Вугільна кислота та її солі презентація. Презентація з хімії "Вугільна кислота та її солі" (9 клас). Хімічна формула речовини

Вугільна кислота та її солі

СТРУКТУРА І ХІД УРОКУ

Ціль : придбання знань про властивості вугільної кислоти та її солей та їх застосування.

Завдання.

Освітні.

Вивчити загальні та специфічні властивості вугільної кислоти та її солей.
Розкрити особливості вугільної кислоти та її солей та їх застосування.
Продовжити формування навичок складання рівнянь реакцій.

Виховні.

Створити умови для:

Підвищення пізнавальної активності учнів;
розвитку вміння працювати в колективі;
Виховання загальної культури;
Виховання відповідальності та акуратності, комунікативних навичок, поваги до товаришів;
Виховання позитивне ставлення до хімії;

Розвиваючі.

Створити умови для розвитку УУД:

1) Пізнавальних:

Загальнонавчальні універсальні дії:

Усвідомлене та довільне побудова мовленнєвого висловлювання.
Смислове читання, визначення основної та другорядної інформації.
Вибір найефективніших способів розв'язання задач.
Рефлексивні УУД.
Структурування знань.

Знаково-символічні дії:

Написання рівнянь реакцій (знаково-символічне).

Логічні універсальні дії:

Аналіз об'єктів із метою виділення ознак.
Встановлення причинно-наслідкових зв'язків.
Уміння аналізувати, будувати план дослідження, спостерігати та робити висновки на основі експерименту, робити дедуктивні та індуктивні висновки.
використання досвіду як джерела знань; вміння проводити та описувати експеримент, спостерігати та робити висновки хімічною мовою.
Висунення гіпотез, їхнє обґрунтування.

Постановка та вирішення проблеми.

2) Особистісних: самостійне створення способів вирішення проблем пошукового характеру.

3) Комунікативні:

Постановка питань,
Вміння точно висловити свої думки,
Володіння діалогічною мовою,
Співпраця у групі.

4) Регулятивні:

Цілепокладання.
Планування.
Контроль у формі звірення результату дії із заданим еталоном з метою виявлення відхилень та відмінностей від еталона.
Оцінка.
Саморегуляція.

Тип уроку: Урок вивчення нового матеріалу.

Критерії досягнення мети уроку:учень винен

ЗНАТИ:

1) Хімічні властивості вугільної кислоти та її солей.

2) Якісну реакцію на карбонат-іон.

3) Природні сполуки вугільної кислоти.

4) Назви солей вугільної кислоти та їх практичне застосування.

ВМІТИ:

1) Давати характеристику вугільної кислоти та її солей.

2) Записувати формули кислих та середніх солей та їх називати.

3) Записувати рівняння реакцій, що підтверджують основні хімічні властивості солей у молекулярному та іонному вигляді.

4) Практично визначати наявність аніонів СО 3 2- та НСО 3 - у розчині.

5) Пояснювати взаємоперетворення карбонатів та гідрокарбонатів у природі.

Методи навчання:активні методи навчання: евристична бесіда, робота у групах - лабораторна робота у дослідницькому варіанті.

Хід уроку

I. Організація учнів працювати.

Вітання: Я рада зустрічі з вами. Сьогодні ми продовжимо вивчення сполук вуглецю. Перед початком уроку я побажаю вам гарного настрою та творчих успіхів, сподіваюся, що наша зустріч пройде плідно.

Фронтальна робота з класом з літературно-хімічного тесту.

1. Вугілля – найцінніше з корисних копалин – відповів інженер, - і природа начебто вирішила довести це, створивши алмаз, бо він, по суті, не що інше, як кристалічний вуглець». Ж.Верн «Таємничий острів»

Які алотропні модифікації вуглецю, крім алмазу, вам відомі?

Б) озон

К) графіт

А) карбін

Р) фуллерен

2 .Між тим Рукодельниця вернеться, воду процідить, в глеки наллє, та ще якась витівка: коли вода нечиста, так згорне аркуш паперу, покладе на неї вуглин та піску великого насипле, вставить той папір на глечик та наллє в неї води, а вода- то, знай, проходить крізь пісок та крізь вугілля і капає на глечик чистий, наче кришталевий.

Російська народна казка "Мороз Іванович"

Які методи очищення використовує ручниця?

Б) фільтрування

А) дистиляція

О) адсорбція

М) кристалізація

3. Чадний газ! - вигукнув Холмс. Зачекайте трохи. Зараз він піде. Зазирнувши у двері, ми побачили, що кімнату висвітлює тільки тьмяне синє полум'я, що мерехтить у маленькій мідній жаровні посередині... У відчинені двері тягло страшним отруйним чадом, від якого ми задихалися і кашляли.

А.К.Дойл «Випадок з перекладачем»

Знайдіть хімічні помилки у прочитаному уривку. Чому Холмс та його супутники не могли за описаними ознаками визначити присутність чадного газу у приміщенні?

Н) чадний газ не має запаху

Г) чадний газ має приємний запах

А) при отруєнні чадним газом людина не кашляє

4. В аравійській пустелі росте дерево Caratina silikva (каратина силіква), кісточки плодів якого завжди мають однакову вагу в будь-який рік та на будь-якому дереві. Тому ювеліри давнини і застосовували для своїх терезів такі гирки, називаючи їх каратами. У наші дні існує каратна проба золота та дорогоцінного каміння.

Чому дорівнює маса одного карата?

І) 100 г

З) 0,5 г

Т) 0,2 г

Р) 0,1 г

5 . - Ви чули про ефект "собачої печери" в Італії? ... Є там така печера-яма. Людина увійде і ходить, а собака чи кролик гинуть за кілька хвилин.

Чому?

З вулканічної тріщини виділяється вуглекислий газ.

В.Короткевич «Чорний замок Ольшанський»

Чому в «собачій печері» людина залишається живою, а собаки та інші дрібні тварини гинуть?

Ы) СО 2 важче за повітря і накопичується внизу

А) СО 2 безпечний для людини, але шкідливий для тварин

Ж) людина входить до печери у протигазі.

III.Перехід до вивчення нового матеріалу: (3 хв)

Яке слово вийшло з літер, які відповідають правильним відповідям?

Що таке карбонати? Отже, тема сьогоднішнього уроку «Вугільна кислота та її солі». (Постановка цілей та завдань уроку)

Що потрібно знати про ці речовини? (Хімічні формули, фізичні та хімічні властивості, застосування). Це будуть завдання нашого уроку.

IV. Вивчення нового матеріалу.

Вчитель: Відкриваючи пляшку лимонаду, "Пепсі-коли" або будь-якого іншого газованого напою, ми стикаємося з нашою незнайомкою. Це вона вугільна кислота. Як часто зрадливо виривається вона з пляшки, розбризкуючись навколо. Це походить від того, що молекули її вкрай нестійкі, а в пляшці вона знаходиться під великим тиском, коли ми відкриваємо кришку, вона відразу розкладається:

H 2 CO 3 =H 2 O + CO 2

Вугільна кислота- це рідкісний випадок речовини, формулу якого прийнято вважати умовною, т. е. такий молекули немає, проте можна розглядати як властивості її сполук, а й власні властивості цієї кислоти.

Р.Т. с. 184 №1 - дамо характеристику цієї кислоти.

За ступенем дисоціації вугільна кислота – слабка, дисоціює у два щаблі та утворює два ряди солей

Р.Т. с. 184 № 2, використовуючи таблицю розчинності, наведіть приклади солей.

Запропонуйте план дослідження хімічних властивостей карбонатів. (Взаємодія з кислотами, солями, особливі властивості карбонатів)

Виконаємо лаб досвід з груп

Взаємодія карбонатів із кислотами
Взаємодія карбонатів із солями
Особливі властивості карбонатів

Всі солі взаємодіють із кислотами – дають якісну реакцію на іони CO 3 2- та HCO 3 -

MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

Лабораторний досвід «Взаємодія мармуру та розчину карбонату натрію з розчином соляної кислоти» - зошит для лаб дослідів

2) Розчини солей вугільної кислоти взаємодіють із розчинами інших солей, якщо утворюються нерозчинні речовини.

(Демонстрація "Взаємодія розчину карбонату натрію з розчином хлориду кальцію")

Особливі властивості вугільної кислоти:

А) солі вугільної кислоти розкладаються при нагріванні

MeCO 3 → MeO + CO 2 (Виняток карбонати лужних металів)

MeHCO 3 → MeCO 3 + CO 2 + H 2 O

Б) Карбонати перетворюються на гідрокарбонати при надлишку вуглекислого газу та води. Ця реакція є причиною руйнування будівель, збудованих з вапняку, під дією навколишнього середовища: від дощу та вуглекислого газу, що міститься в повітрі, нерозчинні карбонати перетворюються на розчинні гідрокарбонати.

MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHCO 3 , при нагріванні – навпаки гідрокарбонати переходять у карбонати

Хімічні реакції ми звикли спостерігати у шкільній лабораторії, у пробірках. Але такі ж процеси відбуваються і в природі навколо нас. Про це нам зараз розповість ... (повідомлення учня про утворення карстових печер)

Повідомлення учня про освіту сталактитів та сталагмітів.

У земній корі може бути великі поклади вапняку. Під дією води та вуглекислого газу нерозчинні карбонати перетворюються на розчинні гідрокарбонати, які вимиваються водою. В результаті в земній корі утворюються порожнечі (карсти). Ось такі порожнечі і називають карстовими печерами. Мармурова печера - одна з найкрасивіших печер Криму, яка знаходиться за сім кілометрів від Алушти на одному з плато Чатирдага на висоті 1000 метрів над рівнем моря.Мармурова печерастворювалася протягом сотень тисяч років і утворена з мармурованого вапняку. Це справжній підземний природний музей, у якому можна побачити чудові за своєю красою кам'яні водоспади, каскади невеликих озер, натічні завіси, розсипи перлин перлів. За багатством сталагмітового та сталактитового оздоблення, а також благоустрою та обслуговування екскурсантів вона входить до п'яти найвідоміших печер Європи. Звідки ж виникло це диво природи? Все це створено зі сполук кальцію, а точніше з карбонату та гідрокарбонату кальцію. Утворення сталактитів і сталагмітів у печерах можна пояснити так. Дощова вода, просочуючись через склепіння вапнякової печери, розчиняє в собі вапняк, що міститься в гірській породі. Зрозуміло, вода не стікає зі склепіння печери струмком, а дуже повільно капає, настільки повільно, що частина її встигає випаруватися, а розчинений у ній вапняк знову кристалізується у вигляді кам'яних «бурульок», що звисають зі стелі. Так утворюються сталактити.
Краплі вапняної води, що впали вниз, теж випаровуються, а розчинений в них вапняк залишається в місці падіння крапель, утворюючи вертикальні конусоподібні нарости - сталагміти.

Найдовшою вважається Мамонтова печера у штаті Кентуккі у США. Загальна довжина підземних коридорів становить майже 600 км. Печера Крубера-Воронья - найглибша печера світу (глибина понад 2000 м), вона розташована в гірському масиві Арабіка в Абхазії.

Утворення карст у районах житлових чи промислових будівель може призвести до того, що під землю провалюються житлові будинки, промислові будинки, інші будівлі.

Коли холодний розчин гідрокарбонату кальцію зі струмом води виявляється на поверхні землі, він нагрівається під сонячними променями і розкладається на карбонат кальцію, вуглекислий газ і воду. Таким чином, карбонат кальцію знову осідає, тільки в іншому місці.

Вчитель: Чи відомо вам, що для усунення печії в шлунку можна використовувати 3% розчин харчової соди або таблетки гідрокарбонату натрію? Щоб пояснити, на чому ґрунтується застосування цих речовин, проробимо наступний досвід:

(виконання лабораторного досвіду з інструкції):

1.В пробірку з 2-3мл розчинів Na 2 CO 3 (1 варіант) та NaHCO 3 (2 варіант)

додайте краплю лакмусу.

2. Що спостерігаєте?

3.Поясніть фарбування лакмусу в розчині.

4.Подумайте, чому для усунення печії використовують гідрокарбонат натрію? (підказка: згадайте, яке середовище у шлунку).

Вчитель: солі вугільної кислоти, карбонати і гідрокарбонати у воді піддаються гідролізу, мають лужну реакцію середовища, тому можуть бути використані для нейтралізації кислотного середовища.

На ваших столах знаходяться зразки крейди, мармуру, вапняку. Тут ви бачите також черепашки, скелети морських зірок, коралів.(Додаток 1, слайд)

Що спільного між цими гірськими породами та мінералами та об'єктами живої природи? Щоб відповісти на ці запитання, пропоную вам виконати лабораторний досвід:

1.До бразцам крейди, мармуру, вапняку (1 варіант); черепашок, морських зірок і коралів (2 варіант) додайте по краплях HCl.

2. Що спостерігаєте?

3. Як ви думаєте, яка речовина входить до їхнього складу?

(Учні висловлюють припущення: карбонати)

Вчитель: дійсно, основний компонент цих об'єктів живої та неживої природи – карбонат кальцію. Не випадково у своїй поемі про мінерали Н.М.Федоровський написав:

За формулою, як не дивись,

Вони не відрізняються ніяк:

Всі ті ж кальцій це про три,

Як мармур, і вапняк. (додаток 1, слайд)

Вчитель. Вам ніколи не приходило замислитися над тим, чому, бажаючи дати якомусь твору мистецтва оцінку, кажуть: «Це-перлина…». А далі вже називають вид мистецтва. Але чому перлина? А тому, що перли завжди вважалися символом найвищого прояву прекрасного. То що таке перли? (повідомлення про перли)

Повідомлення учня про перли

Перли - тверде округле утворення, яке витягується з раковин деяких молюсків. Цінується як дорогоцінний камінь та використовується для виробництва ювелірних виробів. У багатьох народів Сходу (і навіть Заходу) існує нескінченна кількість легенд, що пояснюють походження перлин зі сліз щастя або горя, сліз богинь, сліз красунь або дурниць, з роси ранкової зорі і так далі, але жодна з них не вказує на справжнього творця цього чудового скарбу - на непоказного слимака, на молюска... Перли не є «камінням». Перли – це продукт життєдіяльності молюска. Перлина утворюється всередині раковини молюска внаслідок влучення туди стороннього предмета (пісчинки та ін.). Навколо предмета-затравки відбувається відкладення перламутру, що утворює тонкими плівками концентричні шари. Перламутр є органомінеральним агрегатом карбонату кальцію (найчастіше у формі арагоніту) і конхіоліну (рогової речовини). Зазвичай перли мають білий колір, іноді кремовий або рожевий; зустрічаються також жовті, зелені, чорні і навіть блакитні перлини. Блакитні перлини дуже рідкісні, мають високу вартість та привабливість через рідкісний, блакитний, свинцево-сірий відтінок.
Перлини завжди були улюбленими прикрасами у багатьох народів, вшановували їх за ніжну красу і оригінальну форму.

На жаль, до нашого часу не збереглася жодна старовинна перлина через своє нетривале століття.

Це пояснюється тим, що з часом органічна речовина, яка знаходиться в них, висихає, розкладається. Історія знає багато прикладів великих перлин. Однак жодна з них не дійшла до наших днів: перлини не зберігаються більше 150-200 років (виняток становлять випадки, коли немає доступу повітря; під час розкопок знаходили перлини у шарах 2000-річної давності). Найбільш стара перлина, чия історія може бути простежена, - «Перегріна», що належала Елізабет Тейлор.

Перегрина - досить велика перлина грушоподібної форми 50,95 карата (10,19 грама). Вона має яскравий молочний колір. Перегріна, що в перекладі з іспанської означає «мандрівниця» або «прочанка», справді пройшла досить довгий шлях, перш ніж потрапити до колекції голлівудської актриси. Перші згадки про Перегріна відносяться до XVI століття - перлина стала весільним подарунком іспанського короля Філіпа II його другої дружини, королеви Англії Марії I Кривавої. На кількох портретах Марія зображена із цією перлиною.

Я думаю, ви вже зрозуміли, що солі вугільної кислоти поширені в природі і беруть участь у багатьох процесах. Тепер я пропоную вам попрацювати з текстами та дізнатися про значення та застосування карбонатів та гідрокарбонатів у повсякденному житні.

Текст для групи 1

Карбонати у вигляді вапняків використовують під час будівництва. При випаленні вапняку утворюється оксид кальцію, або негашене вапно:

СаС03 = СаО + С02.

При додаванні до оксиду кальцію води утворюється гашене вапно:

СаО + Н 20 = Са(ОН) 2 .

Гашене вапно використовують при будівництві для побілки, штукатурки, при цьому для міцності додають пісок. Гідроксид кальцію, реагуючи з вуглекислим газом повітря, перетворюється на карбонат кальцію і поступово твердне.

Багато пам'ятників скульптури та архітектури зроблено з вапняку та мармуру. Ви, мабуть, знаєте, що за останні десятиліття вони почали сильніше руйнуватися, ніж за попередній час. Це відбувається під впливом кислотних дощів. Кислоти виходять при взаємодії в атмосфері оксидів азоту та сірки, що утворюються при спалюванні різних видів палива з водою. Під впливом цих кислот із пам'яток культури вимиваються карбонати:

СаС03 + H2S04 = CaS04 + С02 + Н20.

Останнім часом для захисту використовують покриття з високомолекулярних сполук - силіконів.

Текст для групи 2

Вода у природі буває м'яка та жорстка.Жорсткою називають воду, що містить різні солі. Розрізняють тимчасову та постійну жорсткість.

Тимчасова жорсткістьобумовлена присутністю розчинних гідрокарбонатів кальцію та магнію - Са(НС0 3 ) 2 та Mg(HC0 3 ) 2 . Ці солі руйнуються при кип'ятінні, тому таку жорсткість і називають тимчасовою.

Постійна жорсткістьобумовлена присутністю інших солей, наприклад, сульфатів (CaS0 4 ) та хлоридів (СаС1 2 ).

Використання у побуті води з підвищеною жорсткістю призводить до додаткових матеріальних та енергетичних витрат. Наприклад, при кип'ятінні такої води на стінках посуду утворюється поступово товстий шар накипу, утвореного нерозчинними карбонатами кальцію та магнію:

Са(НС0 3 ) 2 = СаС0 3 + Н 20 + С02.

Чим більший шар накипу, тим довше закипає чайник

При пранні у твердій воді витрачається більше пральних засобів, зокрема мила. При цьому частина мила витрачається на зв'язування іонів кальцію та магнію, внаслідок цього утворюються нерозчинні сполуки кальцію та магнію, які випадають в осад.

В даний час для прання використовують синтетичні миючі засоби, ефективність яких мало залежить від твердості води. Однак синтетичні миючі засоби повільно руйнуються в природному середовищі та викликають забруднення водойм.

Пом'якшити воду можна хімічним шляхом. Для цього в тверду воду додають соду Na 2 C0 3 або вапняну воду Са(ОН) 2 При цьому карбонат кальцію випадає в осад. Тимчасову твердість усувають також кип'ятінням.

Як впливає тверда вода на організм людини? Хоча іони кальцію і магнію відіграють важливу роль у водно-сольовому балансі організму, їх надлишок може призвести до порушення обміну речовин та розвитку захворювань, наприклад, нирково-кам'яної хвороби.

Наші прабабусі намагалися вмивати обличчя, мити волосся талою або дощовою водою, яка містить дуже малу кількість солей. Така вода не сушить шкіру, і волосся після миття м'яке та блискуче. Зверніть увагу, що у складі кремів є пом'якшена вода, а шампуні, піни для ванн обов'язково містять пом'якшувачі води.

Овочі, м'ясо, зварені в м'якій воді, набагато смачніші та соковитіші. Жорстку воду не рекомендують використовувати для приготування їжі, оскільки вона знижує смакові якості страв.

Текст групи 3.

Карбонати застосовують у виробництві скла. Сировиною для отримання звичайного скла є чистий кварцовий пісок, сода і вапняк. Ці речовини ретельно перемішують і сильно нагрівають (до 1500 °С). При цьому протікають реакції:

Na 2 C0 3 + Si0 2 = Na 2 Si0 3 + C0 2;

CaC0 3 + Si0 2 = CaSi0 3 + C0 2 .

Розплавлене скло охолоджується поступово, і йому можна надати різної форми.

Вапняк і глина, що містить оксид кремнію, є основною сировиною для виробництва цементу. Ці речовини ретельно перемішують і обпалюють суміш у похилих циліндричних печах, довжина яких досягає 200 м, а діаметр становить близько 5 м. У процесі випалу піч повільно обертається, вихідні матеріали поступово рухаються, при цьому між глиною та вапняком відбуваються складні реакції. Речовини, що утворилися, спікаються в шматки, після охолодження їх розмелюють до тонкого порошку. Цемент широко використовують у будівництві як сполучний матеріал.

Гідрокарбонати амонію і натрію застосовують у кондитерській справі, вони легко розкладаються при нагріванні, утворюючи гази, що розпушують тісто і роблять його пишним.:

NH 4 HC0 3 = NH 3 + Н 2 0 + С0 2; 2NaHC0 3 = Na 2 C0 3 + Н 2 0 + С0 2 .

Карбонат натрію, або соду, використовують у вогнегасниках. Вогнегасник є сталевий балон, заповнений розчином соди. Зверху вміщена ампула із сірчаною кислотою. Коли вогнегасник приводять у дію, ампула розбивається, сірчана кислота реагує з карбонатом натрію, починає виділятися вуглекислий газ та утворюється піна. Піна припиняє доступ кисню до предмета, що горить, і таким чином відбувається гасіння пожежі.

Текст для групи 4

У нашій країні значні площі займають кислі ґрунти. Наявність у кислих ґрунтах великої кількості іонів водню різко погіршує родючість землі. Для нейтралізації кислотності та підвищення родючості проводять вапнування кислих ґрунтів, тобто вносять у ґрунт вапняк СаС0 3 і доломіт СаС0 3 MgC0 3 у подрібненому вигляді.

Вапнування відоме людині давно. Землероби Галлії та Британських островів використовували вапняк та крейду на полях, луках та пасовищах близько 2000 років тому.

До карбонатів відноситься також мінерал малахіт (СuОН) 2 С0 3 . Його використовують як декоративний та виробний камінь. Красу малахіту надають яскраво-зелений колір, вигадливий візерунок, що нерідко створює загадкову картину. У Зимовому палаці, що у Санкт-Петербурзі, є малахітовий зал. З малахіту також одержують зелену фарбу.

Після роботи з текстами заповніть таблицю в р.т.з 185 №5

Давайте підіб'ємо підсумок. Вугільна кислота та її солі багато в чому формують образ планети. Вони знаходять широке застосування у господарську діяльність людини. Особливе значення має CaCO 3 . Це йому завдячуємо архітектурним виглядом наших міст. Але щоб карбонати працювали на людину, потрібне знання наукових закономірностей, хімічних процесів, що протікають навколо нас.

Д.З с. 244 – 247

Рефлексія: складання синквейну

Іменник
2 прикметники
3 дієслова
Речення
Слово

А зараз обміркуйте все, що відбувалося на уроці.

1 Я дізнався багато нового

2. Мені це знадобиться в житті

3. На уроці було над чим подумати

4. на всі запитання я отримав відповіді

5. На уроці я працював сумлінно

2 . Тим часом Рукодельниця вернеться, воду процідить, на глеки наллє, та ще якась витівка: коли вода нечиста, так згорне аркуш паперу, покладе в неї вугілля та піску великого насиплет, вставить той папір на глечик та наллє в неї води, а вода то, знай проходить крізь пісок та крізь вугілля і капає на глечик чистий, наче кришталевий. Російська народна казка "Мороз Іванович"

2.Які методи очищення використовує рукоділка? Б) фільтрування А) дистиляція О) адсорбція М) кристалізація

3. Чадний газ! - зачекав трохи Холмс. Зараз він піде. Зазирнувши у двері, ми побачили, що кімнату висвітлює тільки тьмяне синє полум'я, що мерехтить у маленькій мідній жаровні посередині... У відчинені двері тягло страшним отруйним чадом, від якого ми задихалися і кашляли. А.К.Дойл «Випадок з перекладачем»

3. Знайдіть хімічні помилки у прочитаному уривку. Чому Холмс та його супутники не могли за описаними ознаками визначити присутність чадного газу у приміщенні? Н) чадний газ не має запаху Г) чадний газ має приємний запах А) при отруєнні чадним газом людина не кашляє

4. Чому дорівнює маса одного карата? І) 100 г З) 0,5 г Т) 0,2 г Р) 0,1 г

5 . - Ви чули про ефект "собачої печери" в Італії? Є там така печера-яма. Людина увійде і ходить, а собака чи кролик гинуть за кілька хвилин. – Чому? – З вулканічної тріщини виділяється вуглекислий газ… В.Короткевич «Чорний замок Ольшанський»

5. Чому в «собачій печері» людина залишається живою, а собаки та інші дрібні тварини гинуть? Ы) СО 2 важчий за повітря і накопичується внизу А) СО 2 безпечний для людини, але шкідливий для тварин Ж) людина входить у печеру в протигазі.

Вугільна кислота H 2 CO 3 Солі вугільної кислоти Середні солі - карбонати MeCO 3 Кислі солі - гідрокарбонати MeHCO 3 Солі вугільної кислоти Середні солі - карбонати MeCO 3 Кислі солі - гідрокарбонати MeHCO 3

Значення солей вугільної кислоти Виробний камінь у скульптурі Для вапнування ґрунтів за їх надмірної кислотності. Будівельні матеріали (крейда, мармур, вапняк) Карбонат кальцію CaCO3 (крейда, мармур, вапняк)

Парфенон (5 століття до н.е. Афіни) Ніка Самофракійська (11 століття до н.е. Лувр. Париж) КАРБОНАТИ У СКУЛЬПТУРІ І АРХІТЕКТУРІ

Значення солей вугільної кислоти Сода кальцинована Na 2 CO 3 і кристалічна сода Na 2 CO 3 ·10 H 2 O Виробництво мила, в побуті як миючий засіб. Виробництво скла. Виробництво паперу

Значення солей вугільної кислоти У виробництві вогнегасників У медицині для виготовлення ліків У кулінарії для розпушування тіста Питна (харчова) c ода NaHCO 3

Загальні хімічні властивості 1. Розкладання при нагріванні MeCO 3 → MeO + C О 2 (виключ. карбонати металів I A групи) MeHCO 3 → Me С O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Всі солі взаємодіють із кислотами – дають якісну реакцію на іони CO 3 2 - та HCO 3 - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O 3 . Солі вугільної кислоти вступають у реакції обміну коїться з іншими солями, якщо утворюються нерозчинні чи малорозчинні речовини. 4. Карбонати перетворюються на гідрокарбонати при надлишку вуглекислого газу та води. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC Про 3 Гідрокарбонати зумовлюють тимчасову жорсткість води.

Способи усунення тимчасової жорсткості води 1. Кип'ятіння При кип'ятінні розчинні гідрокарбонати кальцію та магнію перетворюються на нерозчинні карбонати. 2. Додавання соди (Na 2 CO 3) Усувається не тільки тимчасова, а й постійна жорсткість води, що створюється хлоридами та сульфатами кальцію та магнію.

Встановіть відповідність між лівими та правими частинами рівнянь ліві частини рівнянь нагрівання 1) 2KHCO 3 = нагрівання 2) CaCO 3 = 3) Na 2 CO 3 + 2HCI = 4) H 2 SO 4 = праві частини рівнянь а) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O б) Ca(HC О 3) 2 в) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O г) CaO + CO 2 д ) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

відповіді 1 - у 2 - г 3 - д 4 - б 5 - а

Підготувала вчитель хімії МОУ ЗОШ №1, р.п. Новоспаське Нінашева Р.Т.урок з хімії в 9 класі Вугільна кислота та її солі Подумаємо!

У природі обсягу поверхні Землі займає H2O, а CО2 - обов'язковий компонент атмосфери. Який це оксид класифікації? Що він утворює із Н2О.
Скласти рівняння реакцій взаємодії вуглекислого газу з водою та дати фізико-хімічну характеристику цієї реакції.

сформулювати тему та мету уроку

Які?
Для чого?
Як вивчатимемо?

Вугільна кислота

Хімічна формула- H2CO3
Структурна формула- всі зв'язки ковалентні полярні
Кислота слабка, існує тільки у водному розчині, дуже неміцна, розкладається на вуглекислий газ та воду:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
У іонних рівняннях записуємо
H2CO3 ↔ H2O + CO2

Вугільна кислота

Двоосновна, утворює солі:
-Середні - карбонати (іони CO32-)
- кислі – гідрокарбонати (іони НCO3-)

Солі вугільної кислоти, їх розчинність Хімічні властивості карбонатів та гідрокарбонатів

1) Якісна реакція на CO32- карбонат - іон "закипання" при дії сильної кислоти :
Крейда СаCO3 + 2HCl = СаCl2 + H2O + CO2-
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3↓ + Н2О
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
4) Розкладання гідрокарбонатів та карбонатів при нагріванні
NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
CaCO3 t˚C → CaO + CO2

взаємоперетворення в природі Печера «Еміне-Баїр-Хосар» у Криму!

Тут, серед мільйонів кристалів кальциту та арагоніту людині складно зрозуміти,

які сили природи змогли створити це кам'яне чудо.

Печера «Еміне-Баїр-Хосар» в Криму Сталактити та сталагміти в печері Авшалом, Ізраїль Сталактити та сталагміти в печері Авшалом, Ізраїль Застосування солей вугільної кислоти

Хімічна формула речовини	Тривіальна (історична) назва	Сучасна назва	Застосування речовини
		Карбонат цинку	Виробництво фарб.
	Кальцинована сода	Карбонат натрію	Пом'якшення води, виробництво скла.
	Питна сода	Гідрокарбонат натрію	У харчовій промисловості, в медицині.
	Кристалічна сода	Десятиводний гідрат карбонату натрію	Для пом'якшення води під час прання білизни.
	Палена магнезія	Карбонат магнію	В медицині.
Суміш MgCO3 та CaCO3 (1:1)		Суміш карбонатів магнію та кальцію	В будівництві.
		Основний карбонат міді (ІІ)	Вироби, ювелірні вироби.
		Карбонат калію	Виробництво скла, кераміки, цементу, добрива.
	Крейда, мармур, вапняк	Карбонат кальцію	Виробництво будівельних матеріалів.

завдання на вибір

№1. Рівень А.
Закінчіть рівняння здійснених хімічних реакцій:
CO 2+ NaOH =
З O2+ Na2O =
CO2+ Ca(OH)2 =
H2CO3+ Na2SO4 =
CaCO3+ CO2 + H2O =
№ 2. Рівень У.
Складіть рівняння реакцій за схемою:
2) Ca → CaC 2→ Ca (OH)2→ CaCO 3→ CO 2→ C
3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2

Тест на тему вугільна кислота 1. Яка характеристика відноситься до вугільної кислоти: с) нестабільна т) одноосновна у) сильна 2. Формула питної соди: а) NаНСО3 б) Са(НСО3)2 в) Nа2СО3 3. Умова, необхідна для розкладання карбонатів : а) температура б) тиск в) світло 4. Речовина, за допомогою якої розпізнають карбонати: к) Са(ОН)2 л) Н Сl м) ВаСl2 5. Де застосовується питна сода? а) у кондитерській справі б) у будівництві в) у виробництві скла Тест (продовження) 6. Що таке «сухий лід?»

к) оксид вуглецю (IV)
л) оксид вуглецю (II)
м) оксид азоту (V)
с) легше за повітря
т) важче за повітря
у) однакові
з) оксид вуглецю (IV)
і) оксид вуглецю (II)
к) оксид азоту (V)
с) оксид вуглецю (II)
т) оксид вуглецю (IV)
у) оксид азоту (V)

Сталактит Давайте перевіримо Вийшло слово "СТАЛАКТИТ" Оцінки: "5" - немає помилок; "4" - 1-2 помилка; «3»- 3-4 помилки скласти синквейн на тему «Вугільна кислота та її солі» Іменник (заголовок). Прикметник. Дієслово. Фраза, яка несе сенс. Іменник (висновок, резюме). Домашнє завдання

Вивчити параграф у підручнику. Вирішити задачу.
Який обсяг та маса вуглекислого газу виділиться при випаленні карбонату кальцію масою 400 г.

Бозаджі Н.М.

вчитель хімії

Скажи мені - і я забуду,

Покажи мені - і я запам'ятаю,

Залучи мене – і я навчусь!

Китайська мудрість

Ціль:Після прочитаного фрагмента вибрати правильну відповідь, написавши букву правильної відповіді та як результат – тема нашого уроку!

1. Вугілля – найцінніша з корисних копалин, – відповів інженер, – і природа ніби вирішила довести це, створивши алмаз, бо він, по суті, не що інше, як кристалічний вуглець.

Ж.Верн «Таємничий острів»

К) графіт

А) карбін

Р) фуллерен

2 .Між тим Рукодельниця вернеться, воду процідить, в глеки наллє, та ще якась витівка: коли вода нечиста, так згорне аркуш паперу, покладе на неї вуглин та піску великого насипле, вставить той папір на глечик та наллє в неї води, а вода- то знай проходить крізь пісок та крізь вугілля і капає на глечик чистий, наче кришталевий.

Російська народна казка "Мороз Іванович"

Б) фільтрування

А) дистиляція

В) адсорбція

М) кристалізація

3. Чадний газ! - зачекав трохи Холмс. Зараз він піде.

Зазирнувши у двері, ми побачили, що кімнату висвітлює тільки тьмяне синє полум'я, що мерехтить у маленькій мідній жаровні посередині... У відчинені двері тягло страшним отруйним чадом, від якого ми задихалися і кашляли.

А.К.Дойл «Випадок з перекладачем»

3. Знайдіть хімічні помилки у прочитаному уривку. Чому Холмс та його супутники не могли за описаними ознаками визначити присутність чадного газу у приміщенні?

Н) чадний газ не має запаху

Г) чадний газ має приємний запах

А) при отруєнні чадним газом людина не кашляє

4. В аравійській пустелі росте дерево Caratina silikva (Каратина силіква), кісточки плодів якого завжди мають однакову вагу в будь-який рік і на будь-якому дереві. Тому ювеліри давнини і застосовували для своїх терезів такі гирки, називаючи їх каратами. У наші дні існує каратна проба золота та дорогоцінного каміння.

І) 100 г

З) 0,5 г

Т) 0,2 г

Р) 0,1 г

5 . - Ви чули про ефект "собачої печери" в Італії? Є там така печера – яма. Людина увійде і ходить, а собака чи кролик гинуть за кілька хвилин.

– Чому?

- З вулканічної тріщини виділяється вуглекислий газ.

В.Короткевич «Чорний замок Ольшанський»

Ы) СО 2 важче за повітря і накопичується внизу

А) СО 2 безпечний для людини, але шкідливий для тварин

Ж) людина входить до печери у протигазі

5. Чому в «собачій печері» людина залишається живою, а собаки та інші дрібні тварини гинуть?

Запитання

1 2 3 4 5

КАРБОНАТИ

Що таке карбонати ? Кабонати - це солі вугільної кислоти, що буде предметом обговорення на сьогоднішньому уроці.

В результаті вивчення теми, ви будете здатні:

Давати характеристику вугільної
Давати характеристику вугільної

кислоті та її властивостям .

2. Моделювати

3. Розглядати

4. Моделювати

5.Писати рівняння реакцій

6.Здійснювати рефлексію своєї діяльності

кислоті та її властивостям . 2. Моделювати способи одержання вугільної кислоти 3. Розглядати властивості солей вугільної кислоти 4. Моделювати якісну реакцію на карбонат іон 5.Писати рівняння реакцій 6.Здійснювати рефлексію своєї діяльності

Вугільна кислота слабка двоосновна кислота з хімічною формулою H 2 CO 3

Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій

ступінчастої дисоціації вугільної кислоти:

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -

NB! Двоосновна, утворює 2 роду солей:

середні – карбонати (іони CO 3 2- )

кислі – гідрокарбонати (іони НCO 3 - )

Вугільна кислота – нестійка, у чистому вигляді не виділена, тому що легко розкладається на вуглекислий газ та воду (процес оборотний)

H 2 CO 3 CO 2 +H 2 O

Досвід

1. Розчинення у воді вуглекислого газу

CO2 + H2O H2CO3

2.Взаємодія солей (карбонатів і гідрокарбонатів) з більш сильними кислотами .

NaHCO 3 +HCI =

Na 2 CO 3 +2HCI=

IV. Солі вугільної кислоти та їх розчинність

Хімічна формула

Назва

Розчинність

Сода кальцинована

Сода питна

Крейда, мармур, вапняк

1) Взаємодія гідрокарбонатів із кислотами

Na Н CO 3 + HCl =

питна

сода

2) Вступають у реакції обміну з іншими розчинними солями

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H 2 O + CO 2

CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

Хімічні властивості карбонатів та гідрокарбонатів

3) Карбонати та гідрокарбонати можуть перетворюватися один на одного

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2

Са(НСО 3 ) 2 = СаСО 3 + СО 2 + Н 2 Про

4) Розкладання гідрокарбонатів та карбонатів при нагріванні

NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

Виняток:

карбонати металів I групи, гол. підгрупи

Хімічні властивості карбонатів та гідрокарбонатів

Гідрокарбонати зумовлюють тимчасову жорсткість води.

Способи усунення тимчасової жорсткості води:

1. Кип'ятіння

При кип'ятінні розчинні гідрокарбонати кальцію і магнію перетворюються на нерозчинні карбонати.

2. Додавання соди ( Na 2 CO 3 )

Усувається не лише тимчасова, а й постійна жорсткість води, створювана хлоридами та сульфатами кальцію та магнію.

VI. Визначення карбонатів

Визначення карбонат – іонів

Ca CO 3 +2HCI=CaCI 2 + H 2 CO 3

CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O

VII. Значення карбонатів

Серед карбонатів на особливу увагу заслуговує карбонат кальцію. CaCO3 , зустрічається у вигляді:

вапняку мармуру крейди

VII. Значення карбонатів

На Землі живуть три брати

Із сімейства карбонатів.

Старший брат-красень-Мармур,

Славний ім'ям Карари,

Чудовий архітектор. Він

Будував Рим та Парфенон.

Всім відомий Вапняк,

Тому й названо так.

Знаменитий своєю працею,

Зводячи за будинком будинок.

VII. Значення карбонатів

І здатний і вмів

Молодший м'який братик Мел.

Як малює, подивися,

Цей СаСО 3 .

Люблять брати повеселитись,

У гарячій грубці прожаритись.

CaO і CO 2 утворюються тоді.

Це вуглекислий газ,

Кожен з ним знайомий із вас,

Видихаємо ми його.

VII. Значення карбонатів

Ну а це CaO -

Спекотно обпалена

Відомість негашена.

Додаємо до неї води,

ретельно заважаючи,

Щоб не було лиха,

руки захищаємо.

Круто замішана ВІДОМІСТЬ,

але ГАШЕНА!

Вапняним молоком

називається.

VII. Значення карбонатів

Світлий будинок повеселішав,

Перетворивши вапно на крейду.

Фокус-покус для народу:

Варто лише подути крізь воду,

Як вона легко-легко перетвориться на молоко!

А тепер досить спритно отримую газування:

Молоко плюс оцет, ай!

Льється піна через край!

Все у турботах, все у роботі

Від зорі та до зорі –

Ці брати Карбонати,

Хімічна формула речовини

Тривіальна (історична) назва

Сучасна назва

Застосування

речовини

Карбонат цинку

Кальцинована сода

Питна сода

Виробництво фарб.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрію

Кристалічна сода

Пом'якшення води, виробництво скла.

Гідрокарбонат натрію

У харчовій промисловості, в медицині.

Десятиводний гідрат карбонату натрію

Суміш MgCO 3 та CaCO 3 (1:1)

Палена магнезія

Для пом'якшення води під час прання білизни.

Карбонат магнію

В медицині.

Суміш карбонатів магнію та кальцію

В будівництві.

Основний карбонат міді (ІІ)

Вироби, ювелірні вироби.

Карбонат калію

Крейда, мармур, вапняк

Пр-во скла, кераміки, цементу, добрива.

Карбонат кальцію

Пр-во будівельних матеріалів.

Рефлексія

Завдання 1. Напишіть рівняння реакції отримання карбонату кальцію з гідроксиду кальцію

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Завдання 2. Як з карбонату кальцію отримати гідрокарбонат кальцію? Напишіть рівняння реакції.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO) 3 ) 2

Завдання 3 . Чи можливе зворотне перетворення? Якщо так, назвіть способи перетворення.

t 0

Ca(HCO) 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

Ca(HCO) 3 ) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3

Завдання 4 . Встановіть відповідність між лівими та правими частинами рівнянь

праві частини

рівнянь

а) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

б) Ca(HC) Про 3 ) 2

в) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

г) CaO + CO 2

д) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

ліві частини рівнянь

t o

1 ) 2KHCO 3 →

t o

2) CaCO 3 →

3) Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) З aCO 3 +CO 2 +H 2 O →

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 →

Відповідь: 1-в; 2-г; 3-д; 4-б; 5-а

1.На уроці я працював... 2.Своєю роботою на уроці я… 3.Урок для мене здався... 4. За урок я… 5. Мій настрій… 6.Матеріал уроку мені був…

активно, задоволений, коротким, не втомився, корисний, стало кращим, зрозумілим, цікавим, легким.

Розібрати та вивчити конспект.
Повторити параграф: § 4.14.2
Виконати завдання:

робота у групах упр.1(9-15) стор.112

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Чи знаєте ви, що…..? 24 квітня 1833 року у США була запатентована газована содова вода. Вперше газований напій було отримано 1767 року геніальним англійським хіміком Джозефом Прістлі. Він відкрив одну з властивостей діоксиду вуглецю, за допомогою якого і стало можливим виробництво газованої води.

Склад газованої води Газовану воду в пляшках збагачують СО 2 який очищає воду від мікробів. Вуглекислий газ також сприяє збільшенню термінів зберігання води та відіграє роль консерванту. Наявність у напої або воді двоокису вуглецю як консерванта відзначається на етикетці кодом Е290. При поєднанні вуглекислого газу з водою утворюється вугільна кислота.

Вугільна кислота та її солі

Вугільна кислота Хімічна формула - H 2 CO 3 Структурна формула – всі зв'язки ковалентні полярні Кислота слабка, існує тільки у водному розчині, дуже неміцна, розкладається на вуглекислий газ та воду: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 В іонних рівняннях записуємо H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Вугільна кислота Двоосновна, утворює солі: -Середні - карбонати (іони CO 3 2-) - кислі - гідрокарбонати (іони Н CO 3 -)

Солі вугільної кислоти карбонати тверді кристалічні речовини. більшість з них у воді не розчиняються дисоціації: з утворенням карбонат-аніонів гідрокарбонати тверді кристалічні речовини. розчиняються у воді Дисоціація: з утворенням катіону водню, карбонат-аніону.

Хімічні властивості карбонатів та гідрокарбонатів 1) Якісна реакція на CO 3 2- карбонат – іон "закипання" при дії сильної кислоти: Мел Са CO 3 + 2HCl = С aCl 2 + H 2 O + CO 2 Питна сода Na Н CO3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 2) Вступають у реакції обміну з іншими розчинними солями Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Карбонати та гідрокарбонати можуть перетворюватися один на одного Са (ОН) 2 + СО 2 = CaCO 3 ↓ + Н 2 О СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са (НСО 3) 2 4) Розкладання гідрокарбонатів та карбонатів при нагріванні NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

на карбонати, гідрокарбонати CaCO 3 NaHCO 3 Якісні реакції Щоб перевірити наявність карбонатів необхідно додати будь-яку кислоту СаСО3 + 2Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2 крейда Питна сода

Червона печера, або Кизил-Коба, найбільша із 800 печер Криму. Вона розташована за 3,5 км від села Перевальне в мальовничому урочищі Кизил-Коба, яке є пам'яткою природи та охороняється державою. Загальна довжина вивченої частини печери становить 14 км. Не пройдена частина між печерою Провал та П'ятою обвальною залою – це ще приблизно 3,5 км. Кизил-Коба - це складний, заплутаний лабіринт, розташований у шість поверхів з амплітудою в 135 м. Вік найдавнішого шостого поверху близько двох мільйонів років.

Сталагміти

Сталактит «Пузатий»

Сталактит «Вогненний»

Печера «Еміне-Баїр-Хосар» у Криму

Сталактити та сталагміти в печері Авшалом, Ізраїль

Використання солей вугільної кислоти Хімічна формула речовини Тривіальна (історична) назва Сучасна назва Застосування речовини ZnCO 3 Галмей Карбонат цинку Виробництво фарб. Na 2 CO 3 Кальцинована сода Карбонат натрію Пом'якшення води, виробництво скла. NaHCO 3 Питна сода Гідрокарбонат натрію У харчовій промисловості, в медицині. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Кристалічна сода Десятиводний гідрат карбонату натрію Для пом'якшення води під час прання білизни. MgCO 3 Палена магнезія Карбонат магнію У медицині. Суміш MgCO 3 та CaCO 3 (1:1) Доломіт Суміш карбонатів магнію та кальцію У будівництві. (CuOH) 2 CO 3 Малахіт Основний карбонат міді (II) Вироби, ювелірні прикраси. K 2 CO 3 Поташ Карбонат калію Виробництво скла, кераміки, цементу, добрива. CaCO 3 Крейда, мармур, вапняк Карбонат кальцію Виробництво будівельних матеріалів.

4 1s21s2 2s22s2 2p Електронна будова

5 Значить, вуглець: г) ступеня окиснення -4,0,+2,+4 г) ступеня окиснення -4,0,+2,+4 д) оксиди-СО(не утворює кислот)- чадний газ, моноокис вуглецю, оксид вуглецю II д) оксиди- СО(не утворює кислот)- чадний газ, моноокис вуглецю, оксид вуглецю II СО 2 (кислотообразующий) - вуглекислий газ, двоокис вуглецю, оксид вуглецю IV СО 2 (кислотообразующий) - вуглекислий газ, дво оксид вуглецю IV е) утворює величезну кількість сполук з воднем, найпростіше СН 4 - метан е) утворює величезну кількість сполук з воднем, найпростіше СН 4 - метан

7 Кристалічні грати графіту для графіту характерні гексагональні кристалічні грати. Складається з паралельних шарів, утворених правильними шестикутниками атомів вуглецю. для графіту характерні гексагональні кристалічні грати. Складається з паралельних шарів, утворених правильними шестикутниками атомів вуглецю.

8 жирна на дотик речовина чорного або сірого кольору з металевим блиском, тугоплавок (плавиться під тиском 105 атм і при температурі понад 3700 °C), електропровідний, м'який, легко розшаровується. жирна на дотик речовина чорного або сірого кольору з металевим блиском, тугоплавок (плавиться під тиском 105 атм і за температури понад 3700 °C), електропровідний, м'який, легко розшаровується. З графіту виготовляють вогнестійкі вироби, стійкі проти дії лугів та розплавлених систем; графітом покривають форми для лиття, щоб запобігти прилипання до виробу формової землі; виготовляють електротехнічні вироби, олівці, фарби, мастила, антифрикційні матеріали та вироби. Графіт застосовується в атомній техніці як уповільнювач нейтронів, ізоляційний матеріал. З графіту виготовляють вогнестійкі вироби, стійкі проти дії лугів та розплавлених систем; графітом покривають форми для лиття, щоб запобігти прилипання до виробу формової землі; виготовляють електротехнічні вироби, олівці, фарби, мастила, антифрикційні матеріали та вироби. Графіт застосовується в атомній техніці як сповільнювач нейтронів, ізоляційний матеріал. деревне вугілля. Видозміни графіту, що часто зустрічаються в природі-кокс, сажа. деревне вугілля.

9 безбарвна кристалічна речовина з атомними ґратами. безбарвна кристалічна речовина з атомними ґратами. Кожен атом вуглецю в алмазі оточений чотирма іншими, розташованими від нього у напрямках від центру тетраедра до його вершин. Кожен атом вуглецю в алмазі оточений чотирма іншими, розташованими від нього у напрямках від центру тетраедра до його вершин. Алмаз має високу твердість, щільність 3,5 г/см 2 погано проводить тепло і практично не проводить електричний струм. Алмаз має високу твердість, щільність 3,5 г/см 2 погано проводить тепло і практично не проводить електричний струм. У чистому вигляді алмаз сильно заломлює світло. У чистому вигляді алмаз сильно заломлює світло. Його застосовують як прикрасу, а також для різання скла, буріння гірських порід та шліфування особливо твердих матеріалів. Його застосовують як прикрасу, а також для різання скла, буріння гірських порід та шліфування особливо твердих матеріалів. АЛМАЗ

10 Взаємне перетворення алмазу та графіту При величезному тиску графіт перетворюється на алмаз, і навпаки при високих температурах алмаз перетворюється на графіт При величезному тиску графіт перетворюється на алмаз, і навпаки при високих температурах алмаз перетворюється на графіт

12 а) з металами утворює карбіди 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагріванні) 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагріванні) Ca+2C=CaC 2 (при нагріванні) Ca+2C=CaC 2 (при нагріванні) ) б) з воднем З +2H 2 =CH 4 (метан) (при нагріванні) З +2H 2 =CH 4 (метан) (при нагріванні) Властивості окислювача:

13 Властивості відновника в) відновлює метали з їх оксидів в) відновлює метали з їх оксидів CuO + C = CO 2 +Cu CuO + C = CO 2 +Cu г) горить у кисні з виділенням великої кількості тепла г) горить у кисні з виділенням великої кількості тепла 2C + O 2 = 2CO + Q 2C + O 2 = 2CO + QC + O 2 = CO 2 + QC + O 2 = CO 2 + Q

14 Вугільна кислота та її солі Цілі уроку: Познайомити учнів з особливостями вугільної кислоти; з основними її природними сполуками; повторити поняття: кислі та середні солі на прикладі карбонатів та гідрокарбонатів та їх технічними назвами. Вивчити хімічні властивості солей вугільної кислоти та основними областями їх застосування.

16 У романі Г.Р. Хаггарда «Клеопатра» читаємо: «… вона вийняла з вуха одну з трьох великих перлин і опустила перлину в …? Настало мовчання, приголомшені гості, завмерши, спостерігали, як незрівнянна перлина повільно розчиняється, Ось від неї не залишилося і сліду, і тоді Клеопатра підняла кубок, покрутила його, збовтуючи, і випила все до останньої краплі». : «… вона вийняла з вуха одну з трьох величезних перлин і опустила перлину в …? Настало мовчання, приголомшені гості, завмерши, спостерігали, як незрівнянна перлина повільно розчиняється, Ось від неї не залишилося і сліду, і тоді Клеопатра підняла кубок, покрутила його, збовтуючи, і випила все до останньої краплі».

20 Рівняння реакції Рівняння реакції СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q Характеристика реакції: З'єднання З'єднання не ОВР не ОВР ЕКЗОТЕРМІЧНА ЕКЗОТЕРМІЧНА некаталітична некаталітична

27 Б)Гідрокарбонати - кислі солі NaНСО 3 - питна сода, натрій вуглекислий кислий, харчова сода NaНСО 3 - питна сода, натрій вуглекислий кислий, харчова сода Са(НСО 3) 2 - гідрокарбонат кальцію (тимчасова жорсткість води) 2 – гідрокарбонат кальцію (тимчасова жорсткість води)

28 3. Хімічні властивості карбонатів і гідрокарбонатів А) Усунення тимчасової жорсткості води кип'ятінням А) Усунення тимчасової жорсткості води кип'ятінням Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Б) Термічне розкладання, наприклад випал вапняку Б) Термічне розкладання, наприклад випал вапняку СаСО3=СаО+СО2 СаСО3=СаО+СО2

29 Напишіть рівняння реакції В) Розчинення питної соди В) Розчинення питної соди NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) Г) «Закипання» харчової соди при дії кислот Г) «Закипання» харчової соди при дії кислот Взаємодії питної соди з соляною кислотою NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 Про NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2

30 Якісні реакції на карбонати та гідрокарбонати: -При взаємодії карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами відбувається «закипання» - виділення бульбашок вуглекислого газу -При взаємодії карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами відбувається «закипання» - виділення бульбашок вуглекислого газу

40 Подумайте! Яку роль виконує питна сода, коли її п'ють від печії? (Першим застосував розчин гідрокарбонату натрію від печії нім. лікар, на ім'я якого цю речовину у свій час навіть називали «сіллю Бульріха») У шлунку людини знаходиться HCl, яку нейтралізує сода: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

43 Тест варіант 1 1. Яка реакція не протікає остаточно? а) H2O + CO2 = ...; б) СaO + CO2 =...; в) KOH + CO2 =...; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чому дорівнює валентність вуглецю у вугільній кислоті Н2СO3: а) II; б) IV; в) ІІІ; г) VІ. 3. Для перебігу реакції СaСO3 = СаО + CО2 необхідною умовою є: а) охолодження; б) подрібнення вихідного СаСО3; в) наявність каталізатора; г) нагрівання. 4. Виберіть ряд, який відповідає зменшенню сили кислот: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Кислі солі вугільної кислоти називають: а) нітрати; б) карбонати; в) гідрокарбонати; г) карбіди.

44 Тест варіант 2 1. Яка характеристика відноситься до вугільної кислоти: а) нестабільна б) одноосновна в) сильна г) органічна 2. Формула питної соди: а) Са(НСО3)2 б) NaНСО3 в) Na 2СО3 г) СаСО3 3. Умова, необхідна для розкладання карбонатів: а)тиск б)температура в)світло г)вода 4. Речовина, за допомогою якого розпізнають карбонати: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Де застосовується питна сода? а) у кондитерській справі б) у будівництві в) у виробництві скла г) отримання добрив

45 Відповіді Варіант 1 1. Яка реакція не протікає до кінця? а) H2O + CO2 = ...; б) СaO + CO2 =...; в) KOH + CO2 =...; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чому дорівнює валентність вуглецю у вугільній кислоті Н2СO3: а) II; б) IV; в) ІІІ; г) VІ. 3. Для перебігу реакції СaСO3 = СаО + CО2 необхідною умовою є: а) охолодження; б) подрібнення вихідного СаСО3; в) наявність каталізатора; г) нагрівання. 4. Виберіть ряд, який відповідає зменшенню сили кислот: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Кислі солі вугільної кислоти називають: а) нітрати; б) карбонати; в) гідрокарбонати; г) карбіди

46 Відповіді варіант 2 1. Яка характеристика відноситься до вугільної кислоти: а) нестабільна б) одноосновна в) сильна г) органічна 2. Формула питної соди: а) Са(НСО3)2 б) NaНСО3 в) Na 2СО3 г) СаСО3 3. Умова, необхідна для розкладання карбонатів: а)тиск б)температура в)світло г)вода 4. Речовина, за допомогою якого розпізнають карбонати: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Де застосовується питна сода? а) у кондитерській справі б) у будівництві в) у виробництві скла г) отримання добрив