Tabiatda taqdimot yechimlari. Kimyo darslarida “Suv” taqdimotidan foydalanish. Yechimlar. Yechimlarni amaliy qo'llash
Shunga o'xshash hujjatlar
Kimyoda "oksidlar" atamasi haqida tushuncha, ularning tasnifi (qattiq, suyuq, gazsimon). Oksidlarning kimyoviy xossalariga qarab turlari: tuz hosil qiluvchi, tuz hosil qilmaydigan. Asosiy va kislotali oksidlarning tipik reaktsiyalari: tuz, ishqor, suv, kislota hosil bo'lishi.
taqdimot, 28/06/2015 qo'shilgan
Vant-Xoff reaksiya tenglamalari. Suyuq, gaz va qattiq eritmalar. Moddalarning erish mexanizmlarini o'rganish. Modda molekulalarining bo'shliqqa kirib borishi va erituvchi bilan o'zaro ta'siri. Muzlash va qaynash nuqtalari. Molekulyar massani aniqlash.
taqdimot, 29.09.2013 qo'shilgan
Elektrolitlar eritmalarining xususiyatlari, eritma hosil bo'lish jarayonining mohiyati. Moddalar tabiati va haroratning eruvchanlikka ta'siri. Kislotalar, asoslar, tuzlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi. Elektrolitlar eritmalarida almashinish reaksiyalari va ularning paydo bo'lish shartlari.
referat, 03/09/2013 qo'shilgan
Moddaning agregat holatlari: kristall, shishasimon va suyuq kristall. Ko'p komponentli va dispers tizimlar. Eritmalar, turlari va ularning konsentratsiyasini ifodalash usullari. Eritma hosil bo'lishida Gibbs energiyasi, entalpiya va entropiyaning o'zgarishi.
referat, 02/13/2015 qo'shilgan
Infuzion eritmalar haqida tushuncha, ularning majburiy xossalari. Infuzion eritmalarning tasnifi va ularning maqsadi. Kolloid eritmalarning xususiyatlari, ulardan foydalanishga ko'rsatmalar. Dekstran yechimlari, ulardan foydalanish xususiyatlari, shuningdek, mumkin bo'lgan asoratlar.
taqdimot, 23/10/2014 qo'shilgan
Eritmalarning mohiyati erituvchi, erigan moddalar va ularning o'zaro ta'siri mahsulotlaridan tashkil topgan bir hil ko'p komponentli tizim sifatida. Ularni tasniflash jarayoni va kompozitsiyani ifodalashning asosiy usullari. Eruvchanlik, kristallanish va qaynash haqida tushuncha.
referat, 01/11/2014 qo'shilgan
Kimyoviy laboratoriyada ishlashda xavfsizlik qoidalari. Kimyoviy ekvivalent tushunchasi. Eritmalarning tarkibini ifodalash usullari. Qonun va ekvivalentlik omili. Ko'proq konsentrlanganidan ma'lum massa ulushi bo'lgan eritmalar tayyorlash.
dars ishlanmasi, 2012-yil 12-09-da qo'shilgan
Gaz o'sishi atmosferasining qattiq eritmalar parametrlariga ta'sirini o'rganish. Epitaksial qatlamlar (SiC)1-x(AlN)x o'sish tezligining tizimdagi azotning parsial bosimiga bog'liqligini aniqlash. Geteroepitaksial qattiq eritma tuzilmalarining tarkibi.
maqola, 2018-02-11 qo'shilgan
Dispers sistema tushunchasi va haqiqiy yechim. Eritma jarayonining termodinamiği. Noelektrolit eritmalarining fizik xossalari, ularning kolligativ xossalari. Kuchsiz elektrolitlar uchun Raulning birinchi qonuni va Ostvaldning suyultirish qonunining xususiyatlari.
taqdimot, 27/04/2013 qo'shilgan
Quruq tuzdan eritmalar tayyorlash malakalarini egallash. Mohr pipetkalaridan foydalanish. Titrlashda byuretka, gradusli silindr va stakanlardan foydalanish. Konsentrlangan eritmaning zichligini gidrometr yordamida aniqlash. Natriy xloridning vaznini hisoblash.
o'z ichiga olgan o'zgaruvchan kompozitsion tizim
komponentlarning o'zaro ta'siri mahsulotlari -
solvatlar (suvli eritmalar uchun - gidratlar).
Gomogen bir hil, bir fazali degan ma'noni anglatadi.
Suyuqliklarning bir hilligining vizual ko'rsatkichi
yechimlar ularning shaffofligidir. Yechimlar kamida ikkitadan iborat
komponentlar: erituvchi va eriydi
moddalar.
Erituvchi komponent hisoblanadi
eritmadagi miqdori odatda bo'ladi
ustunlik qiladi yoki o'sha komponentni yig'adi
uning holati qachon o'zgarmaydi
eritma hosil bo'lishi.
Suv
Suyuqlik Erituvchi moddadir
etishmovchilikda olingan komponent, yoki
agregatsiya holatidagi komponent
eritma hosil bo'lganda o'zgaradi.
Qattiq tuzlar
Suyuqlik Eritmalarning tarkibiy qismlari o'z xususiyatlarini saqlab qoladi
noyob xususiyatlar va kirmaydi
bir-biri bilan kimyoviy reaktsiyalar
yangi birikmalar hosil bo'lishi,
.
LEKIN
erituvchi va erigan, hosil qiluvchi
yechimlar o'zaro ta'sir qiladi. Jarayon
erituvchi va erigan moddaning o'zaro ta'siri
moddaning solvatlanishi deyiladi (agar
Erituvchi suvdir - hidratsiya).
Kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida
erituvchi bilan erigan
ko'p yoki kamroq barqaror shakllanadi
faqat eritmalarga xos komplekslar,
Ular solvatlar (yoki gidratlar) deb ataladi. Solvatning yadrosi molekula, atom yoki tomonidan hosil bo'ladi
erigan ion, qobiq -
erituvchi molekulalari. Xuddi shu moddaning bir nechta eritmalari bo'ladi
tarkibida o'zgaruvchan miqdordagi molekulalar bo'lgan solvatlar mavjud
qobiqdagi erituvchi. Bu miqdorga bog'liq
erigan va erituvchi: agar erigan bo'lsa
oz modda va ko'p erituvchi bor, keyin solvat bor
to'yingan eritma qobig'i; agar eritilgan bo'lsa
juda ko'p moddalar mavjud - noyob qobiq.
Bir xil eritmalar tarkibidagi o'zgaruvchanlik
moddalar odatda ularning konsentratsiyasidagi farqlar bilan namoyon bo'ladi
Konsentratsiyalanmagan
yechim
Konsentrlangan
yechim Solvatlar (gidratlar) tufayli hosil bo'ladi
donor-akseptor, ion-dipol
o'zaro ta'sirlar yoki vodorod tufayli
ulanishlar.
Ionlar ayniqsa hidratsiyaga moyil (masalan
zaryadlangan zarralar).
Ko'pgina solvatlar (gidratlar) mavjud
mo'rt va oson parchalanadi. Biroq, ichida
Ba'zi hollarda kuchli
dan ajratib olinadigan birikmalar
eritma faqat kristallar shaklida,
suv molekulalarini o'z ichiga olgan, ya'ni. sifatida
kristallgidratlar.
Eritma fizik va kimyoviy jarayon sifatida
Eritma jarayoni (tabiiy ravishda jismoniy jarayonmoddaning maydalanishi) solvatlar hosil bo'lishi tufayli
(gidratlar) quyidagi hodisalar bilan birga bo'lishi mumkin
(kimyoviy jarayonlarning xarakteristikasi):
singdirish
o'zgartirish
yoki issiqlik hosil bo'lishi;
hajmi (shakllanish natijasida
vodorod aloqalari); ta'kidlash
gaz yoki cho'kma (natijasida
gidroliz sodir bo'ladi);
rangga nisbatan eritma rangining o'zgarishi
erigan modda (hosil bo'lishi natijasida
akva komplekslari) va boshqalar.
yangi tayyorlangan eritma
(zumrad rangi)
bir muncha vaqt o'tgach, yechim
(kulrang-ko'k-yashil rang)
Bu hodisalar bizga eritish jarayonini bog'lash imkonini beradi
murakkab, fizik va kimyoviy jarayon.
Yechimlarning tasnifi
1. Yig‘ilish holatiga ko‘ra:- suyuqlik;
- qattiq (ko'p metall qotishmalari,
shisha). 2. Erigan moddaning miqdori bo'yicha:
- to'yinmagan eritmalar: ularda erigan
eritilishi mumkin bo'lgan moddadan kamroq
bu hal qiluvchi normal holatda
sharoitlar (25◦C); bularga ko'pchilik kiradi
tibbiy va maishiy yechimlar. . - to'yingan eritmalar - bu eritmalar
ulardan juda ko'p erigan moddalar mavjud,
berilgani qancha eritishi mumkin?
normal sharoitda erituvchi.
Eritmaning to'yinganligi belgisi
ularning erishga qodir emasligidir
ularga kiritilgan qo'shimcha miqdor
eriydigan modda.
Ushbu yechimlarga quyidagilar kiradi:
dengiz va okeanlarning suvlari,
inson suyuqligi
tanasi. - o'ta to'yingan eritmalar - bu eritmalar
dan ko'proq erigan moddalar mavjud
da erituvchini eritishi mumkin
normal sharoitlar. Misollar:
gazlangan ichimliklar, shakar siropi. O'ta to'yingan eritmalar hosil bo'ladi
faqat ekstremal sharoitlarda: qachon
yuqori harorat (shakar siropi) yoki
yuqori qon bosimi (gazlangan ichimliklar). O'ta to'yingan eritmalar beqaror va
normal sharoitga qaytgandan keyin
"qaritish", ya'ni. delaminatsiya qilish. Ortiqcha
erigan modda kristallanadi yoki
gaz pufakchalari shaklida chiqariladi
(asl agregatga qaytadi
davlat). 3. Hosil boʻlgan solvatlar turi boʻyicha:
-ionli eritmalar - erigan modda
ionlarga eriydi.
-Bunday yechimlar shart ostida shakllanadi
erigan moddaning qutbliligi va
hal qiluvchi va ikkinchisining ortiqcha. Ionli eritmalar ancha chidamli
delaminatsiya qilish, shuningdek, o'tkazishga qodir
elektr toki (o'tkazgichlardir
ikkinchi turdagi elektr toki) - molekulyar eritmalar - eriydi
modda faqat molekulalarga parchalanadi.
Bunday echimlar quyidagi sharoitlarda hosil bo'ladi:
- qutblarning mos kelmasligi
erigan va erituvchi
yoki
- erigan moddaning qutbliligi va
hal qiluvchi, lekin etarli emas
Oxirgisi.
Molekulyar eritmalar unchalik barqaror emas
va elektr tokini o'tkazishga qodir emas Molekulyar solvatning tuzilishi sxemasi
Eriydigan oqsilga misol:
Eritma jarayoniga ta'sir etuvchi omillar
1. Moddaning kimyoviy tabiati.Jarayonga bevosita ta'sir qilish
moddalarning erishiga ularning qutbliligi ta'sir qiladi
o'xshashlik qoidasi bilan tavsiflangan molekulalar:
kabi eriydi.
Shuning uchun, qutbli molekulalarga ega bo'lgan moddalar
qutbda yaxshi eriydi
erituvchilar va qutbsiz va yomon
aksincha. 2. Harorat.
Ko'pgina suyuqliklar va qattiq moddalar uchun
bilan eruvchanligi oshishi bilan tavsiflanadi
harorat ko'tarilishi.
bilan gazlarning suyuqliklarda eruvchanligi
harorat oshishi bilan kamayadi va bilan
pasayish - ortadi. 3. Bosim. Ortib borayotgan bosim bilan
gazlarning suyuqliklarda eruvchanligi
ortadi va kamayishi bilan -
kamayadi.
Suyuq va qattiq eruvchanligi uchun
moddalar, bosim o'zgarishi hech qanday ta'sir qilmaydi.
Eritmalarning konsentratsiyasini ifodalash usullari
Turli xil usullar mavjuderitmaning tarkibini ifodalash. Ko'pincha
massa ulushi kabi ishlatiladi
erigan, molyar va
massa kontsentratsiyasi.
Erituvchi moddaning massa ulushi
Bu nisbatga teng o'lchovsiz miqdorerigan moddaning umumiy massasi
yechim:
w% =
moddalar
m eritma
100%
Masalan, yodning 3% spirtli eritmasi
100 g eritmada 3 g yod yoki 97 grammda 3 g yod mavjud
spirtli ichimliklar
Molar kontsentratsiyasi
Qancha mol eriganligini ko'rsatadi1 litr eritma tarkibidagi moddalar:
SM =
moddalar
VM
yechim
=
moddalar
V moddalar ´
yechim
Modda - erigan molyar massa
moddalar (g/mol).
Ushbu konsentratsiyaning o'lchov birligi
mol/l (M) dir.
Masalan, H2SO4 ning 1M eritmasi eritma hisoblanadi
1 litrda 1 mol (yoki 98 g) oltingugurt mavjud
Massa kontsentratsiyasi
Joylashgan moddaning massasini ko'rsatadibir litr eritmada:
C=
moddalar
V yechim
O'lchov birligi - g / l.
Ushbu usul ko'pincha kompozitsiyani baholash uchun ishlatiladi
tabiiy va mineral suvlar. Nazariya
elektrolitik
dissotsiatsiya
ED - elektrolitlarning ionlarga bo'linishi jarayoni
(zaryadlangan zarralar) qutb ta'sirida
eritmalar hosil qilish uchun erituvchi (suv),
elektr tokini o'tkazishga qodir.
Elektrolitlar mumkin bo'lgan moddalardir
ionlarga parchalanadi.
Elektrolitik dissotsiatsiya
Elektrolitik dissotsiatsiya yuzaga keladiqutbli erituvchi molekulalarining o'zaro ta'siri
erigan moddaning zarralari. Bu
o'zaro ta'sir aloqalarning qutblanishiga olib keladi, in
tufayli ionlar hosil bo'lishiga olib keladi
Molekulalardagi aloqalarning "zaiflashishi" va uzilishi
eriydigan modda. Ionlarning eritmaga o'tishi
ularning hidratsiyasi bilan birga:
Elektrolitik dissotsiatsiya
Miqdoriy jihatdan ED daraja bilan tavsiflanadidissotsiatsiya (a); munosabat bildiradi
ionlarga ajratilgan molekulalar
eritmada erigan molekulalarning umumiy soni
(0 dan 1,0 gacha yoki 0 dan 100% gacha o'zgaradi):
n
a = ´100%
N
n - ionlarga ajratilgan molekulalar;
N - erigan molekulalarning umumiy soni
yechim.
Elektrolitik dissotsiatsiya
Dissotsiatsiya jarayonida hosil bo'lgan ionlarning tabiatielektrolitlar - har xil.
Tuz molekulalarida dissotsilanish natijasida ular hosil bo'ladi
metall kationlari va kislota qoldiq anionlari:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Kislotalar dissotsiatsiyalanib H+ ionlarini hosil qiladi:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Asoslar dissotsiatsiyalanib OH- ionlarini hosil qiladi:
KOH ↔ K+ + OH-
Elektrolitik dissotsiatsiya
Dissotsilanish darajasiga ko'ra barcha moddalar bo'lishi mumkin4 guruhga bo'lingan:
1. Kuchli elektrolitlar (a>30%):
ishqorlar
(suvda yaxshi eriydigan asoslar
IA guruhi metallari - NaOH, KOH);
bir asosli
kislotalar va sulfat kislota (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (dil.));
Hammasi
suvda eriydigan tuzlar.
Elektrolitik dissotsiatsiya
2. O'rtacha elektrolitlar (3%<α≤30%):kislotalar
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
ikki asosli,
suvda eruvchan asoslar -
Mg(OH)2;
eriydi
suvdagi o'tish metall tuzlari,
erituvchi bilan gidroliz jarayoniga kirish -
CdCl2, Zn(NO3)2;
tuz
organik kislotalar - CH3COONa.
Elektrolitik dissotsiatsiya
3. Zaif elektrolitlar (0,3%)<α≤3%):pastroq
organik kislotalar (CH3COOH,
C2H5COOH);
biroz
suvda eriydigan noorganik
kislotalar (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
deyarli
suvda ozgina eriydigan barcha tuzlar va asoslar
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
gidroksid
suv.
ammoniy - NH4OH;
Elektrolitik dissotsiatsiya
4. Elektrolitlar bo'lmaganlar (a≤0,3%):erimaydigan
ko'pchilik
suvda tuzlar, kislotalar va asoslar mavjud;
organik birikmalar (masalan
suvda eriydi va erimaydi)
Elektrolitik dissotsiatsiya
Xuddi shu modda ikkalasi ham kuchli bo'lishi mumkin,va zaif elektrolit.
Masalan, litiy xlorid va natriy yodid mavjud
ion kristall panjarasi:
suvda eriganda ular odatdagidek harakat qilishadi
kuchli elektrolitlar,
aseton yoki sirka kislotasida eritilganda
darajaga ega zaif elektrolitlardir
dissotsiatsiya birlikdan kamroq;
"quruq" shaklda ular elektrolitlar bo'lmagan rolni bajaradilar.
Suvning ionli mahsuloti
Suv, zaif elektrolit bo'lsa ham, qisman ajralib chiqadi:H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (to‘g‘ri, ilmiy belgi)
yoki
H2O ↔ H+ + OH− (qisqa belgi)
To'liq toza suvda, atrof-muhit sharoitida ionlarning kontsentratsiyasi har doim doimiy
va teng:
IP = × = 10-14 mol/l
Chunki toza suvda = , u holda = = 10-7 mol/l
Shunday qilib, suvning ion mahsuloti (IP) konsentratsiyalar mahsulotidir
suvda vodorod ionlari H+ va gidroksil ionlari OH-.
Suvning ionli mahsuloti
Har qanday modda suvda eriganidamoddalar ion konsentratsiyasining tengligi
= = 10-7 mol/l
buzilishi mumkin.
Shuning uchun suvning ion mahsuloti
kontsentratsiyalarni aniqlash imkonini beradi va
har qanday yechim (ya'ni aniqlang
muhitning kislotaligi yoki ishqoriyligi).
Suvning ionli mahsuloti
Natijalarni taqdim etish qulayligi uchunmuhitning kislotaliligi/ishqoriyligi ishlatiladi
mutlaq konsentratsiya qiymatlari emas, balki
ularning logarifmlari - vodorod (pH) va
gidroksil (pOH) ko'rsatkichlari:
+
pH = - log[H]
-
pOH = - log
Suvning ionli mahsuloti
Neytral muhitda = = 10-7 mol/l va:pH = - log (10-7) = 7
Suvga kislota (H+ ionlari) qo'shganda,
OH- ionlarining konsentratsiyasi pasayadi. Shuning uchun, qachon
pH< lg(< 10-7) < 7
muhit kislotali bo'ladi;
Suvga gidroksidi (OH- ionlari) qo'shganda, konsentratsiya
10−7 mol/l dan ortiq bo'ladi:
-7
pH > log(> 10) > 7
, va muhit ishqoriy bo'ladi.
Vodorod indeksi. Ko'rsatkichlar
PH ni aniqlash uchun kislota-asos sinovlari qo'llaniladi.ko'rsatkichlar qachon rangini o'zgartiradigan moddalardir
H + va OH- ionlarining konsentratsiyasiga bog'liq.
Eng mashhur ko'rsatkichlardan biri
universal ko'rsatkich, qachon rangli
ortiqcha H + (ya'ni kislotali muhitda) qizil rangga aylanadi, qachon
ortiqcha OH- (ya'ni gidroksidi muhitda) - ko'k va
neytral muhitda sariq-yashil rangga ega:
Tuzlarning gidrolizi
"Gidroliz" so'zi tom ma'noda "parchalanish" degan ma'noni anglatadi.suv."
Gidroliz - ionlarning o'zaro ta'sir qilish jarayoni
bilan suv molekulalari bilan erigan
zaif elektrolitlar hosil bo'lishi.
Zaif elektrolitlar sifatida chiqariladi
gazlar, cho'kma yoki eritmada mavjud
dissotsiatsiyalanmagan shaklda, keyin gidroliz bo'lishi mumkin
erigan moddaning kimyoviy reaktsiyasini ko'rib chiqing
suv bilan.
1. Gidroliz tenglamalarini yozishni osonlashtirish
barcha moddalar 2 guruhga bo'linadi:
elektrolitlar (kuchli elektrolitlar);
elektrolit bo'lmaganlar (o'rta va kuchsiz elektrolitlar va
noelektrolitlar).
2. Kislotalar va
asoslar, chunki ularning gidroliz mahsulotlari emas
eritmalarning asl tarkibidan farq qiladi:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH
Tuzlarning gidrolizi. Yozish qoidalari
3. Gidrolizning to`liqligini va pH ni aniqlashyechish uchun 3 ta tenglama yozing:
1) molekulyar - barcha moddalar mavjud
molekulalar shaklida;
2) ionli - dissotsilanishga qodir barcha moddalar
ion shaklida yozilgan; bir xil tenglamada
erkin bir xil ionlar odatda chiqarib tashlanadi
tenglamaning chap va o'ng tomonlari;
3) yakuniy (yoki natijaviy) - o'z ichiga oladi
oldingi tenglamaning "kamaytirishlari" natijasi.
Tuzlarning gidrolizi
1. Kuchli hosil bo'lgan tuzning gidrolizlanishiasos va kuchli kislota:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Gidroliz sodir bo'lmaydi, eritma muhiti neytraldir (chunki
OH- va H+ ionlarining konsentratsiyasi bir xil).
Tuzlarning gidrolizi
2. Kuchli asosdan hosil bo'lgan tuzning gidrolizlanishi vazaif kislota:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Qisman gidroliz, anion, ishqoriy eritma muhiti bilan
OH-).
Tuzlarning gidrolizi
3. Kuchsiz asos hosil qilgan tuzning gidrolizlanishi vakuchli kislota:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Qisman gidroliz, kationga ko'ra, eritma muhiti kislotali
(chunki ionlarning ortiqcha qismi eritmada erkin shaklda qoladi
H+).
Tuzlarning gidrolizi
4. Kuchsiz asos va kuchsizdan hosil bo`lgan tuzning gidrolizlanishikislota:
Alyuminiy asetat tuzini almashinish reaksiyasida olishga harakat qilaylik:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Biroq, moddalarning suvda eruvchanligi jadvalida bunday
modda yo'q. Nega? Chunki u jarayonga kiradi
asl eritmalar tarkibidagi suv bilan gidrolizlanadi
CH3COOH va AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Gidroliz to'liq, qaytmas, eritma muhiti aniqlanadi
gidroliz mahsulotlarining elektrolitik kuchi.
Ko‘rib chiqish:
Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com
Slayd sarlavhalari:
Ishlab chiquvchi: oliy toifali biologiya o'qituvchisi Natalya Rafikovna Pavlenko, 2014 yil. Tula viloyati Shchekino, "4-sonli o'rta maktab" shahar byudjeti ta'lim muassasasi Suvni erituvchi. Tabiatdagi suvning ishi. 5-sinfda tabiatshunoslik darsi
Maqsad: Ta’limiy: o‘quvchilarni suvning erituvchi sifatidagi xossalari bilan tanishtirish, suvdagi tuz eritmasini va suvdagi bo‘r suspenziyasini tayyorlashni o‘rgatish, tabiatdagi suvning ijodiy va halokatli faoliyati haqidagi bilimlarni shakllantirish. Rivojlantiruvchi: tahlil va sintezning aqliy operatsiyalarini rivojlantirish, kitob va jadvallar bilan ishlash orqali bilish faoliyatini rivojlantirish, xulosa chiqarishga o'rgatish; ijodiy qobiliyatlarni rivojlantirish, nutqni rivojlantirish. Tarbiyaviy: vatanparvarlikni singdirish (mintaqaviy komponentni qo'llash orqali), maktab o'quvchilarida suv havzalarini ifloslantirish orqali tabiatga zarar etkazishga yo'l qo'ymaydigan ekologik madaniyatni rivojlantirish.
Dars mavzusi: Suv erituvchidir. Tabiatdagi suvning ishi.
6 guruh o'quvchilari suvda tadqiqot o'tkazdilar
Geograflar (Jahon okeani suvlarining tarkibini o'rganishgan) Okean suvi universal, bir hil ionlangan eritma bo'lib, 75 ta kimyoviy elementni o'z ichiga oladi. Bular qattiq minerallar (tuzlar), gazlar, shuningdek, organik va noorganik kelib chiqadigan suspenziyalardir.
Yosh tabiatshunoslar (distillangan suvni o'rganganlar) Distillangan suv maxsus apparatlar - distillyatorlarda distillash orqali olinadi. Hatto tozalangan suvda ham aralashmalarning kichik zarralari va begona qo'shimchalar mavjud.
Kimyogarlar (Shchekinoda ichimlik suvining xususiyatlarini o'rganishdi) Tula viloyatida temir er osti suvlarining tabiiy tarkibiy qismidir. Bundan tashqari, temir va quyma temir suv quvurlari korroziyaga uchraganda, temirning konsentratsiyasi ortadi.
Ekologlar (o'rganilgan "kumush suv") Kumush idishlarga quyilgan suv uzoq vaqt davomida yomonlashmaydi. Uning tarkibida kumush ionlari mavjud bo'lib, ular suvdagi bakteriyalarga zararli ta'sir ko'rsatadi.
Biologlar (inson tanasi va o'simliklaridagi suv tarkibini o'rgandilar)
Parhezshunoslar (Krainska mineral suvining tuzlari va karbonat angidrid miqdorini o'rganishgan)
Xulosa: Tabiatda toza suv yo'q.
Laboratoriya ishi No4 “Tuz eritmasi va bo‘r suspenziyasini suvda tayyorlash”. Maqsadlar: eritma va suspenziyani tayyorlashni o'rganish, laboratoriya jihozlari bilan ishlashni o'rganish. Uskunalar: laganda, 2 stakan suv, banka No1 tuzli, banka No2 bo'r bilan. Protsedura: 1. Reaktivlar solingan patnisni o'zingizga qarab harakatlantiring. 2.Bir stakan suv va №1 bankani oling. Qoshiq bilan tuzni to'kib tashlang. Bir stakan suvga tuz tushiring va qoshiq bilan aralashtiring. Nimani kuzatyapsiz? Tuzga nima bo'ldi? 3.Ikkinchi stakan suv va banka No 2 oling. Bo'rni qoshiq bilan to'kib tashlang. Uni bir stakan suvga to'kib tashlang va qoshiq bilan aralashtiring. Bo'rga nima bo'ldi? Nimani kuzatyapsiz? 4. Tajriba natijalarini tuz va bo‘r bilan solishtiring. Yechim suspenziyadan qanday farq qiladi? Yechim nima? Xulosa:
Xulosa: Eritma - unda bir tekis taqsimlangan begona moddalarni o'z ichiga olgan suyuqlik.
Suvning ijodiy ishi Suv organizmlarning yashash joyidir
Suvning bunyodkorlik ishi Suv energiya manbai
Suv transporti yo'nalishlarining ijodiy ishlari
Suvning ijodiy ishi unumdor loy hosil bo'lishi
Urug'ning unib chiqishi davridagi suvning ijodiy ishi
Suvning halokatli ishi G'or shakllanishi
Suv toshqinlarining halokatli ishi
Suv tsunamisining halokatli ishi
Suvning halokatli ishi Daralarning shakllanishi
Xulosa: Tabiatdagi suvning ishi ijodiy va halokatli bo'lishi mumkin.
Jadvalni to‘ldiring (darslik paragrafi matnidan foydalanib) Suvning ijodiy ishi Suvning halokatli ishi.
Uyga vazifa 23-bet “Suvning tabiat va inson hayotidagi ahamiyati” mavzusida qisqacha insho yozing.
E'tiboringiz uchun rahmat!
Foydalanilgan adabiyotlar roʻyxati: Pakulova V.M., Ivanova N.V. “Tabiat tarixi. Tabiat. Jonsiz va tirik" M.: "Bustard" 2013. Ixer T. P., Shishirina N. E., Tararina L.F. "Suv muhiti ob'ektlarining ekologik monitoringi" O'qituvchilar, talabalar va maktab o'quvchilari uchun uslubiy qo'llanma., Tula: TOEBTSu, "Grif va Kº" nashriyoti, 2003. Mazur V.S. "Tula viloyati Shchekinskiy tumani ekologiyasi", Shchekino 1997 yil
Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com
Slayd sarlavhalari:
Mavzu: SUV - erituvchi. Suvda eriydigan va erimaydigan moddalar. . Dunyo bilimi
Maqsadlar: 1. suv va uning ahamiyati haqidagi bilimlarni mustahkamlash; 2. qaysi moddalar eriydi va erimaydi, tajribalar orqali ko‘rsatish; 3. suvning tirik tabiat uchun ahamiyati haqida xulosa chiqarish; 4. o‘quvchilarning olingan bilimlarni tahlil qilish va umumlashtirish malakalarini oshirish; 5. suvga hurmatni tarbiyalash. 6. Hamkorlikda ishlash qobiliyati; Maqsad: Suvning eruvchanlik xususiyatini tanishtirish;
Jumboqni toping SUV Men bulutman va tumanman, Va daryo va ummonman, Va men uchaman va men yuguraman va men shisha bo'laman! SUV
Suvning xossalari 1. Shaffof 2. Rangsiz 3. Hidsiz 4. Suv oqadi. (mulk - likvidlik) 5. Shaklsiz
Tabiatdagi suv uchta holatda bo'lishi mumkin Suyuq qattiq gazli daryolar, okeanlar, dengizlarning suvlari yomg'ir shudring do'l muz qor ayoz bug '
Qum shakar gil tuzi
Biz suv doim hamroh bo‘lishiga o‘rganib qolganmiz. Busiz, biz o'zimizni yuvolmaymiz, ovqatlanolmaymiz, mast bo'lmaymiz. Men usiz yashay olmasligimiz haqida sizga xabar berishga jur'at etaman. Suvning tabiatdagi roli
Odamlar, suvni saqlang!
Mavzu bo'yicha: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va eslatmalar
Suv. tabiatdagi suv tarkibini aniqlash usullari, uni tozalash usullari.
Rudzitis G.E., Feldman F.G. dasturi bo'yicha o'qiyotgan o'quvchilar uchun 8-sinfda kimyo darsini ishlab chiqish. Dars materiali talabalarning tadqiqot faoliyati elementlarini o'z ichiga oladi. Rivojlanish darsiga ...
Taqdimotda dars mavzusiga kirish, mavzu bo'yicha qiziqarli qo'shimcha materiallar to'plangan va o'rganilgan material bo'yicha test mavjud....
"Suv. Suv. Atrofdagi suv..." sinfdan tashqari mashg'ulot.
Tadbirning maqsadi: 8-sinf o'quvchilarining suvni inson hayotini ta'minlashning eng muhim tabiiy manbai sifatida muhofaza qilish masalasi bo'yicha bilim darajasini oshirish. Suvning ma'nosi, tarkibi haqida ma'lumot...