Ang magaan na metal na ito na may pilak-puting hue ay matatagpuan halos lahat ng dako sa modernong buhay. Ang pisikal at kemikal na mga katangian ng aluminyo ay pinapayagan itong malawak na magamit sa industriya. Ang pinakatanyag na deposito ay sa Africa, South America, sa Caribbean. Sa Russia, mayroong mga bauxite mining sites sa Urals. Ang mga namumuno sa mundo sa paggawa ng aluminyo ay ang China, Russia, Canada, at USA.

Al pagmimina

Sa likas na katangian, ang pilak na metal na ito dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal ay matatagpuan lamang sa anyo ng mga compound. Ang pinakatanyag na geological na bato na naglalaman ng aluminyo ay bauxite, alumina, corundum, at feldspars. Ang bauxite at alumina ay may kahalagahan sa pang-industriya, ito ang mga deposito ng mga ores na pinapayagan ang pagkuha ng aluminyo sa dalisay na anyo nito.

Ang mga katangian

Ang mga pisikal na katangian ng aluminyo ay ginagawang madali upang hilahin ang mga blangko ng metal na ito sa wire at igulong sa manipis na mga sheet. Ang metal na ito ay hindi malakas, upang madagdagan ang tagapagpahiwatig na ito sa panahon ng smelting na ito ay pinagsama ng iba't ibang mga additives: tanso, silikon, magnesiyo, mangganeso, sink. Para sa mga layuning pang-industriya, ang isa pang pisikal na pag-aari ng isang sangkap na aluminyo ay mahalaga - ang kakayahang mag-oxidize nang mabilis sa hangin. Ang likas na ibabaw ng isang produkto ng aluminyo ay karaniwang pinahiran ng isang manipis na film ng oxide, na epektibong pinoprotektahan ang metal at pinipigilan ang kaagnasan nito. Sa pagkawasak ng pelikulang ito, ang pilak na metal ay nag-oxidize nang mabilis, habang ang temperatura ay tumataas nang malaki.

Panloob na istraktura ng aluminyo

Ang pisikal at kemikal na mga katangian ng aluminyo higit sa lahat ay nakasalalay sa panloob na istraktura. Ang kristal na sala-sala ng elementong ito ay isang uri ng kubo na nakasentro sa mukha.

Ang ganitong uri ng sala-sala ay likas sa maraming mga metal, tulad ng tanso, bromin, pilak, ginto, kobalt at iba pa. Ang mataas na thermal conductivity at ang kakayahang magsagawa ng koryente ay ginawa nitong metal na isa sa mga pinakasikat sa buong mundo. Ang natitirang mga pisikal na katangian ng aluminyo, ang talahanayan kung saan ay ipinakita sa ibaba, ganap na ihayag ang mga katangian nito at ipakita ang saklaw ng kanilang aplikasyon.

Naghahatid ng aluminyo

Ang mga pisikal na katangian ng tanso at aluminyo ay tulad na kapag ang isang tiyak na halaga ng tanso ay idinagdag sa haluang metal na aluminyo, ang kanyang kristal na sala-sala ay baluktot, at ang lakas ng haluang metal mismo ay tumataas. Al alloying ng light alloys ay batay sa ari-arian ng Al na ito upang madagdagan ang kanilang lakas at paglaban sa mga agresibong kapaligiran.

Ang paliwanag ng proseso ng hardening ay namamalagi sa pag-uugali ng mga atoms ng tanso sa sala-sala ng kristal na aluminyo. Ang mga particle ng Cu ay may posibilidad na umurog mula sa Al crystal na sala-sala at pinag-grupo sa mga espesyal na rehiyon nito.

Kung saan ang mga atoms ng tanso ay bumubuo ng mga kumpol, isang halo-halong uri ng CuAl 2 crystal na sala-sala ay nabuo, kung saan ang mga partikulo ng pilak na metal ay sabay-sabay na kasama sa pangkalahatang sala-sala ng kristal na kristal at sa halo-halong CuAl 2 na lihis. sa dati. Nangangahulugan ito na ang lakas ng bagong nabuo na sangkap ay mas mataas.

Mga katangian ng kemikal

Ang pakikipag-ugnay ng aluminyo na may dilute sulfuric at hydrochloric acid ay kilala. Kapag pinainit, ang metal na ito ay madaling matunaw sa kanila. Ang malamig na puro o mataas na diluted nitric acid ay hindi matunaw ang elementong ito. Ang mga tubig na solusyon ng alkalis ay aktibong nakakaapekto sa sangkap, na bumubuo ng mga aluminates sa kurso ng reaksyon - mga asing-gamot na naglalaman ng mga ions na aluminyo. Halimbawa:

Al 2 O 3 + 3H2O + 2NaOH \u003d 2Na

Ang nagreresultang compound ay tinatawag na sodium tetrahydroxoaluminate.

Ang isang manipis na pelikula sa ibabaw ng mga produktong aluminyo ay pinoprotektahan ang metal na ito hindi lamang mula sa hangin, kundi pati na rin sa tubig. Kung ang manipis na hadlang na ito ay tinanggal, ang elemento ay nakikipag-ugnay nang marahas sa tubig, na naglalabas ng hydrogen mula dito.

2AL + 6H 2 O \u003d 2 AL (OH) 3 + 3H 2

Ang nagresultang sangkap ay tinatawag na aluminyo hydroxide.

Ang AL (OH) 3 ay tumugon sa alkali upang makabuo ng mga kristal na hydroxyaluminate:

Al (OH) 2 + NaOH \u003d 2Na

Kung ang equation ng kemikal na ito ay pinagsama sa nauna, nakukuha namin ang formula para sa pagtunaw ng elemento sa isang alkalina na solusyon.

Al (OH) 3 + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

Nasusunog na aluminyo

Pinapayagan ito ng pisikal na katangian ng aluminyo na umepekto sa oxygen. Kung ang pulbos ng metal o aluminyo na foil na ito ay pinainit, pagkatapos ito ay kumikislap at sumunog sa isang puting nakasisilaw na siga. Sa pagtatapos ng reaksyon, nabuo ang alumina Al 2 O 3.

Alumina

Ang nagreresultang alumina ay may geological name na alumina. Sa ilalim ng natural na mga kondisyon, nangyayari ito sa anyo ng corundum - solid transparent crystals. Ang Corundum ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na tigas, sa isang sukat ng solido, ang tagapagpahiwatig nito ay 9. Ang Corundum mismo ay walang kulay, ngunit ang iba't ibang mga impurities ay maaaring kulayan ito pula at asul, kaya ang mga mahalagang bato ay nakuha, na kung saan ang mga alahas ay tinatawag na rubies at sapphires.

Pinapayagan ng mga pisikal na katangian ng alumina na ang mga gemstones na ito ay lumago sa ilalim ng artipisyal na mga kondisyon. Ginagamit ang mga teknikal na hiyas hindi lamang para sa alahas, ginagamit ito sa tool sa katumpakan, para sa paggawa ng mga relo at marami pa. Ang artipisyal na ruby \u200b\u200bcrystals ay malawakang ginagamit sa mga aparato ng laser.

Ang isang pinong-grained na iba't ibang mga corundum na may isang malaking halaga ng mga impurities na idineposito sa isang espesyal na ibabaw ay kilala sa lahat bilang emery. Ipinapaliwanag ng mga pisikal na katangian ng alumina ang mataas na nakasasakit na mga katangian ng corundum, pati na rin ang katigasan at paglaban ng alitan.

Aluminyo hydroxide

Ang Al 2 (OH) 3 ay isang pangkaraniwang amphoteric hydroxide. Sa pagsasama ng acid, ang sangkap na ito ay bumubuo ng isang asin na naglalaman ng mga positibong sisingilin na mga aluminyo na ion; sa alkalis bumubuo ito ng mga aluminates. Ang amphotericity ng isang sangkap ay ipinahayag sa katotohanan na maaari itong kumilos pareho bilang isang acid at bilang isang alkali. Ang tambalang ito ay maaaring umiiral pareho sa jelly-like at sa solid form.

Ito ay praktikal na hindi natutunaw sa tubig, ngunit ito ay reaksyon sa pinaka-aktibong mga acid at alkalis. Ang mga pisikal na katangian ng aluminyo hydroxide ay ginagamit sa gamot, ito ay isang tanyag at ligtas na paraan ng pagbabawas ng kaasiman sa katawan, ginagamit ito para sa gastritis, duodenitis, ulser. Sa industriya, ang Al 2 (OH) 3 ay ginagamit bilang isang adorbent; perpektong nililinis nito ang tubig at pinapayagan ang mga nakakapinsalang elemento na natunaw dito.

Pang-industriya na paggamit

Natuklasan ang aluminyo noong 1825. Sa una, ang metal na ito ay nagkakahalaga sa itaas ng ginto at pilak. Ito ay dahil sa pagiging kumplikado ng pagkuha nito mula sa mineral. Ang mga pisikal na katangian ng aluminyo at ang kakayahang mabilis na bumubuo ng isang proteksiyon na pelikula sa ibabaw nito ay napakahirap pag-aralan ang elementong ito. Natapos lamang ng ika-19 na siglo na ang isang maginhawang pamamaraan para sa pagtunaw ng isang purong elemento, na angkop para magamit sa isang pang-industriya scale, ay natuklasan.

Ang kawalan ng ilaw at kaagnasan na pagtutol ay ang natatanging mga pisikal na katangian ng aluminyo. Ang mga alloys ng pilak na metal na ito ay ginagamit sa rocketry, sa auto, ship, sasakyang panghimpapawid at paggawa ng instrumento, sa paggawa ng cutlery at crockery.

Bilang isang purong metal Al ay ginagamit sa paggawa ng mga bahagi para sa kagamitan sa kemikal, mga de-koryenteng wire at capacitor. Ang mga pisikal na katangian ng aluminyo ay tulad na ang koryente na kondaktibiti ay hindi kasing taas ng tanso, ngunit ang disbenteng ito ay pinunan ng kadiliman ng metal na pinag-uusapan, na ginagawang posible na gawing mas makapal ang mga wire ng aluminyo. Kaya, sa parehong koryente ng kondaktibiti, ang wire ng aluminyo ay tumitimbang ng kalahati ng tanso.

Ang pantay na mahalaga ay ang paggamit ng Al sa proseso ng pag-alis. Ito ang pangalan ng reaksyon ng saturation ng ibabaw ng isang cast iron o produktong bakal na may aluminyo upang maprotektahan ang base metal mula sa kaagnasan kapag pinainit.

Sa kasalukuyan, ang napatunayan na reserbang ores ng aluminyo ay medyo maihahambing sa mga pangangailangan ng mga tao sa pilak na metal na ito. Ang mga pisikal na katangian ng aluminyo ay maaaring magdala ng maraming mga sorpresa sa mga mananaliksik nito, at ang saklaw ng metal na ito ay mas malawak kaysa sa maaari mong isipin.

Kahulugan

Aluminyo   - Ang ikalabing labing elemento ng Panahon ng Talaan. Pagtatalaga - Al mula sa Latin na "aluminyo". Matatagpuan sa ikatlong panahon, pangkat IIIA. Tumutukoy sa mga metal. Ang pangunahing singil ay 13.

Ang aluminyo ay ang pinaka-karaniwang metal sa crust ng lupa. Ito ay bahagi ng mga clays, feldspars, mica, at maraming iba pang mga mineral. Ang kabuuang nilalaman ng aluminyo sa crust ng lupa ay 8% (masa.).

Ang aluminyo ay isang pilak-puti (Larawan 1) light metal. Madali itong hinila sa wire at pinagsama sa manipis na mga sheet.

Sa temperatura ng silid, ang aluminyo ay hindi nagbabago sa hangin, ngunit dahil lamang sa ibabaw nito ay natatakpan ng isang manipis na pelikula ng oxide, na may isang napakalakas na proteksiyon na epekto.

Fig. 1. Aluminyo. Hitsura

Atomic at molekular na bigat ng aluminyo

Ang kamag-anak na molekular na bigat ng sangkap (M r)   ay isang bilang na nagpapakita kung gaano karaming beses ang masa ng isang naibigay na molekula ay higit sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom, at kamag-anak na atomic mass ng isang elemento   (Isang r) - kung gaano karaming beses ang average na masa ng mga atoms ng isang elemento ng kemikal ay higit sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom.

Dahil ang aluminyo sa malayang estado ay umiiral sa anyo ng mga monatomic Al molecules, ang atomic at molekular na masa ay nag-tutugma. Ang mga ito ay pantay sa 26.9815.

Mga Isotopes ng aluminyo

Ito ay kilala na sa likas na aluminyo ay maaaring maging sa anyo ng isang matatag na isotope 27 Al. Ang bilang ng masa ay 27. Ang nucleus ng isang aluminyo isotope atom na 27 Al ay naglalaman ng labintatlong proton at labing-apat na neutron.

Mayroong radioactive isotopes ng aluminyo na may mga bilang ng masa mula ika-21 hanggang ika-42, kung saan ang pinakahabang buhay ay ang 26 Al isotope, na ang kalahating buhay ay 720 libong taon.

Mga yelo ng aluminyo

Sa panlabas na antas ng enerhiya ng isang aluminyo na atom, mayroong tatlong elektron na valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

Bilang isang resulta ng pakikipag-ugnay ng kemikal, ang aluminyo ay nagbigay ng mga valons electrons, i.e. ay ang kanilang donor, at nagiging positibong sisingilin na ion:

Al 0 -3e → Al 3+.

Molekyul at atom na aluminyo

Sa libreng estado, ang aluminyo ay umiiral sa anyo ng mga monatomic Al molecules. Narito ang ilang mga katangian na nagpapakilala sa atom at molekula ng aluminyo:

Mga haluang metal na aluminyo

Ang pangunahing paggamit ng aluminyo ay ang paggawa ng mga haluang metal batay dito. Ang mga pag-idagdag ng mga additives (halimbawa, tanso, silikon, magnesiyo, zinc, manganese) ay ipinakilala sa aluminyo na pangunahin upang madagdagan ang lakas nito.

Ang Duralumin na naglalaman ng tanso at magnesiyo, silumin, kung saan ang silikon, magnalium (isang haluang metal na aluminyo na may 9.5-11.5% magnesiyo) ay ang pangunahing additive, ay malawakang ginagamit.

Ang aluminyo ay isa sa mga pinaka-karaniwang additives sa mga haluang metal batay sa tanso, magnesiyo, titanium, nikel, zinc at bakal.

Mga halimbawa ng paglutas ng mga problema

HALIMBAWA 1

Gawain	Para sa mga welding ng riles gamit ang paraan ng aluminothermy, ginagamit ang isang halo ng aluminyo at iron oxide Fe 3 O 4. Gumawa ng isang thermochemical equation para sa reaksyon kung ang 6340 kJ ng init ay pinakawalan sa panahon ng pagbuo ng bakal na tumitimbang ng 1 kg (1000 g).
Solusyon	Sinusulat namin ang equation para sa reaksyon ng paggawa ng bakal sa pamamagitan ng paraan ng aluminothermic: 8Al + 3Fe 2 O 3 \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3. Hanapin ang teoretikal na masa ng bakal (kinakalkula ng thermochemical equation ng reaksyon): n (Fe) \u003d 9 mol; m (Fe) \u003d n (Fe) × M (Fe); m (Fe) \u003d 9 × 56 \u003d 504 g. Hayaan ang x kJ heat ay pinakawalan sa panahon ng reaksyon. Sumulat kami ng proporsyon: 1000 g - 6340 kJ; 504 g - x kJ. Mula rito x ay magiging katumbas ng: x \u003d 540 × 6340/1000 \u003d 3195. Nangangahulugan ito na sa kurso ng reaksyon ng produksiyon ng bakal, 3195 kJ ng init ay pinakawalan ng pamamaraan ng aluminothermic. Ang equation ng thermochemical reaksyon ay may form: 8Al + 3Fe 2 O 3 \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3 + 3195 kJ.
Ang sagot	Sa panahon ng reaksyon, 3195 kJ ng init ay pinakawalan.

HALIMBAWA 2

Gawain	Ang aluminyo ay ginagamot sa 200 g ng isang 16% na solusyon ng nitric acid, at pinalabas ang gas. Alamin ang masa at dami ng inilabas na gas.
Solusyon	Sinusulat namin ang equation para sa reaksyon ng paglusaw ng aluminyo sa nitric acid: 2Al + 6HNO 3 \u003d 2Al (HINDI 3) 3 + 3H 2 -. Kinakalkula namin ang masa ng natunaw na sangkap ng nitric acid: m (HNO 3) \u003d m solusyon (HNO 3) × w (HNO 3) / 100%; m (HNO 3) \u003d 20 × 96% / 100% \u003d 19.2 g. Hanapin ang dami ng nitric acid na sangkap: M (HNO 3) \u003d Ar (H) + Ar (N) + 3 × Ar (O) \u003d 1 + 14 + 3 × 16 \u003d 63 g / mol. n (HNO 3) \u003d m (HNO 3) / M (HNO 3); n (HNO 3) \u003d 19.2 / 63 \u003d 0.3 mol. Ayon sa equation ng reaksyon, n (HNO 3): n (H 2) \u003d 6: 3, i.e. n (H 2) \u003d 3 × n (HNO 3) / 6 \u003d ½ × n (HNO 3) \u003d ½ × 0.3 \u003d 0.15 mol. Pagkatapos ang masa at dami ng inilabas na hydrogen ay magiging katumbas ng: M (H 2) \u003d 2 × Ar (H) \u003d 2 × 1 \u003d 2 g / mol. m (H 2) \u003d n (H 2) × M (H 2) \u003d 0.15 × 2 \u003d 0.3 g. V (H 2) \u003d n (H 2) × V m; V (H 2) \u003d 0.15 × 22.4 \u003d 3.36 L.
Ang sagot	Ang reaksyon ay gumagawa ng hydrogen na tumitimbang ng 0.3 g at isang dami ng 3.36 litro.

Ang likas na aluminyo ay binubuo ng isang 27Al nuclide. Ang pagsasaayos ng panlabas na layer ng elektron 3s2p1. Sa halos lahat ng mga compound, ang estado ng oksihenasyon ng aluminyo ay +3 (valency III).

Ang radius ng neutral na atom ng aluminyo ay 0.143 nm, ang radius ng Al3 + ion ay 0.057 nm. Ang sunud-sunod na ionization energies ng neutral na aluminyo atom ay 5.984, 18.828, 28.44, at 120 eV, ayon sa pagkakabanggit. Sa scale ng Pauling, ang electronegativity ng aluminyo ay 1.5.

Ang simpleng sangkap ay aluminyo - isang malambot, magaan na pilak-puting metal.

Ang mga katangian

Ang aluminyo ay isang pangkaraniwang metal, ang kristal na lattice ay kubiko na nakasentro sa mukha, na parameter ang isang \u003d 0.40403 nm. Ang natutunaw na punto ng purong metal ay 660 ° C, ang punto ng kumukulo ay halos 2450 ° C, at ang density ay 2.6989 g / cm3. Ang temperatura koepisyent ng linear na pagpapalawak ng aluminyo ay humigit-kumulang sa 2.5 · 10-5 K-1. Ang karaniwang potensyal na elektrod ng Al 3 + / Al ay 1,663V.

Chemical, ang aluminyo ay isang medyo aktibong metal. Sa hangin, ang ibabaw nito ay agad na sakop ng isang siksik na pelikula ng Al 2 O 3 oxide, na pinipigilan ang karagdagang pag-access ng oxygen (O) sa metal at humahantong sa pagwawakas ng reaksyon, na nagiging sanhi ng mataas na anticorrosion na katangian ng aluminyo. Ang isang proteksiyon na ibabaw ng film sa aluminyo ay bumubuo din kung ito ay nakalagay sa puro nitric acid.

Aktibo ang reaksyon ng aluminyo sa iba pang mga acid:

6CHl + 2Al \u003d 2AlCl 3 + 3H 2,

3H 2 KAYA 4 + 2Al \u003d Al 2 (KAYA 4) 3 + 3H 2.

Tumugon ang aluminyo sa mga solusyon sa alkali. Una, ang proteksiyon na film na oxide ay natunaw:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na.

Pagkatapos nagpapatuloy ang mga reaksyon:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2,

NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na,

o sa kabuuan:

2Al + 6H 2 O + 2NaOH \u003d Na + 3H 2,

at bilang isang resulta, ang mga aluminates ay nabuo: Na - sodium aluminate (Na) (sodium tetrahydroxoaluminate), K - potassium aluminate (K) (potassium terahydroxoaluminate) o iba pa .. Dahil ang aluminyo ng atom sa mga compound na ito ay nailalarawan ng bilang ng koordinasyon ng 6, hindi 4 pagkatapos ay ang wastong mga formula ng mga tambalang tetrahydroxy ay ang mga sumusunod:

Na at K.

Kapag pinainit, ang reaksyon ng aluminyo na may mga halogens:

2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3,

2Al + 3 Br 2 \u003d 2AlBr 3.

Kapansin-pansin, ang reaksyon sa pagitan ng mga pulbos ng aluminyo at yodo (I) ay nagsisimula sa temperatura ng silid kung ang ilang patak ng tubig ay idinagdag sa paunang pinaghalong, na sa kasong ito ay gumaganap ng papel ng isang katalista:

2Al + 3I 2 \u003d 2AlI 3.

Ang pakikipag-ugnay ng aluminyo na may asupre (S) kapag pinainit ay humahantong sa pagbuo ng aluminyo sulfide:

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3,

na madaling mabulok ng tubig:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Ang aluminyo ay hindi direktang nakikipag-ugnay sa hydrogen (H), ngunit hindi tuwirang, halimbawa, gamit ang mga organoaluminum compound, posible na synthesize ang solid polymer aluminyo hydride (AlH 3) x, ang pinakamalakas na pagbabawas ng ahente.

Sa anyo ng isang pulbos, ang aluminyo ay maaaring masunog sa hangin, at isang puting refractory powder ng aluminyo oxide Al 2 O 3 ay nabuo.

Ang mataas na lakas ng bono sa Al 2 Tungkol sa 3 ay tumutukoy sa mataas na init ng pagbuo nito mula sa mga simpleng sangkap at ang kakayahan ng aluminyo upang mabawasan ang maraming mga metal mula sa kanilang mga oxides, halimbawa:

3Fe 3 O 4 + 8Al \u003d 4Al 2 O 3 + 9Fe at kahit na

3CaO + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 3Ca.

Ang pamamaraang ito ng paggawa ng mga metal ay tinatawag aluminothermy.

Ang Amphoteric oxide Al 2 O 3 ay tumutugma sa amphoteric hydroxide - isang amorphous polymer compound na walang pare-pareho ang komposisyon. Ang komposisyon ng aluminyo hydroxide ay maaaring ipahiwatig ng formula xAl 2 O 3 · yH 2 O. Kapag nag-aaral ng kimika sa paaralan, ang pormula ng aluminyo hydroxide ay madalas na ipinahiwatig bilang Al (OH) 3.

Sa laboratoryo, ang aluminyo hydroxide ay maaaring makuha bilang isang gulaman na pag-iipon sa pamamagitan ng mga reaksyon ng palitan:

Al 2 (KAYA 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 KAYA 4,

o sa pamamagitan ng pagdaragdag ng soda sa isang aluminyo na solusyon sa asin:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2,

pati na rin ang pagdaragdag ng isang ammonia solution sa isang aluminyo na solusyon sa asin:

AlCl 3 + 3NH 3 · H2O \u003d Al (OH) 3 + 3H 2 O + 3NH 4 Cl.

Ang pangalan at kasaysayan ng pagtuklas: Ang aluminyo ng Latin ay nagmula sa Latin alumen, na nangangahulugang alum (aluminyo at potassium sulfate (K) KAl (KAYA 4) 2 · 12H 2 O), na matagal nang ginagamit sa pagsuot ng katad at bilang isang astringent. Dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal, ang pagtuklas at pagpapakawala ng purong aluminyo ay tumagal ng halos 100 taon. Ang konklusyon na ang alum ay maaaring makuha "lupa" (isang sangkap na refractory, sa modernong panahon - aluminyo oxide) ay ginawa noong 1754 ng chemist ng Aleman na si A. Marggraf. Kalaunan ay napalabas na ang parehong "lupa" ay maaaring makuha mula sa luad, at tinawag itong alumina. Ito ay lamang noong 1825 na ang pisikong pisistiko ng Denmark H.K. Oersted ay nakakuha ng metal na aluminyo. Nagamot siya ng isang potassium amalgam (potassium alloy (K) na may mercury (Hg)) aluminyo chloride AlCl 3, na maaaring makuha mula sa alumina, at pagkatapos ng pag-distillation ng mercury (Hg) ay naghiwalay siya ng kulay-abo na aluminyo na pulbos.

Pagkatapos lamang ng isang-kapat ng isang siglo ang pamamaraang ito ay nagawang ma-moderno nang kaunti. Ang French chemist A.E St. Clair Deville noong 1854 ay iminungkahi gamit ang metal na sodium (Na) upang makagawa ng aluminyo, at natanggap ang mga unang ingot ng bagong metal. Ang gastos ng aluminyo noon ay napakataas, at ang mga alahas ay ginawa mula dito.

Ang isang pang-industriya na pamamaraan para sa paggawa ng aluminyo sa pamamagitan ng electrolysis ng matunaw ng mga kumplikadong mga mixtures, kabilang ang aluminyo oxide, aluminyo ng fluorida at iba pang mga sangkap, ay nakapag-iisa na binuo noong 1886 ni P. Herou (France) at C. Hall (USA). Ang paggawa ng aluminyo ay nauugnay sa mataas na pagkonsumo ng enerhiya, kaya sa isang malaking sukat naibenta lamang ito noong ika-20 siglo. Sa Unyong Sobyet, ang unang pang-industriya na aluminyo ay nakuha noong Mayo 14, 1932 sa Volkhov Aluminum Plant, na itinayo malapit sa Volkhov Hydroelectric Power Station.

Mga Layunin ng Aralin:isaalang-alang ang pamamahagi ng aluminyo sa likas na katangian, ang pisikal at kemikal na mga katangian nito, pati na rin ang mga katangian ng mga compound na nabuo nito.

Pag-unlad ng trabaho

2. Ang pag-aaral ng bagong materyal. Aluminyo

Ang pangunahing subgroup ng pangkat III ng pana-panahong sistema ay boron (B), aluminyo (Al), gallium (Ga), indium (In) at thallium (Tl).

Tulad ng nakikita mula sa data sa itaas, ang lahat ng mga elementong ito ay natuklasan sa siglo XIX.

Pagtuklas ng mga metal ng pangunahing subgroup III   mga pangkat

1806 g	1825	1875	1863	1861
G. Lussac,	G.H. Oersted	L. de Bouabodran	F. Reich,	W. Crookes
L. Tenard	(Denmark)	(Pransya)	I. Richter	(Inglatera)
(Pransya)			(Alemanya)

Ang Boron ay isang hindi metal. Ang aluminyo ay isang metal na paglipat, at ang gallium, indium at thallium ay buong metal. Kaya, sa pagtaas ng radii ng mga atomo ng mga elemento ng bawat pangkat ng pana-panahong sistema, ang mga metal na katangian ng mga simpleng sangkap ay tumataas.

Sa panayam na ito, titingnan natin ang mga katangian ng aluminyo.

I-download:

Preview:

MUNICIPAL BUDGETARY EDUCATIONAL INSTITUTION

PANGKALAHATANG PAARAL № 81

Aluminyo Ang posisyon ng aluminyo sa pana-panahong sistema at ang istraktura ng atom nito. Ang pagiging nasa kalikasan. Pisikal at kemikal na mga katangian ng aluminyo.

guro ng kimika

MBOU OSH №81

2013

Tema sa Aralin: Aluminyo. Ang posisyon ng aluminyo sa pana-panahong sistema at ang istraktura ng atom nito. Ang pagiging nasa kalikasan. Pisikal at kemikal na mga katangian ng aluminyo.

Mga Layunin ng Aralin: isaalang-alang ang pamamahagi ng aluminyo sa likas na katangian, ang pisikal at kemikal na mga katangian nito, pati na rin ang mga katangian ng mga compound na nabuo nito.

Pag-unlad ng trabaho

1. Ang samahan ng organisasyon ng aralin.

2. Ang pag-aaral ng bagong materyal.Aluminyo

Ang pangunahing subgroup ng pangkat III ng pana-panahong sistema ay boron (B),aluminyo   (Al), gallium (Ga), indium (In) at thallium (Tl).

Tulad ng nakikita mula sa data sa itaas, ang lahat ng mga elementong ito ay natuklasan sa siglo XIX.

Pagtuklas ng mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat III

1806 g	1825	1875	1863	1861
G. Lussac,	G.H. Oersted	L. de Bouabodran	F. Reich,	W. Crookes
L. Tenard	(Denmark)	(Pransya)	I. Richter	(Inglatera)
(Pransya)			(Alemanya)

Ang Boron ay isang hindi metal. Ang aluminyo ay isang metal na paglipat, at ang gallium, indium at thallium ay buong metal. Kaya, sa pagtaas ng radii ng mga atomo ng mga elemento ng bawat pangkat ng pana-panahong sistema, ang mga metal na katangian ng mga simpleng sangkap ay tumataas.

Sa panayam na ito, titingnan natin ang mga katangian ng aluminyo.

1. Ang posisyon ng aluminyo sa talahanayan ng D. I. Mendeleev. Ang istraktura ng atom, ipinakita ang antas ng oksihenasyon.

Ang elemento ng aluminyo ay matatagpuan sa pangkat III, ang pangunahing "A" subgroup, panahon 3 ng pana-panahong sistema, serial number 13, kamag-anak na atomic mass Ar (Al) \u003d 27. Ang kapitbahay nito sa kaliwa sa talahanayan ay magnesiyo - isang pangkaraniwang metal, at silikon sa kanan - ay wala na metal . Samakatuwid, ang aluminyo ay dapat magpakita ng ilang mga intermediate na katangian at ang mga compound nito ay amphoteric.

Al +13) 2) 8) 3, p ay isang elemento,

Estado ng lupa 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Nakatutuwang estado 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Ang aluminyo ay nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon ng +3 sa mga compound:

Al 0 - 3 e - → Al +3

2. Mga katangiang pang-pisikal

Ang libreng aluminyo ay isang puting-puting metal na may mataas na init at kuryente. Punto ng pagkatunaw 650tungkol sa C. Ang aluminyo ay may mababang density (2.7 g / cm3 ) ay halos tatlong beses na mas mababa kaysa sa bakal o tanso, at sa parehong oras ito ay isang malakas na metal.

3. Ang pagiging nasa kalikasan

Ang pagkalat ng kalikasan ay tumatagal1st sa mga metal at ika-3 sa mga elementopangalawa lamang sa oxygen at silikon. Ang porsyento ng aluminyo sa crust ng lupa ayon sa iba't ibang mga mananaliksik ay mula 7.45 hanggang 8.14% ng masa ng crust ng lupa.

Sa likas na katangian, ang aluminyo ay matatagpuan lamang sa mga compound   (mineral).

Ang ilan sa kanila:

Mga Bauxite - Al 2 O 3 H 2 O (na may mga impurities ng SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

Nepheline - KNa 3 4

Alunites - KAl (KAYA 4) 2 2Al (OH) 3

Alumina (isang halo ng kaolin na may buhangin ng SiO2, apog CaCO 3, magnesite MgCO 3)

Corundum - Al 2 O 3

Feldspar (orthoclase) - K2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2

Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

Alunite - (Na, K) 2 KAYA 4 × Al 2 (KAYA 4) 3 × 4Al (OH) 3

Beryl - 3ВеО Al 2 О 3 6SiO 2

Bauxite
Al 2 O 3	Corundum
	Ruby
	Sapphire

4. Ang mga kemikal na katangian ng aluminyo at mga compound nito

Ang aluminyo ay madaling nakikipag-ugnay sa oxygen sa ilalim ng normal na mga kondisyon at pinahiran ng isang film na oxide (nagbibigay ito ng isang matte finish).

Ang kapal nito ay 0.00001 mm, ngunit salamat sa ito, ang aluminyo ay hindi nasira. Upang pag-aralan ang mga kemikal na katangian ng aluminyo, tinanggal ang film na oxide. (Paggamit ng papel de liha, o kemikal: unang paglubog sa isang solusyon ng alkali upang alisin ang film na oxide, at pagkatapos ay sa isang solusyon ng mga mercury salts upang makabuo ng isang amalgam alloy na haluang metal na may mercury).

I. Pakikipag-ugnay sa mga simpleng sangkap

Nasa temperatura ng silid, aktibo ang reaksyon ng aluminyo sa lahat ng mga halogen, na bumubuo ng mga halides. Kapag pinainit, nakikipag-ugnay ito sa asupre (200 ° C), nitrogen (800 ° C), posporus (500 ° C) at carbon (2000 ° C), na may yodo sa pagkakaroon ng isang katalista - tubig:

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3   (aluminyo sulfide),

2Al + N 2   \u003d 2AlN (aluminyo nitride),

Al + P \u003d AlP (aluminyo phosphide),

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3   (aluminum karbida).

2 Al + 3 I 2 \u003d 2 AlI 3   (aluminyo yodo)

Ang lahat ng mga compound na ito ay ganap na na-hydrolyzed upang mabuo ang aluminum hydroxide at, nang naaayon, hydrogen sulfide, ammonia, phosphine at mitein:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

Sa anyo ng mga shavings o pulbos, maliwanag itong sinusunog sa hangin, naglalabas ng isang malaking halaga ng init:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 + 1676 kJ.

II. Pakikipag-ugnay sa mga kumplikadong sangkap

Pakikipag-ugnay sa tubig:

2 Al + 6 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3 H 2

walang pelikulang oksido

Pakikipag-ugnay sa mga metal oxides:

Ang aluminyo ay isang mabuting pagbabawas ng ahente, dahil ito ay isa sa mga aktibong metal. Ito ay nasa isang serye ng mga aktibidad kaagad pagkatapos ng mga metal na alkalina na alkalina. Samakatuwidnagpapanumbalik ng mga metal mula sa kanilang mga oxides. Ang ganitong isang reaksyon - aluminothermy - ay ginagamit upang makakuha ng purong bihirang mga metal, halimbawa, tulad ng tungsten, vanadium, atbp.

3 Fe 3 O 4 + 8 Al \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 Fe + Q

Termite na pinaghalong Fe3 O 4   at Al (pulbos) - ay ginagamit din sa thermite welding.

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2 Cr + Al 2 O 3

Pakikipag-ugnay sa acid:

Sa solusyon ng sulpuriko acid: 2 Al + 3 H2 KAYA 4 \u003d Al 2 (KAYA 4) 3 + 3 H 2

Sa malamig na puro sulpuriko at nitrogen ay hindi gumanti (passivates). Samakatuwid, ang nitrik acid ay dinala sa mga tanke ng aluminyo. Kapag pinainit, ang aluminyo ay nakapagpabalik sa mga acid na ito na walang ebolusyon ng hydrogen:

2Al + 6H 2 KAYA 4 (conc) \u003d Al 2 (KAYA 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O,

Al + 6HNO 3 (conc) \u003d Al (HINDI 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Pakikipag-ugnay sa Alkali.

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O \u003d 2 NaAl (OH) 4 + 3 H 2

Na [Al (OH) 4] - sodium tetrahydroxoaluminate

Sa mungkahi ng chemist na Gorbov, sa Russo-Japanese War ang reaksyon na ito ay ginamit upang makagawa ng hydrogen para sa mga lobo.

Sa mga solusyon sa asin:

2Al + 3CuSO 4 \u003d Al 2 (KAYA 4) 3 + 3Cu

Kung ang ibabaw ng aluminyo ay hadhad na may isang mercury salt, pagkatapos ang reaksyon ay nangyayari:

2Al + 3HgCl 2 \u003d 2AlCl 3 + 3Hg

Ang pinakawalan na mercury ay nag-dissolve ng aluminyo, na bumubuo ng isang amalgam.

5. Ang paggamit ng aluminyo at mga compound nito

Ang pisikal at kemikal na mga katangian ng aluminyo ay humantong sa malawakang paggamit nito sa teknolohiya.Ang isang pangunahing consumer ng aluminyo ay ang industriya ng aviation.: 2/3 sasakyang panghimpapawid ay binubuo ng aluminyo at mga haluang metal nito. Ang isang bakal na eroplano ay magiging mabigat at maaaring magdala ng mas kaunting mga pasahero.Samakatuwid, ang aluminyo ay tinatawag na may pakpak na metal.Ang mga cable at wire ay ginawa mula sa aluminyo: sa parehong koryente na kondaktibiti, ang kanilang masa ay 2 beses na mas mababa kaysa sa kaukulang mga produktong tanso.

Ibinigay ang kaagnasan paglaban ng aluminyo, mula ditogumawa ng mga bahagi ng aparador at lalagyan para sa nitric acid. Ang aluminyo na pulbos ay ang batayan para sa paggawa ng pintura ng pilak upang maprotektahan ang mga produktong bakal mula sa kaagnasan, pati na rin upang ipakita ang mga sinag ng init, pintura ay ginagamit sa mga kagamitan sa pag-iimbak ng langis at mga nababagay sa sunog.

Ginagamit ang alumina upang makabuo ng aluminyo, pati na rin ang isang refractory material.

Ang aluminyo hydroxide ay ang pangunahing sangkap ng mga kilalang gamot ng maalox, almagel, na binabawasan ang kaasiman ng gastric juice.

Ang mga aluminyo asing-gamot ay lubos na hydrolyzed. Ang ari-arian na ito ay ginagamit sa proseso ng paglilinis ng tubig. Ang aluminyo sulfate at isang maliit na halaga ng slaked dayap ay ipinakilala sa purified water upang ma-neutralize ang acid na nabuo. Bilang isang resulta, ang isang bulk na umuunlad ng aluminyo hydroxide ay pinakawalan, kung saan, ang pag-aayos, ay dinala kasama nito ang mga nasuspinde na mga particle ng kaguluhan at bakterya.

Kaya, ang aluminyo sulpate ay isang coagulant.

6. Produksyon ng aluminyo

1) Ang isang modernong, epektibong paraan ng paggawa ng aluminyo ay naimbento ng American Hall at French Eru noong 1886. Binubuo ito sa electrolysis ng isang solusyon ng aluminyo oxide sa tinunaw na cryolite. Natunaw na Cryolite Na3 Tinatanggal ng 3 AlF 6 ang Al 2 O 3,   kung paano natunaw ng tubig ang asukal. Ang electrolysis ng isang "solusyon" ng alumina sa tinunaw na cryolite ay nangyayari na kung ang cryolite ay isang solvent lamang, at ang alumina ay isang electrolyte.

2Al 2 O 3 electric kasalukuyang → 4Al + 3O 2

Sa English Encyclopedia para sa Mga Lalaki at Babae, ang isang artikulo sa aluminyo ay nagsisimula sa mga sumusunod na salita: "Noong Pebrero 23, 1886, isang bagong metal na edad ang nagsimula sa kasaysayan ng sibilisasyon - ang edad ng aluminyo. Sa araw na iyon, si Charles Hall, isang 22-taong gulang na chemist, ay dumating sa laboratoryo ng kanyang unang guro na may isang dosenang maliit na bola ng pilak-puting aluminyo sa kanyang kamay at sa balita na siya ay nakahanap ng isang paraan upang gawin itong metal nang mura at sa dami. " Kaya si Hall ay naging tagapagtatag ng industriya ng aluminyo ng Amerikano at ang pambansang bayani ng Anglo-Saxon, bilang isang tao na gumawa ng isang mahusay na negosyo sa labas ng agham.

2) 2Al 2 O 3 + 3 C \u003d 4 Al + 3 CO 2

ITO AY PAGSASALITA:

• Ang metal na aluminyo ay ang unang nakilala noong 1825 ni Danish pisisista na si Hans Christian Oersted. Sa pamamagitan ng pagpasa ng gaseous chlorine sa pamamagitan ng isang layer ng mainit na aluminyo oksido na halo-halong may karbon, Oersted nakahiwalay na aluminyo klorido na walang bakas ng kahalumigmigan. Upang maibalik ang metal na metal, kailangan ng Oersted upang gamutin ang aluminyo klorido na may isang potassium amalgam. Matapos ang 2 taon, ang kemikal na Aleman na si Friedrich Wöller. Pinahusay niya ang pamamaraan sa pamamagitan ng pagpapalit ng potassium amalgam na may purong potasa.
• Noong ika-18 siglo, ang aluminyo ang pangunahing metal na alahas. Noong 1889, ang D.I. Mendeleev sa London ay iginawad ng isang mahalagang regalo para sa kanyang mga merito sa pag-unlad ng kimika - mga kaliskis na gawa sa ginto at aluminyo.
• Sa pamamagitan ng 1855, ang siyentipikong Pranses na Saint-Clair Deville ay bumuo ng isang pamamaraan para sa paggawa ng metal na metal sa isang teknikal na sukat. Ngunit ang pamamaraan ay napakamahal. Naging kasiyahan si Deville sa espesyal na patronage ng Napoleon III, emperor ng Pransya. Bilang tanda ng kanyang debosyon at pasasalamat, ginawa ng Diablo para sa anak na lalaki ni Napoleon, ang bagong panganak na prinsipe, isang gilas na nakaukit na rattle - ang unang "consumer goods" na gawa sa aluminyo. Inilaan pa ni Napoleon na magbigay ng kasangkapan sa kanyang mga guwardiya na may mga cuisine ng aluminyo, ngunit ang presyo ay ipinagbabawal. Sa oras na iyon, ang 1 kg ng aluminyo ay nagkakahalaga ng 1000 marka, i.e. 5 beses na mas mahal kaysa sa pilak. Pagkatapos lamang ng pag-imbento ng proseso ng electrolytic ay naging pantay ang aluminyo sa ordinaryong mga metal.
• Ngunit alam mo ba na ang aluminyo, na pumapasok sa katawan ng tao, ay nagiging sanhi ng isang karamdaman ng sistema ng nerbiyos. Sa sobrang labis, ang metabolismo ay nabalisa. Ang isang proteksiyon na ahente ay bitamina C, isang compound ng calcium, sink.
• Kapag sinunog ang aluminyo sa oxygen at fluorine, maraming init ang nabuo. Samakatuwid, ginagamit ito bilang isang additive sa rocket fuel. Sinunog ng rocket ng Saturn ang 36 tonelada ng aluminyo na pulbos sa panahon ng paglipad. Ang ideya ng paggamit ng mga metal bilang isang bahagi ng rocket fuel ay unang ipinahayag ni F. A. Zander.

3. Pag-secure ng pinag-aralan na materyal

Hindi. Upang makakuha ng aluminyo mula sa aluminyo klorido, maaaring gamitin ang calcium metal bilang isang pagbabawas ng ahente. Gumawa ng isang equation para sa reaksyong kemikal na ito, kilalanin ang prosesong ito gamit ang elektronikong balanse.
Mag-isip! Bakit hindi maisasagawa ang reaksyon na ito sa isang may tubig na solusyon?

Hindi. Kumpletuhin ang equation ng kemikal:
Al + H2 KAYA 4   (solusyon) -\u003e
Al + CuCl2 ->
Al + HNO 3 (conc) - t -\u003e
Al + NaOH + H 2 O -\u003e

Bilang 3. Malutas ang problema:
Ang haluang metal na haluang metal at tanso ay apektado ng labis na isang puro na solusyon ng sodium hydroxide kapag pinainit. 2.24 litro ng gas ang tumayo (n.o.). Kalkulahin ang porsyento ng komposisyon ng haluang metal kung ang kabuuang masa ay 10 g?

4. Takdang-aralinSlide 2

AL Element III (A) ng pangkat ng talahanayan D.I. Elemento ng Mendeleev na may ordinal number 13, ang Element nito ng ika-3 yugto Ang pangatlong pinakakaraniwang pangalan sa crust ng lupa ay nagmula sa lat. Aluminis - Alum

Ang pisika ng Danish na si Hans Oersted (1777-1851) Una niyang nakuha ang aluminyo noong 1825 sa pamamagitan ng pagkilos ng potassium amalgam sa aluminyo klorida, kasunod ng pag-distillation ng mercury.

Modernong paggawa ng aluminyo.Ang modernong pamamaraan ng paggawa ay malaya na binuo ng bawat isa: American Charles Hall at Frenchman Paul Herou noong 1886. Ito ay binubuo sa pagtunaw ng alumina sa isang cryolite matunaw, na sinusundan ng electrolysis gamit ang consumable coke o grapayt na mga electrodes.

Bilang isang mag-aaral sa Oberlin College, nalaman niya na maaari kang yumaman at makuha ang pasasalamat sa sangkatauhan kung nag-imbento ka ng isang paraan upang makagawa ng aluminyo sa isang pang-industriya scale. Bilang isang nahuhumaling na tao, si Charles ay nagsagawa ng mga eksperimento upang makagawa ng aluminyo sa pamamagitan ng electrolysis ng isang cryolite-alumina matunaw. Pebrero 23, 1886, isang taon pagkatapos ng pagtatapos sa kolehiyo, natanggap ni Charles ang unang aluminyo sa pamamagitan ng electrolysis. Hall Charles (1863 - 1914) American Chemical Engineer

Paul Heroux (1863-1914) - Inhinyero ng kemikal ng Pransya Noong 1889, binuksan niya ang isang halaman ng aluminyo sa Fronte (France), na naging direktor nito, nag-disenyo siya ng isang electric arc furnace para sa smelting ng bakal, na pinangalanan sa kanya; gumawa rin siya ng isang electrolytic na pamamaraan para sa paggawa ng mga alloy na aluminyo

8 Aluminyo 1. Mula sa kasaysayan ng pagtuklas Home Susunod Sa panahon ng pagtuklas ng aluminyo - metal ay mas mahal kaysa sa ginto. Nais ng British na parangalan ang mayamang regalo ng mahusay na kemikal na Ruso D.I. Mendeleev, binigyan siya ng mga kaliskis ng kemikal, kung saan ang isang tasa ay gawa sa ginto, ang iba pa - mula sa aluminyo. Ang isang tasa ng aluminyo ay naging mas mahal kaysa sa ginto. Ang nagresultang "pilak mula sa luad" ay hindi lamang interesado ng mga siyentipiko, kundi pati na mga industriyalisado at maging ang emperor ng Pransya. Susunod

9 Aluminyo 7. Nilalaman sa pangunahing crust ng lupa Susunod

Ang pagiging kalikasan ang Bauxite ay ang pinakamahalagang mineral na aluminyo ngayon.Ang pangunahing sangkap ng kemikal ng bauxite ay alumina (Al 2 O 3) (28 - 80%).

11 Aluminyo 4. Pisikal na katangian ng Kulay - pilak-puti t pl. \u003d 660 ° C t bale. ≈ 2450 ° C Elektronikong kondaktibo, thermally conductive Lightweight, density ρ \u003d 2.6989 g / cm 3 Malambot, ductile. Susunod sa Bahay

12 Aluminyo 7. Paghahanap sa likas na Bauxite - Al 2 O 3 Alumina - Al 2 O 3 pangunahing Susunod

13 pangunahing aluminyo Ipasok ang nawawalang mga salita Aluminyo - isang elemento ng pangkat III, ang pangunahing subgroup. Ang singil ng nucleus ng isang aluminyo atom ay +13. Mayroong 13 mga proton sa nucleus ng isang aluminyo atom. Mayroong 14 na neutron sa nucleus ng isang aluminyo atom. Mayroong 13 elektron sa isang aluminyo na atom. Ang aluminyo atom ay may 3 antas ng enerhiya. Ang electron shell ay may istraktura ng 2 e, 8e, 3e. Sa panlabas na antas, mayroong 3 elektron sa isang atom. Ang estado ng oksihenasyon ng isang atom sa mga compound ay +3. Ang simpleng sangkap na aluminyo ay isang metal. Ang aluminyo oxide at hydroxide ay amphoteric sa kalikasan. Susunod

14 Aluminyo 3. Ang istraktura ng isang simpleng sangkap Metal Bond - metal Crystal sala-sala - metal, kubiko mukha-nakasentro pangunahing Susunod

15 Aluminyo 2. Elektronikong istraktura 27 A l +13 0 2e 8e 3e P + \u003d 13 n 0 \u003d 14 e - \u003d 13 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Maikling electronic record 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Pagpupuno ng pangunahing order Susunod

16 Aluminyo 6. Mga kemikal na katangian 4A l + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 Nonmetallic (na may oxygen, na may asupre) 2 A l + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3 4Al + 3C \u003d Al 4 C 3 C mga di-metal (na may mga halogens, na may carbon) (Alisin ang pelikulang oksido) 2 Al + 6 H 2 O \u003d 2Al (OH) 2 + H 2 C sa tubig 2 Al + 6 HCl \u003d 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 KAYA 4 \u003d Al 2 (KAYA 4) 3 + H 2 C acid at 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na 3 [Al (OH ) 6] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O \u003d 2NaAlO 2 + 3H 2 Karaniwan 8Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 \u003d Al 2 O 3 + WC o c s i d a d m i m a t a l l o v pangunahing Susunod

17 Aluminyo 8. Pagkuha ng 1825 H. Oersted: AlCl 3 + 3K \u003d 3KCl + Al: Electrolysis (pl. \u003d 2050 ° C): 2Al 2 O 3 \u003d 4 Al + 3O 2 Elektrolisis (sa cryolite Na 3 AlF 6, t pl. ≈ 1000 ° С): 2Al 2 O 3 \u003d 4 Al + 3O 2 pangunahing Susunod

\u003e\u003e Chemistry: Aluminyo

Ang istraktura at mga katangian ng mga atoms.   Ang Aluminum Al ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat III ng Panahon ng Talaan ng D. I. Mendeleev. Atom aluminyo   ay naglalaman ng panlabas na antas ng enerhiya ng tatlong elektron, na madali niyang binibigyan ng oras sa pakikipag-ugnay ng kemikal. Sa ninuno ng subgroup at sa itaas na kapit-bahay ng aluminyo, boron, ang atomic radius ay mas maliit (sa boron ito ay 0.080 nm, sa aluminyo - 0.143 nm). Bilang karagdagan, ang isang pansamantalang walong-electron layer (2-; 8–; 3-) ay lilitaw sa aluminyo atom, na pinipigilan ang pang-akit ng mga panlabas na elektron sa nucleus. Samakatuwid, ang pagbawas ng mga katangian ng mga atomo ng aluminyo ay mas malinaw kaysa sa mga boron atoms, na nagpapakita ng mga di-metal na katangian.

Sa halos lahat ng mga compound nito, ang aluminyo ay may isang estado ng oksihenasyon ng +3.

Aluminyo - simpleng sangkap. Silver-puting ilaw na metal. Natunaw sa 660 ° C. Ito ay napaka-plastik, madaling iguguhit sa kawad at pinagsama sa isang foil na may kapal na 0.01 mm. Mayroon itong napakataas na kuryente at kondaktibiti ng thermal. Ito ay bumubuo ng magaan at malakas na haluang metal sa iba pang mga metal.

Ano ang reaksyon ng kemikal na nabuo ng may-akda na si N. Nosov na batayan ng kuwentong "apoy ng Bengal"?

Anong mga pisikal at kemikal na katangian ang ginagamit sa teknolohiya ng aluminyo at mga haluang metal?

Isulat sa ionic form ang mga equation ng reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng aluminyo sulpate at potasa hydroxide na may kakulangan at labis sa huli.

Isulat ang mga equation ng mga reaksyon ng mga sumusunod na pagbabagong-anyo: Al -\u003e AlCl3 -\u003e Al (0H) 3 -\u003e Al2O3 -\u003e NaAl02 -\u003e Al2 (SO4) 3 -\u003e Al (OH) 3 -\u003e AlCl3 -\u003e NaAlO2

Isulat ang mga reaksyon na kinasasangkutan ng electrolytes sa ionic form. Isaalang-alang ang unang reaksyon bilang isang proseso ng redox.

Nilalaman ng aralin   buod ng aralin    suportahan ang mga frame ng pagtatanghal ng aralin sa pagpapabilis ng mga interactive na mga teknolohiya Pagsasanay    mga gawain at pagsasanay sa mga pagsasanay sa sarili sa pagsusuri, pagsasanay, mga kaso, pakikipagsapalaran sa aralin sa talakayan sa aralin ang mga tanong na retorika mula sa mga mag-aaral Mga likhang-sining   audio, video clip at multimedia    mga larawan, larawan, tsart, talahanayan, mga diagram ng katatawanan, biro, biro, komiks na talinghaga, kasabihan, crosswords, quote Mga pagdaragdag   abstract    mga artikulo ng chips para sa mausisa mga sheet ng text cheat pangunahing at karagdagang glossary ng mga term na iba pa Pagpapabuti ng mga aklat-aralin at aralin   pagwawasto ng mga error sa aklat-aralin    pag-update ng isang fragment sa isang elemento ng aklat-aralin ng makabagong ideya sa aralin na pinapalitan ang mga lipas na kaalaman sa bago Para sa mga guro lamang   perpektong mga aralin    taunang iskedyul na pamamaraan ng rekomendasyon ng programa sa talakayan Mga pinagsama-samang aralin