Байгалийн танилцуулга дахь шийдэл. Химийн хичээлд "Ус" илтгэлийг ашиглах. Шийдэл. Уусмалын практик хэрэглээ
Үүнтэй төстэй баримт бичиг
Химийн "оксид" гэсэн нэр томъёоны тухай ойлголт, тэдгээрийн ангилал (хатуу, шингэн, хий). Химийн шинж чанараас хамааран ислийн төрлүүд: давс үүсгэдэг, давс үүсгэдэггүй. Үндсэн ба хүчиллэг ислийн ердийн урвал: давс, шүлт, ус, хүчил үүсэх.
танилцуулга, 2015/06/28 нэмэгдсэн
Вант Хоффын урвалын тэгшитгэл. Шингэн, хий, хатуу уусмал. Бодисын уусах механизмыг судлах. Бодисын молекулуудын хөндийд нэвтрэн орох, уусгагчтай харилцан үйлчлэх. Хөлдөх, буцалгах цэгүүд. Молекулын жинг тодорхойлох.
танилцуулга, 2013.09.29 нэмэгдсэн
Электролитийн уусмалын онцлог, уусмал үүсэх үйл явцын мөн чанар. Бодисын шинж чанар, температурын уусах чадварт үзүүлэх нөлөө. Хүчил, суурь, давсны электролитийн диссоциаци. Электролитийн уусмал дахь солилцооны урвал, тэдгээрийн үүсэх нөхцөл.
хураангуй, 2013-09-03 нэмэгдсэн
Бодисын агрегат төлөв: талст, шилэн ба шингэн талст. Олон бүрэлдэхүүн хэсэг ба тархсан систем. Тэдний концентрацийг илэрхийлэх шийдэл, төрөл, арга. Уусмалыг үүсгэх явцад Гиббсийн энерги, энтальпи, энтропийн өөрчлөлт.
хураангуй, 2015/02/13 нэмсэн
Судсаар хийх уусмалын тухай ойлголт, тэдгээрийн зайлшгүй шинж чанарууд. Судсаар хийх уусмалын ангилал ба тэдгээрийн зорилго. Коллоид уусмалын онцлог, тэдгээрийг хэрэглэх заалт. Декстраны шийдэл, тэдгээрийн хэрэглээний онцлог, түүнчлэн болзошгүй хүндрэлүүд.
танилцуулга, 2014 оны 10-р сарын 23-нд нэмэгдсэн
Уусгагч, ууссан бодис, тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнээс бүрдэх нэгэн төрлийн олон бүрэлдэхүүн хэсэг болох уусмалын мөн чанар. Тэдгээрийг ангилах үйл явц, найрлагыг илэрхийлэх үндсэн арга замууд. Уусах чадвар, талстжилт, буцалгах тухай ойлголт.
хураангуй, 2014-01-11 нэмэгдсэн
Химийн лабораторид ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрэм. Химийн эквивалентийн тухай ойлголт. Уусмалын найрлагыг илэрхийлэх арга. Хууль ба эквивалент хүчин зүйл. Өгөгдсөн массын хувьтай уусмалыг илүү төвлөрсөн уусмалаас бэлтгэх.
хичээл боловсруулах, 2012/09/12 нэмэгдсэн
Хатуу уусмалын параметрүүдэд хийн өсөлтийн уур амьсгалын нөлөөллийн судалгаа. Систем дэх азотын хэсэгчилсэн даралтаас эпитаксиаль давхаргын өсөлтийн хурд (SiC)1-x(AlN)x хамаарлыг тодорхойлох. Гетероэпитаксиал хатуу уусмалын бүтцийн найрлага.
нийтлэл, 2018 оны 11-р сарын 02-нд нэмэгдсэн
Тархсан системийн тухай ойлголт ба жинхэнэ шийдэл. Уусах үйл явцын термодинамик. Электролит бус уусмалын физик шинж чанар, тэдгээрийн коллигатив шинж чанар. Сул электролитийн хувьд Раультын анхны хууль ба Оствальд шингэрүүлэх хуулийн шинж чанарууд.
танилцуулга, 2013 оны 04-р сарын 27-нд нэмэгдсэн
Хуурай давснаас уусмал бэлтгэх ур чадвар эзэмших. Мор пипеткийг ашиглах. Титрлэхэд бюрет, градусын цилиндр, стакан ашиглах. Гидрометр ашиглан өтгөрүүлсэн уусмалын нягтыг тодорхойлох. Натрийн хлоридын жингийн тооцоо.
агуулсан хувьсах найрлагын систем
бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн -
solvats (усан уусмалын хувьд - гидратууд).
Гомоген гэдэг нь нэгэн төрлийн, нэг фазтай гэсэн үг.
Шингэний нэгэн төрлийн байдлын харааны үзүүлэлт
шийдэл нь тэдний ил тод байдал юм. Шийдэл нь дор хаяж хоёроос бүрдэнэ
бүрэлдэхүүн хэсгүүд: уусгагч ба уусдаг
бодисууд.
Уусгагч нь бүрэлдэхүүн хэсэг юм
уусмал дахь хэмжээ нь ихэвчлэн
давамгайлсан буюу тухайн бүрэлдэхүүн хэсэг нь нэгтгэдэг
хэний төлөв хэзээ өөрчлөгдөхгүй
уусмал үүсэх.
Ус
Шингэн Ууссан бодис нь
дутагдалд орсон бүрэлдэхүүн хэсэг, эсвэл
нэгтгэх төлөвийн бүрэлдэхүүн хэсэг
шийдэл үүсэх үед өөрчлөгддөг.
Хатуу давс
Шингэн Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь тэдний
өвөрмөц шинж чанарууд ба нэвтэрч болохгүй
өөр хоорондоо химийн урвал
шинэ нэгдлүүд үүсэх,
.
ГЭХДЭЭ
уусгагч ба ууссан бодис, үүсгэгч
шийдэл харилцан үйлчилдэг. Үйл явц
уусгагч ба ууссан бодисын харилцан үйлчлэл
бодисыг уусгах гэж нэрлэдэг (хэрэв
Уусгагч нь ус - чийгшүүлэх).
Химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд
уусгагчтай ууссан
их бага тогтвортой байдал үүсдэг
Зөвхөн шийдлийн шинж чанартай цогцолборууд,
тэдгээрийг solvates (эсвэл гидрат) гэж нэрлэдэг. Сольватын цөм нь молекул, атом эсвэл
ууссан ион, бүрхүүл -
уусгагч молекулууд. Ижил бодисын хэд хэдэн уусмалууд болно
хувьсах тооны молекул бүхий solvats агуулсан
бүрхүүл дэх уусгагч. Энэ нь тоо хэмжээнээс хамаарна
ууссан бодис ба уусгагч: хэрэв ууссан бол
бага хэмжээний бодис, их уусгагч байдаг бол сольватт байдаг
ханасан уусмалын бүрхүүл; ууссан бол
маш их бодис байдаг - ховордсон бүрхүүл.
Ижил төрлийн уусмалын найрлага дахь хэлбэлзэл
бодисууд нь ихэвчлэн тэдгээрийн концентрацийн ялгаагаар илэрдэг
Төвлөрсөн бус
шийдэл
Төвлөрсөн
шийдэл Solvates (гидрат) улмаас үүсдэг
донор-хүлээн авагч, ион-диполь
харилцан үйлчлэл эсвэл устөрөгчийн улмаас
холболтууд.
Ионууд ялангуяа чийгшүүлэх хандлагатай байдаг
цэнэглэгдсэн хэсгүүд).
Олон тооны уусгагчид (гидратууд) байдаг
хэврэг, амархан задардаг. Гэсэн хэдий ч, онд
Зарим тохиолдолд хүчтэй
ялгах боломжтой нэгдлүүд
уусмал нь зөвхөн талст хэлбэрээр,
усны молекул агуулсан, өөрөөр хэлбэл. зэрэг
болор гидратууд.
Уусах нь физик, химийн процесс юм
Уусах үйл явц (угаасаа физик процессбодисыг бутлах) уусгах бодис үүссэнтэй холбоотой
(гидрат) дараах үзэгдлүүд дагалдаж болно
(химийн процессын шинж чанар):
шингээлт
өөрчлөх
эсвэл дулаан үүсэх;
эзэлхүүн (үүсэлтийн үр дүнд
устөрөгчийн холбоо); онцлох
хий буюу тунадас (үр дүнд
гидролиз үүсэх);
өнгөтэй харьцуулахад уусмалын өнгө өөрчлөгдөх
ууссан бодис (үүсэлтийн үр дүнд
усан цогцолбор) гэх мэт.
шинэхэн бэлтгэсэн уусмал
(маргад өнгө)
хэсэг хугацааны дараа шийдэл
(саарал-цэнхэр-ногоон өнгө)
Эдгээр үзэгдлүүд нь татан буулгах үйл явцыг тайлбарлах боломжийг бидэнд олгодог
нарийн төвөгтэй, физик, химийн процесс.
Уусмалын ангилал
1. Нэгдсэн байдлын дагуу:- шингэн;
- хатуу (олон металлын хайлш,
шил). 2. Ууссан бодисын хэмжээгээр:
- ханаагүй уусмал: тэдгээрт ууссан
уусгах боломжтой хэмжээнээс бага бодис
Энэ уусгагчийг хэвийн хэмжээнд байлгана
нөхцөл (25◦C); Эдгээрт ихэнх нь багтдаг
эмнэлгийн болон ахуйн шийдэл. . - ханасан уусмалууд нь ямар шийдэл юм
үүнээс маш их ууссан бодис байдаг,
өгөгдсөн нэг нь хэр их уусч чадах вэ?
хэвийн нөхцөлд уусгагч.
Уусмалын ханасан шинж тэмдэг
уусгах чадваргүй байдал юм
тэдгээрт нэвтрүүлсэн нэмэлт тоо хэмжээ
уусдаг бодис.
Ийм шийдэлд дараахь зүйлс орно.
далай ба далай тэнгисийн ус,
хүний шингэн
бие. - хэт ханасан уусмалууд нь уусмалууд юм
үүнээс илүү ууссан бодис байдаг
үед уусгагчийг уусгаж болно
хэвийн нөхцөл. Жишээ нь:
карбонатлаг ундаа, чихрийн сироп. Хэт ханасан уусмалууд үүсдэг
зөвхөн онцгой нөхцөлд: хэзээ
өндөр температур (элсэн чихрийн сироп) эсвэл
цусны даралт ихсэх (карбонатлаг ундаа). Хэт ханасан уусмал нь тогтворгүй ба
хэвийн нөхцөлд буцаж ирэхэд
"хөгшрөх", өөрөөр хэлбэл. тусгаарлах. Илүүдэл
ууссан бодис талсжих буюу
хийн бөмбөлөг хэлбэрээр ялгардаг
(анхны нэгтгэл рүү буцна
муж). 3. Үүссэн сольватуудын төрлөөр:
-ионы уусмал - ууссан бодис
ионуудад уусдаг.
-Нөхцөлөөр ийм шийдэл үүсдэг
ууссан бодисын туйлшрал ба
уусгагч ба сүүлийнх нь илүүдэл. Ионы уусмалууд нь нэлээд тэсвэртэй байдаг
тусгаарлах, мөн явуулах чадвартай
цахилгаан гүйдэл (дамжуулагч юм
хоёр дахь төрлийн цахилгаан гүйдэл) - молекулын уусмал - уусдаг
бодис нь зөвхөн молекулуудад задардаг.
Ийм шийдлүүд нь дараахь нөхцөлд үүсдэг.
- туйлшралын таарамжгүй байдал
ууссан бодис ба уусгагч
эсвэл
- ууссан бодисын туйлшрал ба
уусгагч, гэхдээ хангалтгүй
сүүлийн ганц.
Молекулын уусмал бага тогтвортой байдаг
цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадваргүй Молекулын сольватын бүтцийн схем
Уусдаг уургийн жишээ:
Уусах үйл явцад нөлөөлөх хүчин зүйлүүд
1. Бодисын химийн шинж чанар.Үйл явцад шууд нөлөөлнө
бодисын уусалт нь тэдгээрийн туйлшралд нөлөөлдөг
ижил төстэй дүрмээр тодорхойлогддог молекулууд:
шиг уусдаг.
Иймээс туйлын молекултай бодисууд
туйлд сайн уусдаг
уусгагч ба туйлшралгүй ба
эсрэгээр. 2. Температур.
Ихэнх шингэн болон хатуу бодисын хувьд
-тэй уусах чадвар нэмэгдсэнээр тодорхойлогддог
температурын өсөлт.
Шингэн дэх хийн уусах чадвар
температур нэмэгдэх тусам буурдаг ба хамт
буурах - нэмэгддэг. 3. Даралт. Даралт ихсэх тусам
шингэн дэх хийн уусах чадвар
нэмэгдэж, буурах тусам -
буурдаг.
Шингэн ба хатуу бодисын уусах чадварын тухай
бодис, даралтын өөрчлөлт нөлөөлөхгүй.
Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга
Янз бүрийн арга байдагуусмалын найрлагыг илэрхийлж байна. Ихэнхдээ
массын фракц зэрэг ашигладаг
ууссан бодис, моляр ба
массын концентраци.
Ууссан бодисын массын хувь
Энэ нь харьцаатай тэнцүү хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юмууссан бодисын массыг нийт масс руу
шийдэл:
w% =
бодисууд
м шийдэл
100%
Жишээлбэл, иодын 3% -ийн спиртийн уусмал
100 г уусмал тутамд 3 г иод эсвэл 97 г тутамд 3 г иод агуулдаг.
согтууруулах ундаа
Молийн концентраци
Хэдэн моль ууссан байгааг харуулна1 литр уусмалд агуулагдах бодисууд:
SM =
бодисууд
VM
шийдэл
=
бодисууд
Vбодис '
шийдэл
Бодис - ууссан молийн масс
бодис (г/моль).
Энэ концентрацийг хэмжих нэгж нь
моль/л (М) байна.
Жишээлбэл, H2SO4-ийн 1М уусмал нь уусмал юм
1 литрт 1 моль (эсвэл 98 гр) хүхэр агуулсан
Массын концентраци
Байршсан бодисын массыг заананэг литр уусмалд:
C=
бодисууд
V шийдэл
Хэмжилтийн нэгж - г/л.
Энэ аргыг ихэвчлэн найрлагыг үнэлэхэд ашигладаг
байгалийн ба рашаан ус. Онол
электролит
диссоциаци
ED нь электролитийг ион болгон задлах үйл явц юм
(цэнэглэгдсэн тоосонцор) туйлын нөлөөн дор
уусмал үүсгэх уусгагч (ус),
цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай.
Электролит нь боломжтой бодис юм
ионуудад задардаг.
Электролитийн диссоциаци
Электролитийн диссоциаци үүсдэгтуйлын уусгагч молекулуудын харилцан үйлчлэл
ууссан бодисын хэсгүүд. Энэ
харилцан үйлчлэл нь бондын туйлшралд хүргэдэг
улмаас ион үүсдэг
Молекул дахь холбоог "сулруулах" ба таслах
уусдаг бодис. Ионуудын уусмал руу шилжих
тэдгээрийн чийгшлийн хамт:
Электролитийн диссоциаци
Тоон хувьд ED нь зэрэглэлээр тодорхойлогддогдиссоциаци (α); тэр хандлагыг илэрхийлж байна
ион болгон задалсан молекулууд
уусмалд ууссан молекулуудын нийт тоо
(0-ээс 1.0 эсвэл 0-ээс 100% хүртэл өөрчлөгдөнө):
n
a = ´100%
Н
n - ионуудад хуваагдсан молекулууд;
N нь ууссан молекулуудын нийт тоо юм
шийдэл.
Электролитийн диссоциаци
Диссоциацийн үед үүссэн ионуудын шинж чанарэлектролит - өөр.
Давсны молекулуудад задрах үед тэдгээр нь үүсдэг
металлын катионууд ба хүчлийн үлдэгдэл анионууд:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Хүчилүүд задарч H+ ион үүсгэнэ.
HNO3 ↔ H+ + NO3 Суурь нь OH- ион үүсгэхийн тулд салж:
KOH ↔ K+ + OH-
Электролитийн диссоциаци
Диссоциацийн зэрэглэлийн дагуу бүх бодис байж болно4 бүлэгт хуваагдана:
1. Хүчтэй электролит (α>30%):
шүлт
(усанд маш сайн уусдаг суурь
IA бүлгийн металлууд - NaOH, KOH);
нэг суурь
хүчил ба хүхрийн хүчил (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (дил.));
Бүгд
усанд уусдаг давс.
Электролитийн диссоциаци
2. Дундаж электролит (3%)<α≤30%):хүчил
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
хоёр суурь,
усанд уусдаг суурь -
Mg(OH)2;
уусдаг
усан дахь шилжилтийн металлын давс,
уусгагчтай гидролизийн процесс руу орох -
CdCl2, Zn(NO3)2;
давс
органик хүчил - CH3COONa.
Электролитийн диссоциаци
3. Сул электролит (0.3%)<α≤3%):доогуур
органик хүчил (CH3COOH,
C2H5COOH);
зарим
усанд уусдаг органик бус
хүчил (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
бараг л
усанд бага зэрэг уусдаг бүх давс ба суурь
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
гидроксид
ус.
аммони - NH4OH;
Электролитийн диссоциаци
4. Электролит бус (α≤0.3%):уусдаггүй
олонхи
усанд давс, хүчил, шүлтүүд байдаг;
органик нэгдлүүд (жишээлбэл
усанд уусдаг ба уусдаггүй)
Электролитийн диссоциаци
Нэг бодис хоёулаа хүчтэй байж болно.ба сул электролит.
Жишээлбэл, литийн хлорид, натрийн иодид байдаг
ионы болор тор:
усанд ууссан үед тэд ердийнх шиг ажилладаг
хүчтэй электролит,
ацетон эсвэл цууны хүчилд ууссан үед
зэрэгтэй сул электролитууд юм
салалт нь нэгдлээс бага;
"хуурай" хэлбэрээр тэдгээр нь электролит бус үүрэг гүйцэтгэдэг.
Усны ионы бүтээгдэхүүн
Ус нь сул электролит боловч хэсэгчлэн задалдаг.H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (зөв, шинжлэх ухааны тэмдэглэгээ)
эсвэл
H2O ↔ H+ + OH− (богино тэмдэглэгээ)
Бүрэн цэвэр усанд ионы концентраци нь орчны нөхцөлд байдаг үргэлж тогтмол
ба тэнцүү байна:
IP = × = 10-14 моль/л
Цэвэр усанд = , тэгвэл = = 10-7 моль/л
Тиймээс усны ионы бүтээгдэхүүн (IP) нь концентрацийн бүтээгдэхүүн юм
Устөрөгчийн ион H+ ба гидроксил ион OH−.
Усны ионы бүтээгдэхүүн
Аливаа бодисыг усанд уусгах үедбодисын ионы концентрацийн тэгш байдал
= = 10-7 моль/л
зөрчсөн байж болно.
Тиймээс усны ионы бүтээгдэхүүн
концентрацийг тодорхойлох боломжийг танд олгоно
аливаа шийдэл (өөрөөр хэлбэл тодорхойлох
хүрээлэн буй орчны хүчиллэг эсвэл шүлтлэг байдал).
Усны ионы бүтээгдэхүүн
Үр дүнг танилцуулахад хялбар болгох үүднээсХүрээлэн буй орчны хүчиллэг/шүлтлэгийг ашигладаг
үнэмлэхүй концентрацийн утгууд биш, харин
Тэдний логарифмууд - устөрөгч (рН) ба
гидроксил (pOH) үзүүлэлтүүд:
+
рН = - log[H]
-
pOH = - бүртгэл
Усны ионы бүтээгдэхүүн
Төвийг сахисан орчинд = = 10-7 моль/л ба:рН = - log(10-7) = 7
Усанд хүчил (H+ ион) нэмэх үед
OH- ионы концентраци буурах болно. Тиймээс, хэзээ
рН< lg(< 10-7) < 7
хүрээлэн буй орчин нь хүчиллэг байх болно;
Усанд шүлт (OH- ион) нэмэх үед концентраци
10−7 моль/л-ээс их байх болно:
-7
pH > log(> 10) > 7
, мөн орчин нь шүлтлэг болно.
Устөрөгчийн үзүүлэлт. Үзүүлэлтүүд
РН-ийг тодорхойлохын тулд хүчил-суурь туршилтыг ашигладаг.үзүүлэлтүүд нь өнгө нь өөрчлөгддөг бодис юм
H + ба OH- ионуудын концентрацаас хамаарна.
Хамгийн алдартай үзүүлэлтүүдийн нэг бол
бүх нийтийн заагч, хэзээ өнгөтэй байна
илүүдэл H+ (жишээ нь хүчиллэг орчинд) улаан болж хувирна
илүүдэл OH- (жишээ нь шүлтлэг орчинд) - хөх ба
төвийг сахисан орчинд шар-ногоон өнгөтэй байна:
Давсны гидролиз
"Гидролиз" гэдэг үг шууд утгаараа "задрал" гэсэн утгатай.ус."
Гидролиз нь ионуудын харилцан үйлчлэлийн үйл явц юм
усны молекултай ууссан бодис
сул электролит үүсэх.
Сул электролит нь ялгардаг тул
хий, тунадас, уусмалд оршдог
салаагүй хэлбэр, дараа нь гидролиз байж болно
ууссан бодисын химийн урвалыг авч үзье
устай.
1. Гидролизийн тэгшитгэлийг бичихэд хялбар болгох
Бүх бодисыг 2 бүлэгт хуваадаг.
электролит (хүчтэй электролит);
электролит бус (дунд ба сул электролит ба
электролит бус).
2. Хүчил ба
суурь, учир нь тэдгээрийн гидролизийн бүтээгдэхүүн нь тийм биш юм
уусмалын анхны найрлагаас ялгаатай:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH
Давсны гидролиз. Бичих дүрэм
3. Гидролиз ба рН-ийн бүрэн байдлыг тодорхойлохшийдэл, 3 тэгшитгэл бичнэ үү:
1) молекул - бүх бодисыг танилцуулсан
молекул хэлбэрээр;
2) ион - задрах чадвартай бүх бодис
ион хэлбэрээр бичсэн; ижил тэгшитгэлд
чөлөөт ижил ионуудыг ихэвчлэн хасдаг
тэгшитгэлийн зүүн ба баруун тал;
3) эцсийн (эсвэл үр дүнд) - агуулсан
өмнөх тэгшитгэлийн "бууруулах" үр дүн.
Давсны гидролиз
1. Хүчтэй үүссэн давсны гидролизсуурь ба хүчтэй хүчил:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Гидролиз үүсдэггүй, уусмалын орчин нь төвийг сахисан байдаг
OH- ба H+ ионуудын концентраци ижил байна).
Давсны гидролиз
2. Хүчтэй суурийн үүсгэсэн давсны гидролиз басул хүчил:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Анион, шүлтлэг уусмалаар хэсэгчилсэн гидролиз
Өө-).
Давсны гидролиз
3. Сул суурийн үүсгэсэн давсны гидролиз бахүчтэй хүчил:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Хэсэгчилсэн гидролиз нь катионын дагуу уусмалын орчин нь хүчиллэг юм
(ууссан дахь ионуудын илүүдэл чөлөөт хэлбэрээр үлддэг тул
H+).
Давсны гидролиз
4. Сул ба сул суурьтай давсны гидролизхүчил:
Солилцооны урвалаар хөнгөн цагаан ацетат давс авахыг хичээцгээе.
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Гэсэн хэдий ч бодисын усанд уусах чадварын хүснэгтэд ийм
бодис байхгүй. Яагаад? Учир нь энэ нь процесст ордог
анхны уусмалд агуулагдах усаар гидролиз
CH3COOH ба AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Гидролиз нь бүрэн, эргэлт буцалтгүй, уусмалын орчин тодорхойлогддог
гидролизийн бүтээгдэхүүний электролитийн хүч .
Урьдчилан үзэх:
Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com
Слайдын тайлбар:
Боловсруулсан: дээд зэрэглэлийн биологийн багш Наталья Рафиковна Павленко, 2014 он. Тула мужийн Щекино хотын "4-р дунд сургууль" хотын төсвийн боловсролын байгууллага Усны уусгагч. Байгаль дахь усны ажил. 5-р ангид байгалийн ухааны хичээл
Зорилго: Боловсрол: оюутнуудад усны уусгагчийн шинж чанарыг танилцуулах, усанд давсны уусмал, усанд шохойн суспензийг хэрхэн бэлтгэхийг заах, байгаль дахь усны бүтээлч, хор хөнөөлийн талаархи мэдлэгийг хөгжүүлэх. Хөгжүүлэх: сэтгэцийн шинжилгээ, синтезийн үйл ажиллагааг хөгжүүлэх, ном, хүснэгттэй ажиллах замаар танин мэдэхүйн үйл ажиллагааг хөгжүүлэх, дүгнэлт хийж сурах; бүтээлч чадварыг хөгжүүлэх, ярианы хөгжил. Боловсрол: эх оронч үзлийг төлөвшүүлэх (бүс нутгийн бүрэлдэхүүн хэсгийг ашиглах замаар), сургуулийн сурагчдын дунд усны нөөцийг бохирдуулах замаар байгальд хор хөнөөл учруулахгүй байх экологийн соёлыг төлөвшүүлэх.
Хичээлийн сэдэв: Ус бол уусгагч юм. Байгаль дахь усны ажил.
Ангийн 6 бүлгийн сурагчид усны судалгаа хийлээ
Газарзүйчид (Дэлхийн далайн усны найрлагыг судалсан) Далайн ус нь 75 химийн элемент агуулсан бүх нийтийн, нэгэн төрлийн ионжуулсан уусмал юм. Эдгээр нь хатуу ашигт малтмал (давс), хий, түүнчлэн органик болон органик бус гаралтай суспензүүд юм.
Залуу байгаль судлаачид (нэрмэл усыг судалсан) Нэрмэл усыг тусгай төхөөрөмж - нэрэх төхөөрөмжид нэрэх замаар олж авдаг. Цэвэршүүлсэн ус хүртэл жижиг хэсгүүд, гадны хольцтой байдаг.
Химичид (Щекино дахь ундны усны шинж чанарыг судалсан) Тула мужид төмөр нь гүний усны байгалийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Түүнчлэн ган болон цутгамал төмрийн усны хоолой зэврэх үед төмрийн агууламж нэмэгддэг.
Экологичид ("мөнгөн ус" -ыг судалсан) Мөнгөн саванд цутгасан ус удаан хугацаанд мууддаггүй. Энэ нь мөнгөн ионуудыг агуулдаг бөгөөд энэ нь усан дахь бактериудад хортой нөлөө үзүүлдэг.
Биологичид (хүний бие, ургамлын усны агууламжийг судалсан)
Хоол тэжээлийн мэргэжилтнүүд (Крайска рашаан дахь давс, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламжийг судалсан)
Дүгнэлт: Байгальд цэвэр ус байдаггүй.
Лабораторийн ажил №4 "Усан дахь давс, шохойн суспензийн уусмал бэлтгэх". Зорилго: уусмал, суспенз бэлтгэх, лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй ажиллахад суралцах. Тоног төхөөрөмж: тавиур, 2 аяга ус, давстай 1-р сав, шохойтой 2-р сав. Үйлдэл: 1. Урвалж бүхий тавиурыг өөр рүүгээ хөдөлгө. 2. Нэг аяга ус, 1-р савыг авна. Давсыг халбагаар ууна. Нэг аяга усанд давс хийнэ, халбагаар хутгана. Та юу ажиглаж байна вэ? Давс юу болсон бэ? 3.Хоёр дахь аяга ус, 2-р савыг авна. Шохойг халбагаар шүүж авна. Нэг аяга усанд хийнэ, халбагаар хутгана. Шохойд юу тохиолдсон бэ? Та юу ажиглаж байна вэ? 4. Туршилтын үр дүнг давс, шохойгоор харьцуул. Уусмалыг түдгэлзүүлэхээс юугаараа ялгаатай вэ? Шийдэл гэж юу вэ? Дүгнэлт:
Дүгнэлт: Уусмал нь түүнд жигд тархсан гадны бодис агуулсан шингэн юм.
Усны бүтээлч ажил Ус бол организмын амьдрах орчин юм
Усны бүтээлч ажил Ус бол эрчим хүчний эх үүсвэр юм
Усан тээврийн маршрутын бүтээлч ажил
Усны бүтээлч ажил Үржил шимт шавар үүсэх
Үрийн соёололт дахь усны бүтээлч ажил
Усны сүйрлийн ажил Агуй үүсэх
Усны сүйрлийн ажил Үер
Цунамигийн усны хор хөнөөлтэй ажил
Усны хор хөнөөлтэй ажил Жалга довны
Дүгнэлт: Байгаль дахь усны ажил нь бүтээлч, хор хөнөөлтэй байж болно.
Хүснэгт бөглөх (сурах бичгийн догол мөрийн текстийг ашиглан) Усны бүтээлч ажил Усны хор хөнөөлтэй ажил
Гэрийн даалгавар P. 23 “Усны байгаль, хүний амьдрал дахь ач холбогдол” сэдвээр богино хэмжээний эссэ бичээрэй.
Анхаарал тавьсанд баярлалаа!
Ашигласан уран зохиолын жагсаалт: Пакулова В.М., Иванова Н.В. "Байгалийн түүх. Байгаль. Амьд биш, амьд" М.: "Тоодог" 2013. Ихэр Т.П., Шиширина Н.Э., Тарарина Л.Ф. "Усны орчны объектуудын экологийн хяналт" Багш, оюутан, сургуулийн сурагчдад зориулсан арга зүйн гарын авлага., Тула: TOEBTSu, "Гриф ба Кº" хэвлэлийн газар, 2003. Мазур В.С. "Тула мужийн Щекинскийн дүүргийн экологи", Щекино 1997 он
Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com
Слайдын тайлбар:
Сэдэв: УС бол уусгагч юм. Усанд уусдаг ба уусдаггүй бодисууд. . Дэлхий ертөнцийн талаархи мэдлэг
Зорилго: 1. ус, түүний ач холбогдлын талаарх мэдлэгийг дээшлүүлэх; 2. ямар бодис уусдаг, уусдаггүйг туршилтаар харуулах; 3. Ус амьд байгальд ямар ач холбогдолтой талаар дүгнэлт гаргах; 4. суралцагчдын олж авсан мэдлэгт дүн шинжилгээ хийх, нэгтгэн дүгнэх чадварыг сайжруулах; 5. усыг хүндлэх сэтгэлгээг төлөвшүүлэх. 6. Хамтран ажиллах чадвартай; Зорилго: Усны шинж чанарыг нэвтрүүлэх - уусах чадвар;
Оньсогыг таагаарай УС Би бол үүл, манан, Горхи, далай, Би нисч, гүйж, Шилэн байж чадна! УС
Усны шинж чанар 1. Тунгалаг 2. Өнгөгүй 3. Үнэргүй 4. Ус урсдаг. (хөрөнгө - шингэн чанар) 5. Маягтгүй
Байгаль дээрх ус гурван төлөвт байж болно Шингэн хатуу хийн ус Гол мөрөн, далай, далайн ус бороо шүүдэр мөндөр мөс цас хяруу уур
Элсэн чихэр Шавар Давс
Ус үргэлж бидний хань байдаг гэдэгт бид дассан. Үүнгүйгээр бид өөрсдийгөө угааж чадахгүй, идэж чадахгүй, согтуурч чадахгүй. Бид түүнгүйгээр амьдарч чадахгүй гэдгээ би танд хэлэхийг зориглоод байна. Байгаль дахь усны үүрэг
Хүмүүс ээ, усаа хэмнээрэй!
Сэдвийн талаар: арга зүйн боловсруулалт, танилцуулга, тэмдэглэл
Ус. Байгаль дахь усны найрлагыг тодорхойлох арга, түүнийг цэвэршүүлэх арга.
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Хөтөлбөрийн дагуу суралцаж буй сурагчдад зориулсан 8-р ангид химийн хичээл боловсруулах. Хичээлийн материалд оюутны судалгааны үйл ажиллагааны элементүүд орно. хөгжүүлэх хичээлийн хувьд...
Танилцуулга нь хичээлийн сэдвийн танилцуулга, тухайн сэдвээр цуглуулсан сонирхолтой нэмэлт материал, судалсан материалын тестийг агуулсан болно....
Хичээлээс гадуурх үйл ажиллагаа "Ус. Ус. Эргэн тойрон ус..."
Арга хэмжээний зорилго: Хүний амьдралын хамгийн чухал байгалийн эх үүсвэр болох усыг хамгаалах талаар 8-р ангийн сурагчдын мэдлэгийг дээшлүүлэх. Усны утга учир, агуулгын тухай мэдээлэл...