Vlastnosti měděné rudy. Vlastnosti použití mědi v různých oblastech průmyslu a stavebnictví. Chemické vlastnosti železa

Označení - Cu (Copper);
Období - IV;
Skupina - 11 (Ib);
Atomová hmotnost - 63,546;
Atomové číslo - 29;
Poloměr atomu = 128 pm;
Kovalentní poloměr = 117 pm;
Distribuce elektronů - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ;
t. tání = 1083,4 °C;
bod varu = 2567 °C;
Elektronegativita (podle Paulinga / podle Alpreda a Rochova) = 1,90 / 1,75;
Oxidační stav: +3, +2, +1, 0;
Hustota (n.a.) \u003d 8,92 g/cm3;
Molární objem = 7,1 cm3/mol.

Měď (cuprum, dostala své jméno na počest ostrova Kypr, kde bylo objeveno velké naleziště mědi) je jedním z prvních kovů, které si člověk osvojil - doba mědi (doba, kdy v každodenním životě převládaly měděné nástroje) období IV-III tisíciletí před naším letopočtem . E.

Slitina mědi a cínu (bronz) byla získána na Blízkém východě v roce 3000 před naším letopočtem. E. Bronz byl upřednostňován před mědí, protože byl pevnější a snáze se falšoval.

Rýže. Struktura atomu mědi.

Elektronová konfigurace atomu mědi je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (viz Elektronová struktura atomů). V mědi jeden párový elektron z vnější hladiny s „přeskočí“ na podúroveň d před-vnějšího orbitalu, což je spojeno s vysokou stabilitou zcela zaplněné hladiny d. Hotová stabilní d-podúroveň mědi určuje její relativní chemickou inertnost (měď nereaguje s vodíkem, dusíkem, uhlíkem, křemíkem). Měď ve sloučeninách může vykazovat oxidační stavy +3, +2, +1 (nejstabilnější jsou +1 a +2).

Rýže. Elektronická konfigurace mědi.

Fyzikální vlastnosti mědi:

kov, červeno-růžový;
má vysokou tažnost a tažnost;
dobrá elektrická vodivost;
nízký elektrický odpor.

Chemické vlastnosti mědi

při zahřátí reaguje s kyslíkem:
02 + 2Cu = 2CuO;
při dlouhodobém působení vzduchu reaguje s kyslíkem i při pokojové teplotě:
O 2 + 2Cu + CO 2 + H 2O \u003d Cu (OH) 2 CuC03;
reaguje s dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou:
Cu + 2H2S04 \u003d CuS04 + S02 + 2H20;
měď nereaguje s vodou, alkalickými roztoky, chlorovodíkovou a zředěnou kyselinou sírovou.

Sloučeniny mědi

Oxid měďnatý CuO(II):

červenohnědá pevná látka, nerozpustná ve vodě, vykazující základní vlastnosti;
při zahřívání v přítomnosti redukčních činidel poskytuje volnou měď:
CuO + H2 \u003d Cu + H20;
oxid měďnatý se získává interakcí mědi s kyslíkem nebo rozkladem hydroxidu měďnatého (II):
02 + 2Cu = 2CuO; Cu (OH)2 \u003d CuO + H20.

Hydroxid měďnatý Cu (OH 2) (II):

modrá krystalická nebo amorfní látka, nerozpustná ve vodě;
při zahřívání se rozkládá na vodu a oxid měďnatý;
reaguje s kyselinami za vzniku odpovídajících solí:
Cu(OH2) + H2S04 = CuS04 + 2H20;
reaguje s alkalickými roztoky za vzniku kuprátů - jasně modré komplexní sloučeniny:
Cu (OH 2) + 2 KOH \u003d K 2.

Pro sloučeniny mědi viz Oxidy mědi.

Získávání a používání mědi

pyrometalurgická metoda měď se získává ze sulfidových rud při vysokých teplotách:
CuFeS2 + O2 + Si02 → Cu + FeSi03 + SO2;
oxid měďnatý se redukuje na kovovou měď vodíkem, oxidem uhelnatým, aktivními kovy:
Cu20 + H2 \u003d 2Cu + H20;
Cu20 + CO \u003d 2Cu + CO2;
Cu20 + Mg \u003d 2Cu + MgO.

Použití mědi je způsobeno její vysokou elektrickou a tepelnou vodivostí a tažností:

výroba elektrických vodičů a kabelů;
v zařízení pro výměnu tepla;
v metalurgii získávat slitiny: bronz, mosaz, kupronickel;
v rádiové elektronice.

Měď je prvkem vedlejší podskupiny první skupiny, čtvrté periody periodického systému chemických prvků D. I. Mendělejeva, s atomovým číslem 29. Označuje se symbolem Cu (lat. Cuprum). Jednoduchá látka měď (číslo CAS: 7440-50-8) je tažný přechodový kov zlatorůžové barvy (růžová v nepřítomnosti oxidového filmu). Člověk ji hojně využíval již od starověku.

Historie a původ jména

Měď je jedním z prvních kovů široce ovládaných člověkem kvůli její srovnatelné dostupnosti pro získávání z rudy a nízké teplotě tání. Ve starověku se používal především ve formě slitiny s cínem – bronzem k výrobě zbraní apod. (viz doba bronzová).
Latinský název pro měď Cuprum (starověký Aes cuprium, Aes cyprium) pochází z názvu ostrova Kypr, kde již ve III. tisíciletí př. Kr. E. existovaly měděné doly a měď se tavila.
Strabón nazývá měď chalkos, od jména města Chalkis na Euboea. Z tohoto slova vzniklo mnoho starořeckých názvů měděných a bronzových předmětů, kovářského řemesla, kovářských výrobků a odlitků. Druhý latinský název pro měď je Aes (sanskrt, ayas, gótský aiz, německy erz, anglicky ore) znamená ruda nebo důl. Zastánci indogermánské teorie původu evropských jazyků odvozují ruské slovo měď (polsky miedz, česky med) ze staroněmeckého smida (kov) a Schmied (kovář, anglicky Smith). Příbuznost kořenů je v tomto případě samozřejmě nepochybná, nicméně obě tato slova jsou odvozena z řečtiny. moje, moje nezávisle na sobě. Z tohoto slova vznikly příbuzné názvy - medaile, medailon (francouzská medaile). Slova měď a měď se nacházejí v nejstarších ruských literárních památkách. Alchymisté měděnou říkali Venuše. Ve starověku se nachází jméno Mars.

Fyzikální vlastnosti

Měď je zlatorůžový tažný kov, který se na vzduchu rychle pokrývá oxidovým filmem, který mu dodává charakteristický intenzivní žlutočervený odstín. Tenké filmy mědi na světle mají zelenomodrou barvu.
Měď tvoří plošně centrovanou kubickou mřížku, prostorovou grupu F m3m, a = 0,36150 nm, Z = 4.
Měď má vysokou tepelnou a elektrickou vodivost (zaujímá druhé místo v elektrické vodivosti po stříbře).
Má dva stabilní izotopy - 63 Cu a 65 Cu a několik radioaktivních izotopů. Nejdelší z nich, 64 Cu, má poločas rozpadu 12,7 hodiny a dvě varianty rozpadu s různými produkty.
Existuje řada slitin mědi: mosaz - se zinkem, bronz - s cínem a dalšími prvky, cupronickel - s niklem, babbits - s olovem a další.

Chemické vlastnosti

Nemění se na vzduchu za nepřítomnosti vlhkosti a oxidu uhličitého. Je to slabé redukční činidlo, nereaguje s vodou, zředěná kyselina chlorovodíková. Převádí se do roztoku s neoxidačními kyselinami nebo hydrátem amoniaku za přítomnosti kyslíku, kyanidu draselného. Oxidován koncentrovanými kyselinami sírovou a dusičnou, aqua regia, kyslíkem, halogeny, chalkogeny, oxidy nekovů. Při zahřívání reaguje s halogenovodíky.

Moderní metody těžby

90% primární mědi se získává pyrometalurgickou metodou, 10% - hydrometalurgickou metodou. Hydrometalurgický způsob je výroba mědi jejím loužením slabým roztokem kyseliny sírové a následným oddělením kovové mědi z roztoku. Pyrometalurgická metoda se skládá z několika fází: obohacení, pražení, tavení do matu, foukání v konvertoru, rafinace.
Pro obohacování měděných rud se používá flotační metoda (založená na využití různé smáčivosti částic obsahujících měď a odpadní horniny), která umožňuje získat měděný koncentrát obsahující od 10 do 35 % mědi.
Měděné rudy a koncentráty s vysokým obsahem síry podléhají oxidačnímu pražení. V procesu zahřívání koncentrátu nebo rudy na 700-800 °C za přítomnosti vzdušného kyslíku dochází k oxidaci sulfidů a ke snížení obsahu síry téměř na polovinu původní hodnoty. Vypalují se pouze chudé koncentráty (s obsahem mědi 8 až 25 %), zatímco bohaté koncentráty (25 až 35 % mědi) se taví bez vypalování.
Po upražení se ruda a měděný koncentrát přetaví na kamínek, což je slitina obsahující sulfidy mědi a železa. Mat obsahuje od 30 do 50 % mědi, 20-40 % železa, 22-25 % síry, navíc mat obsahuje nečistoty nikl, zinek, olovo, zlato, stříbro. Tavení se nejčastěji provádí v plamenných dozvukových pecích. Teplota v zóně tání je 1450 °C.
Aby došlo k oxidaci sulfidů a železa, je výsledný měděný kamínek foukán stlačeným vzduchem v horizontálních konvertorech s bočním otryskáváním. Vzniklé oxidy se přeměňují na strusku. Teplota v měniči je 1200-1300 °C. Zajímavostí je, že teplo v konvertoru se uvolňuje vlivem chemických reakcí, bez přívodu paliva. V konvertoru se tak získává bublinková měď obsahující 98,4 - 99,4 % mědi, 0,01 - 0,04 % železa, 0,02 - 0,1 % síry a malé množství niklu, cínu, antimonu, stříbra, zlata. Tato měď se nalévá do pánve a nalévá do ocelových forem nebo na licím stroji.
Dále, aby se odstranily škodlivé nečistoty, měď z puchýřků se rafinuje (provádí se oheň a poté elektrolytická rafinace). Podstatou požární rafinace puchýřkové mědi je oxidace nečistot, jejich odstranění plyny a jejich přeměna na strusku. Po zušlechtění ohněm se získá měď o čistotě 99,0 - 99,7 %. Lije se do forem a získávají se ingoty pro další tavení slitin (bronz a mosaz) nebo ingoty pro elektrolytickou rafinaci.
Elektrolytická rafinace se provádí za účelem získání čisté mědi (99,95 %). Elektrolýza se provádí v lázních, kde anoda je vyrobena z mědi rafinované ohněm a katoda je vyrobena z tenkých plátů čisté mědi. Elektrolyt je vodný roztok. Když projde stejnosměrný proud, anoda se rozpustí, měď přejde do roztoku a očištěná od nečistot se usadí na katodách. Nečistoty se usazují na dně lázně ve formě strusky, která se zpracovává k získávání cenných kovů. Katody jsou vyloženy za 5-12 dní, kdy jejich hmotnost dosáhne 60 až 90 kg. Důkladně se promyjí a poté roztaví v elektrických pecích.

Což se týká neželezných kovů, je známo již dlouhou dobu. Jeho výroba byla vynalezena dříve, než lidé začali vyrábět železo. Podle předpokladů k tomu došlo v důsledku jeho dostupnosti a poměrně jednoduché extrakce ze sloučenin a slitin obsahujících měď. Podívejme se tedy na vlastnosti a složení mědi dnes, na přední světové země ve výrobě mědi, na výrobu výrobků z ní a na vlastnosti těchto oblastí.

Měď má vysoký koeficient elektrické vodivosti, což posloužilo ke zvýšení její hodnoty jako elektrického materiálu. Jestliže dříve byla až polovina veškeré mědi vyrobené na světě vynaložena na elektrické dráty, nyní se pro tyto účely používá hliník jako dostupnější kov. A samotná měď se stává nejvzácnějším neželezným kovem.

Toto video pojednává o chemickém složení mědi:

Struktura

Strukturální složení mědi zahrnuje mnoho krystalů: zlato, vápník, stříbro a mnoho dalších. Všechny kovy obsažené v jeho struktuře se vyznačují relativní měkkostí, tažností a snadným zpracováním. Většina těchto krystalů v kombinaci s mědí tvoří pevné roztoky se souvislými řadami.

Základní buňkou tohoto kovu je krychlový tvar. Pro každou takovou buňku existují čtyři atomy umístěné ve vrcholech a ve střední části obličeje.

Chemické složení

Složení mědi při její výrobě může zahrnovat řadu nečistot, které ovlivňují strukturu a vlastnosti konečného produktu. Jejich obsah by přitom měl být regulován jak jednotlivými prvky, tak i jejich celkovým počtem. Mezi nečistoty nalezené v mědi patří:

Vizmut. Tato složka negativně ovlivňuje jak technologické, tak mechanické vlastnosti kovu. Proto by neměl překročit 0,001 % hotové kompozice.
Kyslík. Je považována za nejvíce nežádoucí nečistotu ve složení mědi. Jeho limitní obsah ve slitině je až 0,008 % a rychle se snižuje v procesu vystavení vysokým teplotám. Kyslík negativně ovlivňuje tažnost kovu a také jeho odolnost vůči korozi.
Mangan. V případě výroby vodivé mědi se tato složka negativně projevuje na její vodivosti. Již při pokojové teplotě se rychle rozpouští v mědi.
Arsen. Tato složka vytváří s mědí pevný roztok a prakticky neovlivňuje její vlastnosti. Jeho působení je většinou zaměřeno na neutralizaci negativních účinků antimonu, vizmutu a kyslíku.
. S mědí tvoří pevný roztok a zároveň snižuje její tepelnou a elektrickou vodivost.
. Vytváří pevný roztok a zvyšuje tepelnou vodivost.
selen, síra. Tyto dvě složky mají stejný účinek na konečný produkt. Organizují křehké spojení s mědí a tvoří ne více než 0,001%. S rostoucí koncentrací prudce klesá stupeň plasticity mědi.
Antimon. Tato složka je vysoce rozpustná v mědi, proto má minimální vliv na její konečné vlastnosti. Je povoleno ne více než 0,05 % z celkového objemu.
Fosfor. Slouží jako hlavní dezoxidátor mědi, jejíž mezní rozpustnost je 1,7 % při teplotě 714°C. Fosfor v kombinaci s mědí přispívá nejen k jeho lepšímu svařování, ale také zlepšuje jeho mechanické vlastnosti.
. Obsaženo v malém množství mědi, prakticky neovlivňuje její tepelnou a elektrickou vodivost.

Výroba mědi

Měď se vyrábí ze sulfidických rud, které tuto měď obsahují v objemu minimálně 0,5 %. V přírodě existuje asi 40 minerálů obsahujících tento kov. Chalkopyrit je nejběžnější sulfidový minerál, který se aktivně používá při výrobě mědi.

Na výrobu 1 tuny mědi je potřeba odebrat obrovské množství surovin, které ji obsahují. Vezměme si například výrobu surového železa, k získání tohoto kovu v množství 1 tuny bude potřeba zpracovat asi 2,5 tuny železné rudy. A pro získání stejného množství mědi bude nutné zpracovat až 200 tun rudy, která ji obsahuje.

Níže uvedené video vám řekne o těžbě mědi:

Technologie a potřebné vybavení

Výroba mědi zahrnuje několik fází:

Mletí rudy ve speciálních drtičkách a její následné důkladnější mletí v kulových mlýnech.
Flotace. Předemletá surovina se smíchá s malým množstvím flotačního činidla a poté se umístí do flotačního stroje. Jako taková doplňková složka obvykle působí xantát draselný a vápno, který je v komoře stroje pokryt minerály mědi. Úloha vápna v této fázi je mimořádně důležitá, protože zabraňuje obalování xantátu částicemi jiných minerálů. Na částice mědi ulpívají pouze vzduchové bubliny, které ji vynášejí na povrch. V důsledku tohoto procesu se získá měděný koncentrát, který je zaměřen na odstranění přebytečné vlhkosti z jeho složení.
Hořící. Rudy a jejich koncentráty se praží v monopodových pecích, což je nutné k odstranění síry z nich. Výsledkem je škvára a plyny obsahující síru, které se následně používají k výrobě kyseliny sírové.
Tavení vsázky v peci reflexního typu. V této fázi můžete vzít surovou nebo již vypálenou směs a podrobit ji výpalu při teplotě 1500°C. Důležitou podmínkou provozu je udržení neutrální atmosféry v peci. V důsledku toho je měď sulfidována a přeměněna na mat.
Konverze. Výsledná měď v kombinaci s křemenným tavidlem je foukána ve speciálním konvektoru po dobu 15-24 hod. Výsledkem je, že v důsledku úplného vyhoření síry a odstranění plynů se získá bublinková měď. Může obsahovat až 3 % různých nečistot, které jsou vynášeny elektrolýzou.
Rafinace ohněm. Kov se nejprve taví a poté rafinuje ve speciálních pecích. Výstup je červená měď.
elektrolytická rafinace. Tato fáze prochází anodou a vypalováním mědi pro maximální čištění.

O závodech a střediscích výroby mědi v Rusku a ve světě čtěte níže.

Významní výrobci

V Rusku existují pouze čtyři největší těžební a výrobní podniky mědi:

"Norilský nikl";
"Uralelektromed";
Novgorodský metalurgický závod;
Kyshtym měděný elektrolytický závod.

První dvě společnosti jsou součástí slavného holdingu UMMC, který zahrnuje asi 40 průmyslových podniků. Vyrábí u nás více než 40 % veškeré mědi. Poslední dva závody patří ruské společnosti Copper Company.

Níže uvedené video vám řekne o výrobě mědi:

Většina průmyslových odvětví používá kov, jako je měď. Díky vysoké elektrické vodivosti se bez tohoto materiálu neobejde žádná oblast elektrotechniky. Z něj jsou vytvořeny vodiče s vynikajícími provozními vlastnostmi. Kromě těchto vlastností má měď tažnost a žáruvzdornost, odolnost vůči korozi a agresivnímu prostředí. A dnes zvážíme kov ze všech stran: uvedeme cenu za 1 kg měděného šrotu, řekneme si o jeho použití a výrobě.

Koncepce a funkce

Měď je chemický prvek patřící do první skupiny Mendělejevovy periodické tabulky. Tento tažný kov má zlatorůžovou barvu a je jedním ze tří kovů s výrazným zbarvením. Od starověku je aktivně používán člověkem v mnoha oblastech průmyslu.

Hlavním rysem kovu je jeho vysoká elektrická a tepelná vodivost. Ve srovnání s jinými kovy je vodivost elektrického proudu mědí 1,7krát vyšší než u hliníku a téměř 6krát vyšší než u železa.

Měď má oproti jiným kovům řadu charakteristických rysů:

Plastický. Měď je měkký a tažný kov. Pokud vezmeme v úvahu měděný drát, snadno se ohýbá, zaujímá jakoukoli polohu a nedeformuje se. Samotný kov stačí ke kontrole této vlastnosti trochu přitlačit.
Odolnost proti korozi. Tento fotocitlivý materiál je vysoce odolný vůči korozi. Pokud je měď ponechána delší dobu ve vlhkém prostředí, začne se na jejím povrchu objevovat zelený film, který kov chrání před negativními účinky vlhkosti.
Reakce na stoupající teplotu. Měď lze od ostatních kovů odlišit jejím zahřátím. Během tohoto procesu měď začne ztrácet svou barvu a poté ztmavne. V důsledku toho, když se kov zahřeje, dosáhne černé barvy.

Díky těmto vlastnostem lze tento materiál odlišit od ostatních kovů.

Níže uvedené video vám řekne o prospěšných vlastnostech mědi:

Výhody a nevýhody

Výhody tohoto kovu jsou:

Vysoká tepelná vodivost;
odolnost proti korozi;
Dostatečně vysoká pevnost;
Vysoká plasticita, která se udržuje až do teploty -269 stupňů;
Dobrá elektrická vodivost;
Možnost legování různými přídavnými komponenty.

Níže si přečtěte o charakteristikách, fyzikálních a chemických vlastnostech kovové látky mědi a jejích slitin.

Vlastnosti a charakteristiky

Měď jako málo aktivní kov neinteraguje s vodou, solemi, alkáliemi a také se slabou kyselinou sírovou, ale zároveň podléhá rozpouštění v koncentrované kyselině sírové a dusičné.

Fyzikální vlastnosti kovu:

Teplota tání mědi je 1084 °C;
Bod varu mědi je 2560 °C;
Hustota 8890 kg/m³;
Elektrická vodivost 58 MΩ/m;
Tepelná vodivost 390 m*K.

Mechanické vlastnosti:

Pevnost v tahu v deformovaném stavu je 350-450 MPa, v žíhaném stavu - 220-250 MPa;
Relativní zúžení v deformovaném stavu je 40-60%, v žíhaném stavu - 70-80%;
Relativní prodloužení v deformovaném stavu je 5-6 δ ψ%, v žíhaném stavu - 45-50 δ ψ%;
Tvrdost v deformovaném stavu je 90-110 HB, v žíhaném stavu - 35-55 HB.

Při teplotách pod 0°C má tento materiál vyšší pevnost a tažnost než při +20°C.

Struktura a sloučenina

Nejnižší obsah nečistot má měď, která má vysokou elektrickou vodivost. Jejich podíl na složení se může rovnat 0,1 %. Aby se zvýšila pevnost mědi, přidávají se do ní různé nečistoty: antimon a tak dále. V závislosti na složení a stupni obsahu čisté mědi se rozlišuje několik jejích jakostí.

Strukturní typ mědi může také zahrnovat krystaly stříbra, vápníku, hliníku, zlata a dalších složek. Všechny se vyznačují srovnatelnou měkkostí a plasticitou. Samotná částice mědi má krychlový tvar, jehož atomy jsou umístěny na vrcholech F-buňky. Každá buňka se skládá ze 4 atomů.

Informace o tom, kde získat měď, naleznete v tomto videu:

Výroba materiálů

V přírodních podmínkách se tento kov nachází v nativní měděných a sulfidových rudách. Rozšířené při výrobě mědi dostávaly rudy zvané "měděný lesk" a "měděný pyrit", které obsahují až 2% požadované složky.

Většina (až 90 %) primárního kovu pochází z pyrometalurgické metody, která zahrnuje mnoho fází: proces obohacování, pražení, tavení, zpracování v konvertoru a rafinace. Zbytek se získává hydrometalurgickou metodou, která spočívá v jejím vyluhování zředěné kyseliny sírové.

Oblasti použití

v následujících oblastech:

Elektrotechnický průmysl, která spočívá především ve výrobě elektrických drátů. Pro tyto účely musí být měď co nejčistší, bez nečistot.
Výroba filigránových výrobků. Měděný drát v žíhaném stavu se vyznačuje vysokou tažností a pevností. Proto se aktivně používá při výrobě různých šňůr, ozdob a jiných vzorů.
Přetavení katodové mědi na drát. Široká škála měděných výrobků se taví do ingotů, které jsou ideální pro další válcování.

Měď se aktivně používá v různých průmyslových odvětvích. Může být součástí nejen drátu, ale i zbraní a dokonce i šperků. Jeho vlastnosti a široký rozsah použití příznivě ovlivnily jeho popularitu.

Níže uvedené video vám ukáže, jak může měď změnit své vlastnosti:

Měď je široce používána v čisté formě a ve formě slitin v elektrotechnickém a radiotechnickém průmyslu, kde se spotřebuje asi 50 % vyrobené mědi, ve strojírenství a výrobě přístrojů a vojenské techniky. Čistá měď je růžový kov s hustotou 8,93, bodem tání 1084 °C a bodem varu 2582 °C. Měď má vysokou elektrickou a tepelnou vodivost, má dobrou kujnost a kujnost, snadno se válcová do tenkého plechu a vtažený do drátu.

Již dlouhou dobu jsou známé a široce používané slitiny mědi se zinkem - mosaz a mědi s cínem - bronzem. Mosaz obsahuje 10 až 30 % Zn a v některých případech malá množství cínu a olova. Mosaz se dobře zpracovává, má oproti mědi vyšší mechanickou pevnost a navíc je levnější než čistá měď. Bronz obsahuje až 20 % Bp. Přes svou poměrně vysokou tvrdost se bronzy dobře opracovávají a při odlévání dobře plní formu. Bronzy jsou vysoce odolné proti opotřebení, mají nízký koeficient tření a proto se používají pro přípravu ložiskových pánví, ozubených kol a dalších dílů. Bronz se také používá v chemické výrobě.

Měď velmi dobře vede elektřinu a teplo. Měrný odpor mědi je 0,018 Ohm mm 2 /m a tepelná vodivost při 20 ° C je 385 W / (m K). Z hlediska elektrické vodivosti je měď jen o málo horší než stříbro. Jeho elektrická vodivost je 1,7krát vyšší než u hliníku a asi 6krát vyšší než u platiny a železa. Měď má cenné mechanické vlastnosti - kujnost a kujnost.

V přítomnosti vzduchu, vlhkosti a oxidu siřičitého je měď postupně pokryta hustým zelenošedým filmem zásadité soli kyseliny sírové, který chrání kov před další oxidací. Proto se měď a její slitiny široce používají při stavbě elektrických vedení a různých druhů komunikací, v elektrotechnice a přístrojové technice, v chladírenské technice (výroba výměníků tepla pro chladicí zařízení) a chemickém inženýrství (výroba vakuových aparatur, cívek) . Asi 50 % veškeré mědi spotřebuje elektrotechnický průmysl. Na bázi mědi bylo vytvořeno velké množství slitin s kovy jako Zn, Sn, Al, Be, Ni, Mn, Pb, Ti, Ag, Au atd., méně často s nekovy P, S, O atd. Rozsah těchto slitin je velmi rozsáhlý. Mnohé z nich mají vysoké kluzné vlastnosti. Slitiny se používají v litém a kovaném stavu a také ve formě práškových produktů.

Hojně se používají například slitiny jako cín (4-33 % Sn), olovo (~ 30 % Pb), hliník (5-11 % Al), křemík (4-5 % Si) a antimonové bronzy. Bronzy se používají k výrobě ložisek, výměníků tepla a dalších výrobků ve formě plechů, tyčí a trubek v chemickém, papírenském a potravinářském průmyslu.

Slitiny mědi s chromem a prášková slitina s wolframem se používají k výrobě elektrod a elektrických kontaktů.

V chemickém průmyslu a strojírenství je hojně využívána také mosaz - slitina mědi a zinku (až 50 % Zn), obvykle s přídavkem malého množství dalších prvků (Al, Si, Ni, Mn). Jako pájky se používají slitiny mědi s fosforem (6-8%).

Existují dva způsoby získávání mědi z rud a koncentrátů: hydrometalurgický a pyrometalurgický.

První z nich nenašel široké uplatnění. Používá se při zpracování chudých oxidovaných a přírodních rud. Tato metoda na rozdíl od pyrometalurgické metody neumožňuje těžbu drahých kovů spolu s mědí.

Většina mědi (85-90 %) se vyrábí pyrometalurgickou metodou ze sulfidických rud. Zároveň se řeší problém získávání z rud kromě mědi i dalších cenných přidružených kovů. Pyrometalurgický způsob výroby mědi je vícestupňový. Hlavní fáze této výroby jsou: příprava rud (obohacování a někdy i dodatečné pražení), tavení na kamínek (tavení měděného matu), přeměna kamínku za účelem získání puchýřkové mědi, rafinace puchýřkové mědi (nejprve oheň a poté elektrolytická).