Mga solusyon sa pagtatanghal ng kalikasan. Gamit ang presentasyong “Tubig” sa mga aralin sa kimika. Mga solusyon. Praktikal na aplikasyon ng mga solusyon
Mga katulad na dokumento
Ang konsepto ng terminong "oxides" sa kimika, ang kanilang pag-uuri (solid, liquid, gaseous). Mga uri ng mga oxide depende sa mga katangian ng kemikal: bumubuo ng asin, hindi bumubuo ng asin. Mga karaniwang reaksyon ng mga pangunahing at acidic na oksido: pagbuo ng asin, alkali, tubig, acid.
pagtatanghal, idinagdag 06/28/2015
Mga equation ng reaksyon ni Van't Hoff. Liquid, gas at solid na solusyon. Pag-aaral ng mga mekanismo ng paglusaw ng mga sangkap. Pagpasok ng mga molekula ng sangkap sa lukab at pakikipag-ugnayan sa solvent. Mga punto ng pagyeyelo at kumukulo. Pagpapasiya ng molekular na timbang.
pagtatanghal, idinagdag noong 09.29.2013
Mga tampok ng mga solusyon sa electrolyte, ang kakanyahan ng proseso ng pagbuo ng solusyon. Ang impluwensya ng likas na katangian ng mga sangkap at temperatura sa solubility. Electrolytic dissociation ng mga acid, base, asin. Magpalitan ng mga reaksyon sa mga solusyon sa electrolyte at mga kondisyon para sa kanilang paglitaw.
abstract, idinagdag noong 03/09/2013
Pinagsama-samang estado ng bagay: mala-kristal, malasalamin at likidong mala-kristal. Multicomponent at dispersed system. Mga solusyon, uri at paraan ng pagpapahayag ng kanilang konsentrasyon. Mga pagbabago sa enerhiya ng Gibbs, enthalpy at entropy sa panahon ng pagbuo ng isang solusyon.
abstract, idinagdag noong 02/13/2015
Ang konsepto ng mga solusyon sa pagbubuhos, ang kanilang mga ipinag-uutos na katangian. Pag-uuri ng mga solusyon sa pagbubuhos at ang kanilang layunin. Mga tampok ng mga colloidal na solusyon, mga indikasyon para sa kanilang paggamit. Mga solusyon sa Dextran, mga tampok ng kanilang paggamit, pati na rin ang mga posibleng komplikasyon.
pagtatanghal, idinagdag noong 10/23/2014
Ang kakanyahan ng mga solusyon bilang isang homogenous na multicomponent system na binubuo ng isang solvent, solute at mga produkto ng kanilang pakikipag-ugnayan. Ang proseso ng kanilang pag-uuri at ang mga pangunahing paraan ng pagpapahayag ng komposisyon. Ang konsepto ng solubility, crystallization at boiling.
abstract, idinagdag noong 01/11/2014
Mga panuntunan sa kaligtasan kapag nagtatrabaho sa isang laboratoryo ng kemikal. Ang konsepto ng katumbas ng kemikal. Mga paraan ng pagpapahayag ng komposisyon ng mga solusyon. Batas at equivalence factor. Paghahanda ng mga solusyon na may ibinigay na mass fraction mula sa isang mas puro.
pagbuo ng aralin, idinagdag 12/09/2012
Pag-aaral ng impluwensya ng kapaligiran ng paglago ng gas sa mga parameter ng solidong solusyon. Pagpapasiya ng pag-asa ng rate ng paglago ng mga epitaxial layer (SiC)1-x(AlN)x sa bahagyang presyon ng nitrogen sa system. Komposisyon ng heteroepitaxial solid solution structures.
artikulo, idinagdag noong 11/02/2018
Ang konsepto ng isang dispersed system at isang tunay na solusyon. Thermodynamics ng proseso ng paglusaw. Mga pisikal na katangian ng mga di-electrolyte na solusyon, ang kanilang mga colligative na katangian. Mga katangian ng unang batas ni Raoult at batas ng pagbabanto ni Ostwald para sa mahinang electrolytes.
pagtatanghal, idinagdag noong 04/27/2013
Pagkuha ng mga kasanayan sa paghahanda ng mga solusyon mula sa tuyong asin. Gamit ang Mohr pipettes. Paggamit ng burettes, graduated cylinders at beakers sa titrations. Pagtukoy sa density ng isang puro solusyon gamit ang isang hydrometer. Pagkalkula ng timbang ng sodium chloride.
variable komposisyon system na naglalaman ng
mga produkto ng pakikipag-ugnayan ng mga bahagi -
solvates (para sa mga may tubig na solusyon - hydrates).
Ang homogenous ay nangangahulugang homogenous, single-phase.
Isang visual na indikasyon ng homogeneity ng mga likido
ang mga solusyon ay ang kanilang transparency. Ang mga solusyon ay binubuo ng hindi bababa sa dalawa
mga bahagi: solvent at natutunaw
mga sangkap.
Ang solvent ay ang sangkap
ang dami nito sa solusyon ay karaniwang
nangingibabaw, o ang bahaging iyon, pinagsama-sama
na ang estado ay hindi nagbabago kapag
pagbuo ng solusyon.
Tubig
likido Ang solute ay
isang sangkap na kinuha sa kakulangan, o
isang bahagi na ang estado ng pagsasama-sama
nagbabago kapag nabuo ang isang solusyon.
Mga solidong asin
likido Ang mga bahagi ng mga solusyon ay nagpapanatili ng kanilang
natatanging katangian at hindi pumasok sa
mga reaksiyong kemikal sa bawat isa
pagbuo ng mga bagong compound,
.
PERO
solvent at solute, bumubuo
nakikipag-ugnayan ang mga solusyon. Proseso
pakikipag-ugnayan sa pagitan ng solvent at solute
ng isang sangkap ay tinatawag na solvation (kung
Ang solvent ay tubig - hydration).
Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal
solute na may solvent
higit pa o hindi gaanong matatag ay nabuo
mga kumplikadong katangian lamang ng mga solusyon,
na tinatawag na solvates (o hydrates). Ang core ng solvate ay nabuo sa pamamagitan ng isang molekula, atom o
solute ion, shell -
mga solvent na molekula. Ang ilang mga solusyon ng parehong sangkap ay gagawin
naglalaman ng mga solvates na may variable na bilang ng mga molekula
solvent sa shell. Depende sa dami
solute at solvent: kung natunaw
mayroong maliit na sangkap at maraming solvent, pagkatapos ay mayroon ang solvate
puspos na solvation shell; kung matunaw
mayroong maraming sangkap - isang rarefied shell.
Pagkakaiba-iba sa komposisyon ng mga solusyon ng pareho
Ang mga sangkap ay karaniwang ipinapakita sa pamamagitan ng mga pagkakaiba sa kanilang konsentrasyon
Hindi puro
solusyon
Puro
solusyon Nabubuo ang mga Solvate (hydrates) dahil sa
donor-acceptor, ion-dipole
pakikipag-ugnayan o dahil sa hydrogen
mga koneksyon.
Ang mga ion ay lalong madaling kapitan ng hydration (bilang
sisingilin na mga particle).
Marami sa mga solvates (hydrates) ay
marupok at madaling mabulok. Gayunpaman, sa
Sa ilang mga kaso, malakas
mga compound na maaaring ihiwalay mula sa
solusyon lamang sa anyo ng mga kristal,
naglalaman ng mga molekula ng tubig, i.e. bilang
crystal hydrates.
Paglusaw bilang isang pisikal at kemikal na proseso
Ang proseso ng paglusaw (likas na isang pisikal na prosesopagdurog ng sangkap) dahil sa pagbuo ng mga solvates
(hydrates) ay maaaring sinamahan ng mga sumusunod na phenomena
(katangian ng mga prosesong kemikal):
pagsipsip
pagbabago
o henerasyon ng init;
dami (bilang resulta ng pagbuo
hydrogen bonds); pag-highlight
gas o sedimentation (bilang resulta ng
nagaganap ang hydrolysis);
pagbabago sa kulay ng solusyon na may kaugnayan sa kulay
natunaw na sangkap (bilang resulta ng pagbuo
aqua complexes) atbp.
bagong handa na solusyon
(kulay ng esmeralda)
solusyon pagkatapos ng ilang oras
(kulay abo-asul-berde)
Ang mga phenomena na ito ay nagbibigay-daan sa amin na iugnay ang proseso ng paglusaw sa
kumplikado, pisikal at kemikal na proseso.
Mga klasipikasyon ng mga solusyon
1. Ayon sa estado ng pagsasama-sama:- likido;
- matigas (maraming haluang metal,
salamin). 2. Sa dami ng natunaw na substance:
- unsaturated solusyon: dissolved sa kanila
mas kaunting sangkap kaysa sa maaaring matunaw
ang solvent na ito sa normal
mga kondisyon (25◦C); kabilang dito ang karamihan
solusyong medikal at sambahayan. . - Ang mga puspos na solusyon ay mga solusyon kung saan
kung saan mayroong napakaraming natutunaw na sangkap,
magkano kaya ang matutunaw ng isang binigay?
solvent sa ilalim ng normal na kondisyon.
Isang tanda ng saturation ng solusyon
ay ang kanilang kawalan ng kakayahan na matunaw
karagdagang dami na ipinakilala sa kanila
natutunaw na sangkap.
Kasama sa mga solusyong ito ang:
tubig ng mga dagat at karagatan,
likido ng tao
katawan. - Ang mga supersaturated na solusyon ay mga solusyon kung saan
kung saan mayroong higit na solute kaysa
maaaring matunaw ang solvent sa
normal na kondisyon. Mga halimbawa:
carbonated na inumin, sugar syrup. Ang mga supersaturated na solusyon ay nabuo
lamang sa matinding kondisyon: kapag
mataas na temperatura (sugar syrup) o
mataas na presyon ng dugo (mga carbonated na inumin). Ang mga supersaturated na solusyon ay hindi matatag at
sa pagbabalik sa normal na kondisyon
"pagtanda", i.e. delaminate. Sobra
ang solute ay nagkikristal o
inilabas bilang mga bula ng gas
(bumalik sa orihinal na pinagsama-samang
estado). 3. Sa pamamagitan ng uri ng mga solvates na nabuo:
-ionic na solusyon - solute
natutunaw sa mga ion.
-Ang ganitong mga solusyon ay nabuo sa ilalim ng kondisyon
polarity ng solute at
solvent at labis sa huli. Ang mga solusyon sa Ionic ay medyo lumalaban sa
delamination, at may kakayahang magsagawa
electric current (ay mga conductor
electric current ng pangalawang uri) - mga solusyon sa molekular - natutunaw
ang sustansya ay bumabagsak lamang sa mga molekula.
Ang ganitong mga solusyon ay nabuo sa ilalim ng mga sumusunod na kondisyon:
- polarity mismatch
solute at solvent
o
- polarity ng solute at
solvent, ngunit hindi sapat
huli.
Ang mga solusyon sa molekular ay hindi gaanong matatag
at hindi kayang magsagawa ng electric current Scheme ng istraktura ng molecular solvate sa
Halimbawa ng natutunaw na protina:
Mga salik na nakakaimpluwensya sa proseso ng paglusaw
1. Kemikal na katangian ng sangkap.Direktang impluwensya sa proseso
ang pagkatunaw ng mga sangkap ay naiimpluwensyahan ng kanilang polarity
mga molekula, na inilalarawan ng panuntunan ng pagkakatulad:
parang natunaw sa parang.
Samakatuwid, ang mga sangkap na may mga polar molecule
natutunaw ng mabuti sa polar
solvents at mahina sa non-polar at
vice versa. 2. Temperatura.
Para sa karamihan ng mga likido at solido
nailalarawan sa pamamagitan ng pagtaas ng solubility sa
pagtaas ng temperatura.
Ang solubility ng mga gas sa mga likido na may
bumababa sa pagtaas ng temperatura, at sa
pagbaba - pagtaas. 3. Presyon. Sa pagtaas ng presyon
solubility ng mga gas sa mga likido
tumataas, at may pagbaba -
bumababa.
Sa solubility ng likido at solid
sangkap, ang mga pagbabago sa presyon ay hindi nakakaapekto.
Mga paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng mga solusyon
Mayroong iba't ibang paraanpagpapahayag ng komposisyon ng solusyon. Madalas
ay ginagamit tulad ng mass fraction
solute, molar at
konsentrasyon ng masa.
Mass fraction ng solute
Ito ay isang walang sukat na dami na katumbas ng ratiomasa ng solute sa kabuuang masa
solusyon:
w% =
msubstances
m solusyon
100%
Halimbawa, isang 3% na solusyon sa alkohol ng yodo
naglalaman ng 3g yodo bawat 100g solusyon o 3g yodo bawat 97g
alak
Konsentrasyon ng molar
Ipinapakita kung gaano karaming mga nunal ng natunawmga sangkap na nakapaloob sa 1 litro ng solusyon:
SM =
mga sangkap
VM
solusyon
=
msubstances
Mga sangkap ´
solusyon
Substance - molar mass ng dissolved
mga sangkap (g/mol).
Ang yunit ng pagsukat para sa konsentrasyon na ito ay
ay mol/l (M).
Halimbawa, ang isang 1M na solusyon ng H2SO4 ay isang solusyon
naglalaman ng 1 nunal (o 98 g) ng asupre sa 1 litro
Konsentrasyon ng masa
Nagsasaad ng masa ng isang sangkap na matatagpuansa isang litro ng solusyon:
C=
mga sangkap
V solusyon
Yunit ng pagsukat – g/l.
Ang pamamaraang ito ay kadalasang ginagamit upang suriin ang komposisyon
natural at mineral na tubig. Teorya
electrolytic
paghihiwalay
Ang ED ay ang proseso ng pagkasira ng electrolyte sa mga ion
(sisingilin na mga particle) sa ilalim ng impluwensya ng polar
solvent (tubig) upang bumuo ng mga solusyon,
may kakayahang magsagawa ng electric current.
Ang mga electrolyte ay mga sangkap na maaari
maghiwa-hiwalay sa mga ion.
Electrolytic dissociation
Ang electrolytic dissociation ay sanhipakikipag-ugnayan ng polar solvent molecules sa
mga particle ng solute. Ito
ang pakikipag-ugnayan ay humahantong sa polariseysyon ng mga bono, sa
na nagreresulta sa pagbuo ng mga ion dahil sa
"pagpapahina" at pagkasira ng mga bono sa mga molekula
natutunaw na sangkap. Ang paglipat ng mga ion sa solusyon
sinamahan ng kanilang hydration:
Electrolytic dissociation
Sa dami, ang ED ay nailalarawan sa antaspaghihiwalay (α); nagpapahayag siya ng saloobin
naghiwalay na mga molekula sa mga ion
ang kabuuang bilang ng mga molekula na natunaw sa isang solusyon
(mga pagbabago mula 0 hanggang 1.0 o mula 0 hanggang 100%):
n
a = ´100%
N
n - mga molekula na nahati sa mga ion,
Ang N ay ang kabuuang bilang ng mga molekula na natunaw
solusyon.
Electrolytic dissociation
Ang likas na katangian ng mga ion na nabuo sa panahon ng paghihiwalayelectrolytes – iba.
Sa mga molekula ng asin, sa paghihiwalay, nabuo ang mga ito
mga metal cation at acid residue anion:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Ang mga acid ay naghihiwalay upang bumuo ng mga H+ ions:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Ang mga base ay naghihiwalay upang bumuo ng mga OH- ion:
KOH ↔ K+ + OH-
Electrolytic dissociation
Ayon sa antas ng dissociation, ang lahat ng mga sangkap ay maaaringnahahati sa 4 na grupo:
1. Malakas na electrolyte (α>30%):
alkalis
(mga base na lubos na natutunaw sa tubig
pangkat IA metal - NaOH, KOH);
monobasic
mga acid at sulfuric acid (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (dil.));
Lahat
mga asin na nalulusaw sa tubig.
Electrolytic dissociation
2. Average na electrolytes (3%<α≤30%):mga acid
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
dibasic,
mga baseng nalulusaw sa tubig -
Mg(OH)2;
nalulusaw
paglipat ng mga metal na asing-gamot sa tubig,
pagpasok sa proseso ng hydrolysis na may solvent -
CdCl2, Zn(NO3)2;
asin
mga organikong asido – CH3COONa.
Electrolytic dissociation
3. Mahinang electrolyte (0.3%<α≤3%):mababa
mga organikong acid (CH3COOH,
C2H5COOH);
ilang
natutunaw sa tubig inorganic
mga acid (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
halos
lahat ng mga asin at base na bahagyang natutunaw sa tubig
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
haydroksayd
tubig.
ammonium - NH4OH;
Electrolytic dissociation
4. Non-electrolytes (α≤0.3%):hindi matutunaw
karamihan
sa tubig mayroong mga asing-gamot, acid at base;
mga organikong compound (bilang
natutunaw at hindi matutunaw sa tubig)
Electrolytic dissociation
Ang parehong sangkap ay maaaring parehong malakas,at isang mahinang electrolyte.
Halimbawa, ang lithium chloride at sodium iodide, na mayroon
ionic crystal lattice:
kapag natunaw sa tubig sila ay kumikilos tulad ng karaniwan
malakas na electrolyte,
kapag natunaw sa acetone o acetic acid
ay mga mahinang electrolyte na may degree
ang paghihiwalay ay mas mababa sa pagkakaisa;
sa isang "tuyo" na anyo ay kumikilos sila bilang mga non-electrolytes.
Ionic na produkto ng tubig
Ang tubig, bagaman isang mahinang electrolyte, ay bahagyang naghihiwalay:H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (tama, siyentipikong notasyon)
o
H2O ↔ H+ + OH− (maikling notasyon)
Sa ganap na dalisay na tubig, ang konsentrasyon ng mga ion sa mga kondisyon ng kapaligiran ay palaging pare-pareho
at katumbas ng:
IP = × = 10-14 mol/l
Dahil sa purong tubig = , pagkatapos = = 10-7 mol/l
Kaya, ang ionic na produkto ng tubig (IP) ay ang produkto ng mga konsentrasyon
hydrogen ions H+ at hydroxyl ions OH− sa tubig.
Ionic na produkto ng tubig
Kapag ang anumang sangkap ay natunaw sa tubigpagkakapantay-pantay ng mga sangkap ng mga konsentrasyon ng ion
= = 10-7 mol/l
maaaring lumabag.
Samakatuwid, ang ionic na produkto ng tubig
nagbibigay-daan sa iyo upang matukoy ang mga konsentrasyon at
anumang solusyon (iyon ay, matukoy
acidity o alkalinity ng kapaligiran).
Ionic na produkto ng tubig
Para sa kadalian ng pagtatanghal ng mga resultaacidity/alkalinity ng kapaligiran ay ginagamit
hindi ganap na mga halaga ng konsentrasyon, ngunit
kanilang logarithms – hydrogen (pH) at
mga tagapagpahiwatig ng hydroxyl (pOH):
+
pH = - log[H]
-
pOH = - log
Ionic na produkto ng tubig
Sa isang neutral na kapaligiran = = 10-7 mol/l at:pH = - log(10-7) = 7
Kapag nagdadagdag ng acid (H+ ions) sa tubig,
babagsak ang konsentrasyon ng mga OH− ion. Samakatuwid, kapag
pH< lg(< 10-7) < 7
ang kapaligiran ay magiging acidic;
Kapag nagdadagdag ng alkali (OH− ions) sa tubig, ang konsentrasyon
ay magiging higit sa 10−7 mol/l:
-7
pH > log(> 10) > 7
, at ang kapaligiran ay magiging alkalina.
Hydrogen index. Mga tagapagpahiwatig
Ginagamit ang mga pagsusuri sa acid-base upang matukoy ang pH.Ang mga indicator ay mga sangkap na nagbabago ng kulay kapag
depende sa konsentrasyon ng H + at OH- ions.
Ang isa sa mga pinakatanyag na tagapagpahiwatig ay
unibersal na tagapagpahiwatig, kulay kapag
ang sobrang H+ (i.e. sa isang acidic na kapaligiran) ay nagiging pula, na may
labis na OH- (i.e. sa isang alkaline na kapaligiran) - asul at
pagkakaroon ng dilaw-berdeng kulay sa isang neutral na kapaligiran:
Hydrolysis ng mga asin
Ang salitang "hydrolysis" ay literal na nangangahulugang "pagkabulok"tubig."
Ang hydrolysis ay ang proseso ng pakikipag-ugnayan ng mga ion
solute na may mga molekula ng tubig na may
pagbuo ng mahina electrolytes.
Dahil ang mahina electrolytes ay inilabas bilang
mga gas, namuo o umiiral sa solusyon sa
undissociated form, pagkatapos ay maaaring maging hydrolysis
isaalang-alang ang isang kemikal na reaksyon ng isang solute
may tubig.
1. Para mas madaling magsulat ng mga hydrolysis equation
Ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa 2 pangkat:
electrolytes (malakas na electrolytes);
non-electrolytes (medium at weak electrolytes at
non-electrolytes).
2. Mga asido at
base, dahil ang mga produkto ng kanilang hydrolysis ay hindi
naiiba mula sa orihinal na komposisyon ng mga solusyon:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH
Hydrolysis ng mga asin. Panuntunan sa pagsulat
3. Upang matukoy ang pagkakumpleto ng hydrolysis at pHsolusyon, sumulat ng 3 equation:
1) molekular - lahat ng mga sangkap ay ipinakita sa
sa anyo ng mga molekula;
2) ionic - lahat ng mga sangkap na may kakayahang maghiwalay
nakasulat sa ionic form; sa parehong equation
ang mga libreng identical ions ay karaniwang hindi kasama sa
kaliwa at kanang bahagi ng equation;
3) pangwakas (o resulta) - naglalaman
ang resulta ng "pagbawas" ng nakaraang equation.
Hydrolysis ng mga asin
1. Hydrolysis ng asin na nabuo sa pamamagitan ng malakasbase at malakas na acid:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Hindi nagaganap ang hydrolysis, ang medium ng solusyon ay neutral (dahil
ang konsentrasyon ng OH- at H+ ions ay pareho).
Hydrolysis ng mga asin
2. Hydrolysis ng asin na nabuo sa pamamagitan ng matibay na base atmahinang acid:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Bahagyang hydrolysis, sa pamamagitan ng anion, alkaline solution medium
OH-).
Hydrolysis ng mga asin
3. Hydrolysis ng asin na nabuo sa pamamagitan ng mahinang base atmalakas na asido:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Ang bahagyang hydrolysis, ayon sa cation, ang medium ng solusyon ay acidic
(dahil ang labis na mga ion ay nananatili sa solusyon sa libreng anyo
H+).
Hydrolysis ng mga asin
4. Hydrolysis ng asin na nabuo sa pamamagitan ng mahinang base at mahinaacid:
Subukan nating kumuha ng aluminum acetate salt sa isang exchange reaction:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Gayunpaman, sa talahanayan ng solubility ng mga sangkap sa tubig tulad
walang substance. Bakit? Dahil pumapasok ito sa proseso
hydrolysis na may tubig na nakapaloob sa mga orihinal na solusyon
CH3COOH at AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Ang hydrolysis ay kumpleto, hindi maibabalik, ang kapaligiran ng solusyon ay tinutukoy
lakas ng electrolytic ng mga produktong hydrolysis.
Preview:
Upang gumamit ng mga preview ng presentasyon, gumawa ng Google account at mag-log in dito: https://accounts.google.com
Mga slide caption:
Binuo ni: pinakamataas na kategorya ng guro ng biology na si Natalya Rafikovna Pavlenko, 2014. Institusyong pang-edukasyon sa badyet ng munisipyo "Secondary School No. 4", Shchekino, Tula Region Water-solvent. Ang gawain ng tubig sa kalikasan. aralin sa agham sa ika-5 baitang
Mga Layunin: Pang-edukasyon: upang ipakilala ang mga mag-aaral sa mga katangian ng tubig bilang isang solvent, upang turuan kung paano maghanda ng isang solusyon ng asin sa tubig at isang suspensyon ng chalk sa tubig, upang bumuo ng kaalaman tungkol sa malikhain at mapanirang gawain ng tubig sa kalikasan. Pag-unlad: pag-unlad ng mga pagpapatakbo ng kaisipan ng pagsusuri at synthesis, pag-unlad ng aktibidad ng nagbibigay-malay sa pamamagitan ng pagtatrabaho sa isang libro at mga talahanayan, pag-aaral na gumawa ng mga konklusyon; pag-unlad ng mga malikhaing kakayahan, pag-unlad ng pagsasalita. Pang-edukasyon: pagkintal ng pagkamakabayan (sa pamamagitan ng paggamit ng isang bahagi ng rehiyon), pagbuo ng isang ekolohikal na kultura sa mga mag-aaral na hindi pinapayagan ang pinsala sa kalikasan sa pamamagitan ng pagdumi sa mga anyong tubig.
Paksa ng aralin: Ang tubig ay isang solvent. Ang gawain ng tubig sa kalikasan.
6 na grupo ng mga mag-aaral sa klase ang nagsagawa ng water research
Mga geographer (nag-aral ng komposisyon ng mga tubig ng World Ocean) Ang tubig sa karagatan ay isang unibersal, homogenous na ionized na solusyon, na naglalaman ng 75 elemento ng kemikal. Ito ay mga solidong mineral (mga asin), mga gas, pati na rin ang mga suspensyon ng organic at inorganic na pinagmulan.
Mga batang naturalista (nag-aral ng distilled water) Ang distilled water ay nakukuha sa pamamagitan ng distillation sa mga espesyal na apparatus - mga distiller. Kahit na ang purified water ay naglalaman ng maliliit na particle ng mga impurities at foreign inclusions.
Mga chemist (pinag-aralan ang mga katangian ng inuming tubig sa Shchekino) Sa rehiyon ng Tula, ang bakal ay isang natural na bahagi ng tubig sa lupa. Bilang karagdagan, ang konsentrasyon ng bakal ay tumataas kapag ang bakal at cast iron na mga tubo ng tubig ay nabubulok.
Mga ecologist (nag-aral ng "tubig na pilak") Ang tubig na ibinuhos sa mga sisidlang pilak ay hindi lumalala sa mahabang panahon. Naglalaman ito ng mga silver ions, na may masamang epekto sa bakterya sa tubig.
Mga biologist (pinag-aralan ang nilalaman ng tubig sa katawan ng tao at mga halaman)
Mga Nutritionist (nag-aral ng Krainska mineral water para sa nilalaman ng mga asing-gamot at carbon dioxide)
Konklusyon: Walang malinis na tubig sa kalikasan.
Laboratory work No. 4 "Paghahanda ng isang solusyon ng asin at isang suspensyon ng chalk sa tubig." Mga Layunin: matutong maghanda ng solusyon at pagsususpinde, matutong magtrabaho kasama ang mga kagamitan sa laboratoryo. Kagamitan: tray, 2 tasa ng tubig, garapon No. 1 na may asin, garapon No. 2 na may tisa. Pamamaraan: 1. Ilipat ang tray na may mga reagents patungo sa iyo. 2.Kumuha ng isang basong tubig at garapon No. 1. Magsandok ng asin gamit ang kutsara. Ibuhos ang asin sa isang basong tubig at haluin gamit ang isang kutsara. Ano ang iyong inoobserbahan? Ano ang nangyari sa asin? 3.Kumuha ng pangalawang baso ng tubig at garapon No. 2. Sandok ang chalk gamit ang kutsara. Ibuhos ito sa isang basong tubig at haluin gamit ang isang kutsara. Ano ang nangyari sa tisa? Ano ang iyong inoobserbahan? 4. Ihambing ang mga resulta ng mga eksperimento sa asin at tisa. Paano naiiba ang isang solusyon sa isang suspensyon? Ano ang solusyon? Konklusyon:
Konklusyon: Ang solusyon ay isang likido na naglalaman ng mga dayuhang sangkap na pantay na ipinamamahagi dito.
Ang malikhaing gawain ng tubig Ang tubig ay tirahan ng mga organismo
Ang malikhaing gawain ng tubig Ang tubig ay pinagmumulan ng enerhiya
Malikhaing gawain ng mga ruta ng transportasyon ng tubig
Malikhaing gawa ng tubig Pagbuo ng matabang banlik
Ang malikhaing gawain ng tubig sa panahon ng pagtubo ng binhi
Mapanirang gawain ng pagbuo ng kuweba ng tubig
Mapanirang gawain ng tubig Baha
Mapanirang gawain ng tubig Tsunami
Mapanirang gawain ng tubig Pagbuo ng mga bangin
Konklusyon: Ang gawain ng tubig sa kalikasan ay maaaring maging malikhain at mapanira.
Punan ang talahanayan (gamit ang teksto ng talata sa teksbuk) Malikhaing gawain ng tubig Mapanirang gawain ng tubig
Takdang-Aralin P. 23 Sumulat ng maikling sanaysay tungkol sa paksang: “Ang kahalagahan ng tubig sa kalikasan at buhay ng tao.”
Salamat sa iyong atensyon!
Listahan ng ginamit na panitikan: Pakulova V.M., Ivanova N.V. “Likas na kasaysayan. Kalikasan. Walang buhay at buhay" M.: "Bustard" 2013. Ikher T. P., Shishirina N. E., Tararina L.F. "Ecological monitoring of objects of the aquatic environment" Methodological manual para sa mga guro, mag-aaral, at mag-aaral., Tula: TOEBTSu, publishing house "Grif and Kº", 2003. Mazur V.S. "Ekolohiya ng distrito ng Shchekinsky ng rehiyon ng Tula", Shchekino 1997
Upang gumamit ng mga preview ng presentasyon, gumawa ng Google account at mag-log in dito: https://accounts.google.com
Mga slide caption:
Paksa: Ang TUBIG ay isang solvent. Mga sangkap na natutunaw at hindi matutunaw sa tubig. . Kaalaman sa mundo
Layunin: 1. mapabuti ang kaalaman tungkol sa tubig at kahalagahan nito; 2. ipakita sa pamamagitan ng mga eksperimento kung aling mga sangkap ang natutunaw at hindi natutunaw; 3. gumawa ng konklusyon tungkol sa kahalagahan ng tubig para sa buhay na kalikasan; 4. pagbutihin ang kakayahan ng mga mag-aaral sa pagsusuri at pagbubuod ng mga nakuhang kaalaman; 5. pagpapaunlad ng paggalang sa tubig. 6. Kakayahang magtrabaho sa pakikipagtulungan; Layunin: Upang ipakilala ang pag-aari ng tubig - solubility;
Hulaan ang bugtong TUBIG Ako ay isang ulap, at isang hamog, At isang batis, at isang karagatan, At ako ay lumipad, at ako ay tumatakbo, At ako ay maaaring maging salamin! TUBIG
Katangian ng tubig 1. Transparent 2. Walang kulay 3. Walang amoy 4. Umaagos ang tubig. (pag-aari - pagkalikido) 5. Walang anyo
Ang tubig sa kalikasan ay maaaring nasa tatlong estado Liquid Solid Gaseous na tubig ng mga ilog, karagatan, dagat ulan hamog yelo yelo snow hamog na nagyelo singaw
Buhangin Sugar Clay Salt
Nakasanayan na natin na ang tubig ang laging kasama. Kung wala ito, hindi tayo maaaring maghugas ng ating sarili, hindi tayo makakain, hindi tayo maaaring malasing. Naglakas-loob akong mag-ulat sa iyo na hindi tayo mabubuhay nang wala siya. Ang papel ng tubig sa kalikasan
Mga tao, magtipid sa tubig!
Sa paksa: mga pag-unlad ng pamamaraan, mga pagtatanghal at mga tala
Tubig. mga pamamaraan para sa pagtukoy ng komposisyon ng tubig sa kalikasan, mga pamamaraan ng paglilinis nito.
Pagbuo ng isang aralin sa kimika sa ika-8 baitang para sa mga mag-aaral na nag-aaral ayon sa programa ng Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kasama sa materyal ng aralin ang mga elemento ng mga aktibidad sa pananaliksik ng mag-aaral. sa aralin sa pagpapaunlad...
Ang pagtatanghal ay naglalaman ng isang panimula sa paksa ng aralin, nakolekta ng mga kawili-wiling karagdagang materyal sa paksa, at isang pagsubok sa materyal na pinag-aralan....
Extracurricular activity "Tubig. Tubig. Tubig sa paligid..."
Ang layunin ng kaganapan: upang itaas ang antas ng kamalayan ng mga mag-aaral sa ika-8 baitang sa isyu ng pagprotekta sa tubig bilang pinakamahalagang likas na pinagmumulan ng suporta sa buhay ng tao. Impormasyon tungkol sa kahulugan ng tubig, nilalaman nito...