Prikaz rješenja u prirodi. Korištenje prezentacije "Voda" u nastavi kemije. Rješenja. Praktična primjena rješenja
Slični dokumenti
Pojam pojma "oksidi" u kemiji, njihova klasifikacija (kruto, tekuće, plinovito). Vrste oksida ovisno o kemijskim svojstvima: solotvorni, nesolotvorni. Tipične reakcije bazičnih i kiselih oksida: nastajanje soli, lužine, vode, kiseline.
prezentacija, dodano 28.06.2015
Van't Hoffove jednadžbe reakcija. Tekuće, plinovite i krute otopine. Proučavanje mehanizama otapanja tvari. Prodiranje molekula tvari u šupljinu i interakcija s otapalom. Točke smrzavanja i vrelišta. Određivanje molekulske težine.
prezentacija, dodano 29.09.2013
Značajke otopina elektrolita, suština procesa stvaranja otopine. Utjecaj prirode tvari i temperature na topljivost. Elektrolitička disocijacija kiselina, baza, soli. Reakcije izmjene u otopinama elektrolita i uvjeti za njihovo odvijanje.
sažetak, dodan 09.03.2013
Agregatna stanja tvari: kristalna, staklasta i tekući kristal. Višekomponentni i disperzni sustavi. Otopine, vrste i načini izražavanja njihove koncentracije. Promjene Gibbsove energije, entalpije i entropije tijekom nastajanja otopine.
sažetak, dodan 13.02.2015
Pojam infuzijskih otopina, njihova obvezna svojstva. Podjela infuzijskih otopina i njihova namjena. Značajke koloidnih otopina, indikacije za njihovu upotrebu. Otopine dekstrana, značajke njihove upotrebe, kao i moguće komplikacije.
prezentacija, dodano 23.10.2014
Bit otopine kao homogenog višekomponentnog sustava koji se sastoji od otapala, otopljenih tvari i proizvoda njihove interakcije. Postupak njihove klasifikacije i glavni načini izražavanja kompozicije. Pojam topljivosti, kristalizacije i vrenja.
sažetak, dodan 01.11.2014
Sigurnosna pravila pri radu u kemijskom laboratoriju. Pojam kemijskog ekvivalenta. Metode iskazivanja sastava otopina. Zakon i faktor ekvivalencije. Priprema otopina sa zadanim masenim udjelom iz koncentriranije.
razvoj lekcije, dodano 09.12.2012
Proučavanje utjecaja atmosfere rasta plina na parametre čvrstih otopina. Određivanje ovisnosti brzine rasta epitaksijskih slojeva (SiC)1-x(AlN)x o parcijalnom tlaku dušika u sustavu. Sastav heteroepitaksijalnih struktura čvrstih otopina.
članak, dodan 02.11.2018
Koncept disperziranog sustava i pravo rješenje. Termodinamika procesa otapanja. Fizikalna svojstva otopina neelektrolita, njihova koligativna svojstva. Karakteristike Raoultovog prvog zakona i Ostwaldovog zakona razrjeđivanja za slabe elektrolite.
prezentacija, dodano 27.04.2013
Stjecanje vještina pripreme otopina od suhe soli. Korištenje Mohrovih pipeta. Korištenje bireta, graduiranih cilindara i čaša u titracijama. Određivanje gustoće koncentrirane otopine pomoću areometra. Izračunavanje težine natrijeva klorida.
sustav promjenjivog sastava koji sadrži
proizvodi međudjelovanja komponenti –
solvati (za vodene otopine – hidrati).
Homogen znači homogen, jednofazan.
Vizualna indikacija homogenosti tekućina
rješenja je njihova transparentnost. Rješenja se sastoje od najmanje dva
komponente: otapalo i topivo
tvari.
Otapalo je komponenta
čija je količina u otopini obično
prevladava, odnosno ta komponenta, agregat
čije se stanje ne mijenja kada
formiranje otopine.
Voda
Tekućina Otopljena tvar je
komponenta koja se uzima u nedostatku, ili
komponenta čije agregatno stanje
mijenja se kada nastane otopina.
Čvrste soli
Tekućina Komponente otopina zadržavaju svoje
jedinstvena svojstva i ne ulaze u
međusobne kemijske reakcije
stvaranje novih spojeva,
.
ALI
otapalo i otopljena tvar, tvoreći
rješenja međusobno djeluju. Postupak
interakcija između otapala i otopljene tvari
tvari naziva se solvatacija (ako
Otapalo je voda – hidratacija).
Kao rezultat kemijske interakcije
otopljena tvar s otapalom
nastaju više ili manje stabilni
kompleksi karakteristični samo za rješenja,
koji se nazivaju solvati (ili hidrati). Jezgru solvata čini molekula, atom ili
otopljeni ion, ljuska –
molekule otapala. Nekoliko otopina iste tvari će
sadrže solvate s promjenjivim brojem molekula
otapalo u ljusci. Ovisi o količini
otopljena tvar i otapalo: ako je otopljeno
ima malo tvari i puno otapala, tada solvat ima
zasićena solvatna ljuska; ako se otopi
ima puno tvari – rijetka ljuska.
Varijabilnost u sastavu otopina istih
tvari obično se prikazuju razlikama u njihovoj koncentraciji
Nekoncentrirano
riješenje
Koncentrirano
riješenje Solvati (hidrati) nastaju zbog
donor-akceptor, ion-dipol
interakcije ili zbog vodika
veze.
Ioni su posebno skloni hidrataciji (kao
nabijene čestice).
Mnogi od solvata (hidrata) su
lomljiv i lako raspadljiv. Međutim, u
U nekim slučajevima, jaka
spojevi iz kojih se mogu izolirati
otopina samo u obliku kristala,
koji sadrži molekule vode, tj. kao
kristalni hidrati.
Otapanje kao fizikalni i kemijski proces
Proces otapanja (inherentno fizički procesdrobljenje tvari) zbog stvaranja solvata
(hidrati) mogu biti popraćeni sljedećim fenomenima
(karakteristike kemijskih procesa):
apsorpcija
promijeniti
ili stvaranje topline;
volumen (kao rezultat formiranja
vodikove veze); isticanje
plin ili taloženje (kao rezultat
dolazi do hidrolize);
promjena boje otopine u odnosu na boju
otopljena tvar (kao rezultat stvaranja
aqua kompleksi) itd.
svježe pripremljena otopina
(smaragdna boja)
rješenje nakon nekog vremena
(sivo-plavo-zelena boja)
Ovi fenomeni nam omogućuju da pripišemo proces otapanja
složeni fizikalni i kemijski proces.
Klasifikacije otopina
1. Prema agregatnom stanju:- tekućina;
- tvrdi (mnoge metalne legure,
staklo). 2. Po količini otopljene tvari:
- nezasićene otopine: otopljene u njima
manje tvari nego što se može otopiti
ovo otapalo u normalnom stanju
uvjeti (25◦C); to uključuje većinu
medicinska i kućanska rješenja. . - zasićene otopine su otopine u kojima
od kojih ima toliko otopljene tvari,
koliko se dani može otopiti?
otapalo u normalnim uvjetima.
Znak zasićenosti otopine
je njihova nesposobnost rastvaranja
dodatna količina unesena u njih
topljiva tvar.
Takva rješenja uključuju:
vode mora i oceana,
ljudska tekućina
tijelo. - prezasićene otopine su otopine u kojima
kojih ima više otopljene tvari od
može otopiti otapalo u
normalnim uvjetima. Primjeri:
gazirana pića, šećerni sirup. Nastaju prezasićene otopine
samo u ekstremnim uvjetima: kada
visoka temperatura (šećerni sirup) ili
visoki krvni tlak (gazirana pića). Prezasićene otopine su nestabilne i
po povratku u normalne uvjete
“starjeti”, tj. raslojiti. Višak
otopljena tvar kristalizira ili
oslobađaju se kao mjehurići plina
(vraća se na izvorni agregat
država). 3. Po vrsti nastalih solvata:
-ionske otopine – otopljena tvar
otapa se u ione.
-Takva rješenja nastaju pod uvjetom
polaritet otopljene tvari i
otapalo i višak potonjeg. Ionske otopine prilično su otporne na
delaminaciju, a također su sposobni provoditi
električna struja (su vodiči
električna struja druge vrste) - molekularne otopine – topljive
tvar se razlaže samo na molekule.
Takva rješenja nastaju pod sljedećim uvjetima:
- neusklađenost polariteta
otopljena tvar i otapalo
ili
- polaritet otopljene tvari i
otapalo, ali nedovoljno
zadnji.
Molekularne otopine su manje stabilne
i nisu sposobni provoditi električnu struju Shema strukture molekulskog solvata na
Primjer topivog proteina:
Čimbenici koji utječu na proces otapanja
1. Kemijska priroda tvari.Izravni utjecaj na proces
na otapanje tvari utječe njihov polaritet
molekula, što je opisano pravilom sličnosti:
slično se rastapa u slično.
Prema tome, tvari s polarnim molekulama
dobro se otapa u polarnim
otapala i slabo u nepolarnim i
obratno. 2. Temperatura.
Za većinu tekućina i krutina
karakteriziran povećanjem topljivosti sa
porast temperature.
Topljivost plinova u tekućinama sa
smanjuje se s porastom temperature, a sa
smanjuje - povećava. 3. Pritisak. S povećanjem pritiska
topljivost plinova u tekućinama
raste, a sa smanjenjem –
smanjuje se.
Za topljivost tekućina i krutina
tvari, promjene tlaka nemaju učinka.
Metode izražavanja koncentracije otopina
Ima raznih načinaizražavanje sastava otopine. Najčešće
koriste se kao što su maseni udio
otopljena tvar, molarna i
masena koncentracija.
Maseni udio otopljene tvari
Ovo je bezdimenzijska veličina jednaka omjerumasa otopljene tvari prema ukupnoj masi
riješenje:
w% =
msupstance
m rješenje
100%
Na primjer, 3% alkoholna otopina joda
sadrži 3g joda na 100g otopine ili 3g joda na 97g
alkohol
Molarna koncentracija
Pokazuje koliko je molova otopljenotvari sadržane u 1 litri otopine:
SM =
nsupstance
VM
riješenje
=
msupstance
Vtvari ´
riješenje
Tvar - molarna masa otopljenog
tvari (g/mol).
Mjerna jedinica za ovu koncentraciju je
je mol/l (M).
Na primjer, 1M otopina H2SO4 je otopina
koji sadrži 1 mol (ili 98 g) sumpora u 1 litri
Koncentracija mase
Označava masu locirane tvariu jednoj litri otopine:
C=
tvari
V rješenje
Mjerna jedinica - g/l.
Ova metoda se često koristi za procjenu sastava
prirodne i mineralne vode. Teorija
elektrolitički
disocijacija
ED je proces razgradnje elektrolita na ione
(nabijene čestice) pod utjecajem polar
otapalo (voda) za stvaranje otopina,
sposoban provoditi električnu struju.
Elektroliti su tvari koje mogu
raspasti na ione.
Elektrolitička disocijacija
Izaziva se elektrolitička disocijacijainterakcija molekula polarnog otapala sa
čestice otopljene tvari. Ovaj
interakcija dovodi do polarizacije veza, u
što rezultira stvaranjem iona zbog
“slabljenje” i kidanje veza u molekulama
topljiva tvar. Prijelaz iona u otopinu
uz njihovu hidrataciju:
Elektrolitička disocijacija
Kvantitativno, ED karakterizira stupanjdisocijacija (α); ona izražava stav
disocirane molekule u ione
ukupan broj molekula otopljenih u otopini
(promjene od 0 do 1,0 ili od 0 do 100%):
n
a = ´100%
N
n – molekule disocirane na ione,
N je ukupan broj molekula otopljenih u
riješenje.
Elektrolitička disocijacija
Priroda iona nastalih tijekom disocijacijeelektroliti – razl.
U molekulama soli pri disocijaciji nastaju
metalni kationi i anioni kiselinskih ostataka:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Kiseline disociraju u H+ ione:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Baze disociraju u OH- ione:
KOH ↔ K+ + OH-
Elektrolitička disocijacija
Prema stupnju disocijacije sve tvari mogu bitipodijeljeni u 4 grupe:
1. Jaki elektroliti (α>30%):
lužine
(baze visoko topljive u vodi
metali IA skupine – NaOH, KOH);
jednobazni
kiseline i sumporna kiselina (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (razrijeđen));
svi
soli topljive u vodi.
Elektrolitička disocijacija
2. Prosječni elektroliti (3%<α≤30%):kiseline
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
dvobazičan,
baze topljive u vodi -
Mg(OH)2;
topljiv
soli prijelaznih metala u vodi,
ulazak u proces hidrolize s otapalom –
CdCl2, Zn(NO3)2;
sol
organske kiseline – CH3COONa.
Elektrolitička disocijacija
3. Slabi elektroliti (0,3%<α≤3%):inferioran
organske kiseline (CH3COOH,
C2H5COOH);
neki
anorganski topljivi u vodi
kiseline (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
skoro
sve soli i baze koje su slabo topljive u vodi
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
hidroksid
voda.
amonij – NH4OH;
Elektrolitička disocijacija
4. Neelektroliti (α≤0,3%):netopljiv
većina
u vodi ima soli, kiselina i baza;
organski spojevi (kao
topiv i netopljiv u vodi)
Elektrolitička disocijacija
Ista tvar može biti jaka,i slab elektrolit.
Na primjer, litijev klorid i natrijev jodid, koji imaju
ionska kristalna rešetka:
kada se otope u vodi ponašaju se kao tipični
jaki elektroliti,
kada se otopi u acetonu ili octenoj kiselini
su slabi elektroliti sa stupnjem
disocijacija je manja od jedinstva;
u "suhom" obliku djeluju kao neelektroliti.
Ionski produkt vode
Voda, iako slab elektrolit, djelomično disocira:H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (točan, znanstveni zapis)
ili
H2O ↔ H+ + OH− (kratka oznaka)
U potpuno čistoj vodi koncentracija iona pri ambijentalnim uvjetima je uvijek konstantan
i jednako je:
IP = × = 10-14 mol/l
Kako je u čistoj vodi = , onda je = = 10-7 mol/l
Dakle, ionski produkt vode (IP) je produkt koncentracija
vodikovi ioni H+ i hidroksilni ioni OH− u vodi.
Ionski produkt vode
Kada se bilo koja tvar otopi u voditvari jednakost koncentracija iona
= = 10-7 mol/l
može biti prekršen.
Prema tome, ionski produkt vode
omogućuje određivanje koncentracija i
bilo koje rješenje (odnosno, odredite
kiselost ili lužnatost okoline).
Ionski produkt vode
Radi lakšeg prikaza rezultatakoristi se kiselost/lužnatost sredine
ne apsolutne vrijednosti koncentracije, nego
njihovi logaritmi – vodik (pH) i
hidroksilni (pOH) indikatori:
+
pH = - log[H]
-
pOH = - log
Ionski produkt vode
U neutralnom okruženju = = 10-7 mol/l i:pH = - log(10-7) = 7
Prilikom dodavanja kiseline (H+ iona) u vodu,
koncentracija OH− iona će pasti. Stoga, kada
pH< lg(< 10-7) < 7
okolina će biti kisela;
Pri dodavanju lužina (OH− iona) vodi koncentracija
bit će više od 10-7 mol/l:
-7
pH > log (> 10) > 7
, a okolina će biti alkalna.
Vodikov indeks. Indikatori
Acid-bazni testovi koriste se za određivanje pH.indikatori su tvari koje mijenjaju boju kada
ovisno o koncentraciji H + i OH- iona.
Jedan od najpoznatijih pokazatelja je
univerzalni indikator, obojen kada
višak H+ (tj. u kiseloj sredini) pocrveni, sa
višak OH- (tj. u alkalnoj sredini) - plavo i
ima žuto-zelenu boju u neutralnom okruženju:
Hidroliza soli
Riječ "hidroliza" doslovno znači "razgradnja"voda."
Hidroliza je proces međudjelovanja iona
otopljena tvar s molekulama vode sa
stvaranje slabih elektrolita.
Budući da se slabi elektroliti oslobađaju kao
plinovi, talože se ili postoje u otopini
nedisociranog oblika, tada hidroliza može biti
razmotrite kemijsku reakciju otopljene tvari
sa vodom.
1. Radi lakšeg pisanja jednadžbi hidrolize
sve tvari su podijeljene u 2 skupine:
elektroliti (jaki elektroliti);
neelektroliti (srednji i slabi elektroliti i
neelektroliti).
2. Kiseline i
baze, jer proizvodi njihove hidrolize nisu
razlikuju od izvornog sastava otopina:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH
Hidroliza soli. Pravila pisanja
3. Odrediti potpunost hidrolize i pHrješenje, napišite 3 jednadžbe:
1) molekularni - sve tvari su prikazane u
u obliku molekula;
2) ionske – sve tvari sposobne za disocijaciju
napisano u ionskom obliku; u istoj jednadžbi
slobodni identični ioni obično su isključeni iz
lijeva i desna strana jednadžbe;
3) konačni (ili rezultirajući) – sadrži
rezultat "redukcija" prethodne jednadžbe.
Hidroliza soli
1. Hidroliza soli nastala jakimbaze i jake kiseline:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Ne dolazi do hidrolize, medij otopine je neutralan (budući da
koncentracija OH- i H+ iona je ista).
Hidroliza soli
2. Hidroliza soli koju stvara jaka baza islaba kiselina:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Djelomična hidroliza, anionom, medij alkalne otopine
OH-).
Hidroliza soli
3. Hidroliza soli nastale slabom bazom ijaka kiselina:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Djelomična hidroliza, prema kationu, otopina je kisela
(budući da višak iona ostaje u otopini u slobodnom obliku
H+).
Hidroliza soli
4. Hidroliza soli koju čine slaba baza i slabakiselina:
Pokušajmo dobiti sol aluminij acetata u reakciji izmjene:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Međutim, u tablici topljivosti tvari u vodi takav
bez tvari. Zašto? Jer ulazi u proces
hidroliza s vodom sadržanom u izvornim otopinama
CH3COOH i AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Hidroliza je potpuna, nepovratna, okolina otopine je određena
elektrolitička čvrstoća proizvoda hidrolize.
Pregled:
Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Izradila: učiteljica biologije najviše kategorije Natalija Rafikovna Pavlenko, 2014. Općinska proračunska obrazovna ustanova “Srednja škola br. 4”, Shchekino, Tulska regija Otapalo vode. Rad vode u prirodi. sat prirodoslovlja u 5. razredu
Ciljevi: Obrazovni: upoznati učenike sa svojstvima vode kao otapala, naučiti kako pripremiti otopinu soli u vodi i suspenziju krede u vodi, razviti znanje o stvaralačkom i razornom djelovanju vode u prirodi. Razvojni: razvoj misaonih operacija analize i sinteze, razvoj kognitivne aktivnosti kroz rad s knjigom i tablicama, učenje zaključivanja; razvoj kreativnih sposobnosti, razvoj govora. Obrazovni: usađivanje domoljublja (upotrebom regionalne komponente), razvijanje ekološke kulture među učenicima koji ne dopuštaju štetu prirodi zagađivanjem vodenih tijela.
Tema lekcije: Voda je otapalo. Rad vode u prirodi.
Istraživanje vode provelo je 6 grupa učenika razreda
Geografi (proučavali sastav voda Svjetskog oceana) Oceanska voda je univerzalna, homogena ionizirana otopina, koja sadrži 75 kemijskih elemenata. To su čvrsti minerali (soli), plinovi, kao i suspenzije organskog i anorganskog podrijetla.
Mladi prirodoslovci (učili destiliranu vodu) Destilirana voda dobiva se destilacijom u posebnim aparatima – destilatorima. Čak i pročišćena voda sadrži male čestice nečistoća i stranih inkluzija.
Kemičari (proučavali svojstva pitke vode u Shchekinu) U regiji Tula, željezo je prirodni sastojak podzemnih voda. Osim toga, koncentracija željeza se povećava kada čelične i lijevano željezne cijevi za vodu korodiraju.
Ekolozi (proučavali "srebrnu vodu") Voda ulivena u srebrne posude dugo se ne kvari. Sadrži ione srebra koji štetno djeluju na bakterije u vodi.
Biolozi (proučavali sadržaj vode u ljudskom tijelu i biljkama)
Nutricionisti (proučavali Krainsku mineralnu vodu na sadržaj soli i ugljičnog dioksida)
Zaključak: U prirodi nema čiste vode.
Laboratorijski rad br. 4 “Priprema otopine soli i suspenzije krede u vodi.” Ciljevi: naučiti pripremati otopinu i suspenziju, naučiti raditi s laboratorijskom opremom. Oprema: tacna, 2 šalice vode, posuda br. 1 sa soli, posuda br. 2 s kredom. Postupak: 1. Pomaknite ladicu s reagensima prema sebi. 2. Uzmite čašu vode i staklenku br. 1. Zagrabite sol žlicom. U čašu vode uspite sol i promiješajte žlicom. Što promatraš? Što se dogodilo sa soli? 3. Uzmite drugu čašu vode i staklenku br. 2. Zagrabite kredu žlicom. Ulijte u čašu vode i promiješajte žlicom. Što se dogodilo s kredom? Što promatraš? 4. Usporedite rezultate pokusa sa soli i kredom. Kako se otopina razlikuje od suspenzije? Što je rješenje? Zaključak:
Zaključak: Otopina je tekućina koja sadrži strane tvari koje su u njoj ravnomjerno raspoređene.
Kreativno djelovanje vode Voda je stanište organizama
Kreativno djelovanje vode Voda je izvor energije
Kreativni rad vodenih prometnih ruta
Kreativni rad vode Stvaranje plodnog mulja
Stvaralački rad vode Tijekom klijanja sjemena
Destruktivno djelovanje vode Formiranje špilja
Razorno djelovanje vode Poplave
Destruktivno djelovanje vodenog tsunamija
Destruktivno djelovanje vode Nastajanje jaruga
Zaključak: Rad vode u prirodi može biti stvaralački i razoran.
Popunite tablicu (koristeći se tekstom odlomka iz udžbenika) Stvaralačko djelovanje vode Razorno djelovanje vode
Domaća zadaća str. 23. Napišite kratki sastavak na temu: “Važnost vode u prirodi i životu čovjeka.”
Hvala na pozornosti!
Popis korištene literature: Pakulova V.M., Ivanova N.V. "Prirodna povijest. Priroda. Neživo i živo" M.: "Bustard" 2013. Ikher T. P., Shishirina N. E., Tararina L. F. “Ekološko praćenje objekata vodenog okoliša” Metodološki priručnik za nastavnike, studente i učenike., Tula: TOEBTSu, izdavačka kuća “Grif i Kº”, 2003. Mazur V.S. “Ekologija Ščekinskog okruga Tulske oblasti”, Ščekino 1997.
Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Tema: VODA je otapalo. Tvari topljive i netopljive u vodi. . Poznavanje svijeta
Ciljevi: 1. unaprijediti znanje o vodi i njezinoj važnosti; 2. pokusima pokazati koje se tvari otapaju, a koje ne; 3. zaključiti o važnosti vode za živu prirodu; 4. unaprjeđivati vještine učenika u analizi i sažimanju stečenog znanja; 5. njegovanje poštovanja prema vodi. 6. Sposobnost suradničkog rada; Namjena: Upoznati svojstvo vode – topljivost;
Pogodi zagonetku VODA Ja sam oblak, i magla, I potok, i ocean, I letim, i trčim, I mogu biti staklo! VODA
Svojstva vode 1. Prozirna 2. Bezbojna 3. Bez mirisa 4. Voda teče. (svojstvo - fluidnost) 5. Bez forme
Voda u prirodi može biti u tri stanja Tekuće Kruto Plinovito voda rijeka, oceana, mora kiša rosa tuča led snijeg mraz para
Pijesak Šećer Glina Sol
Navikli smo da je voda uvijek naš pratilac. Bez toga se ne možemo oprati, ne možemo jesti, ne možemo se napiti. Usuđujem se izvijestiti vas da ne možemo živjeti bez nje. Uloga vode u prirodi
Ljudi, štedite vodu!
O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke
Voda. metode određivanja sastava vode u prirodi, metode njezina pročišćavanja.
Izrada lekcije iz kemije u 8. razredu za učenike koji studiraju prema programu Rudzitis G.E., Feldman F.G. Nastavni materijal uključuje elemente studentskih istraživačkih aktivnosti. za razvojnu lekciju...
Prezentacija sadrži uvod u temu lekcije, prikupljene zanimljive dodatne materijale o temi, te test o proučavanom gradivu....
Izvannastavna aktivnost "Voda. Voda. Voda svuda okolo..."
Svrha manifestacije: podići razinu svijesti učenika 8. razreda o problematici zaštite vode kao najvažnijeg prirodnog izvora čovjekovog života. Podaci o značenju vode, njenom sastavu...