծված իոն, թաղանթ –
լուծիչի մոլեկուլներ.

Նույն նյութի մի քանի լուծույթներ կան
պարունակում են մոլեկուլների փոփոխական քանակով սոլվատներ
լուծիչ կեղևի մեջ: Դա կախված է քանակից
լուծված և լուծիչ. եթե լուծված է
կա քիչ նյութ և շատ լուծիչ, ապա սոլվատը ունի
հագեցած solvation shell; եթե լուծարվի
շատ նյութ կա՝ հազվագյուտ պատյան:
Նույնի լուծույթների բաղադրության փոփոխականությունը
նյութերը սովորաբար ցուցադրվում են դրանց կոնցենտրացիայի տարբերություններով
Ոչ կենտրոնացված
լուծում
Կենտրոնացված
լուծում

Սոլվատներ (հիդրատներ) առաջանում են շնորհիվ
դոնոր-ընդունիչ, իոն-դիպոլ
փոխազդեցությունների կամ ջրածնի պատճառով
կապեր.
Իոնները հատկապես հակված են խոնավացման (ինչպես
լիցքավորված մասնիկներ):
Սոլվատներից (հիդրատներից) շատերն են
փխրուն և հեշտությամբ քայքայվող: Այնուամենայնիվ, մեջ
Որոշ դեպքերում ուժեղ
միացություններ, որոնցից կարելի է առանձնացնել
լուծում միայն բյուրեղների տեսքով,
ջրի մոլեկուլներ պարունակող, այսինքն. ինչպես
բյուրեղային հիդրատներ.

Տարրալուծումը որպես ֆիզիկական և քիմիական գործընթաց

Տարրալուծման գործընթացը (ըստ էության ֆիզիկական գործընթաց
նյութի ջախջախում) սոլվատների առաջացման պատճառով
(հիդրատներ) կարող են ուղեկցվել հետևյալ երևույթներով
(քիմիական գործընթացների բնութագիրը).
կլանում
փոփոխություն
կամ ջերմության առաջացում;
ծավալը (ձևավորման արդյունքում
ջրածնային կապեր);

ընդգծելով
գազ կամ նստվածք (հետևանք
տեղի է ունենում հիդրոլիզ);
լուծույթի գույնի փոփոխություն՝ գույնի համեմատ
լուծարված նյութ (առաջացման արդյունքում
ջրային համալիրներ) և այլն:
թարմ պատրաստված լուծույթ
(զմրուխտ գույն)
լուծում որոշ ժամանակ անց
(մոխրագույն-կապույտ-կանաչ գույն)
Այս երևույթները թույլ են տալիս վերագրել տարրալուծման գործընթացը
բարդ, ֆիզիկական և քիմիական գործընթաց:

Լուծումների դասակարգում

1. Ըստ ագրեգացման վիճակի.
- հեղուկ;
- կոշտ (շատ մետաղական համաձուլվածքներ,
ապակի).

2. Լուծված նյութի քանակով.
- չհագեցած լուծույթներ՝ լուծված դրանց մեջ
ավելի քիչ նյութ, քան կարող է լուծվել
այս լուծիչը նորմալ վիճակում
պայմաններ (25◦C); դրանք ներառում են մեծամասնությունը
բժշկական և կենցաղային լուծումներ. .

- հագեցած լուծույթներն այն լուծույթներն են, որոնցում
որոնցից այնքան լուծված նյութ կա,
որքա՞ն կարող է տրվածը լուծարել:
լուծիչ նորմալ պայմաններում:
Լուծույթի հագեցվածության նշան
նրանց լուծարվելու անկարողությունն է
դրանց մեջ ներմուծված լրացուցիչ քանակություն
լուծելի նյութ.
Նման լուծումները ներառում են.
ծովերի և օվկիանոսների ջրերը,
մարդկային հեղուկ
մարմինը.

- գերհագեցած լուծույթները այն լուծույթներն են, որոնցում
որոնցից ավելի շատ լուծված նյութ կա, քան
կարող է լուծել լուծիչը
նորմալ պայմաններ. Օրինակներ.
գազավորված ըմպելիքներ, շաքարի օշարակ.

Առաջանում են գերհագեցած լուծույթներ
միայն ծայրահեղ պայմաններում՝ երբ
բարձր ջերմաստիճան (շաքարի օշարակ) կամ
արյան բարձր ճնշում (գազավորված ըմպելիքներ):

Գերհագեցած լուծույթները անկայուն են և
նորմալ պայմաններին վերադառնալուց հետո
«ծերանալը», այսինքն. շերտավորել. Ավելորդություն
լուծված նյութը բյուրեղանում է կամ
թողարկվում է գազի փուչիկների տեսքով
(վերադառնում է սկզբնական ագրեգատին
պետություն):

3. Ըստ ձևավորված սոլվատների տեսակների.
-իոնային լուծույթներ - լուծված
լուծվում է իոնների:
-Նման լուծումները գոյանում են պայմանով
լուծվող նյութի բևեռականությունը և
վճարունակ և վերջինիս ավելցուկ։

Իոնային լուծույթները բավականին դիմացկուն են
շերտազատում և կարող են նաև անցկացնել
էլեկտրական հոսանք (հաղորդիչներ են
երկրորդ տեսակի էլեկտրական հոսանք)

- մոլեկուլային լուծույթներ – լուծելի
նյութը քայքայվում է միայն մոլեկուլների։
Նման լուծումները ձևավորվում են հետևյալ պայմաններում.
- բևեռականության անհամապատասխանություն
լուծված և լուծիչ
կամ
- լուծվող նյութի բևեռականություն և
վճարունակ, բայց անբավարար
Վերջինը.
Մոլեկուլային լուծույթները պակաս կայուն են
և ի վիճակի չեն էլեկտրական հոսանք անցկացնելու

Մոլեկուլային սոլվատի կառուցվածքի սխեման
Լուծվող սպիտակուցի օրինակ.

Տարրալուծման գործընթացի վրա ազդող գործոններ

1. Նյութի քիմիական բնույթը.
Ուղղակի ազդեցություն գործընթացի վրա
նյութերի լուծարման վրա ազդում է դրանց բևեռականությունը
մոլեկուլներ, որոնք նկարագրվում են նմանության կանոնով.
like dissolves into like.
Ուստի բևեռային մոլեկուլներով նյութեր
լավ լուծվում է բևեռային
լուծիչներ և վատ ոչ բևեռային և
ընդհակառակը.

2. Ջերմաստիճանը.
Հեղուկների և պինդ նյութերի մեծ մասի համար
բնութագրվում է լուծելիության բարձրացմամբ
ջերմաստիճանի բարձրացում.
Հեղուկների մեջ գազերի լուծելիությունը
նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ, իսկ հետ
նվազում - ավելանում է.

3. Ճնշում. Աճող ճնշումով
գազերի լուծելիությունը հեղուկներում
աճում է, իսկ նվազումով`
նվազում է.
Հեղուկի և պինդի լուծելիության համար
նյութերը, ճնշման փոփոխությունները ազդեցություն չունեն.

Լուծումների կոնցենտրացիայի արտահայտման մեթոդներ

Կան տարբեր եղանակներ
արտահայտում է լուծույթի բաղադրությունը. Առավել հաճախ
օգտագործվում են, ինչպիսիք են զանգվածային բաժինը
լուծված, մոլային և
զանգվածային կոնցենտրացիան.

Լուծված նյութի զանգվածային բաժին

Սա չափազուրկ մեծություն է, որը հավասար է հարաբերակցությանը
լուծված նյութի զանգվածը մինչև ընդհանուր զանգվածը
լուծում:
w% =
նյութեր
մ լուծում
100%
Օրինակ, յոդի 3% ալկոհոլային լուծույթ
պարունակում է 3 գ յոդ 100 գ լուծույթում կամ 3 գ յոդ 97 գ-ում
ալկոհոլ

Մոլային կոնցենտրացիան

Ցույց է տալիս, թե քանի մոլ է լուծվել
1 լիտր լուծույթում պարունակվող նյութեր.
SM =
նյութեր
VM
լուծում
=
նյութեր
V նյութեր
լուծում
Նյութ - լուծված մոլային զանգված
նյութեր (գ/մոլ):
Այս կոնցենտրացիայի չափման միավորն է
մոլ/լ է (M):
Օրինակ, H2SO4-ի 1M լուծույթը լուծույթ է
պարունակում է 1 մոլ (կամ 98 գ) ծծումբ 1 լիտրում

Զանգվածային համակենտրոնացում

Ցույց է տալիս տեղակայված նյութի զանգվածը
մեկ լիտր լուծույթում.
C=
նյութեր
V լուծում
Չափման միավոր – գ/լ.
Այս մեթոդը հաճախ օգտագործվում է կազմը գնահատելու համար
բնական և հանքային ջրեր.

Տեսություն
էլեկտրոլիտիկ
տարանջատում

ԷԴ-ը էլեկտրոլիտի իոնների տրոհման գործընթացն է
(լիցքավորված մասնիկներ) բևեռի ազդեցության տակ
լուծիչ (ջուր) լուծույթներ առաջացնելու համար,
ունակ է էլեկտրական հոսանք անցկացնել:
Էլեկտրոլիտները նյութեր են, որոնք կարող են
տարրալուծվել իոնների մեջ:

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

Առաջանում է էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա
բևեռային լուծիչների մոլեկուլների փոխազդեցությունը
լուծված նյութի մասնիկներ. Սա
փոխազդեցությունը հանգեցնում է կապերի բևեռացման, ներս
արդյունքում առաջանում են իոններ՝ պայմանավորված
մոլեկուլներում կապերի «թուլացում» և խզում
լուծելի նյութ. Իոնների անցումը լուծույթի
ուղեկցվում է դրանց խոնավացմամբ.

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

Քանակական առումով ԷԴ-ն բնութագրվում է աստիճանով
դիսոցացիա (α); նա վերաբերմունք է հայտնում
տարանջատեց մոլեկուլները իոնների մեջ
լուծույթում լուծված մոլեկուլների ընդհանուր թիվը
(փոխվում է 0-ից 1.0 կամ 0-ից 100%).
n
a = «100%
Ն
n – իոնների տարանջատված մոլեկուլներ,
N-ը լուծված մոլեկուլների ընդհանուր թիվն է
լուծում.

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

Դիսոցացիայի ժամանակ առաջացած իոնների բնույթը
էլեկտրոլիտներ - տարբեր:
Աղի մոլեկուլներում տարանջատվելուց առաջանում են
մետաղական կատիոններ և թթվային մնացորդային անիոններ.
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Թթուները տարանջատվում են՝ առաջացնելով H+ իոններ.
HNO3 ↔ H+ + NO3 Հիմքերը տարանջատվում են՝ առաջացնելով OH- իոններ.
KOH ↔ K+ + OH-

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

Ըստ տարանջատման աստիճանի՝ բոլոր նյութերը կարող են լինել
բաժանված են 4 խմբի.
1. Ուժեղ էլեկտրոլիտներ (α>30%).
ալկալիներ
(ջրում շատ լուծվող հիմքեր
IA խմբի մետաղներ - NaOH, KOH);
միահիմն
թթուներ և ծծմբաթթու (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (դիլ.));
Բոլորը
ջրում լուծվող աղեր.

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

2. Միջին էլեկտրոլիտներ (3%<α≤30%):
թթուներ
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
երկհիմնական,
ջրում լուծվող հիմքեր -
Mg (OH) 2;
լուծելի
անցումային մետաղների աղեր ջրի մեջ,
լուծիչով հիդրոլիզի գործընթացի մեջ մտնելը.
CdCl2, Zn(NO3)2;
աղ
օրգանական թթուներ - CH3COONa:

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

3. Թույլ էլեկտրոլիտներ (0.3%<α≤3%):
ստորադաս
օրգանական թթուներ (CH3COOH,
C2H5COOH);
մի քանի
ջրում լուծվող անօրգանական
թթուներ (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
գրեթե
բոլոր աղերը և հիմքերը, որոնք փոքր-ինչ լուծելի են ջրի մեջ
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
հիդրօքսիդ
ջուր.
ամոնիում - NH4OH;

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

4. Ոչ էլեկտրոլիտներ (α≤0.3%):
անլուծելի
մեծամասնությունը
ջրի մեջ կան աղեր, թթուներ և հիմքեր.
օրգանական միացություններ (ինչպես
ջրում լուծելի և չլուծվող)

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

Նույն նյութը կարող է լինել և՛ ուժեղ,
և թույլ էլեկտրոլիտ:
Օրինակ՝ լիթիումի քլորիդը և նատրիումի յոդիդը, որոնք ունեն
իոնային բյուրեղյա վանդակ.
Ջրի մեջ լուծվելիս նրանք իրենց տիպիկ են պահում
ուժեղ էլեկտրոլիտներ,
երբ լուծվում է ացետոնի կամ քացախաթթվի մեջ
աստիճանով թույլ էլեկտրոլիտներ են
տարանջատումը ավելի քիչ է, քան միասնությունը.
«չոր» ձևով նրանք գործում են որպես ոչ էլեկտրոլիտներ:

Ջրի իոնային արտադրանք

Ջուրը, թեև թույլ էլեկտրոլիտ է, մասամբ տարանջատվում է.
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (ճիշտ, գիտական ​​նշում)
կամ
H2O ↔ H+ + OH− (կարճ նշում)
Ամբողջովին մաքուր ջրի մեջ իոնների կոնցենտրացիան շրջակա միջավայրում է միշտ մշտական
և հավասար է.
IP = × = 10-14 մոլ / լ
Քանի որ մաքուր ջրի մեջ = , ապա = = 10-7 մոլ/լ
Այսպիսով, ջրի իոնային արտադրանքը (IP) կոնցենտրացիաների արտադրանքն է
ջրածնի իոններ H+ և հիդրօքսիլ իոններ OH− ջրում:

Ջրի իոնային արտադրանք

Երբ որևէ նյութ լուծվում է ջրի մեջ
նյութերի իոնների կոնցենտրացիաների հավասարությունը
= = 10-7 մոլ / լ
կարող է խախտվել։
Հետեւաբար, ջրի իոնային արտադրանքը
թույլ է տալիս որոշել կոնցենտրացիաները և
ցանկացած լուծում (այսինքն՝ որոշել
շրջակա միջավայրի թթվայնությունը կամ ալկալայնությունը):

Ջրի իոնային արտադրանք

Արդյունքների ներկայացման հեշտության համար
օգտագործվում է շրջակա միջավայրի թթվայնությունը/ալկալայնությունը
ոչ բացարձակ կոնցենտրացիայի արժեքներ, այլ
դրանց լոգարիթմները – ջրածին (pH) և
հիդրոքսիլ (pOH) ցուցանիշներ.
+
pH = - log[H]
-
pOH = - գրանցամատյան

Ջրի իոնային արտադրանք

Չեզոք միջավայրում = = 10-7 մոլ/լ և.
pH = - log (10-7) = 7
Ջրի մեջ թթու (H+ իոններ) ավելացնելիս.
OH– իոնների կոնցենտրացիան կնվազի: Հետեւաբար, երբ
pH< lg(< 10-7) < 7
շրջակա միջավայրը կլինի թթվային;
Ջրի մեջ ալկալի (OH− իոններ) ավելացնելիս կոնցենտրացիան
կլինի ավելի քան 10−7 մոլ/լ.
-7
pH > log (> 10) > 7
, իսկ միջավայրը կլինի ալկալային։

Ջրածնի ինդեքս. Ցուցանիշներ

pH-ի որոշման համար օգտագործվում են թթու-բազային թեստեր:
ցուցիչները նյութեր են, որոնք փոխում են գույնը, երբ
կախված H + և OH- իոնների կոնցենտրացիայից:
Ամենահայտնի ցուցանիշներից է
ունիվերսալ ցուցիչ, գունավոր, երբ
H+-ի ավելցուկը (այսինքն՝ թթվային միջավայրում) դառնում է կարմիր, հետ
ավելցուկ OH- (այսինքն ալկալային միջավայրում) - կապույտ և
չեզոք միջավայրում դեղին-կանաչ գույն ունենալը.

Աղերի հիդրոլիզ

«Հիդրոլիզ» բառը բառացիորեն նշանակում է «քայքայվել»
ջուր».
Հիդրոլիզը իոնների փոխազդեցության գործընթացն է
լուծված ջրի մոլեկուլների հետ
թույլ էլեկտրոլիտների ձևավորում.
Քանի որ թույլ էլեկտրոլիտները թողարկվում են որպես
գազեր, նստվածք կամ առկա են լուծույթում
չտարանջատված ձև, ապա հիդրոլիզը կարող է լինել
դիտարկել լուծված նյութի քիմիական ռեակցիան
ջրով։

1. Հիդրոլիզի հավասարումներ գրելը հեշտացնելու համար
բոլոր նյութերը բաժանված են 2 խմբի.
էլեկտրոլիտներ (ուժեղ էլեկտրոլիտներ);
ոչ էլեկտրոլիտներ (միջին և թույլ էլեկտրոլիտներ և
ոչ էլեկտրոլիտներ):
2. Թթուներ և
հիմքերը, քանի որ դրանց հիդրոլիզի արտադրանքները չեն
տարբերվում են լուծումների սկզբնական կազմից.
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

Աղերի հիդրոլիզ. Գրելու կանոններ

3. Որոշել հիդրոլիզի և pH-ի ամբողջականությունը
լուծում, գրի՛ր 3 հավասարում.
1) մոլեկուլային - բոլոր նյութերը ներկայացված են
մոլեկուլների տեսքով;
2) իոնային՝ տարանջատման ունակ բոլոր նյութերը
գրված է իոնային ձևով; նույն հավասարման մեջ
ազատ նույնական իոնները սովորաբար բացառվում են
հավասարման ձախ և աջ կողմերը;
3) վերջնական (կամ արդյունքում) – պարունակում է
նախորդ հավասարման «կրճատումների» արդյունքը։

Աղերի հիդրոլիզ

1. Հիդրոլիզ աղի առաջացած ուժեղ
հիմք և ուժեղ թթու.
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Հիդրոլիզ չի լինում, լուծույթը չեզոք է (քանի որ
OH- և H+ իոնների կոնցենտրացիան նույնն է):

Աղերի հիդրոլիզ

2. Հիդրոլիզ աղի առաջացած ամուր հիմքով և
թույլ թթու:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Մասնակի հիդրոլիզ, անիոնային, ալկալային լուծույթով

OH-):

Աղերի հիդրոլիզ

3. Թույլ հիմքով առաջացած աղի հիդրոլիզը և
ուժեղ թթու:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Մասնակի հիդրոլիզը կատիոնով, լուծույթը թթվային է
(քանի որ իոնների ավելցուկը մնում է լուծույթում ազատ ձևով
H +):

Աղերի հիդրոլիզ

4. Թույլ հիմքով և թույլ հիմքով առաջացած աղի հիդրոլիզ
թթու:
Փորձենք փոխանակման ռեակցիայում ստանալ ալյումինի ացետատի աղ.
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Այնուամենայնիվ, ջրի մեջ նյութերի լուծելիության աղյուսակում այդպիսին
ոչ մի նյութ. Ինչո՞ւ։ Որովհետև դա մտնում է գործընթացի մեջ
հիդրոլիզ սկզբնական լուծույթներում պարունակվող ջրով
CH3COOH և AlCl3:
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Հիդրոլիզը ամբողջական է, անշրջելի, որոշված ​​է լուծույթի միջավայրը
հիդրոլիզի արտադրանքի էլեկտրոլիտիկ ուժը.

Նախադիտում:

Ներկայացման նախադիտումներից օգտվելու համար ստեղծեք Google հաշիվ և մուտք գործեք այն՝ https://accounts.google.com

Սլայդի ենթագրեր.

Մշակողը` կենսաբանության բարձրագույն կատեգորիայի ուսուցիչ Նատալյա Ռաֆիկովնա Պավլենկոն, 2014 թ. Քաղաքային բյուջետային ուսումնական հաստատություն «Թիվ 4 միջնակարգ դպրոց», Շչեկինո, Տուլայի շրջան Ջրային լուծիչ: Ջրի աշխատանքը բնության մեջ. բնագիտության դաս 5-րդ դասարանում

Նպատակներ. Ուսումնական. ծանոթացնել ուսանողներին ջրի որպես լուծիչի հատկություններին, սովորեցնել, թե ինչպես պատրաստել ջրի մեջ աղի լուծույթ և ջրի մեջ կավիճի լուծույթ, զարգացնել գիտելիքներ բնության մեջ ջրի ստեղծագործ և կործանարար աշխատանքի մասին: Զարգացում. վերլուծության և սինթեզի մտավոր գործողությունների զարգացում, ճանաչողական գործունեության զարգացում գրքի և աղյուսակների հետ աշխատելու միջոցով, եզրակացություններ անել սովորելը. ստեղծագործական կարողությունների զարգացում, խոսքի զարգացում։ Կրթական՝ հայրենասիրության սերմանում (տարածաշրջանային բաղադրիչի կիրառմամբ), դպրոցականների շրջանում էկոլոգիական մշակույթի ձևավորում, որը թույլ չի տալիս վնասել բնությանը ջրային մարմիններն աղտոտելով։

Դասի թեման՝ Ջուրը լուծիչ է: Ջրի աշխատանքը բնության մեջ.

Դասարանի աշակերտների 6 խմբեր կատարեցին ջրային հետազոտություն

Աշխարհագրագետները (ուսումնասիրել են Համաշխարհային օվկիանոսի ջրերի բաղադրությունը) Օվկիանոսի ջուրը ունիվերսալ, միատարր իոնացված լուծույթ է, որը պարունակում է 75 քիմիական տարր։ Դրանք պինդ հանքային նյութեր են (աղեր), գազեր, ինչպես նաև օրգանական և անօրգանական ծագման կասեցումներ։

Երիտասարդ բնագետներ (ուսումնասիրել են թորած ջուրը) Թորած ջուրը ստանում են թորման միջոցով հատուկ ապարատում՝ թորիչներում։ Նույնիսկ մաքրված ջուրը պարունակում է կեղտերի փոքր մասնիկներ և օտար ներդիրներ:

Քիմիկոսներ (ուսումնասիրել են Շչեկինոյում խմելու ջրի հատկությունները) Տուլայի շրջանում երկաթը ստորերկրյա ջրերի բնական բաղադրիչն է։ Բացի այդ, երկաթի կոնցենտրացիան մեծանում է, երբ պողպատե և թուջե ջրի խողովակները կոռոզիայի են ենթարկվում:

Բնապահպաններ (ուսումնասիրել են «արծաթե ջուրը») Արծաթե անոթների մեջ լցված ջուրը երկար ժամանակ չի փչանում։ Այն պարունակում է արծաթի իոններ, որոնք վնասակար ազդեցություն են ունենում ջրի բակտերիաների վրա։

Կենսաբաններ (ուսումնասիրել են ջրի պարունակությունը մարդու մարմնում և բույսերում)

Դիետոլոգներ (ուսումնասիրել են Krainska հանքային ջուրը աղերի և ածխաթթու գազի պարունակության համար)

Եզրակացություն՝ բնության մեջ մաքուր ջուր չկա։

Թիվ 4 լաբորատոր աշխատանք «Աղի և կավիճի լուծույթի պատրաստում ջրում». Նպատակները՝ սովորել պատրաստել լուծույթ և կասեցում, սովորել աշխատել լաբորատոր սարքավորումների հետ։ Սարքավորումներ՝ սկուտեղ, 2 բաժակ ջուր, աղ թիվ 1 բանկա, կավիճ թիվ 2 բանկա։ Ընթացակարգը. 1. Տեղափոխեք ռեագենտներով սկուտեղը դեպի ձեզ: 2. Վերցրեք մի բաժակ ջուր և 1 բանկա: Գդալով աղը լցրեք: Աղը լցնել մի բաժակ ջրի մեջ և խառնել գդալով։ Ի՞նչ եք նկատում: Ի՞նչ եղավ աղի հետ: 3. Վերցրեք երկրորդ բաժակ ջուրը և համար 2 բանկա: Կավիճը գդալով հանեք: Լցնել այն մի բաժակ ջրի մեջ և խառնել գդալով։ Ի՞նչ է պատահել կավիճին: Ի՞նչ եք նկատում: 4. Համեմատե՛ք փորձերի արդյունքները աղով և կավիճով: Ինչպե՞ս է լուծումը տարբերվում կասեցումից: Ինչ է լուծումը: Եզրակացություն:

Եզրակացություն՝ Լուծույթը իրենում հավասարաչափ բաշխված օտար նյութեր պարունակող հեղուկ է։

Ջրի ստեղծագործական աշխատանքը Ջուրը օրգանիզմների բնակավայրն է

Ջրի ստեղծագործ աշխատանքը Ջուրը էներգիայի աղբյուր է

Ջրային տրանսպորտի երթուղիների ստեղծագործական աշխատանք

Ջրի ստեղծագործական աշխատանք Պտղաբեր տիղմի ձևավորում

Ջրի ստեղծագործական աշխատանքը սերմերի բողբոջման ժամանակ

Ջրային քարանձավի ձևավորման ավերիչ աշխատանքը

Ջրի կործանարար աշխատանք Ջրհեղեղներ

Ցունամիի ջրի կործանարար աշխատանքը

Ջրի ավերիչ աշխատանք Հեղեղատների ձևավորում

Եզրակացություն. Բնության մեջ ջրի աշխատանքը կարող է ստեղծագործական և կործանարար լինել:

Լրացրե՛ք աղյուսակը (օգտագործելով դասագրքի տեքստը պարբերություն) Ջրի ստեղծագործական աշխատանք Ջրի կործանարար աշխատանք

Տնային առաջադրանք P. 23 Գրի՛ր կարճ շարադրություն «Ջրի նշանակությունը բնության և մարդու կյանքում» թեմայով:

Շնորհակալություն ուշադրության համար!

Օգտագործված գրականության ցանկ՝ Պակուլովա Վ.Մ., Իվանովա Ն.Վ. "Բնական պատմություն. Բնություն. Ոչ կենդանի և կենդանի» Մ.: «Bustard» 2013. Ikher T. P., Shishirina N. E., Tararina L.F. «Ջրային միջավայրի օբյեկտների էկոլոգիական մոնիտորինգ» Մեթոդական ձեռնարկ ուսուցիչների, ուսանողների և դպրոցականների համար, Տուլա: TOEBTSu, հրատարակչություն «Grif and Kº», 2003: Mazur V.S. «Տուլայի շրջանի Շչեկինսկի շրջանի էկոլոգիա», Շչեկինո 1997 թ

Ներկայացման նախադիտումներից օգտվելու համար ստեղծեք Google հաշիվ և մուտք գործեք այն՝ https://accounts.google.com

Սլայդի ենթագրեր.

Թեմա՝ ՋՈՒՐԸ լուծիչ է: Ջրի մեջ լուծվող և չլուծվող նյութեր։ . Աշխարհի իմացություն

Նպատակներ. 1. բարելավել ջրի և դրա կարևորության մասին գիտելիքները. 2. փորձերի միջոցով ցույց տալ, թե որ նյութերն են լուծվում և չեն լուծվում. 3. եզրակացություն անել կենդանի բնության համար ջրի կարևորության մասին. 4. բարելավել ուսանողների հմտությունները ձեռք բերված գիտելիքները վերլուծելու և ամփոփելու համար. 5. ջրի նկատմամբ հարգանքի խթանում: 6. Համագործակցությամբ աշխատելու կարողություն; Նպատակը. Ներկայացնել ջրի հատկությունը՝ լուծելիություն;

Գուշակիր հանելուկը ՋՈՒՐ Ես ամպ եմ, և մառախուղ, Եվ առվակ, և օվկիանոս, Եվ ես թռչում եմ, և ես վազում եմ, և ես կարող եմ լինել ապակի: ՋՈՒՐ

Ջրի հատկությունները 1. Թափանցիկ 2. Անգույն 3. Անհոտ 4. Ջուրը հոսում է։ (գույք - հեղուկություն) 5. Առանց ձևի

Բնության մեջ ջուրը կարող է լինել երեք վիճակում Հեղուկ պինդ Գազային ջուր գետերի, օվկիանոսների, ծովերի անձրևի ցողի կարկուտ սառույցի ձյան սառնամանիքի գոլորշու

Ավազի շաքարավազ կավե աղ

Մենք սովոր ենք, որ ջուրը միշտ մեր ուղեկիցն է։ Առանց դրա մենք չենք կարող լվանալ մեզ, մենք չենք կարող ուտել, մենք չենք կարող հարբել: Ես համարձակվում եմ ձեզ զեկուցել, որ մենք չենք կարող ապրել առանց նրա: Ջրի դերը բնության մեջ

Ժողովուրդ, խնայե՛ք ջուրը։

Թեմայի վերաբերյալ՝ մեթոդական մշակումներ, ներկայացումներ և նշումներ

Ջուր. Բնության մեջ ջրի բաղադրության որոշման մեթոդներ, դրա մաքրման մեթոդներ.

8-րդ դասարանում քիմիայի դասի մշակում Rudzitis G.E., Feldman F.G.-ի ծրագրով սովորող աշակերտների համար: Դասի նյութը ներառում է ուսանողի հետազոտական ​​գործունեության տարրեր: զարգացման դասի համար...

Ներկայացումը պարունակում է ներածություն դասի թեմայի վերաբերյալ, հավաքված է հետաքրքիր լրացուցիչ նյութ թեմայի վերաբերյալ և թեստ ուսումնասիրված նյութի վերաբերյալ։

Արտադասարանական գործունեություն «Ջուր.Ջուր.Ջուր շուրջբոլորը...»

Միջոցառման նպատակը՝ բարձրացնել 8-րդ դասարանի աշակերտների իրազեկվածության մակարդակը ջրի պահպանման՝ որպես մարդու կենսաապահովման ամենակարեւոր բնական աղբյուրի վերաբերյալ: Տեղեկություններ ջրի նշանակության, դրա պարունակության մասին...