Ածխաթթու և դրա աղերի ներկայացում. Քիմիայի շնորհանդես «Կարբոնաթթուն և դրա աղերը» (9-րդ դասարան): Նյութի քիմիական բանաձևը

Ածխաթթու և դրա աղերը

ԴԱՍԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔԸ ԵՎ ԳՈՐԾԸՆԹԱՑԸ

Թիրախ ածխաթթվի և դրա աղերի հատկությունների և դրանց կիրառման մասին գիտելիքների ձեռքբերում:

Առաջադրանքներ.

Ուսումնական.

1. Ուսումնասիրել կարբոնաթթվի և դրա աղերի ընդհանուր և հատուկ հատկությունները:
2. Բացահայտել ածխաթթվի և դրա աղերի առանձնահատկությունները և դրանց կիրառությունները:
3. Շարունակել ռեակցիայի հավասարումներ կազմելու հմտությունների ձևավորումը:

Ուսումնական.

Ստեղծել պայմաններ՝

1. Ուսանողների ճանաչողական գործունեության բարձրացում;
2. Թիմում աշխատելու ունակության զարգացում;
3. Ընդհանուր մշակույթի կրթություն;
4. դաստիարակություն պատասխանատվություն և ճշգրտություն, հաղորդակցման հմտություններ, հարգանք ընկերների նկատմամբ;
5. դաստիարակություն դրական վերաբերմունք քիմիայի նկատմամբ;

Զարգացող.

Ստեղծեք պայմաններ UUD-ի զարգացման համար.

1) Ճանաչողական.

• Ընդհանուր կրթական ունիվերսալ գործողություններ.

1. Խոսքի արտասանության գիտակցված և կամայական կառուցում.
2. Իմաստային ընթերցում, առաջնային և երկրորդական տեղեկատվության սահմանում.
3. Խնդիրների լուծման ամենաարդյունավետ ուղիների ընտրություն:
4. Reflexive UUDs.
5. Գիտելիքների կառուցվածքը.

• Նշան-խորհրդանշական գործողություններ.

1. Գրել ռեակցիայի հավասարումներ (նշան-խորհրդանշական).

• Բուլյան ընդհանուր գործողություններ:

1. Օբյեկտների վերլուծություն՝ հատկանիշները հանելու համար:
2. Պատճառահետեւանքային կապերի հաստատում.
3. Վերլուծելու, հետազոտական ​​պլան կազմելու, փորձի հիման վրա դիտարկելու և եզրակացություններ անելու, դեդուկտիվ և ինդուկտիվ եզրակացություններ անելու ունակություն:
4. Փորձի օգտագործումը որպես գիտելիքի աղբյուր; քիմիական լեզվով փորձ անցկացնելու և նկարագրելու, դիտարկելու և եզրակացություններ անելու կարողություն.
5. Վարկածների առաջադրում, դրանց հիմնավորում.

• Խնդրի հայտարարություն և լուծում.

2) Անձնական. որոնման խնդիրների լուծման ուղիների ինքնուրույն ստեղծում։

3) հաղորդակցական.

1. հարցեր տալը,
2. Սեփական մտքերը ճշգրիտ արտահայտելու ունակություն
3. Երկխոսական խոսքի տիրապետում,
4. Համագործակցություն խմբում.

4) Կարգավորող.

1. Նպատակի կարգավորում.
2. Պլանավորում.
3. Վերահսկում` գործողության արդյունքը տվյալ ստանդարտի հետ համեմատելու տեսքով` ստանդարտից շեղումները և տարբերությունները հայտնաբերելու նպատակով:
4. Դասարան.
5. Ինքնակարգավորում.

Դասի տեսակը: Նոր նյութ սովորելու դաս.

Դասի նպատակին հասնելու չափանիշներ.ուսանողը պետք է

ԻՄԱՑԵՔ.

1) Ածխաթթվի և դրա աղերի քիմիական հատկությունները.

2) Որակական ռեակցիա կարբոնատ իոնի նկատմամբ.

3) ածխաթթվի բնական միացություններ.

4) Ածխաթթվի աղերի անվանումները և դրանց գործնական կիրառումը.

ՈՒՆԱԿ ԼԻՆԵԼ:

1) Նկարագրե՛ք ածխաթթուն և դրա աղերը.

2) Գրի՛ր թթվային և միջին աղերի բանաձևերը և անվանի՛ր դրանք.

3) Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումներ, որոնք հաստատում են աղերի հիմնական քիմիական հատկությունները մոլեկուլային և իոնային ձևերով:

4) Գործնականորեն որոշել CO անիոնների առկայությունը 3 2- և HCO 3 - լուծույթում:

5) Բացատրի՛ր բնության մեջ կարբոնատների և բիկարբոնատների փոխակերպումները.

Դասավանդման մեթոդներ.ուսուցման ակտիվ մեթոդներ՝ էվրիստիկական զրույց, խմբային աշխատանք՝ լաբորատոր աշխատանք հետազոտական ​​տարբերակով։

Դասերի ժամանակ

Ի. Ուսանողների աշխատանքի կազմակերպում.

Ողջույններ. Ուրախ եմ հանդիպել ձեզ. Այսօր մենք կշարունակենք ածխածնի միացությունների մեր ուսումնասիրությունը: Մինչ դասի մեկնարկը մաղթում եմ լավ տրամադրություն և ստեղծագործական հաջողություններ, հուսով եմ, որ մեր հանդիպումը արդյունավետ կլինի։

Ճակատային աշխատանք դասարանի հետ գրական-քիմիական թեստի վրա.

1. Ածուխը հանքանյութերից ամենաթանկն է, պատասխանեց ինժեները, և բնությունը կարծես որոշել է դա ապացուցել՝ ստեղծելով ադամանդ, քանի որ այն, ըստ էության, ոչ այլ ինչ է, քան բյուրեղային ածխածին։ Ջ.Վեռն «Խորհրդավոր կղզի»

Ածխածնի ի՞նչ ալոտրոպիկ փոփոխություններ, բացի ադամանդից, գիտեք:

Բ) օզոն

Կ) գրաֆիտ

Ա) կարաբին

Պ) ֆուլերեն

2 Միևնույն ժամանակ ասեղնագործուհին վերադառնում է, ջուրը քամում, լցնում սափորների մեջ, և ի՜նչ հյուրասիրություն. եթե ջուրը անմաքուր է, նա կծալվի մի թերթիկ, մեջը ածուխ կդնի և ավազը լցնի, այդ թուղթը կմտցնի սափորի մեջ։ և ջուր լցրեք մեջը, և ջուրը, հետո, գիտեք, այն անցնում է ավազի միջով և ածուխի միջով և կաթում է կուժի մեջ մաքուր, ինչպես բյուրեղյա:

Ռուսական ժողովրդական հեքիաթ «Մորոզ Իվանովիչ»

Մաքրման ի՞նչ մեթոդներ է օգտագործում ասեղնագործուհին:

Բ) զտում

Ա) թորում

Օ) ադսորբցիա

Մ) բյուրեղացում

3. Ածխածնի երկօքսիդ! Հոլմսը բացականչեց. Մի փոքր սպասիր. Հիմա նա կհեռանա։ Նայելով դռնից՝ տեսանք, որ սենյակը լուսավորված էր միայն մուգ կապույտ բոցով, որը թարթում էր մեջտեղում գտնվող փոքրիկ պղնձե բրազի մեջ... Բաց դռան մեջ սարսափելի թունավոր գոլորշիներ էին քաշվել, որից մենք խեղդվեցինք ու հազացինք։

A.K. Doyle «Թարգմանչի գործը»

Գտեք ձեր կարդացած հատվածի քիմիական սխալները: Ինչո՞ւ Հոլմսը և նրա ուղեկիցները չկարողացան որոշել սենյակում ածխածնի երկօքսիդի առկայությունը նկարագրված նշաններով:

Ը) ածխածնի օքսիդն անհոտ է

Դ) ածխածնի օքսիդը հաճելի հոտ ունի

Ա) շմոլ գազից թունավորվելիս մարդը չի հազում

4. Արաբական անապատում աճում է Caratina silikva (Caratina silikva) ծառը, որի պտղատու սերմերը ցանկացած տարում և ցանկացած ծառի վրա միշտ ունեն նույն քաշը։ Ուստի հնության ոսկերիչներն իրենց կշեռքի համար օգտագործում էին այդպիսի կշիռներ՝ դրանք անվանելով կարատ։ Մեր օրերում ոսկու և թանկարժեք քարերի կարատով փորձարկում կա։

Որքա՞ն է մեկ կարատի քաշը:

I) 100 գ

Ը) 0,5 գ

Տ) 0,2 գ

P) 0,1 գ

5 . - Լսե՞լ եք Իտալիայում «շան քարանձավի» էֆեկտի մասին... Այդտեղ նման քարանձավ-փոս կա: Մարդը կմտնի ու կշրջի, իսկ շունը կամ նապաստակը մի քանի րոպեից կմահանա։

Ինչո՞ւ։

Ածխածնի երկօքսիդն արտազատվում է հրաբխային ճեղքվածքից...

Վ.Կորոտկևիչ «Սև ամրոց Օլշանսկի»

Ինչո՞ւ է մարդը ողջ մնում «շան քարանձավում», իսկ շները և այլ մանր կենդանիները սատկում են։

Ս) CO 2 ավելի ծանր է, քան օդը և կուտակվում է ներքևում

Ա) CO 2 անվտանգ է մարդկանց համար, բայց վնասակար է կենդանիների համար

է) մարդը քարանձավ է մտնում հակագազով.

III.Անցում նոր նյութի ուսումնասիրությանը.(3ր)

Ո՞ր բառն է կազմվում ճիշտ պատասխաններին համապատասխանող տառերից:

Ի՞նչ են կարբոնատները: Այսպիսով, այսօրվա դասի թեման է «Կարբոնաթթուն և դրա աղերը»: (Դասի նպատակների և խնդիրների սահմանում)

Ի՞նչ պետք է իմանաք այս նյութերի մասին: (Քիմիական բանաձևեր, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ, կիրառություն): Սրանք են լինելու մեր դասի նպատակները:

IV. Նոր նյութ սովորելը.

Ուսուցիչ : Բացելով լիմոնադի, Պեպսի-Կոլայի կամ որևէ այլ գազավորված ըմպելիքի շիշ՝ մենք կանգնած ենք մեր անծանոթի հետ։ Դա ածխաթթու է: Որքան հաճախ այն դավաճանաբար դուրս է գալիս շշից՝ շաղ տալով շուրջը: Դա պայմանավորված է նրանով, որ նրա մոլեկուլները չափազանց անկայուն են, իսկ շշի մեջ այն գտնվում է մեծ ճնշման տակ, երբ բացում ենք կափարիչը, այն անմիջապես քայքայվում է.

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

Կարբոնաթթուն այն նյութի այն հազվագյուտ դեպքն է, որի բանաձևը համարվում է պայմանական, այսինքն՝ նման մոլեկուլ գոյություն չունի, բայց կարելի է հաշվի առնել ոչ միայն նրա միացությունների հատկությունները, այլև այս թթվի ներքին հատկությունները։

Ռ.տ. Հետ. 184 No 1 - բնութագրենք այս թթուն.

Ըստ տարանջատման աստիճանի՝ ածխաթթուն թույլ է, տարանջատվում է երկու փուլով և ձևավորում է աղերի երկու շարք.

Ռ.տ. Հետ. 184 No 2, օգտագործելով լուծելիության աղյուսակը, բերեք աղերի օրինակներ.

Առաջարկեք կարբոնատների քիմիական հատկությունների ուսումնասիրության ծրագիր: (փոխազդեցությունը թթուների, աղերի, կարբոնատների հատուկ հատկությունների հետ)

Եկեք խմբերով կատարենք լաբորատոր փորձեր

1. Կարբոնատների փոխազդեցությունը թթուների հետ
2. Կարբոնատների փոխազդեցությունը աղերի հետ
3. Կարբոնատների հատուկ հատկություններ

1. Բոլոր աղերը փոխազդում են թթուների հետ՝ դրանք որակական ռեակցիա են տալիս CO իոններին 3 2- և HCO 3 -

MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

Լաբորատոր փորձ «Մարմարի և նատրիումի կարբոնատի լուծույթի փոխազդեցությունը աղաթթվի լուծույթի հետ» - լաբորատոր փորձերի նոթատետր

2) Ածխաթթվի աղերի լուծույթները փոխազդում են այլ աղերի լուծույթների հետ, եթե առաջանում են չլուծվող նյութեր.

(Ցուցադրում «Նատրիումի կարբոնատի լուծույթի փոխազդեցությունը կալցիումի քլորիդի լուծույթի հետ»)

1. Կարբոնաթթվի հատուկ հատկությունները.

Ա) ածխաթթվի աղերը տաքացնելիս քայքայվում են

MeCO 3 → MeO + CO 2 (բացառությամբ ալկալիական մետաղների կարբոնատների)

MeHCO 3 → MeCO 3 + CO 2 + H 2 O

Բ) Ածխաթթու գազի և ջրի ավելցուկով կարբոնատները վերածվում են բիկարբոնատների: Այս ռեակցիան է շրջակա միջավայրի ազդեցությամբ կրաքարային շինությունների ոչնչացման պատճառ՝ անձրևից և օդում պարունակվող ածխաթթու գազից չլուծվող կարբոնատները վերածվում են լուծելի ածխաջրածինների։

MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHCO 3 , երբ տաքացվում է - ընդհակառակը, բիկարբոնատները վերածվում են կարբոնատների

Քիմիական ռեակցիաները դիտում էինք դպրոցի լաբորատորիայում, փորձանոթներում։ Բայց նույն գործընթացները տեղի են ունենում բնության մեջ, մեր շուրջը։ Այս մասին նա մեզ հիմա կպատմի ... (աշակերտի ուղերձը կարստային քարանձավների առաջացման մասին)

Ուսանողի զեկույցը ստալակտիտների և ստալագմիտների առաջացման վերաբերյալ.

Երկրի ընդերքում կարող են լինել կրաքարի մեծ հանքավայրեր։ Ջրի և ածխաթթու գազի ազդեցության տակ չլուծվող կարբոնատները վերածվում են լուծելի ածխաջրածինների, որոնք լվանում են ջրով։ Արդյունքում երկրակեղևում առաջանում են դատարկություններ (կարստներ)։ Այս դատարկությունները կոչվում են կարստային քարանձավներ։ Մարմարե քարանձավը Ղրիմի ամենագեղեցիկ քարանձավներից մեկն է, որը գտնվում է Ալուշտայից յոթ կիլոմետր հեռավորության վրա, Չատիրդաղի սարահարթից մեկում, ծովի մակարդակից 1000 մ բարձրության վրա:մարմար քարանձավստեղծվել է հարյուր հազարավոր տարիների ընթացքում և ձևավորվել մարմարե կրաքարից: Սա իսկական ստորգետնյա բնական թանգարան է, որտեղ դուք կարող եք տեսնել զարմանալիորեն գեղեցիկ քարե ջրվեժներ, փոքրիկ լճերի կասկադներ, սինթեզված վարագույրներ, քարանձավային մարգարիտների տեղադրիչներ: Ստալագմիտներով և ստալակտիտներով զարդարված հարստությամբ, ինչպես նաև զբոսաշրջիկների համար նախատեսված հարմարություններով և ծառայություններով այն Եվրոպայի հինգ ամենահայտնի քարանձավներից մեկն է: Որտեղի՞ց է ծագել բնության այս հրաշքը: Այս ամենը ստեղծվում է կալցիումի միացություններից, ավելի ճիշտ՝ կալցիումի կարբոնատից և կալցիումի բիկարբոնատից։ Քարանձավներում ստալակտիտների և ստալագմիտների առաջացումը կարելի է բացատրել հետևյալ կերպ. Անձրևաջրերը, թափանցելով կրաքարային քարանձավի տանիքից, լուծում են ժայռի մեջ պարունակվող կրաքարը։ Ջուրը, իհարկե, քարանձավի կամարից առվակի մեջ չի հոսում, այլ շատ դանդաղ է կաթում, այնքան դանդաղ, որ դրա մի մասը ժամանակ է ունենում գոլորշիանալու, և դրա մեջ լուծված կրաքարը նորից բյուրեղանում է քարե «սառցալեզուների» տեսքով։ «կախված առաստաղից. Այսպես են առաջանում ստալակտիտները։
Ցած ընկած կրային ջրի կաթիլները նույնպես գոլորշիանում են, իսկ դրանցում լուծված կրաքարը մնում է կաթիլների անկման վայրում՝ առաջացնելով ուղղահայաց կոնաձև գոյացություններ՝ ստալագմիտներ։

Ամենաերկարը Մամոնտի քարանձավն է Կենտուկիում, ԱՄՆ։ Ստորգետնյա միջանցքների ընդհանուր երկարությունը գրեթե 600 կմ է։ Կրուբերա-Վորոնյա քարանձավը ներկայումս աշխարհի ամենախոր քարանձավն է (ավելի քան 2000 մ խորություն), այն գտնվում է Աբխազիայի Արաբիկա լեռնաշղթայում։

Բնակելի կամ արտադրական շենքերի տարածքներում կարստի ձևավորումը կարող է հանգեցնել նրան, որ բնակելի շենքերը, արդյունաբերական շենքերը և այլ շենքերը ընկնում են գետնի տակ:

Երբ կալցիումի բիկարբոնատի սառը լուծույթը ջրի հոսքով գտնվում է երկրի մակերեսին, այն տաքանում է արևի ճառագայթների տակ և քայքայվում է կալցիումի կարբոնատի, ածխաթթու գազի և ջրի: Այսպիսով, կալցիումի կարբոնատը կրկին նստեցվում է, միայն մեկ այլ վայրում:

Ուսուցիչ : Իսկ դուք գիտեի՞ք, որ 3%-անոց սոդայի լուծույթը կամ նատրիումի բիկարբոնատ հաբերը կարող են օգտագործվել ստամոքսում այրոցը թեթևացնելու համար: Բացատրելու համար, թե ինչի վրա է հիմնված այս նյութերի օգտագործումը, կատարենք հետևյալ փորձը.

(հրահանգների համաձայն լաբորատոր փորձի կատարում):

1. Փորձանոթում 2-3 մլ Na լուծույթներով 2 CO 3 (1 տարբերակ) և NaHCO 3 (2 տարբերակ)

ավելացնել մի կաթիլ լակմուս:

2. Ի՞նչ եք դիտում:

3. Բացատրի՛ր լուծույթում լակմուսի գույնը:

4. Մտածեք, թե ինչու է նատրիումի բիկարբոնատը օգտագործվում այրոցը վերացնելու համար: (ակնարկ. հիշեք, թե ինչ միջավայր է ստամոքսում):

Ուսուցիչ: Ջրի ածխաթթվի, կարբոնատների և բիկարբոնատների աղերը ենթարկվում են հիդրոլիզի, ունեն շրջակա միջավայրի ալկալային ռեակցիա, հետևաբար դրանք կարող են օգտագործվել թթվային միջավայրը չեզոքացնելու համար։

Ձեր սեղաններին կավիճի, մարմարի, կրաքարի նմուշներ են: Այստեղ կարելի է տեսնել նաև խեցիներ, ծովաստղերի կմախքներ, մարջաններ։(հավելված 1, սլայդ)

Ի՞նչ ընդհանուր բան ունեն այս ժայռերը, հանքանյութերը և վայրի բնությունը: Այս հարցերին պատասխանելու համար առաջարկում եմ լաբորատոր փորձարկում կատարել.

1. Կավիճի, մարմարի, կրաքարի նմուշներին (1 տարբերակ); խեցիները, ծովաստղերը և կորալները (տարբերակ 2), կաթիլ առ կաթիլ ավելացրեք HCl։

2. Ի՞նչ եք նկատում:

3. Ի՞նչ եք կարծում, ի՞նչ նյութ է ներառված դրանց բաղադրության մեջ։

(աշակերտները գուշակում են՝ կարբոնատներ)

Ուսուցիչ: Իսկապես, կենդանի և անշունչ բնության այս օբյեկտների հիմնական բաղադրիչը կալցիումի կարբոնատն է։ Պատահական չէ, որ Ն.Մ. Ֆեդորովսկին հանքանյութերի մասին իր բանաստեղծության մեջ գրել է.

Բանաձևի համաձայն, անկախ նրանից, թե ինչպես եք նայում,

Նրանք ոչ մի կերպ չեն տարբերվում.

Միևնույն կալցիումը՝ երեք,

Ե՛վ մարմար, և՛ կրաքար։ (Հավելված 1, սլայդ)

Ուսուցիչ . Երբևէ մտածե՞լ եք, թե ինչու, ցանկանալով գնահատել արվեստի որևէ գործ, ասում են. «Սա մարգարիտ է…»: Եվ հետո նրանք դա անվանում են արվեստի ձև: Բայց ինչու՞ գոհար: Բայց քանի որ մարգարիտները միշտ համարվել են գեղեցկության բարձրագույն դրսևորման խորհրդանիշ։ Այսպիսով, ինչ են մարգարիտները: (մարգարիտ հաղորդագրություն)

Ուսանողի ուղերձը մարգարիտների մասին

Մարգարիտները կոշտ կլորացված գոյացություններ են, որոնք արդյունահանվում են որոշ փափկամարմինների պատյաններից: Այն գնահատվում է որպես թանկարժեք քար և օգտագործվում է զարդեր պատրաստելու համար։ Արևելքի (և նույնիսկ Արևմուտքի) շատ ժողովուրդներ ունեն անսահման թվով լեգենդներ, որոնք բացատրում են մարգարիտների ծագումը երջանկության կամ վշտի արցունքներից, աստվածուհիների արցունքներից, գեղեցիկ կամ տգեղ կանանց արցունքներից, առավոտյան ցողից և այլն, բայց ոչ մեկը: նրանցից մատնանշում են այս հրաշալի գանձի իսկական ստեղծողին` չնկարագրված խարամուկին, փափկամարմին... Մարգարիտը «քար» չէ: Մարգարիտները փափկամարմինների թափոններ են։ Փափկամարմինի կեղևի ներսում մարգարիտ է գոյանում օտար առարկայի (ավազահատիկներ և այլն) այնտեղ հասնելու արդյունքում։ «Սերմացու» առարկայի շուրջ մարգարիտ է նստած՝ բարակ թաղանթներով համակենտրոն շերտեր կազմելով։ Մարգարիտի մայրը կալցիումի կարբոնատի (առավել հաճախ՝ արագոնիտի տեսքով) և կոնխիոլինի (եղջյուրավոր նյութ) օրգանական հանքային ագրեգատ է։ Սովորաբար մարգարիտները սպիտակ են, երբեմն կրեմ կամ վարդագույն; կան նաև դեղին, կանաչ, սև և նույնիսկ կապույտ մարգարիտներ: Կապույտ մարգարիտները շատ հազվադեպ են, բարձր գնահատված և գրավիչ իրենց հազվագյուտ, կապույտ, կապարի մոխրագույն երանգի շնորհիվ:
Մարգարիտները միշտ եղել են շատ ժողովուրդների սիրելի զարդը, նրանք մեծարվել են իրենց նուրբ գեղեցկության և օրիգինալ ձևի համար:

Ցավոք, ոչ մի հնագույն մարգարիտ չի պահպանվել մեր ժամանակներում իր կարճ տարիքի պատճառով:

Դա պայմանավորված է նրանով, որ ժամանակի ընթացքում դրանց մեջ եղած օրգանական նյութերը չորանում են և քայքայվում։ Պատմությունը մեծ մարգարիտների բազմաթիվ օրինակներ գիտի: Սակայն դրանցից ոչ մեկը մինչ օրս չի պահպանվել. մարգարիտները չեն պահպանվում 150-200 տարուց ավելի (բացառություն են այն դեպքերը, երբ օդային հասանելիություն չկա. պեղումների ժամանակ մարգարիտներ են հայտնաբերվել 2000 տարվա վաղեմության շերտերով)։ Ամենահին մարգարիտը, որի պատմությանը կարելի է հետևել, Պերեգրինն է, որը պատկանում է Էլիզաբեթ Թեյլորին:

Պերեգրինը բավականին մեծ տանձաձև մարգարիտ է՝ 50,95 կարատ (10,19 գրամ): Ունի վառ կաթնագույն գույն։ Պերեգրինան, որը իսպաներենից թարգմանաբար նշանակում է «ճանապարհորդ» կամ «ուխտագնաց», իսկապես երկար ճանապարհ է անցել հոլիվուդյան դերասանուհու հավաքածուում ընդգրկվելուց առաջ: Պերեգրինի մասին առաջին հիշատակումը վերաբերում է 16-րդ դարին. մարգարիտը դարձել է Իսպանիայի թագավոր Ֆիլիպ II-ի հարսանեկան նվերը նրա երկրորդ կնոջը՝ Անգլիայի թագուհի Մերի I Արյունոտին: Մի քանի դիմանկարներում Մարիամը պատկերված է այս մարգարիտով։

Կարծում եմ, դուք արդեն հասկացաք, որ ածխաթթուների աղերը լայնորեն տարածված են բնության մեջ և ներգրավված են բազմաթիվ գործընթացներում։ Այժմ ես ձեզ հրավիրում եմ աշխատելու տեքստերի հետ և ծանոթանալու կարբոնատների և բիկարբոնատների նշանակությանն ու կիրառմանը առօրյա կյանքում:

Տեքստ 1 խմբի համար

Շինարարության մեջ օգտագործվում են կրաքարի տեսքով կարբոնատներ։ Երբ կրաքարն այրվում է, ձևավորվում է կալցիումի օքսիդ կամ վառ կրաքար.

CaC0 3 \u003d CaO + C0 2.

Երբ ջուրը ավելացվում է կալցիումի օքսիդին, ձևավորվում է խարխլված կրաքար.

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2.

Շինարարության մեջ հիդրատացված կրաքարը օգտագործվում է սպիտակեցման, սվաղման համար, իսկ ամրության համար ավելացնում են ավազ։ Կալցիումի հիդրօքսիդը, արձագանքելով մթնոլորտի ածխաթթու գազի հետ, վերածվում է կալցիումի կարբոնատի և աստիճանաբար կարծրանում է։

Քանդակագործության և ճարտարապետության բազմաթիվ հուշարձաններ կառուցված են կրաքարից և մարմարից։ Դուք հավանաբար գիտեք, որ վերջին տասնամյակների ընթացքում դրանք սկսել են ավելի վատթարանալ, քան նախորդ բոլոր ժամանակներում: Դա տեղի է ունենում թթվային անձրեւի ազդեցության տակ։ Թթուներն առաջանում են մթնոլորտում ազոտի և ծծմբի օքսիդների փոխազդեցությամբ, որոնք առաջանում են տարբեր տեսակի վառելիքի, ջրի հետ այրման ժամանակ։ Այս թթուների ազդեցության տակ մշակութային հուշարձաններից մաքրվում են կարբոնատները.

CaC0 3 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + C0 2 + H 2 0:

Վերջերս դրանք պաշտպանելու համար օգտագործվել են բարձր մոլեկուլային միացությունների ծածկույթներ՝ սիլիկոններ։

Տեքստ 2-րդ խմբի համար

Բնության մեջ ջուրը փափուկ է և կոշտ:Կոշտ կոչվում է տարբեր աղեր պարունակող ջուր: Տարբերակել ժամանակավոր և մշտական ​​կարծրությունը:

Ժամանակավոր կոշտությունլուծվող կալցիումի և մագնեզիումի բիկարբոնատների առկայության պատճառով՝ Ca(HC0 3) 2 և Mg(HC03) 2 . Այդ աղերը եռալով քայքայվում են, ուստի այդ կարծրությունը կոչվում է ժամանակավոր։

Մշտական ​​կարծրությունայլ աղերի առկայության պատճառով, ինչպիսիք են սուլֆատները (CaS0 4 ) և քլորիդներ (CaCl 2 ).

Առօրյա կյանքում ավելացած կարծրությամբ ջրի օգտագործումը հանգեցնում է լրացուցիչ նյութական և էներգիայի ծախսերի: Օրինակ, նման ջուրը եռացնելիս ճաշատեսակների պատերին աստիճանաբար ձևավորվում է կեղևի հաստ շերտ, որը ձևավորվում է չլուծվող կալցիումի և մագնեզիումի կարբոնատներից.

Ca (HC0 3) 2 \u003d CaC0 3 + H 2 0 + C0 2:

Որքան հաստ է կշեռքի շերտը, այնքան երկար է եռում թեյնիկը։

Կոշտ ջրով լվանալիս ավելի շատ լվացող միջոցներ են օգտագործում, մասնավորապես՝ օճառ: Այս դեպքում օճառի մի մասը ծախսվում է կալցիումի և մագնեզիումի իոնների կապակցման վրա, որի արդյունքում առաջանում են չլուծվող կալցիումի և մագնեզիումի միացություններ, որոնք նստվածք են ստանում։

Ներկայումս լվացվելու համար օգտագործվում են սինթետիկ լվացող միջոցներ, որոնց արդյունավետությունը քիչ է կախված ջրի կարծրությունից։ Այնուամենայնիվ, սինթետիկ լվացող միջոցները դանդաղորեն ոչնչացվում են բնական միջավայրում և առաջացնում ջրային մարմինների աղտոտում:

Ջուրը կարող է քիմիապես փափկվել։ Դրա համար նատրիումի սոդա ավելացնում են կոշտ ջրի մեջ: 2 C0 3 կամ կրաքարի Ca (OH) 2 մինչդեռ կալցիումի կարբոնատը նստում է: Ժամանակավոր կարծրությունը նույնպես վերանում է եռալով։

Ինչպե՞ս է կոշտ ջուրը ազդում մարդու մարմնի վրա: Չնայած կալցիումի և մագնեզիումի իոնները կարևոր դեր են խաղում մարմնի ջրային-աղի հավասարակշռության մեջ, դրանց ավելցուկը կարող է հանգեցնել նյութափոխանակության խանգարումների և այնպիսի հիվանդությունների, ինչպիսիք են երիկամների քարերը:

Մեր մեծ տատիկները փորձել են լվանալ իրենց դեմքերը, լվանալ մազերը հալված կամ անձրեւաջրով, որը շատ քիչ քանակությամբ աղեր է պարունակում։ Նման ջուրը չի չորացնում մաշկը, իսկ մազերը լվանալուց հետո փափուկ ու փայլուն են։ Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ քսուքների բաղադրության մեջ առկա է փափկած ջուր, իսկ շամպունները, լոգանքի փրփուրները անպայման պարունակում են ջրի փափկեցնող միջոցներ:

Փափուկ ջրի մեջ եփած բանջարեղենն ու միսը շատ ավելի համեղ ու հյութալի են։ Կոշտ ջուրը խորհուրդ չի տրվում ճաշ պատրաստելու համար, քանի որ այն նվազեցնում է ճաշատեսակների համը։

Տեքստ 3 խմբի համար.

Կարբոնատները օգտագործվում են ապակու արտադրության մեջ։ Սովորական ապակի ստանալու հումքն են մաքուր քվարցային ավազը, սոդան և կրաքարը։ Այս նյութերը մանրակրկիտ խառնվում են և ենթարկվում ուժեղ տաքացման (մինչև 1500 ° C): Հետևյալ ռեակցիաները տեղի են ունենում.

Na 2 C0 3 + Si0 2 \u003d Na 2 Si0 3 + C0 2;

CaC0 3 + Si0 2 = CaSi0 3 + C0 2:

Հալած ապակին աստիճանաբար սառչում է և կարող է ձևավորվել տարբեր ձևերի:

Սիլիցիումի օքսիդ պարունակող կրաքարն ու կավը ցեմենտի արտադրության հիմնական հումքն են։ Այս նյութերը մանրակրկիտ խառնվում են և խառնուրդը թրծվում է թեք գլանաձև վառարաններում, որոնք ունեն մինչև 200 մ երկարություն և մոտ 5 մ տրամագիծ: Կրակման ընթացքում վառարանը դանդաղ պտտվում է, հումքը աստիճանաբար շարժվում է, և բարդ ռեակցիաներ են տեղի ունենում միջև: կավ և կրաքար: Ստացված նյութերը փռում են կտորների, սառչելուց հետո մանրացնում են՝ դառնալով նուրբ փոշի։ Ցեմենտը լայնորեն կիրառվում է շինարարության մեջ՝ որպես կապող նյութ։

Հրուշակեղենի մեջ օգտագործվում են ամոնիումի և նատրիումի բիկարբոնատներ, դրանք տաքացնելիս հեշտությամբ քայքայվում են՝ առաջացնելով գազեր, որոնք թուլացնում են խմորը և դարձնում այն ​​փարթամ։:

NH 4 HC0 3 \u003d NH 3 + H 2 0 + C0 2; 2NaHC0 3 \u003d Na 2 C0 3 + H 2 0 + C0 2:

Նատրիումի կարբոնատը կամ սոդան օգտագործվում է կրակմարիչներում։ Կրակմարիչը պողպատե գլան է՝ լցված սոդայի լուծույթով։ Վերևում տեղադրվում է ծծմբաթթվով ամպուլա: Երբ կրակմարիչը գործարկվում է, ամպուլը կոտրվում է, ծծմբաթթուն արձագանքում է նատրիումի կարբոնատի հետ, սկսում է արտանետվել ածխաթթու գազ և առաջանում է փրփուր։ Փրփուրը դադարեցնում է թթվածնի մուտքը դեպի այրվող առարկա, և այդպիսով կրակը մարվում է։

Տեքստ 4-րդ խմբի համար

Մեր երկրում զգալի տարածքներ են զբաղեցնում թթվային հողերը։ Թթվային հողերում մեծ քանակությամբ ջրածնի իոնների առկայությունը կտրուկ վատացնում է երկրի բերրիությունը։ Թթվայնությունը չեզոքացնելու և պտղաբերությունը բարձրացնելու համար իրականացվում է թթվային հողերի կրաքարային շերտավորում, այսինքն՝ հողին ավելացվում է կրաքար CaCO2։ 3 և դոլոմիտ CaCO 3 MgC0 3 մանրացված տեսքով:

Լայմինգը մարդուն հայտնի է վաղուց։ Գալիայի և Բրիտանական կղզիների ֆերմերները կրաքար և կավիճ օգտագործել են դաշտերում, մարգագետիններում և արոտավայրերում մոտ 2000 տարի առաջ:

Կարբոնատներին է պատկանում նաև մալաքիտը (CuOH): 2 C0 3 . Օգտագործվում է որպես դեկորատիվ և դեկորատիվ քար։ Մալաքիտի գեղեցկությունը տալիս է վառ կանաչ գույնը, բարդ նախշը, որը հաճախ ստեղծում է խորհրդավոր պատկեր: Սանկտ Պետերբուրգում գտնվող Ձմեռային պալատում կա մալաքիտի սրահ։ Մալաքիտը նաև կանաչ ներկ է արտադրում։

Տեքստերի հետ աշխատելուց հետո լրացրեք աղյուսակը r.t.s 185 No 5

Ամփոփենք. Կարբոնաթթուն և դրա աղերը մեծապես ձևավորում են մոլորակի տեսքը: Նրանք լայնորեն կիրառվում են մարդու տնտեսական գործունեության մեջ։ Առանձնահատուկ նշանակություն ունի CaCO-ն 3 . Հենց նրան ենք պարտական ​​մեր քաղաքների ճարտարապետական ​​տեսքին։ Բայց որպեսզի կարբոնատները աշխատեն մարդու մոտ, անհրաժեշտ է գիտական ​​օրենքների իմացություն, մեր շուրջը տեղի ունեցող քիմիական գործընթացները։

Դ.զ ​​հետ. 244 - 247 թթ

Արտացոլում. համաժամանակի կազմում

1. Գոյական
2. 2 ածական
3. 3 բայ
4. Նախադասություն
5. Խոսք

Հիմա մտածեք այն ամենի մասին, ինչ տեղի ունեցավ դասում:

1 Ես շատ բան սովորեցի

2. Ինձ սա պետք կգա իմ կյանքում

3. Դասին մտածելու բան կար

4. Ես ստացել եմ բոլոր հարցերի պատասխանները

5. Ես շատ եմ աշխատել դասարանում

2. Այդ ընթացքում ասեղնագործուհին վերադառնում է, ջուրը քամում, լցնում սափորների մեջ, և ի՜նչ հյուրասիրություն. եթե ջուրը անմաքուր է, թերթիկը ծալում է, մեջը ածուխ է դնում և կոպիտ ավազ է լցնում, այդ թուղթը մտցնում սափորի մեջ։ և ջուր է լցնում մեջը, և ինչ-որ բան ջրում է, գիտես, այն անցնում է ավազի միջով և ածուխի միջով և մաքուր, ինչպես բյուրեղը, կաթում է սափորի մեջ։ Ռուսական ժողովրդական հեքիաթ «Մորոզ Իվանովիչ»

2. Մաքրման ի՞նչ մեթոդներ է օգտագործում ասեղնագործուհին: Բ) ֆիլտրացիա Ա) թորում Օ) ադսորբցիա Մ) բյուրեղացում

3. Ածխածնի օքսիդ! — Բղավեց Հոլմսը։— Մի քիչ սպասեք։ Հիմա նա կհեռանա։ Նայելով դռնից՝ տեսանք, որ սենյակը լուսավորված էր միայն մուգ կապույտ բոցով, որը թարթում էր մեջտեղում գտնվող փոքրիկ պղնձե բրազի մեջ... Բաց դռան մեջ սարսափելի թունավոր գոլորշիներ էին քաշվել, որից մենք խեղդվեցինք ու հազացինք։ A.K. Doyle «Թարգմանչի գործը»

3. Ընթերցված հատվածում գտնել քիմիական սխալները: Ինչո՞ւ Հոլմսը և նրա ուղեկիցները չկարողացան որոշել սենյակում ածխածնի երկօքսիդի առկայությունը նկարագրված նշաններով: ժ) ածխածնի օքսիդն անհոտ է, դ) ածխածնի օքսիդը հաճելի հոտ ունի Ա) շմոլ գազից թունավորվելիս մարդը չի հազում.

4. Արաբական անապատում աճում է Caratina silikva (caratina silikva) ծառը, որի մրգի սերմերը ցանկացած տարում և ցանկացած ծառի վրա միշտ ունեն նույն քաշը։ Ուստի հնության ոսկերիչներն իրենց կշեռքի համար օգտագործում էին այդպիսի կշիռներ՝ դրանք անվանելով կարատ։ Մեր օրերում ոսկու և թանկարժեք քարերի կարատով փորձարկում կա։

4. Որքա՞ն է մեկ կարատի քաշը: I) 100 գ H) 0,5 գ S) 0,2 գ R) 0,1 գ

5 . -Իտալական «շան քարանձավի» էֆեկտի մասին լսե՞լ եք։ Այնտեղ քարանձավ կա։ Մարդը կմտնի ու կշրջի, իսկ շունը կամ նապաստակը մի քանի րոպեից կմահանա։ -Ինչո՞ւ: - Ածխածնի երկօքսիդն ազատվում է հրաբխային ճեղքից ... Վ.Կորոտկևիչ «Սև ամրոց Օլշանսկի»

5. Ինչո՞ւ է մարդը ողջ մնում «շան քարանձավում», իսկ շները և այլ մանր կենդանիները սատկում են: S) CO 2-ը ավելի ծանր է, քան օդը և կուտակվում է ներքևում: Ա) CO 2-ն անվտանգ է մարդկանց համար, բայց վնասակար է կենդանիների համար G) մարդը քարանձավ է մտնում հակագազով:

Կարբոնաթթու H 2 CO 3 Կարբոնաթթվի աղեր Միջին աղեր - կարբոնատներ MeCO 3 Թթվային աղեր - բիկարբոնատներ MeHCO 3 Կարբոնաթթվի աղեր Միջին աղեր - կարբոնատներ MeCO 3 Թթվային աղեր - բիկարբոնատներ MeHCO 3

Կարբոնաթթվի աղերի արժեքը Դեկորատիվ քար քանդակագործության մեջ կրաքարային հողերի համար՝ իրենց ավելորդ թթվայնությամբ: Շինանյութեր (կավիճ, մարմար, կրաքար) Կալցիումի կարբոնատ CaCO3 (կավիճ, մարմար, կրաքար)

Պարթենոն (մ.թ.ա. 5-րդ դար Աթենք) Նիկե Սամոթրակի (մ.թ.ա. 11-րդ դար Լուվր Փարիզ) ԿԱՐԲՈՆԱՏՆԵՐԸ Քանդակագործության ԵՎ ՃԱՐՏԱՐԱՊԵՏՈՒԹՅԱՆ ՄԵՋ.

Կարբոնաթթվի աղերի նշանակությունը Սոդայի մոխիր Na 2 CO 3 և սոդայի բյուրեղային Na 2 CO 3 10 H 2 O Օճառի արտադրությունը, առօրյա կյանքում որպես լվացող միջոց։ Ապակու արտադրություն. Թղթի արտադրություն

Կարբոնաթթվի աղերի նշանակությունը կրակմարիչների արտադրության մեջ Դեղորայքի արտադրության բժշկության մեջ Խմորի (սննդի) ջուր NaHCO 3 թուլացնելու համար խոհարարության մեջ.

Ընդհանուր քիմիական հատկություններ 1. Տարրալուծում MeCO 3 → MeO + C О 2 (բացառությամբ I A խմբի մետաղական կարբոնատների) MeHCO 3 → Me С O 3 + CO 2 + H 2 O 2 տաքացման ժամանակ։ Բոլոր աղերը փոխազդում են թթուների հետ - դրանք որակական ռեակցիա են տալիս CO 3 2 - և HCO 3 իոններին - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2: O 3. Կարբոնաթթվի աղերը փոխանակման ռեակցիաների մեջ են մտնում այլ աղերի հետ, եթե առաջանում են չլուծվող կամ վատ լուծվող նյութեր: 4. Ածխածնի երկօքսիդի և ջրի ավելցուկով կարբոնատները վերածվում են բիկարբոնատների։ MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC O 3 Ածխաջրածիններն առաջացնում են ջրի ժամանակավոր կարծրություն:

Ջրի ժամանակավոր կարծրությունը վերացնելու ուղիները 1. Եռում Եռալու ժամանակ լուծվող կալցիումի և մագնեզիումի բիկարբոնատները վերածվում են չլուծվող կարբոնատների: 2. Սոդայի ավելացում (Na 2 CO 3) Վերացնում է ջրի ոչ միայն ժամանակավոր, այլև մշտական ​​կարծրությունը, որն առաջանում է կալցիումի և մագնեզիումի քլորիդներով և սուլֆատներով։

Համապատասխանություն հաստատեք հավասարումների ձախ և աջ մասերի միջև հավասարումների ձախ մասերի տաքացում 1) 2KHCO 3 \u003d ջեռուցում 2) CaCO 3 \u003d 3) Na 2 CO 3 + 2HCI \u003d 4) C aCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 5) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = հավասարումների աջ կողմերը ա) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O բ) Ca (HC O 3) 2 գ) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O դ) CaO + CO 2 e ) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

պատասխաններ 1 - c 2 - d 3 - e 4 - b 5 - a

Պատրաստված է քիմիայի ուսուցչի կողմից MOU թիվ 1 միջնակարգ դպրոց, հ.պ. Նովոսպասկոե Նինաշևա Ռ.Տ.քիմիայի դաս 9-րդ դասարանում Կարբոնաթթուն և դրա աղերը Եկեք մտածենք:

• Բնության մեջ Երկրի մակերեսի ծավալի ¾-ը զբաղեցնում է H2O-ը, իսկ CO2-ը մթնոլորտի պարտադիր բաղադրիչն է։ Ո՞րն է օքսիդի դասակարգումը: Ի՞նչ է այն առաջանում H2O-ով:
• Կազմե՛ք ածխաթթու գազի ջրի հետ փոխազդեցության ռեակցիաների հավասարումները և տվեք այս ռեակցիայի ֆիզիկաքիմիական նկարագրությունը։

ձևակերպել դասի թեման և նպատակը

• Ո՞րը։
• Ինչի համար?
• Ինչպե՞ս ենք սովորելու։

Կարբոնաթթու

• Քիմիական բանաձև- H2CO3
• Կառուցվածքային բանաձեւ- բոլոր կապերը բևեռային կովալենտ են
• Թթուն թույլ է, գոյություն ունի միայն ջրային լուծույթում, շատ փխրուն է, քայքայվում է ածխաթթու գազի և ջրի.
• CO2 + H2O ↔ H2CO3
• Իոնային հավասարումների մեջ գրում ենք
• H2CO3 ↔ H2O + CO2

Կարբոնաթթու

• Երկհիմնային, ձևավորում է աղեր.
• - միջին - կարբոնատներ (իոններ CO32-)
• - թթվային - բիկարբոնատներ (իոններ HCO3-)

Կարբոնաթթվի աղերը, դրանց լուծելիությունը Կարբոնատների և բիկարբոնատների քիմիական հատկությունները

• 1) Որակական ռեակցիա CO32-կարբոնատին - իոնային «եռում» ուժեղ թթվի ազդեցության տակ. :
• Կավիճ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2-
Խմելու սոդա NaНCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Փոխանակման ռեակցիաների մեջ մտնել այլ լուծելի աղերի հետ.
• Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) Կարբոնատները և բիկարբոնատները կարող են վերածվել միմյանց
• Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
• CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
• 4) բիկարբոնատների և կարբոնատների տարրալուծումը տաքացնելիս
• NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
• CaCO3 t˚C → CaO + CO2

Փոխադարձ կերպարանափոխություններ բնության մեջ «Էմինե-Բայր-Խոսար» քարանձավը Ղրիմում.

Այստեղ, կալցիտի և արագոնիտի միլիոնավոր բյուրեղների մեջ, մարդու համար դժվար է հասկանալ.

բնության ինչ ուժեր կարող էին ստեղծել այս քարե հրաշքը:

«Էմինե-Բայր-Խոսար» քարանձավը Ղրիմում Ստալակտիտներ և ստալագմիտներ Ավշալոմ քարանձավում, Իսրայել Ստալակտիտներ և ստալագմիտներ Ավշալոմ քարանձավում, Իսրայել Կարբոնաթթվի աղերի օգտագործումը

Նյութի քիմիական բանաձևը	Չնչին (պատմական) անուն	Ժամանակակից անուն	Նյութի օգտագործումը
		Ցինկի կարբոնատ	Ներկերի արտադրություն.
	սոդա մոխիր	Նատրիումի կարբոնատ	Ջրի փափկեցում, ապակու արտադրություն։
	խմելու սոդա	նատրիումի բիկարբոնատ	Սննդի արդյունաբերության մեջ, բժշկության մեջ։
	բյուրեղային սոդա	Նատրիումի կարբոնատ դեկահիդրատ	Հագուստը լվանալիս ջուրը փափկացնելու համար։
	Այրված մագնեզիա	մագնեզիումի կարբոնատ	Բժշկության մեջ.
MgCO3-ի և CaCO3-ի խառնուրդ (1:1)		Մագնեզիումի և կալցիումի կարբոնատների խառնուրդ	Շինարարության մեջ.
		Հիմնական պղնձի (II) կարբոնատ	Արհեստներ, զարդեր.
		Կալիումի կարբոնատ	Ապակու, կերամիկայի, ցեմենտի, պարարտանյութի արտադրություն։
	Կավիճ, մարմար, կրաքար	Կալցիումի կարբոնատ	Շինանյութերի արտադրություն.

կամընտիր առաջադրանքներ

• Թիվ 1. Մակարդակ Ա.
• Լրացրե՛ք հնարավոր քիմիական ռեակցիաների հավասարումները.
• CO 2+ NaOH =
• O2+ Na2O =-ով
• CO2 + Ca (OH) 2 =
• H2CO3+ Na2SO4 =
• CaCO3 + CO2 + H2O =
• Թիվ 2. Մակարդակ Բ.
• Կազմե՛ք ռեակցիայի հավասարումները ըստ սխեմայի.
• 2) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
• 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2

Թեստ ածխաթթու թեմայի շուրջ 1. Ի՞նչ հատկանիշ է վերաբերում ածխաթթուն.գ) անկայուն մ) միահիմք y) ուժեղ 2. Խմելու սոդայի բանաձևը՝ ա) NaHCO3 բ) Ca(HCO3)2 գ) Na2CO3 3. Պայմանն անհրաժեշտ է. կարբոնատների տարրալուծումը ա) ջերմաստիճանը բ) ճնշումը գ) լույսը 4. Նյութ, որով ճանաչվում են կարբոնատներ. ժ) Ca(OH)2 լ) HCl մ) BaCl2 5. Որտեղ է օգտագործվում սոդան. ա) հրուշակեղենի մեջ բ) շինարարության մեջ գ) ապակու արտադրության մեջ Փորձարկում (շարունակություն) 6. Ի՞նչ է «չոր սառույցը»:

• ժ) ածխածնի օքսիդ (IV)
• լ) ածխածնի օքսիդ (II)
• լ) ազոտի օքսիդ (V)
7. Ածխածնի երկօքսիդը համեմատեք օդի հետ
• գ) օդից թեթև
• ժգ) օդից ծանր
• y) նույնը
8. Ուժեղ թույն, փոխարինում է թթվածին արյան հեմոգլոբինում
• ը) ածխածնի օքսիդ (IV)
• թ) ածխածնի երկօքսիդ (II)
• ժ) ազոտի օքսիդ (V)
9. Հրդեհները մարելիս օգտագործել
• գ) ածխածնի երկօքսիդ (II)
• մ) ածխածնի երկօքսիդ (IV)
• y) ազոտի օքսիդ (V)

Ստալակտիտ Եկեք ստուգենք Մենք ստացանք «STALACTITE» բառը Գնահատականներ. «5» - ոչ մի սխալ; «4» - 1-2 սխալ; «3» - 3-4 սխալ՝ «Կարբոնաթթուն և նրա աղերը» թեմայով համաժամանակացում կազմելու համար Գոյական (վերնագիր): Ածական. Բայ. Արտահայտություն, որն իմաստ ունի. Գոյական (եզրակացություն, ամփոփում). Տնային աշխատանք

• Ուսումնասիրեք դասագրքի պարբերությունը. Առաջադրանքը լուծելու համար.
• 400 գ կշռող կալցիումի կարբոնատի թրծման ժամանակ ինչ ծավալով և զանգվածով ածխաթթու գազ կարձակվի։

Բոզաջի Ն.Մ.

քիմիայի ուսուցիչ

Ասա ինձ, և ես կմոռանամ

Ցույց տուր ինձ, և ես կհիշեմ

Ներգրավի՛ր ինձ, և ես կսովորեմ:

Չինական իմաստություն

Թիրախ:Հատվածը կարդալուց հետո ընտրեք ճիշտ պատասխանը՝ գրելով ճիշտ պատասխանի տառը և արդյունքում՝ մեր դասի թեման:

1. Ածուխը հանքանյութերից ամենաարժեքավորն է,- պատասխանեց ինժեները,- և բնությունը կարծես որոշել է դա ապացուցել՝ ստեղծելով ադամանդ, քանի որ այն, ըստ էության, ոչ այլ ինչ է, քան բյուրեղային ածխածին:

Ջ.Վեռն «Խորհրդավոր կղզի»

Կ) գրաֆիտ

Ա) կարաբին

Պ) ֆուլերեն

2 Միևնույն ժամանակ ասեղնագործուհին վերադառնում է, ջուրը քամում, լցնում սափորների մեջ, և ի՜նչ հյուրասիրություն. եթե ջուրը անմաքուր է, նա կծալվի մի թերթիկ, մեջը ածուխ կդնի և ավազը լցնի, այդ թուղթը կմտցնի սափորի մեջ։ և ջուր լցնել մեջը, և ջուրը, հետո, գիտես, այն անցնում է ավազի միջով և ածուխների միջով և մաքուր, ինչպես բյուրեղը, կաթում է սափորի մեջ:

Ռուսական ժողովրդական հեքիաթ «Մորոզ Իվանովիչ»

Բ) ֆիլտրում

Ա) թորում

Օ) adsorption

Մ) բյուրեղացում

3. Ածխածնի երկօքսիդ! — Բղավեց Հոլմսը։— Մի քիչ սպասեք։ Հիմա նա կհեռանա։

Նայելով դռնից՝ տեսանք, որ սենյակը լուսավորված էր միայն մուգ կապույտ բոցով, որը թարթում էր մեջտեղում գտնվող փոքրիկ պղնձե բրազի մեջ... Բաց դռան մեջ սարսափելի թունավոր գոլորշիներ էին քաշվել, որից մենք խեղդվեցինք ու հազացինք։

A.K. Doyle «Թարգմանչի գործը»

3. Ընթերցված հատվածում գտնել քիմիական սխալները: Ինչո՞ւ Հոլմսը և նրա ուղեկիցները չկարողացան որոշել սենյակում ածխածնի երկօքսիդի առկայությունը նկարագրված նշաններով:

Հ) ածխածնի երկօքսիդը հոտ չունի

է) ածխածնի երկօքսիդը հաճելի հոտ ունի

Ա) Երբ դուք թունավորվում եք ածխածնի երկօքսիդով, դուք չեք հազում

4. Արաբական անապատում ծառ է աճում կարատինա սիլիկվա (caratina siliqua), որի մրգի կորիզները ցանկացած տարում և ցանկացած ծառի վրա միշտ ունեն նույն քաշը։ Ուստի հնության ոսկերիչներն իրենց կշեռքի համար օգտագործում էին այդպիսի կշիռներ՝ դրանք անվանելով կարատ։ Մեր օրերում ոսկու և թանկարժեք քարերի կարատով փորձարկում կա։

ԵՎ) 100 գ

Հ) 0,5 գ

Տ) 0,2 գ

Հ) 0,1 գ

5 . -Իտալական «շան քարանձավի» էֆեկտի մասին լսե՞լ եք։ Այնտեղ քարանձավ կա։ Մարդը կմտնի ու կշրջի, իսկ շունը կամ նապաստակը մի քանի րոպեից կմահանա։

-Ինչո՞ւ:

- Ածխածնի երկօքսիդն արտազատվում է հրաբխային ճեղքվածքից...

Վ.Կորոտկևիչ «Սև ամրոց Օլշանսկի»

Ս) ԱՅՍՊԵՍ 2 ավելի ծանր է, քան օդը և կուտակվում է ներքևում

Ա) ԱՅՍՊԵՍ 2 անվտանգ է մարդկանց համար, բայց վնասակար է կենդանիների համար

է) տղամարդը հակագազով քարանձավ է մտնում

5. Ինչո՞ւ է մարդը ողջ մնում «շան քարանձավում», իսկ շները և այլ մանր կենդանիները սատկում են:

• Հարցեր

1 2 3 4 5

K A R B O N A T Y

• Ինչ է պատահել կարբոնատներ ? կաբոնատներ - սրանք կարբոնաթթվի աղեր են, որոնք այսօրվա դասի քննարկման առարկան կլինեն։

Թեմայի ուսումնասիրության արդյունքում դուք կկարողանաք.

• տալով ածխի բնութագրում
• տալով ածխի բնութագրում

թթու և դրա հատկությունները .

2. Մոդելավորել

3. Հաշվի առեք

4. Մոդելավորել

5. Գրել ռեակցիայի հավասարումներ

6. Մարզվել իրենց գործունեության արտացոլումը

• թթու և դրա հատկությունները . 2. Մոդելավորել կարբոնաթթվի արտադրության մեթոդներ 3. Հաշվի առեք կարբոնաթթվի աղերի հատկությունները. 4. Մոդելավորել որակական ռեակցիա կարբոնատ իոնին 5. Գրել ռեակցիայի հավասարումներ 6. Մարզվել իրենց գործունեության արտացոլումը

• Ածխաթթու - թույլ երկհիմն թթու քիմիական բանաձևով Հ 2 CO 3

Զորավարժություններ 1. Գրեք ռեակցիայի հավասարումներ

ածխաթթվի փուլային տարանջատում.

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -

NB! երկհիմնական, ձևեր 2 աղերի տեսակները.

միջին - կարբոնատներ (իոններ CO 3 2- )

թթվային - ածխաջրածիններ (HCO իոններ 3 - )

• Կարբոնաթթուն անկայուն է, մեկուսացված չէ իր մաքուր տեսքով, քանի որ այն հեշտությամբ քայքայվում է ածխաթթու գազի և ջրի (գործընթացը շրջելի է)

H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O

Փորձ

1. Ածխածնի երկօքսիդի լուծումը ջրում

CO2 + H2O H2CO3

2. Աղերի (կարբոնատների և բիկարբոնատների) փոխազդեցությունը ավելի ուժեղ թթուների հետ .

NaHCO 3 +HCI=

Նա 2 CO 3 +2HCI=

IV. Կարբոնաթթվի աղերը և դրանց լուծելիությունը

Քիմիական բանաձև

Անուն

Լուծելիություն

սոդա մոխիր

խմելու սոդա

Կավիճ, մարմար, կրաքար

1) բիկարբոնատների փոխազդեցությունը թթուների հետ

Նա Հ CO 3 + HCl =

խմելու

սոդա

2) Փոխանակման ռեակցիաների մեջ մտնել այլ լուծվող աղերի հետ

Նա 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H 2 O + CO 2

CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

Կարբոնատների և հիդրոկարբոնատների քիմիական հատկությունները

3) Կարբոնատները և բիկարբոնատները կարող են վերածվել միմյանց

CaCO 3 + CO 2 + Հ 2 O \u003d Ca (HCO 3 ) 2

Ca (HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + Հ 2 Օ

4) բիկարբոնատների և կարբոնատների տարրալուծումը տաքացնելիս

NaHCO 3 t˚C → Նա 2 CO 3 + Հ 2 O+CO 2

CaCO 3 տ ˚ Գ → CaO + CO 2

Բացառություն.

մետաղական կարբոնատներ Ի խմբեր, գլ. ենթախմբեր

Կարբոնատների և հիդրոկարբոնատների քիմիական հատկությունները

Ածխաջրածիններն առաջացնում են ջրի ժամանակավոր կարծրություն։

Ջրի ժամանակավոր կարծրությունը վերացնելու ուղիները.

1. Եռում

Երբ եփում են, կալցիումի և մագնեզիումի լուծվող բիկարբոնատները վերածվում են չլուծվող կարբոնատների։

2. Սոդայի ավելացում ( Նա 2 CO 3 )

Վերացնում է ոչ միայն ժամանակավոր, այլեւ կալցիումի և մագնեզիումի քլորիդներով և սուլֆատներով ստեղծված ջրի մշտական ​​կարծրություն:

VI. Կարբոնատների որոշում

Կարբոնատ-իոնների որոշում

CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 CO 3

CO 2 + Ca(OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O

VII. Կարբոնատների նշանակությունը

• Կարբոնատների շարքում հատուկ ուշադրության է արժանի կալցիումի կարբոնատը։ CaCO3 , հանդիպեց որպես:

կրաքար մարմար կավիճ

VII. Կարբոնատների նշանակությունը

Երեք եղբայրներ ապրում են երկրի վրա

Կարբոնատների ընտանիքից։

Ավագ եղբայր - գեղեցիկ - Մարմար,

Փառք Կարարայի անունով,

Գերազանց ճարտարապետ. Նա

Նա կառուցել է Հռոմը և Պարթենոնը։

Բոլորը գիտեն Limestone,

Դրա համար էլ այդպես է կոչվում։

Հայտնի է իր աշխատանքով

Տան հետևում տուն կառուցելը.

VII. Կարբոնատների նշանակությունը

Եվ կարող է և կարող

Կրտսեր փափուկ եղբայր Մել.

Ինչպես նկարել, նայեք

Այս CaCO 3.

Եղբայրները սիրում են զվարճանալ

Այրել տաք ջեռոցում։

Այնուհետև ձևավորվում են CaO և CO 2:

Դա ածխաթթու գազ է

Ձեզանից յուրաքանչյուրը ծանոթ է նրան,

Մենք այն արտաշնչում ենք:

VII. Կարբոնատների նշանակությունը

Դե, սա CaO է -

տաք այրված

LIME FAST.

Ջուր ավելացրեք դրան

զգուշորեն խառնելով,

Դժբախտությունից խուսափելու համար

պաշտպանել ձեռքերը.

Սառը խառը LIME,

բայց ԿԱՏԱՐՎԱԾ:

կաթ կրաքարի

խոշորացված.

VII. Կարբոնատների նշանակությունը

Լուսավոր տունը ուրախացավ

Կրաքարը կավիճի վերածելը.

Hocus pocus ժողովրդի համար.

Պետք է միայն փչել ջրի միջով,

Ինչ հեշտությամբ է այն վերածվում կաթի:

Եվ հիմա ես բավականին հմտորեն գազավորված ըմպելիք եմ ստանում.

Կաթ գումարած քացախ, Այ!

Փրփուրը թափվում է եզրին:

Բոլորը մտահոգությունների մեջ, բոլորը աշխատանքի մեջ

Լուսաբացից լուսաբաց -

Այս եղբայրները՝ կարբոնատները,

Նյութի քիմիական բանաձևը

Չնչին (պատմական) անուն

Ժամանակակից անուն

Դիմում

նյութեր

Ցինկի կարբոնատ

սոդա մոխիր

խմելու սոդա

Ներկերի արտադրություն.

Na 2 CO 3 10H 2 O

Նատրիումի կարբոնատ

բյուրեղային սոդա

Ջրի փափկեցում, ապակու արտադրություն։

նատրիումի բիկարբոնատ

Սննդի արդյունաբերության մեջ, բժշկության մեջ։

Նատրիումի կարբոնատ դեկահիդրատ

MgCO 3-ի և CaCO 3-ի խառնուրդ (1:1)

Այրված մագնեզիա

Հագուստը լվանալիս ջուրը փափկացնելու համար։

մագնեզիումի կարբոնատ

Բժշկության մեջ.

Մագնեզիումի և կալցիումի կարբոնատների խառնուրդ

Շինարարության մեջ.

Հիմնական պղնձի (II) կարբոնատ

Արհեստներ, զարդեր.

Կալիումի կարբոնատ

Կավիճ, մարմար, կրաքար

Ապակու, կերամիկայի, ցեմենտի, պարարտանյութի արտադրություն։

Կալցիումի կարբոնատ

Շինանյութերի արտադրություն.

Արտացոլում

Վարժություն 1. Գրե՛ք կալցիումի հիդրօքսիդից կալցիումի կարբոնատի պատրաստման ռեակցիայի հավասարումը

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + Հ 2 Օ

Առաջադրանք 2. Ինչպե՞ս ստանալ կալցիումի բիկարբոնատ կալցիումի կարբոնատից: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։

CaCO 3 ↓ +Հ 2 O+CO 2 = Ca (HCO 3 ) 2

Զորավարժություններ 3 . Հնարավո՞ր է հակառակ փոխակերպումը: Եթե ​​այո, ապա որո՞նք են փոխակերպման մեթոդները:

տ 0

Ca (HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + Հ 2 O+CO 2

Ca (HCO 3 ) 2 + Նա 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3

Զորավարժություններ 4 . Սահմանեք հավասարումների ձախ և աջ կողմերի համապատասխանությունը

ճիշտ մասեր

հավասարումներ

ա) Կ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 + 2 CO 2 + 2H 2 Օ

բ) Ca (HC Օ 3 ) 2

v) Կ 2 CO 3 + CO 2 + Հ 2 Օ

է) CaO + CO 2

ե) 2 NaCl + CO 2 + Հ 2 Օ

հավասարումների ձախ կողմերը

տ o

1 ) 2KHCO 3 →

տ o

2) CaCO 3 →

3) Նա 2 CO 3 + 2HCI →

4) ՀԵՏ aCO 3 + CO 2 +Հ 2 Օ →

5)2KHCO 3 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 →

Պատասխան՝ 1 - in; 2 -դ; 3d; 4-բ; 5-ա

1. Դասին ես աշխատեցի ... 2. Դասին իմ աշխատանքով ես ... 3. Դասը ինձ թվաց ... 4. Դասի համար ես ... 5. Իմ տրամադրությունը… 6. Դասի նյութն էր ...

ակտիվ, գոհ, կարճ, չհոգնած, օգտակար, ավելի լավ, հասկանալի, հետաքրքիր, հեշտ:

• Կարդացեք և ուսումնասիրեք վերացականը:
• Կրկնել պարբերությունը՝ § 4.14.2
• Լրացրեք առաջադրանքները.

աշխատել խմբերով վարժություն 1 (9-15) էջ112

Ներկայացումների նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

Սլայդների ենթագրեր.

Դու գիտես դա…..? 1833 թվականի ապրիլի 24-ին ԱՄՆ-ում արտոնագրվել է գազավորված գազավորված ջուր։ Առաջին գազավորված ըմպելիքը ստացել է 1767 թվականին անգլիացի փայլուն քիմիկոս Ջոզեֆ Փրիսթլին։ Նա հայտնաբերել է ածխաթթու գազի հատկություններից մեկը, որի օգնությամբ հնարավոր է դարձել գազավորված ջրի արտադրությունը։

Գազավորված ջրի բաղադրությունը Շշալցված գազավորված ջուրը հարստացված է CO 2-ով, որը մաքրում է ջուրը մանրէներից: Ածխածնի երկօքսիդը նաև մեծացնում է ջրի պահպանման ժամկետը և հանդես է գալիս որպես կոնսերվանտ: Ածխածնի երկօքսիդի առկայությունը խմիչքի կամ ջրի մեջ որպես կոնսերվանտ նշվում է պիտակի վրա E290 ծածկագրով: Երբ ածխաթթու գազը միանում է ջրի հետ, առաջանում է ածխաթթու:

Ածխաթթու և դրա աղերը

Ածխաթթու Քիմիական բանաձեւ - H 2 CO 3 Կառուցվածքային բանաձեւ - բոլոր բեւեռային կովալենտային կապերը Թթուն թույլ է, գոյություն ունի միայն ջրային լուծույթում, շատ փխրուն, քայքայվում է ածխաթթու գազի և ջրի՝ CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Մենք գրում ենք. իոնային հավասարումներում H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Ածխաթթու Երկհիմն, ձևավորում է աղեր՝ - միջին - կարբոնատներ (իոններ CO 3 2-) - թթվային - հիդրոկարբոնատներ (իոններ H CO 3 -)

Ածխաթթվի աղերը բյուրեղային պինդ նյութեր են։ դրանց մեծ մասը ջրում չի լուծվում Դիսոցացիա՝ կարբոնատային անիոնների առաջացմամբ հիդրոկարբոնատները պինդ բյուրեղային նյութեր են։ լուծել ջրում Դիսոցացիա՝ ջրածնի կատիոնի՝ կարբոնատ անիոնի առաջացմամբ։

Կարբոնատների և հիդրոկարբոնատների քիմիական հատկությունները 1) Որակական ռեակցիա CO 3 2-կարբոնատին - իոնային «եռում» ուժեղ թթվի ազդեցության տակ. Կավիճ Ca CO 3 + 2HCl \u003d C aCl 2 + H 2 O + CO 2 խմորի սոդա Na H CO3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 2) Փոխանակման ռեակցիաների մեջ մտնել այլ լուծվող աղերի հետ Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Կարբոնատները և բիկարբոնատները կարող են վերածվել միմյանց Ca ( OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 4) Բիկարբոնատների և կարբոնատների տարրալուծումը NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO տաքացնելիս. 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

կարբոնատների, բիկարբոնատների համար CaCO 3 NaHCO 3 Որակական ռեակցիաներ Կարբոնատների առկայությունը ստուգելու համար անհրաժեշտ է ավելացնել ցանկացած թթու CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + H2O + CO2 կավիճ Կերակրի սոդա.

Կարմիր քարանձավը կամ Կիզիլ-Կոբան Ղրիմի 800 քարանձավներից ամենամեծն է: Այն գտնվում է Պերևալնոյե գյուղից 3,5 կմ հեռավորության վրա՝ Կիզիլ-Կոբա գեղատեսիլ տրակտում, որը բնական հուշարձան է և պահպանվում է պետության կողմից։ Քարանձավի ուսումնասիրված հատվածի ընդհանուր երկարությունը 14 կմ է։ Պրովալի քարանձավի և Հինգերորդ սողանքային սրահի միջև չանցած հատվածը մոտ 3,5 կմ ավել է։ Կիզիլ-Կոբան բարդ, խճճված լաբիրինթոս է, որը գտնվում է վեց հարկերում՝ 135 մ ամպլիտուդով, ամենահին վեցերորդ հարկը մոտ երկու միլիոն տարեկան է:

ստալագմիտներ

Ստալակտիտ «Կաթսա փոր»

Ստալակտիտ «Կրակ»

«Էմինե-Բայր-Խոսար» քարանձավը Ղրիմում

Ստալակտիտներ և ստալագմիտներ Ավշալոմ քարանձավում, Իսրայել

Կարբոնաթթվի աղերի կիրառումը Նյութի քիմիական բանաձևը Չնչին (պատմական) անվանումը Ժամանակակից անվանումը Նյութի կիրառումը ZnCO 3 Galmei Ցինկ կարբոնատ Ներկերի արտադրություն. Na 2 CO 3 Սոդա մոխիր Նատրիումի կարբոնատ Ջրի փափկեցում, ապակու արտադրություն: NaHCO 3 Խմորի սոդա Նատրիումի բիկարբոնատ Սննդի արդյունաբերության մեջ, բժշկության մեջ: Na 2 CO 3 ·10H 2 O Սոդա բյուրեղային Նատրիումի կարբոնատ դեկահիդրատ Հագուստը լվանալիս ջուրը փափկացնելու համար: MgCO 3 Այրված մագնեզիա Մագնեզիումի կարբոնատ Բժշկության մեջ. MgCO 3-ի և CaCO 3-ի խառնուրդ (1:1) Դոլոմիտ Մագնեզիումի և կալցիումի կարբոնատների խառնուրդ Շինարարության մեջ. (CuOH) 2 CO 3 մալաքիտ Հիմնական պղնձի (II) կարբոնատ Արհեստ, զարդեր. K 2 CO 3 Պոտաշ Կալիումի կարբոնատ Ապակու, կերամիկայի, ցեմենտի, պարարտանյութի արտադրություն: CaCO 3 Կավիճ, մարմար, կրաքար Կալցիումի կարբոնատ Շինանյութերի արտադրություն:

4 1s21s2 2s22s2 2p Էլեկտրոնային կառուցվածք

5 Այսպիսով, ածխածինը. ե) օքսիդներ - CO (թթուներ չի առաջացնում) - ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի օքսիդ, ածխածնի օքսիդ II CO 2 (թթու ձևավորող) - ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ IV CO 2 (թթու ձևավորող) - ածխածնի երկօքսիդ, ածխածին. երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ IV ե) ջրածնի հետ առաջացնում է հսկայական քանակությամբ միացություններ, ամենապարզ CH 4-ը մեթանն է ե) ջրածնով առաջացնում է հսկայական քանակությամբ միացություններ, ամենապարզ CH 4-ը մեթանն է.

7 Գրաֆիտի բյուրեղյա վանդակ Գրաֆիտը բնութագրվում է վեցանկյուն բյուրեղյա վանդակով: Բաղկացած է ածխածնի ատոմների կանոնավոր վեցանկյուններով առաջացած զուգահեռ շերտերից։ Գրաֆիտը ունի վեցանկյուն բյուրեղյա վանդակ: Բաղկացած է ածխածնի ատոմների կանոնավոր վեցանկյուններով առաջացած զուգահեռ շերտերից։

8 յուղոտ նյութ, որը հպվում է սև կամ մոխրագույն գույնի, մետաղական փայլով, հրակայուն (հալվում է 105 ատմ ճնշման տակ և 3700 ° C-ից բարձր ջերմաստիճանում), էլեկտրահաղորդիչ, փափուկ, հեշտությամբ շերտազատվող: յուղոտ է դիպչել սև կամ մոխրագույն գույնի, մետաղական փայլով, հրակայուն (հալվում է 105 ատմ ճնշման տակ և 3700 ° C-ից բարձր ջերմաստիճանում), էլեկտրահաղորդիչ, փափուկ, հեշտությամբ շերտազատվող: Գրաֆիտը օգտագործվում է հրակայուն արտադրանք պատրաստելու համար, որոնք դիմացկուն են ալկալիների և հալած համակարգերի նկատմամբ. կաղապարները պատված են գրաֆիտով, որպեսզի կանխեն կաղապարի հողը արտադրանքին կպչելու համար. արտադրել էլեկտրական ապրանքներ, մատիտներ, ներկեր, քսանյութեր, հակաշփման նյութեր և արտադրանք: Գրաֆիտը միջուկային տեխնոլոգիայի մեջ օգտագործվում է որպես նեյտրոնային մոդերատոր, մեկուսիչ նյութ։ կաղապարները պատված են գրաֆիտով, որպեսզի կանխեն կաղապարի հողը արտադրանքին կպչելու համար. արտադրել էլեկտրական ապրանքներ, մատիտներ, ներկեր, քսանյութեր, հակաշփման նյութեր և արտադրանք: Գրաֆիտը միջուկային տեխնոլոգիայում օգտագործվում է որպես նեյտրոնային մոդերատոր, մեկուսիչ նյութ Գրաֆիտի մոդիֆիկացիաներ, որոնք հաճախ հանդիպում են բնության մեջ՝ կոքս, մուր: փայտածուխ. Գրաֆիտի փոփոխություններ, որոնք հաճախ հանդիպում են բնության մեջ՝ կոքս, մուր։ փայտածուխ.

9 անգույն բյուրեղային նյութ՝ ատոմային ցանցով։ անգույն բյուրեղային նյութ՝ ատոմային ցանցով։ Ադամանդում գտնվող յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմ շրջապատված է չորս այլ ատոմներով, որոնք գտնվում են նրանից քառանիստի կենտրոնից մինչև նրա գագաթները ուղղություններով: Ադամանդում գտնվող յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմ շրջապատված է չորս այլ ատոմներով, որոնք գտնվում են նրանից քառանիստի կենտրոնից մինչև նրա գագաթները ուղղություններով: Ադամանդն ունի բարձր կարծրություն, խտությունը 3,5 գ/սմ2, ջերմության վատ հաղորդիչ է և գործնականում չի փոխանցում էլեկտրականությունը։ Ադամանդն ունի բարձր կարծրություն, խտությունը 3,5 գ/սմ2, ջերմության վատ հաղորդիչ է և գործնականում չի փոխանցում էլեկտրականությունը։ Իր մաքուր տեսքով ադամանդը ուժեղ բեկում է լույսը: Իր մաքուր տեսքով ադամանդը ուժեղ բեկում է լույսը: Օգտագործվում է որպես զարդարանք, ինչպես նաև ապակի կտրելու, քարեր հորատելու և հատկապես կոշտ նյութեր հղկելու համար։ Օգտագործվում է որպես զարդարանք, ինչպես նաև ապակի կտրելու, քարեր հորատելու և հատկապես կոշտ նյութեր հղկելու համար։ ԱԴԱՄԱՆԴ

10 Ադամանդի և գրաֆիտի փոխադարձ փոխակերպումը Հսկայական ճնշման տակ գրաֆիտը վերածվում է ադամանդի, և հակառակը բարձր ջերմաստիճանի դեպքում ադամանդը վերածվում է գրաֆիտի Մեծ ճնշման տակ գրաֆիտը վերածվում է ադամանդի, և հակառակը բարձր ջերմաստիճանի դեպքում ադամանդը վերածվում է գրաֆիտի։

12 ա) մետաղների հետ առաջացնում է կարբիդներ 4Al+3C=Al 4 C 3 (տաքացնելիս) 4Al+3C=Al 4 C 3 (տաքացնելիս) Ca+2C=CaC 2 (տաքացնելիս) Ca+2C=CaC 2 (տաքացնելիս. բ) ջրածնով C + 2H 2 \u003d CH 4 (մեթան) (երբ տաքացվում է) C + 2H 2 \u003d CH 4 (մեթան) (երբ տաքացվում է) Օքսիդացնող նյութի հատկությունները.

13 Նվազեցնող հատկություններ գ) նվազեցնում է մետաղները դրանց օքսիդներից գ) նվազեցնում է մետաղները նրանց օքսիդներից մեծ քանակությամբ ջերմություն 2C + O 2 \u003d 2CO + Q 2C + O 2 \u003d 2CO + QC + O 2 \u003d CO 2 + QC + O 2 \u003d CO 2 + Q

14 Կարբոնաթթուն և դրա աղերը Դասի նպատակները. Աշակերտներին ծանոթացնել ածխաթթվի առանձնահատկություններին. իր հիմնական բնական միացություններով; կրկնել հասկացությունները՝ թթու և միջին աղեր կարբոնատների և բիկարբոնատների և դրանց տեխնիկական անվանումների օրինակով: Ուսումնասիրել ածխաթթվի աղերի քիմիական հատկությունները և դրանց կիրառման հիմնական ոլորտները:

16 Գ.Ռ. Հագարդ «Կլեոպատրա» կարդում ենք. «... նա իր ականջից հանեց 3 հսկայական մարգարիտներից մեկը և մարգարիտը իջեցրեց… Լռություն էր տիրում, ցնցված հյուրերը, քարացած, նայում էին, թե ինչպես է անզուգական մարգարիտը կամաց-կամաց լուծվում, նրանից հետք չէր մնացել, իսկ հետո Կլեոպատրան բարձրացրեց գավաթը, ոլորեց, թափահարելով այն և խմեց ամեն ինչ մինչև վերջին կաթիլը։ «... նա իր ականջից հանեց 3 հսկայական մարգարիտներից մեկը և մարգարիտը իջեցրեց… Լռություն էր տիրում, ցնցված հյուրերը, քարացած, նայում էին, թե ինչպես է անզուգական մարգարիտը կամաց-կամաց լուծվում, նրանից հետք չէր մնացել, իսկ հետո Կլեոպատրան բարձրացրեց գավաթը, ոլորեց, թափահարելով այն և խմեց ամեն ինչ մինչև վերջին կաթիլը։

20 Ռեակցիայի հավասարում Ռեակցիայի հավասարումը CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q CO2 (գ) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q ոչ կատալիտիկ ոչ կատալիտիկ

27 Բ) բիկարբոնատներ - թթու աղեր NaHCO 3 - խմորի սոդա, նատրիումի կարբոնատ թթու, խմորի սոդա NaHCO 3 - խմորի սոդա, նատրիումի կարբոնատ, խմորի սոդա Ca (HCO 3) 2 - կալցիումի բիկարբոնատ (ջրի ժամանակավոր կարծրություն) Ca (HCO 3) 2 - կալցիումի բիկարբոնատ (ջրի ժամանակավոր կարծրություն)

28 3. Կարբոնատների և հիդրոկարբոնատների քիմիական հատկությունները Ա) Ջրի ժամանակավոր կարծրության վերացում եռալով Ա) ջրի ժամանակավոր կարծրության վերացում եռալով կրաքարի կալցինացիա Բ) ջերմային տարրալուծում, օրինակ՝ կրաքարի կալցինացիա CaCO3=CaO+CO2 CaCO2=CaO+

29 Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները Բ) Խմելու սոդայի լուծարումը Գ) Խմելու սոդայի լուծարումը Դ) թթուների ազդեցության տակ խմորի սոդայի «փրփրացողը» Խմելու սոդայի փոխազդեցությունը աղաթթվի հետ.

30 Որակական ռեակցիաներ կարբոնատների և բիկարբոնատների նկատմամբ. - Երբ կարբոնատները և բիկարբոնատները փոխազդում են թթուների հետ, տեղի է ունենում «եռում» - ածխածնի երկօքսիդի փուչիկների արտազատում.

40 Մտածիր Ի՞նչ դեր է խաղում խմորի սոդան, երբ այն խմում են այրոցի դեպքում: (Գերմանացի բժիշկն առաջինն է օգտագործել նատրիումի բիկարբոնատի լուծույթը այրոցի դեպքում, ում անունով այս նյութը ժամանակին նույնիսկ կոչվում էր «Բուլրիխի աղ») Մարդու ստամոքսում կա HCl, որը չեզոքացնում է սոդան՝ NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

43 Փորձարկման տարբերակ 1 1. Ո՞ր ռեակցիան չի ընթանում մինչև վերջ: ա) H2O + CO2 =... ; բ) CaO + CO2 =...; գ) KOH + CO2 =...; դ) K2CO3 + CO2 + H2O = Որքա՞ն է ածխածնի վալենտությունը ածխաթթուում H2CO3. ա) II; բ) IV; գ) III; դ) VI. 3. CaCO3 = CaO + CO2 ռեակցիան շարունակելու համար անհրաժեշտ պայման է. ա) սառեցում; բ) սկզբնական CaCO3-ի մանրացում, գ) կատալիզատորի առկայություն. դ) ջեռուցում. 4. Ընտրեք թթուների նվազող ուժին համապատասխան շարքը՝ ա) H2SO4, H3PO4, H2CO3; բ) H2SO4, H2CO3, H3PO4; գ) H3PO4, H2SO4, H2CO3; դ) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Կարբոնաթթվի թթվային աղերը կոչվում են՝ ա) նիտրատներ. բ) կարբոնատներ; գ) բիկարբոնատներ; դ) կարբիդներ.

44 Փորձնական տարբերակ 2 1. Ո՞ր հատկանիշն է վերաբերում ածխաթթուն. ա) անկայուն բ) միահիմք գ) ուժեղ դ) օրգանական Կարբոնատների տարրալուծման համար անհրաժեշտ պայման. ա) ճնշում բ) ջերմաստիճան գ) լույս դ) ջուր 4. Նյութ. որով կարբոնատներ են ճանաչվում՝ ա) HCl բ) Ca (OH) 2 գ) BaCl2 դ) CO2 սոդա. ա) հրուշակեղենի բիզնեսում բ) շինարարության մեջ գ) ապակու արտադրության մեջ դ) պարարտանյութերի ձեռքբերում.

45 Պատասխաններ տարբերակ 1 1. Ո՞ր ռեակցիան չի ընթանում մինչև վերջ: ա) H2O + CO2 =... ; բ) CaO + CO2 =...; գ) KOH + CO2 =...; դ) K2CO3 + CO2 + H2O = Որքա՞ն է ածխածնի վալենտությունը ածխաթթուում H2CO3. ա) II; բ) IV; գ) III; դ) VI. 3. CaCO3 = CaO + CO2 ռեակցիան շարունակելու համար անհրաժեշտ պայման է. ա) սառեցում; բ) սկզբնական CaCO3-ի մանրացում, գ) կատալիզատորի առկայություն. դ) ջեռուցում. 4. Ընտրեք թթուների նվազող ուժին համապատասխան շարքը՝ ա) H2SO4, H3PO4, H2CO3; բ) H2SO4, H2CO3, H3PO4; գ) H3PO4, H2SO4, H2CO3; դ) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Կարբոնաթթվի թթվային աղերը կոչվում են՝ ա) նիտրատներ. բ) կարբոնատներ; գ) բիկարբոնատներ; դ) կարբիդներ

46 Պատասխաններ տարբերակ 2 1. Ո՞ր հատկանիշն է վերաբերում ածխաթթուն՝ ա) անկայուն բ) միահիմն գ) ուժեղ դ) օրգանական Կարբոնատների տարրալուծման համար անհրաժեշտ պայման՝ ա) ճնշում բ) ջերմաստիճան գ) լույս դ) ջուր 4. Նյութ. որով կարբոնատներ են ճանաչվում՝ ա) HCl բ) Ca (OH) 2 գ) BaCl2 դ) CO2 սոդա. ա) հրուշակեղենի բիզնեսում բ) շինարարության մեջ գ) ապակու արտադրության մեջ դ) պարարտանյութերի ձեռքբերում.