Prezentace kyseliny uhličité a jejích solí. Prezentace z chemie "Kyselina uhličitá a její soli" (9. ročník). Chemický vzorec látky


Kyselina uhličitá a její soli

STRUKTURA A PRŮBĚH LEKCE

cílová : získání znalostí o vlastnostech kyseliny uhličité a jejích solí a jejich použití.

Úkoly .

Vzdělávací.

  1. Studovat obecné a specifické vlastnosti kyseliny uhličité a jejích solí.
  2. Odhalit vlastnosti kyseliny uhličité a jejích solí a jejich aplikace.
  3. Pokračovat v utváření dovedností při sestavování reakčních rovnic.

Vzdělávací.

Vytvořte podmínky pro:

  1. Zvýšení kognitivní aktivity žáků;
  2. Rozvoj schopnosti pracovat v týmu;
  3. Výchova ke společné kultuře;
  4. výchova zodpovědnost a přesnost, komunikační schopnosti, úcta ke kamarádům;
  5. výchova kladný vztah k chemii;

Rozvíjející se.

Vytvořte podmínky pro rozvoj UUD:

1) Kognitivní:

  • Všeobecné vzdělávací univerzální akce:
  1. Vědomá a svévolná konstrukce řečového projevu.
  2. Sémantické čtení, definice primární a sekundární informace.
  3. Výběr nejúčinnějších způsobů řešení problémů.
  4. Reflexní UUD.
  5. Strukturování znalostí.
  • Znamení-symbolické akce:
  1. Psaní reakčních rovnic (znakově-symbolické).
  • Booleovské obecné akce:
  1. Analýza objektů za účelem extrahování prvků.
  2. Navazování kauzálních vztahů.
  3. Schopnost analyzovat, sestavit výzkumný plán, pozorovat a vyvozovat závěry na základě experimentu, dělat deduktivní a induktivní závěry.
  4. Využití zkušeností jako zdroje poznání; schopnost provést a popsat experiment, pozorovat a vyvodit závěry v chemickém jazyce.
  5. Navrhování hypotéz, jejich zdůvodnění.
  • Vyjádření a řešení problému.

2) Osobní: samostatné vytváření způsobů řešení problémů vyhledávání.

3) Komunikativní:

  1. kladení otázek,
  2. Schopnost přesně vyjádřit své myšlenky
  3. mít dialogickou řeč,
  4. Spolupráce ve skupině.

4) Regulační:

  1. Stanovení cílů.
  2. Plánování.
  3. Kontrola ve formě porovnání výsledku akce s daným standardem za účelem zjištění odchylek a rozdílů od standardu.
  4. Školní známka.
  5. Samoregulace.

Typ lekce: Lekce osvojování nového materiálu.

Kritéria pro dosažení cíle lekce: student musí

VĚDĚT:

1) Chemické vlastnosti kyseliny uhličité a jejích solí.

2) Kvalitativní reakce na uhličitanový iont.

3) Přírodní sloučeniny kyseliny uhličité.

4) Názvy solí kyseliny uhličité a jejich praktické využití.

BÝT SCHOPNÝ:

1) Popište kyselinu uhličitou a její soli.

2) Zapište vzorce kyselých a středních solí a pojmenujte je.

3) Napište reakční rovnice, které potvrzují základní chemické vlastnosti solí v molekulární a iontové formě.

4) Prakticky určete přítomnost aniontů CO 3 2- a HCO 3 - v roztoku.

5) Vysvětlete vzájemné přeměny uhličitanů a hydrogenuhličitanů v přírodě.

Metody výuky:aktivní metody výuky: heuristická konverzace, skupinová práce - laboratorní práce ve výzkumné verzi.

Během vyučování

já Organizace práce studentů.

Pozdravy: Jsem rád, že vás poznávám. Dnes budeme pokračovat ve studiu uhlíkových sloučenin. Před začátkem lekce vám přeji dobrou náladu a tvůrčí úspěchy, doufám, že naše setkání bude plodné.

Frontální práce se třídou na literárně-chemickém testu.

1. Uhlí je nejcennější z minerálů, odpověděl inženýr a zdá se, že se to příroda rozhodla dokázat vytvořením diamantu, protože to v podstatě není nic jiného než krystalický uhlík. J. Verne "Tajemný ostrov"

Jaké alotropní modifikace uhlíku, kromě diamantu, znáte?

B) ozón

K) grafit

A) karabina

P) fulleren

2 .Mezitím se vrátí Jehličková, scedí vodu, nalije do džbánků a jaký bavič: když je voda nečistá, složí list papíru, dá do něj uhlíky a nasype hrubý písek, ten papír vloží do džbánu. a nalijte do ní vodu a vodu - pak, víte, projde pískem a uhlíky a kape do džbánu čistá, jako křišťál.

Ruská lidová pohádka "Moroz Ivanovič"

Jaké metody čištění Needlewoman používá?

B) filtrování

A) destilace

O) adsorpce

M) krystalizace

3. Kysličník uhelnatý! vykřikl Holmes. Počkej chvíli. Teď odejde. Při pohledu přes dveře jsme viděli, že místnost osvětluje jen tlumený modrý plamen, blikající v malém měděném ohništi uprostřed... Do otevřených dveří byly nasávány strašlivé jedovaté výpary, ze kterých jsme se dusili a kašlali.

A.K. Doyle „Případ překladatele“

Najděte chemické chyby v pasáži, kterou čtete. Proč Holmes a jeho společníci nedokázali podle popsaných znaků určit přítomnost oxidu uhelnatého v místnosti?

H) oxid uhelnatý je bez zápachu

D) Oxid uhelnatý má příjemnou vůni

A) při otravě oxidem uhelnatým člověk nekašle

4. V arabské poušti roste strom Caratina silikva (Caratina silikva), jehož semena plodů mají v každém roce a na každém stromě vždy stejnou váhu. Proto klenotníci starověku používali pro své váhy taková závaží a nazývali je karáty. V dnešní době probíhá karátová zkouška zlata a drahých kamenů.

Jaká je hmotnost jednoho karátu?

I) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

P) 0,1 g

5 . - Slyšeli jste o efektu „psí jeskyně“ v Itálii? .... Je tam taková jeskynní jáma. Osoba vstoupí a projde kolem a pes nebo králík za pár minut zemře.

Proč?

Oxid uhličitý se uvolňuje ze sopečné pukliny...

V. Korotkevič "Černý hrad Olshansky"

Proč člověk zůstává naživu v „psí jeskyni“, zatímco psi a další malá zvířata umírají?

S) CO2 těžší než vzduch a hromadí se u dna

A) CO2 bezpečné pro lidi, ale škodlivé pro zvířata

G) muž vstoupí do jeskyně s plynovou maskou.

III.Přechod ke studiu nového materiálu: (3 min)

Jaké slovo se skládá z písmen odpovídajících správným odpovědím?

Co jsou uhličitany? Téma dnešní lekce je tedy „Kyselina uhličitá a její soli“. (Stanovení cílů a cílů lekce)

Co potřebujete vědět o těchto látkách? (Chemické vzorce, fyzikální a chemické vlastnosti, použití). To budou cíle naší lekce.

IV. Učení nového materiálu.

Učitel : Když otevíráme láhev limonády, Pepsi-Coly nebo jakéhokoli jiného syceného nápoje, stojíme před naším neznámým. Je to kyselina uhličitá. Jak často se zrádně vyloupne z láhve a rozstříkne se. Je to způsobeno tím, že jeho molekuly jsou extrémně nestabilní a v lahvičce je pod velkým tlakem, když otevřeme víčko, okamžitě se rozloží:

H2CO3 \u003d H20 + CO2

Kyselina uhličitá je oním vzácným případem látky, jejíž vzorec je považován za podmíněný, to znamená, že taková molekula neexistuje, ale je možné uvažovat nejen o vlastnostech jejích sloučenin, ale také o vnitřních vlastnostech této kyseliny.

R.t. S. 184 č. 1 - charakterizujme tuto kyselinu.

Podle stupně disociace je kyselina uhličitá slabá, disociuje se ve dvou krocích a tvoří dvě řady solí

R.t. S. 184 č. 2 s použitím tabulky rozpustnosti uveďte příklady solí.

Navrhněte plán studia chemických vlastností uhličitanů. (interakce s kyselinami, solemi, speciální vlastnosti uhličitanů)

Proveďme laboratorní experimenty ve skupinách

  1. Interakce uhličitanů s kyselinami
  2. Interakce uhličitanů se solemi
  3. Speciální vlastnosti uhličitanů
  1. Všechny soli interagují s kyselinami - dávají kvalitativní reakci na ionty CO 3 2- a HCO 3 -

MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

MeHCO3 + HnKO → MeKO + CO2 + H20

Laboratorní experiment "Interakce roztoku mramoru a uhličitanu sodného s roztokem kyseliny chlorovodíkové" - notebook pro laboratorní experimenty

2) Roztoky solí kyseliny uhličité interagují s roztoky jiných solí, pokud se tvoří nerozpustné látky.

(Ukázka "Interakce roztoku uhličitanu sodného s roztokem chloridu vápenatého")

  1. Speciální vlastnosti kyseliny uhličité:

A) soli kyseliny uhličité se zahřátím rozkládají

MeCO3 → MeO + CO2 (kromě uhličitanů alkalických kovů)

MeHC03 -> MeC03 + C02 + H20

B) Uhličitany se přebytkem oxidu uhličitého a vody přeměňují na hydrogenuhličitany. Tato reakce je příčinou destrukce vápencových staveb vlivem prostředí: z deště a oxidu uhličitého obsaženého ve vzduchu se nerozpustné uhličitany přeměňují na rozpustné uhlovodíky.

MeC03 + CO2 + H20 → MeHCO3 , při zahřátí - naopak hydrogenuhličitany se mění na uhličitany

Dříve jsme chemické reakce pozorovali ve školní laboratoři, ve zkumavkách. Ale stejné procesy probíhají v přírodě, kolem nás. O tom nám teď poví... (studentský vzkaz o vzniku krasových jeskyní)

Referát studenta o vzniku stalaktitů a stalagmitů.

V zemské kůře mohou být velká ložiska vápence. Působením vody a oxidu uhličitého se nerozpustné uhličitany přeměňují na rozpustné uhlovodíky, které se vymývají vodou. V důsledku toho se v zemské kůře tvoří dutiny (krasy). Tyto dutiny se nazývají krasové jeskyně. Mramorová jeskyně je jednou z nejkrásnějších jeskyní na Krymu, která se nachází sedm kilometrů od Alushty na jedné z náhorních plošin Chatyrdag v nadmořské výšce 1000 metrů nad mořem.mramorová jeskyněvytvořený po statisíce let a tvořený z mramorovaného vápence. Jedná se o skutečné podzemní přírodní muzeum, kde můžete vidět úžasně krásné kamenné vodopády, kaskády malých jezírek, slinuté závěsy, rýže jeskynních perel. Bohatou stalagmitovou a krápníkovou výzdobu i vybaveností a službami pro turisty se řadí mezi pět nejznámějších jeskyní v Evropě. Kde se vzal tento zázrak přírody? To vše je vytvořeno ze sloučenin vápníku, respektive z uhličitanu vápenatého a hydrogenuhličitanu vápenatého. Vznik stalaktitů a stalagmitů v jeskyních lze vysvětlit následovně. Dešťová voda, prosakující střechou vápencové jeskyně, rozpouští vápenec obsažený ve skále. Voda samozřejmě z klenby jeskyně neteče potůčkem, ale odkapává velmi pomalu, tak pomalu, že se část stihne odpařit a vápenec v ní rozpuštěný opět krystalizuje v podobě kamenných „rampouchů“ “ visící ze stropu. Tak vznikají stalaktity.
Odpařují se i kapky spadlé vápenné vody, v nich rozpuštěný vápenec zůstává na místě, kam kapky dopadají, a vytváří svislé kuželovité porosty - stalagmity.

Nejdelší je Mammoth Cave v Kentucky v USA. Celková délka podzemních chodeb je téměř 600 km. Jeskyně Krubera-Voronya je v současnosti nejhlubší jeskyní na světě (hloubka více než 2000 m), nachází se v pohoří Arabica v Abcházii.

Vznik krasu v oblastech obytných nebo průmyslových budov může vést k tomu, že se obytné budovy, průmyslové budovy a další budovy propadají pod zem.

Když je studený roztok hydrogenuhličitanu vápenatého s proudem vody na povrchu země, zahřívá se pod slunečními paprsky a rozkládá se na uhličitan vápenatý, oxid uhličitý a vodu. Uhličitan vápenatý se tedy opět vysráží, jen na jiném místě.

Učitel : Věděli jste, že ke zmírnění pálení žáhy v žaludku lze použít 3% roztok jedlé sody nebo tablety hydrogenuhličitanu sodného? Abychom vysvětlili, na čem je použití těchto látek založeno, udělejme následující experiment:

(provedení laboratorního pokusu podle návodu):

1. Ve zkumavce s 2-3 ml roztoků Na 2 CO 3 (1 možnost) a NaHCO 3 (2 možnosti)

přidejte kapku lakmusu.

2.Co sleduješ?

3. Vysvětlete barvu lakmusu v roztoku.

4. Zamyslete se nad tím, proč se k odstranění pálení žáhy používá hydrogenuhličitan sodný? (nápověda: zapamatujte si, jaké prostředí je v žaludku).

Učitel: soli kyseliny uhličité, uhličitany a hydrogenuhličitany ve vodě podléhají hydrolýze, mají alkalickou reakci prostředí, lze je proto použít k neutralizaci kyselého prostředí.

Na vašich stolech jsou vzorky křídy, mramoru, vápence. Zde můžete také vidět lastury, kostry hvězdic, korály.(příloha 1, snímek)

Co mají tyto horniny, minerály a divoká zvěř společného? Chcete-li odpovědět na tyto otázky, navrhuji provést laboratorní experiment:

1. Ke vzorkům křídy, mramoru, vápence (1 možnost); lastury, hvězdice a korály (možnost 2), po kapkách přidávejte HCl.

2. Co pozorujete?

3. Co myslíte, jaká látka je obsažena v jejich složení?

(studenti hádají: uhličitany)

Učitel: Hlavní složkou těchto předmětů živé i neživé přírody je totiž uhličitan vápenatý. Není náhodou, že N. M. Fedorovský ve své básni o minerálech napsal:

Podle vzorce, bez ohledu na to, jak vypadáš,

Nijak se neliší:

Všechny stejné vápníkové tse nebo tři,

Jak mramor, tak vápenec. (příloha 1, snímek)

Učitel . Přemýšleli jste někdy o tom, proč, když chtějí hodnotit nějaké umělecké dílo, říkají: "To je perla ...". A pak tomu říkají umělecká forma. Ale proč klenot? Ale protože perly byly vždy považovány za symbol nejvyššího projevu krásy. Co jsou tedy perly? (perlové poselství)

Studentský vzkaz o perlách

Perly jsou tvrdé zaoblené útvary extrahované z lastur některých měkkýšů. Je ceněn jako drahý kámen a používá se k výrobě šperků. Mnoho národů Východu (a dokonce i Západu) má nekonečné množství legend vysvětlujících původ perel ze slz štěstí nebo smutku, slz bohyní, slz krásných nebo ošklivých žen, z ranní rosy a tak dále, ale žádná z nich ukazuje na skutečného tvůrce tohoto úžasného pokladu - nepopsatelného slimáka, měkkýše... Perla není "kámen". Perly jsou odpadním produktem měkkýšů. Uvnitř skořápky měkkýše se vytvoří perla v důsledku toho, že se tam dostane cizí předmět (zrnka písku atd.). Kolem „semenného“ předmětu je uložena perleť, která vytváří soustředné vrstvy s tenkými filmy. Perleť je organominerální agregát uhličitanu vápenatého (nejčastěji ve formě aragonitu) a conchiolinu (rohovina). Obvykle jsou perly bílé, někdy krémové nebo růžové; existují také žluté, zelené, černé a dokonce i modré perly. Modré perly jsou velmi vzácné, vysoce ceněné a atraktivní díky svému vzácnému, modrému, olovnatému šedému odstínu.
Perly byly vždy oblíbeným šperkem mnoha národů, byly oceňovány pro svou jemnou krásu a originální tvar.

Bohužel ani jedna starověká perla se do dnešní doby nedochovala kvůli svému krátkému stáří.

Je to dáno tím, že organická hmota, která v nich je, časem vysychá a rozkládá se. Historie zná mnoho příkladů velkých perel. Žádná se však do dnešních dnů nedochovala: perly nevydrží déle než 150-200 let (výjimkou jsou případy, kdy není přístup vzduchu, při vykopávkách byly perly nalezeny ve vrstvách starých 2000 let). Nejstarší perla, jejíž historii lze vysledovat, je Peregrine, kterou vlastní Elizabeth Taylor.

Stěhovavá perla je poměrně velká hruškovitá perla o váze 50,95 karátů (10,19 gramů). Má jasnou mléčnou barvu. Peregrina, což ve španělštině znamená „cestovatel“ nebo „poutník“, skutečně ušla dlouhou cestu, než byla zařazena do sbírky hollywoodské herečky. První zmínky o Peregrine pocházejí z 16. století – perla byla svatebním darem španělského krále Filipa II. jeho druhé manželce, anglické královně Marii I. Krvavé. Na několika portrétech je Marie zobrazena s touto perlou.

Myslím, že jste již pochopili, že soli kyseliny uhličité jsou v přírodě široce rozšířeny a účastní se mnoha procesů. Nyní vás zvu, abyste s texty pracovali a seznámili se s významem a aplikací uhličitanů a hydrogenuhličitanů v každodenním životě.

Text pro skupinu 1

Ve stavebnictví se používají uhličitany ve formě vápence. Při spalování vápence vzniká oxid vápenatý nebo nehašené vápno:

CaC03 \u003d CaO + C0 2.

Když se k oxidu vápenatému přidá voda, vytvoří se hašené vápno:

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2.

Hydratované vápno se používá ve stavebnictví k bílení, omítání, pro pevnost se přidává písek. Hydroxid vápenatý se při reakci se vzdušným oxidem uhličitým mění na uhličitan vápenatý a postupně tvrdne.

Mnoho sochařských a architektonických památek je vyrobeno z vápence a mramoru. Pravděpodobně víte, že v posledních desetiletích se začaly zhoršovat více než za celou předchozí dobu. Děje se tak pod vlivem kyselých dešťů. Kyseliny vznikají interakcí v atmosféře oxidů dusíku a síry, vznikajících při spalování různých druhů paliv, s vodou. Pod vlivem těchto kyselin dochází k vyplavování uhličitanů z kulturních památek:

CaC03 + H2S04 = CaS04 + C02 + H20.

V poslední době se k jejich ochraně používají povlaky z vysokomolekulárních sloučenin - silikonů.

Text pro skupinu 2

Voda v přírodě je měkká a tvrdá. Tuhá nazývaná voda obsahující různé soli. Rozlišujte mezi dočasnou a trvalou tvrdostí.

Dočasná tuhostdíky přítomnosti rozpustných hydrogenuhličitanů vápenatých a hořečnatých - Ca(HC0 3)2 a Mg(HC03)2 . Tyto soli se varem ničí, proto se tato tvrdost nazývá dočasná.

Trvalá tvrdostkvůli přítomnosti jiných solí, jako jsou sírany (CaS0 4 ) a chloridy (CaCl 2 ).

Používání vody se zvýšenou tvrdostí v každodenním životě vede k dalším nákladům na materiál a energii. Například při vaření takové vody se na stěnách nádobí postupně vytváří silná vrstva vodního kamene tvořená nerozpustnými uhličitany vápenatými a hořečnatými:

Ca (HC03)2 \u003d CaC03 + H20 + C02.

Čím silnější je vrstva vodního kamene, tím déle se konvice vaří.

Při praní v tvrdé vodě se spotřebuje více pracích prostředků, zejména mýdla. V tomto případě se část mýdla vynakládá na vazbu vápenatých a hořečnatých iontů, v důsledku čehož vznikají nerozpustné sloučeniny vápníku a hořčíku, které se vysrážejí.

V současné době se k praní používají syntetické prací prostředky, jejichž účinnost málo závisí na tvrdosti vody. Syntetické detergenty se však v přirozeném prostředí pomalu ničí a způsobují znečištění vodních ploch.

Voda se dá změkčit chemicky. K tomu se do tvrdé vody přidává sodná sůl. 2 C0 3 nebo vápenná voda Ca(OH) 2 zatímco uhličitan vápenatý se vysráží. Přechodná tvrdost je také odstraněna varem.

Jak tvrdá voda působí na lidský organismus? Přestože ionty vápníku a hořčíku hrají důležitou roli v rovnováze vody a soli v těle, jejich nadbytek může vést k poruchám metabolismu a rozvoji onemocnění, jako jsou ledvinové kameny.

Naše prababičky si zkoušely umýt obličej, umýt si vlasy taveninou nebo dešťovou vodou, která obsahuje velmi malé množství solí. Taková voda nevysušuje pokožku a vlasy jsou po umytí jemné a lesklé. Vezměte prosím na vědomí, že změkčená voda je přítomna ve složení krémů a šamponů, pěny do koupele nutně obsahují změkčovače vody.

Zelenina a maso vařené v měkké vodě jsou mnohem chutnější a šťavnatější. K vaření se nedoporučuje tvrdá voda, která snižuje chuť pokrmů.

Text pro skupinu 3.

Uhličitany se používají při výrobě skla. Surovinou pro získání obyčejného skla jsou čistý křemenný písek, soda a vápenec. Tyto látky jsou důkladně promíchány a vystaveny silnému zahřátí (až 1500 ° C). Probíhají následující reakce:

Na2C03 + Si02 \u003d Na2Si03 + C02;

CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02.

Roztavené sklo se postupně ochlazuje a lze jej tvarovat do různých tvarů.

Hlavními surovinami pro výrobu cementu jsou vápenec a jíl obsahující oxid křemičitý. Tyto látky se důkladně promíchají a směs se vypálí v nakloněných válcových pecích, které jsou dlouhé až 200 m a mají průměr cca 5 m. Při procesu výpalu se pec pomalu otáčí, suroviny se postupně pohybují a dochází ke složitým reakcím mezi jílu a vápence. Vzniklé látky se slinují na kousky, po vychladnutí se melou na jemný prášek. Cement je široce používán ve stavebnictví jako pojivový materiál.

Hydrogenuhličitany amonné a sodné se používají v cukrovinkách, při zahřívání se snadno rozkládají, tvoří plyny, které těsto kypří a dělají ho nadýchané.:

NH4HC03 \u003d NH3 + H20 + CO2; 2NaHC03 \u003d Na2C03 + H20 + C02.

Uhličitan sodný neboli soda se používá v hasicích přístrojích. Hasicí přístroj je ocelový válec naplněný roztokem sody. Nahoře se umístí ampule s kyselinou sírovou. Při aktivaci hasicího přístroje se ampule rozbije, kyselina sírová reaguje s uhličitanem sodným, začne se uvolňovat oxid uhličitý a tvoří se pěna. Pěna zastaví přístup kyslíku k hořícímu předmětu, a tím dojde k uhašení ohně.

Text pro skupinu 4

Významné plochy u nás zaujímají kyselé půdy. Přítomnost velkého množství vodíkových iontů v kyselých půdách prudce zhoršuje úrodnost Země. Pro neutralizaci kyselosti a zvýšení úrodnosti se provádí vápnění kyselých půd, tj. do půdy se přidává vápenec CaCO2 3 a dolomit CaC03MgC03 ve skartované podobě.

Vápnění je člověku známo odedávna. Farmáři z Galie a Britských ostrovů používali vápenec a křídu na polích, loukách a pastvinách asi před 2000 lety.

Mezi uhličitany patří také minerál malachit (CuOH). 2 C0 3 . Používá se jako dekorativní a okrasný kámen. Krása malachitu je dána jasně zelenou barvou, složitým vzorem, často vytvářejícím tajemný obraz. V Zimním paláci, který se nachází v Petrohradě, se nachází malachitový sál. Malachit také produkuje zelené barvivo.

Po práci s texty vyplňte tabulku v r.t.s 185 č. 5

Pojďme si to shrnout. Kyselina uhličitá a její soli do značné míry utvářejí vzhled planety. Jsou široce používány v lidské ekonomické činnosti. Zvláštní význam má CaCO 3 . Právě jemu vděčíme za architektonickou podobu našich měst. Ale aby uhličitany na člověka fungovaly, je potřeba znalost vědeckých zákonitostí, chemických procesů probíhajících kolem nás.

D.z s. 244–247

Reflexe: sestavení syncwine

  1. Podstatné jméno
  2. 2 přídavná jména
  3. 3 slovesa
  4. Věta
  5. Slovo

Nyní přemýšlejte o všem, co se v lekci stalo.

1 Hodně jsem se naučil

2. To budu v životě potřebovat

3. V hodině bylo o čem přemýšlet

4. Dostal jsem odpovědi na všechny otázky

5. Ve třídě jsem tvrdě pracoval

2. Mezitím se Napichovačka vrátí, scedí vodu, nalije do džbánů a jaký bavič: je-li voda nečistá, složí list papíru, vloží do něj uhlíky a nasype hrubý písek, ten papír vloží do džbánu. a nalije do něj vodu a něco zalije, víš, projde to pískem a uhlím a odkapává čistě jako křišťál do džbánu. Ruská lidová pohádka "Moroz Ivanovič"

2. Jaké metody čištění Needlewoman používá? B) filtrace A) destilace O) adsorpce M) krystalizace

3. Oxid uhelnatý! vykřikl Holmes: "Počkej chvíli." Teď odejde. Při pohledu přes dveře jsme viděli, že místnost osvětluje jen tlumený modrý plamen, blikající v malém měděném ohništi uprostřed... Do otevřených dveří byly nasávány strašlivé jedovaté výpary, ze kterých jsme se dusili a kašlali. A.K. Doyle „Případ překladatele“

3. Najděte chemické chyby v přečtené pasáži. Proč Holmes a jeho společníci nedokázali podle popsaných znaků určit přítomnost oxidu uhelnatého v místnosti? N) oxid uhelnatý je bez zápachu D) oxid uhelnatý příjemně voní A) při otravě oxidem uhelnatým člověk nekašle

4. V Arabské poušti roste strom Caratina silikva (caratina silikva), jehož semena plodů mají v kterémkoli roce a na každém stromě vždy stejnou váhu. Proto klenotníci starověku používali pro své váhy taková závaží a nazývali je karáty. V dnešní době probíhá karátová zkouška zlata a drahých kamenů.

4. Jaká je hmotnost jednoho karátu? I) 100 g H) 0,5 g S) 0,2 g R) 0,1 g

5. - Slyšeli jste o efektu "psí jeskyně" v Itálii? Je tam jeskyně. Osoba vstoupí a projde kolem a pes nebo králík za pár minut zemře. - Proč? - Oxid uhličitý se uvolňuje ze sopečné trhliny ... V. Korotkevich "Černý hrad Olshansky"

5. Proč člověk zůstává naživu v „psí jeskyni“, zatímco psi a jiná malá zvířata umírají? S) CO 2 je těžší než vzduch a hromadí se u dna A) CO 2 je bezpečný pro člověka, ale škodlivý pro zvířata G) člověk vstoupí do jeskyně v plynové masce.

Kyselina uhličitá H 2 CO 3 Soli kyseliny uhličité Střední soli - uhličitany MeCO 3 Soli kyselin - hydrogenuhličitany MeHCO 3 Soli kyseliny uhličité Střední soli - uhličitany MeCO 3 Soli kyselin - hydrogenuhličitany MeHCO 3

Hodnota solí kyseliny uhličité Okrasný kámen v sochařství Pro vápnění půd s jejich nadměrnou kyselostí. Stavební materiály (křída, mramor, vápenec) Uhličitan vápenatý CaCO3 (křída, mramor, vápenec)

Parthenon (5. stol. př. n. l. Athény) Niké ze Samothrace (11. stol. př. n. l. Louvre Paříž) KARBONÁTY V SOCHAŘSTVÍ A ARCHITEKTUŘE

Význam solí kyseliny uhličité Soda Na 2 CO 3 a soda krystalická Na 2 CO 3 10 H 2 O Výroba mýdla, v běžném životě jako detergent. Výroba skla. Výroba papíru

Význam solí kyseliny uhličité při výrobě hasicích přístrojů v lékařství při výrobě léků při vaření na kynutí těsta pitná (potravinová) voda NaHCO 3

Obecné chemické vlastnosti 1. Rozklad při zahřívání MeCO 3 → MeO + C О 2 (kromě uhličitanů kovů skupiny I A) MeHCO 3 → Me С O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Všechny soli interagují s kyselinami - dávají kvalitativní reakci na ionty CO 3 2 - a HCO 3 - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O 3. Soli kyseliny uhličité vstupují do výměnných reakcí s jinými solemi, pokud se tvoří nerozpustné nebo špatně rozpustné látky. 4. Uhličitany jsou přeměněny na hydrogenuhličitany s přebytkem oxidu uhličitého a vody. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC O 3 Uhlovodíky způsobují dočasnou tvrdost vody.

Způsoby odstranění dočasné tvrdosti vody 1. Vaření Při varu se rozpustné hydrogenuhličitany vápenaté a hořečnaté přeměňují na nerozpustné uhličitany. 2. Přídavek sody (Na 2 CO 3) Odstraňuje nejen dočasnou, ale i trvalou tvrdost vody způsobenou chloridy a sírany vápníku a hořčíku.

Stanovte soulad mezi levou a pravou částí rovnic levé části rovnic vytápění 1) 2KHCO 3 \u003d vytápění 2) CaCO 3 \u003d 3) Na 2 CO 3 + 2HCI \u003d 4) C aCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 5) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = pravá strana rovnic a) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b) Ca (HC O 3) 2 c) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O d) CaO + CO 2 e ) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

odpovědi 1 - c 2 - d 3 - e 4 - b 5 - a


Zpracovala učitelka chemie MOU střední škola č. 1, r.p. Novospasskoe Ninasheva R.T. hodina chemie v 9. ročníku Kyselina uhličitá a její soli Přemýšlejme!

  • V přírodě zabírá ¾ objemu zemského povrchu H2O a CO2 je povinnou složkou atmosféry. Jaká je klasifikace oxidu? Co tvoří s H2O.
  • Sestavte rovnice pro reakce interakce oxidu uhličitého s vodou a uveďte fyzikálně-chemický popis této reakce.
formulovat téma a účel lekce
  • Který?
  • Proč?
  • Jak budeme studovat?
Kyselina uhličitá
  • Chemický vzorec- H2CO3
  • Strukturní vzorec- všechny vazby jsou polární kovalentní
  • Kyselina je slabá, existuje pouze ve vodném roztoku, je velmi křehká, rozkládá se na oxid uhličitý a vodu:
  • CO2 + H2O ↔ H2CO3
  • V iontových rovnicích píšeme
  • H2CO3 ↔ H2O + CO2
Kyselina uhličitá
  • Dibasic, tvoří soli:
  • - střední - uhličitany (ionty CO32-)
  • - kyselé - hydrogenuhličitany (ionty HCO3-)
Soli kyseliny uhličité, jejich rozpustnost Chemické vlastnosti uhličitanů a hydrogenuhličitanů
  • 1) Kvalitativní reakce na CO32-uhličitan - iontový "var" za působení silné kyseliny :
  • Křída CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2-
    • Soda NaНCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Vstupovat do výměnných reakcí s jinými rozpustnými solemi
  • Na2C03 + CaCl2 = CaC03↓ + 2NaCl
    • 3) Uhličitany a hydrogenuhličitany se mohou vzájemně proměnit
  • Ca(OH)2 + CO2 = CaC03↓ + H2O
  • CaC03 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
  • 4) Rozklad hydrogenuhličitanů a uhličitanů při zahřívání
  • NaHC03 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
  • CaCO3 t˚C → CaO+CO2
vzájemné proměny v přírodě Jeskyně "Emine-Bair-Khosar" na Krymu!

Tady, mezi miliony krystalů kalcitu a aragonitu, je pro člověka těžké pochopit

jaké přírodní síly dokázaly vytvořit tento kamenný zázrak.

Jeskyně "Emine-Bair-Khosar" na Krymu Stalaktity a stalagmity v jeskyni Avshalom, Izrael Stalaktity a stalagmity v jeskyni Avshalom, Izrael Použití solí kyseliny uhličité

Chemický vzorec látky

Triviální (historický) název

Moderní jméno

Použití látky

Uhličitan zinečnatý

Výroba barev.

soda

Uhličitan sodný

Změkčování vody, výroba skla.

pití sody

hydrogenuhličitan sodný

V potravinářství, v medicíně.

krystalová soda

Dekahydrát uhličitanu sodného

Pro změkčení vody při praní prádla.

Spálená magnézie

uhličitan hořečnatý

V lékařství.

Směs MgCO3 a CaCO3 (1:1)

Směs uhličitanu hořečnatého a vápenatého

Ve výstavbě.

Zásaditý uhličitan měďnatý

Řemesla, šperky.

Uhličitan draselný

Výroba skla, keramiky, cementu, hnojiv.

Křída, mramor, vápenec

Uhličitan vápenatý

Výroba stavebních materiálů.
nepovinné úkoly
  • č. 1. Úroveň A.
  • Doplňte rovnice proveditelných chemických reakcí:
  • CO2+ NaOH =
  • S O2+ Na2O =
  • CO2 + Ca(OH)2=
  • H2CO3+ Na2S04 =
  • CaC03 + CO2 + H2O =
  • č. 2. Úroveň B.
  • Sestavte reakční rovnice podle schématu:
  • 2) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaC03 → CO 2 → C
  • 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
Test na téma kyselina uhličitá 1. Jaká charakteristika se vztahuje na kyselinu uhličitou: c) nestabilní m) jednosytná y) silná 2. Vzorec pitné sody: a) NaHCO3 b) Ca(HCO3)2 c) Na2CO3 3. Podmínka nutná pro rozklad uhličitanů: a) teplota b) tlak c) světlo 4. Látka, podle které se poznávají uhličitany: j) Ca(OH)2 l) HCl m) BaCl2 5. Kde se používá jedlá soda? a) v cukrářství b) ve stavebnictví c) ve výrobě skla Test (pokračování) 6. Co je to „suchý led?“
  • j) oxid uhelnatý (IV)
  • l) oxid uhelnatý (II)
  • l) oxid dusnatý (V)
    • 7. Porovnejte oxid uhličitý se vzduchem
  • c) lehčí než vzduch
  • m) těžší než vzduch
  • y) totéž
    • 8. Silný jed, nahrazuje kyslík v krevním hemoglobinu
  • h) oxid uhelnatý (IV)
  • i) oxid uhelnatý (II)
  • j) oxid dusnatý (V)
    • 9. Při hašení požárů používejte
  • c) oxid uhelnatý (II)
  • m) oxid uhelnatý (IV)
  • y) oxid dusnatý (V)
Krápník Zkontrolujeme Dostali jsme slovo "KRÁPNÍK" Stupně: "5" - žádné chyby; "4" - chyba 1-2; „3“ - 3-4 chyby při sestavování syncwine na téma „Kyselina uhličitá a její soli“ Podstatné jméno (název). Přídavné jméno. Sloveso. Fráze, která dává smysl. Podstatné jméno (závěr, shrnutí). Domácí práce
  • Prostudujte si odstavec v učebnici. K vyřešení úkolu.
  • Jaký objem a hmotnost oxidu uhličitého se uvolní při výpalu uhličitanu vápenatého o hmotnosti 400 g.

Bozadzhi N.M.

učitel chemie


Řekni mi to a já zapomenu

Ukaž mi to a já si to zapamatuji

Zapojte mě a já se naučím!

Čínská moudrost


Cílová: Po přečtení fragmentu vyberte správnou odpověď napsáním písmene správné odpovědi a výsledkem je téma naší lekce!


1. Uhlí je nejcennější z minerálů, - odpověděl inženýr, - a zdá se, že se to příroda rozhodla dokázat vytvořením diamantu, protože to v podstatě není nic jiného než krystalický uhlík.

J. Verne "Tajemný ostrov"


K) grafit

A) karabina

P) fulleren


2 .Mezitím se vrátí Jehličková, scedí vodu, nalije do džbánků a jaký bavič: když je voda nečistá, složí list papíru, dá do něj uhlíky a nasype hrubý písek, ten papír vloží do džbánu. a nalijte do něj vodu a vodu - pak, víte, projde pískem a uhlíky a odkapává čistě jako křišťál do džbánu.

Ruská lidová pohádka "Moroz Ivanovič"


b) filtrace

A) destilace

Ó) adsorpce

M) krystalizace


3. Kysličník uhelnatý! vykřikl Holmes: "Počkej chvíli." Teď odejde.

Při pohledu přes dveře jsme viděli, že místnost osvětluje jen tlumený modrý plamen, blikající v malém měděném ohništi uprostřed... Do otevřených dveří byly nasávány strašlivé jedovaté výpary, ze kterých jsme se dusili a kašlali.

A.K. Doyle „Případ překladatele“


3. Najděte chemické chyby v přečtené pasáži. Proč Holmes a jeho společníci nedokázali podle popsaných znaků určit přítomnost oxidu uhelnatého v místnosti?

H) oxid uhelnatý je bez zápachu

G) oxid uhelnatý má příjemnou vůni

A) Když máte otravu oxidem uhelnatým, nekašlete


4. V arabské poušti roste strom caratina silikva (caratina siliqua), jejíž ovocné pecky mají v každém roce a na každém stromě vždy stejnou váhu. Proto klenotníci starověku používali pro své váhy taková závaží a nazývali je karáty. V dnešní době probíhá karátová zkouška zlata a drahých kamenů.


A) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

R) 0,1 g


5 . - Slyšeli jste o efektu "psí jeskyně" v Itálii? Je tam jeskyně. Osoba vstoupí a projde kolem a pes nebo králík za pár minut zemře.

- Proč?

- Oxid uhličitý se uvolňuje ze sopečné trhliny...

V. Korotkevič "Černý hrad Olshansky"


S) TAK 2 těžší než vzduch a hromadí se u dna

A) TAK 2 bezpečné pro lidi, ale škodlivé pro zvířata

G) muž vstoupí do jeskyně s plynovou maskou

5. Proč člověk zůstává naživu v „psí jeskyni“, zatímco psi a jiná malá zvířata umírají?


  • Otázky

1 2 3 4 5

K A R B O N A T Y


  • Co se stalo uhličitany ? kabonáty - jedná se o soli kyseliny uhličité, které budou předmětem diskuse v dnešní lekci.


V důsledku studia tématu budete schopni:

  • dávání charakterizace uhlí
  • dávání charakterizace uhlí

kyselina a její vlastnosti .

2. Simulovat

3. Zvážit

4. Simulovat

5. Napište reakční rovnice

6.Cvičení odraz jejich činnosti

  • kyselina a její vlastnosti . 2. Simulovat způsoby výroby kyseliny uhličité 3. Zvážit vlastnosti solí kyseliny uhličité. 4. Simulovat kvalitativní reakce na uhličitanový iont 5. Napište reakční rovnice 6.Cvičení odraz jejich činnosti

  • Kyselina uhličitá - slabý dibazický kyselina s chemickým vzorcem H 2 CO 3

Cvičení 1. Napište reakční rovnice

postupná disociace kyseliny uhličité:

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -


NB! dibazické, formy 2 druhy solí:

střední - uhličitany (ionty CO 3 2- )

kyselé - uhlovodíky (HCO ionty 3 - )


  • Kyselina uhličitá je nestabilní, není izolovaná ve své čisté formě, protože se snadno rozkládá na oxid uhličitý a vodu (proces je vratný)

H2C03C02+H20

Zkušenosti


1. Rozpouštění oxidu uhličitého ve vodě

CO2 + H2O H2CO3


2. Interakce solí (uhličitanů a hydrogenuhličitanů) se silnějšími kyselinami .

NaHCO 3 +HCI=

Na 2 CO 3 +2HCl=



IV. Soli kyseliny uhličité a jejich rozpustnost

Chemický vzorec

název

Rozpustnost

soda

pití sody

Křída, mramor, vápenec


1) Interakce hydrogenuhličitanů s kyselinami

Na H CO 3 + HC1 =

pití

soda

2) Vstupovat do výměnných reakcí s jinými rozpustnými solemi

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H20 + CO2

CaC03 ↓ + 2 NaCl


Chemické vlastnosti uhličitanů a hydrokarbonátů

3) Uhličitany a hydrogenuhličitany se mohou vzájemně proměnit

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3 ) 2

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 Ó

4) Rozklad hydrogenuhličitanů a uhličitanů při zahřívání

NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2

CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

Výjimka:

uhličitany kovů já skupiny, ch. podskupiny


Chemické vlastnosti uhličitanů a hydrokarbonátů

Uhlovodíky způsobují dočasnou tvrdost vody.

Způsoby, jak odstranit dočasnou tvrdost vody:

1. Vaření

Při varu se rozpustné hydrogenuhličitany vápenaté a hořečnaté přeměňují na nerozpustné uhličitany.

2. Přidání sody ( Na 2 CO 3 )

Odstraňuje nejen dočasné, ale také trvalá tvrdost vody vytvořená chloridy a sírany vápníku a hořčíku.


VI. Stanovení uhličitanů

Stanovení uhličitanových iontů

CaC03 + 2HCl \u003d CaCI2 + H2CO3

CO 2 + Ca(OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O


VII. Význam uhličitanů

  • Mezi uhličitany si zvláštní pozornost zaslouží uhličitan vápenatý. CaCO3 , se setkal tak jako:

vápencová mramorová křída


VII. Význam uhličitanů

Na Zemi žijí tři bratři

Z rodiny uhličitanů.

Starší bratr - pohledný - Marble,

Slavný ve jménu Karara,

Vynikající architekt. On

Postavil Řím a Parthenon.

Každý zná vápenec,

Proto se to tak jmenuje.

Proslulý svou prací

Stavba domu za domem.


VII. Význam uhličitanů

A schopný a schopný

Mladší měkký bratr Mel.

Jak kreslit, dívat se

Tento CaCO 3 .

Bratři rádi dovádějí

Vypálit v horké troubě.

Poté se tvoří CaO a C02.

Je to oxid uhličitý

Každý z vás ho zná,

Vydýcháme to.


VII. Význam uhličitanů

No, tohle je CaO -

horkým spáleným

LIME RYCHLE.

Přidejte k tomu vodu

pečlivě promícháme,

Aby nedošlo k potížím

chránit ruce.

Cool míchaná LIMEKA,

ale HOTOVO!

limetkové mléko

zvětšený.


VII. Význam uhličitanů

Světlý dům rozveselil

Přeměna vápna na křídu.

Hokus pokus pro lidi:

Člověk musí jen profouknout vodou,

Jak snadno se promění v mléko!

A teď si dávám sodovku docela obratně:

Mléko plus ocet, Ay!

Pěna teče přes okraj!

Všechno ve starostech, všechno v práci

Od úsvitu do úsvitu -

Tito bratři karbonátky,


Chemický vzorec látky

Triviální (historický) název

Moderní jméno

aplikace

látek

Uhličitan zinečnatý

soda

pití sody

Výroba barev.

Na2C03 10H20

Uhličitan sodný

krystalová soda

Změkčování vody, výroba skla.

hydrogenuhličitan sodný

V potravinářství, v medicíně.

Dekahydrát uhličitanu sodného

Směs MgCO 3 a CaCO 3 (1:1)

Spálená magnézie

Pro změkčení vody při praní prádla.

uhličitan hořečnatý

V lékařství.

Směs uhličitanu hořečnatého a vápenatého

Ve výstavbě.

Zásaditý uhličitan měďnatý

Řemesla, šperky.

Uhličitan draselný

Křída, mramor, vápenec

Výroba skla, keramiky, cementu, hnojiv.

Uhličitan vápenatý

Výroba stavebních materiálů.


Odraz

Cvičení 1. Napište reakční rovnici pro přípravu uhličitanu vápenatého z hydroxidu vápenatého

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 Ó


Úkol 2. Jak získat hydrogenuhličitan vápenatý z uhličitanu vápenatého? Napište rovnici reakce.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2


Cvičení 3 . Je možná zpětná transformace? Pokud ano, jaké jsou způsoby transformace.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O+CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2 NaHCO 3


Cvičení 4 . Nastavte shodu mezi levou a pravou stranou rovnic

pravé části

rovnic

A) K 2 TAK 4 + 2CO 2 + 2H 2 Ó

b) Ca(HC Ó 3 ) 2

proti) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 Ó

G) CaO+CO 2

E) 2NaCl + CO 2 + H 2 Ó

levé strany rovnic

t Ó

1 ) 2KHCO 3 →

t Ó

2) CaCO 3 →

3) Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) S aCO 3 + CO 2 +H 2 Ó →

5) 2KHCO 3 + H 2 TAK 4 →

Odpověď: 1 - in; 2-d; 3d; 4-b; 5-a


1. Na lekci jsem pracoval ... 2. S mou prací v lekci jsem ... 3. Lekce se mi zdála ... 4. Na lekci jsem ... 5. Moje nálada… 6. Materiál lekce byl ...

aktivní, spokojený, krátký, neunavený, užitečný, lepší, srozumitelný, zajímavý, snadný.


  • Přečtěte si a prostudujte abstrakt.
  • Opakujte odstavec: § 4.14.2
  • Dokončete úkoly:

práce ve skupinách cvičení 1 (9-15) str.112

Chcete-li používat náhled prezentací, vytvořte si účet Google (účet) a přihlaste se: https://accounts.google.com


Popisky snímků:

Víš, že…..? 24. dubna 1833 byla v USA patentována sodovka. První sycený nápoj získal v roce 1767 brilantní anglický chemik Joseph Priestley. Objevil jednu z vlastností oxidu uhličitého, s jehož pomocí byla možná výroba sycené vody.

Složení perlivé vody Balená perlivá voda je obohacena o CO 2, který čistí vodu od mikrobů. Oxid uhličitý také zvyšuje trvanlivost vody a působí jako konzervant. Přítomnost oxidu uhličitého v nápoji nebo vodě jako konzervační látky je na etiketě označena kódem E290. Když se oxid uhličitý spojí s vodou, vytvoří se kyselina uhličitá.

Kyselina uhličitá a její soli

Kyselina uhličitá Chemický vzorec - H 2 CO 3 Strukturní vzorec - všechny polární kovalentní vazby Kyselina je slabá, existuje pouze ve vodném roztoku, velmi křehká, rozkládá se na oxid uhličitý a vodu: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Píšeme v iontových rovnicích H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Kyselina uhličitá Dvojsytná, tvoří soli: - střední - uhličitany (ionty CO 3 2-) - kyselé - hydrouhličitany (ionty H CO 3 -)

Soli kyseliny uhličité jsou krystalické pevné látky. většina z nich se ve vodě nerozpouští Disociace: za vzniku uhličitanových aniontů jsou hydrokarbonáty pevné krystalické látky. rozpustit ve vodě Disociace: za vzniku vodíkového kationtu, uhličitanového aniontu.

Chemické vlastnosti uhličitanů a hydrouhličitanů 1) Kvalitativní reakce na CO 3 2-uhličitan - iontový "var" působením silné kyseliny: Křída Ca CO 3 + 2HCl \u003d C aCl 2 + H 2 O + CO 2 Jedlá soda Na H CO3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 2) Vstupovat do výměnných reakcí s jinými rozpustnými solemi Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Uhličitany a hydrogenuhličitany se mohou vzájemně přeměňovat na Ca ( OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 4) Rozklad hydrogenuhličitanů a uhličitanů při zahřívání NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

pro uhličitany, hydrogenuhličitany CaCO 3 NaHCO 3 Kvalitativní reakce Pro kontrolu přítomnosti uhličitanů je potřeba přidat libovolnou kyselinu CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + H2O + CO2 křída Jedlá soda

Červená jeskyně neboli Kizil-Koba je největší z 800 krymských jeskyní. Nachází se 3,5 km od vesnice Perevalnoye v malebném traktu Kizil-Koba, který je přírodní památkou a je chráněn státem. Celková délka studované části jeskyně je 14 km. Neprojetá část mezi jeskyní Proval a Pátou sesuvnou síní je o cca 3,5 km více. Kizil-Koba je komplexní, spletitý labyrint, který se nachází v šesti patrech s amplitudou 135 m. Nejstarší šesté patro je staré asi dva miliony let.

stalagmity

Krápník "Břichý"

Krápník "oheň"

Jeskyně "Emine-Bair-Khosar" na Krymu

Stalaktity a stalagmity v jeskyni Avshalom, Izrael

Aplikace solí kyseliny uhličité Chemický vzorec látky Triviální (historický) název Moderní název Aplikace látky ZnCO 3 Galmei Uhličitan zinečnatý Výroba nátěrových hmot. Na 2 CO 3 Soda Uhličitan sodný Změkčování vody, výroba skla. NaHCO 3 Jedlá soda Hydrogenuhličitan sodný V potravinářském průmyslu, v lékařství. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Krystalická soda Uhličitan sodný dekahydrát Pro změkčení vody při praní oděvů. MgCO 3 Spálená magnézie Uhličitan hořečnatý V lékařství. Směs MgCO 3 a CaCO 3 (1:1) Dolomit Směs uhličitanu hořečnatého a vápenatého Ve stavebnictví. (CuOH) 2 CO 3 Malachit Zásaditý uhličitan měďnatý (II) Řemesla, šperky. K 2 CO 3 Potaš Uhličitan draselný Výroba skla, keramiky, cementu, hnojiv. CaCO 3 Křída, mramor, vápenec Uhličitan vápenatý Výroba stavebních materiálů.

4 1s21s2 2s22s2 2p Elektronická struktura


5 Takže, uhlík: d) oxidační stavy -4,0, +2, +4 d) oxidační stavy -4,0, +2, +4 e) oxidy - CO (nevytváří kyseliny) - oxid uhelnatý, oxid uhelnatý, oxid uhelnatý II e) oxidy - CO (nevytváří kyseliny) - oxid uhelnatý, oxid uhelnatý, oxid uhelnatý II CO 2 (kyselinotvorný) - oxid uhličitý, oxid uhličitý, oxid uhelnatý IV CO 2 (kyselinotvorný) - oxid uhličitý, uhl. oxid, oxid uhelnatý IV e) tvoří obrovské množství sloučenin s vodíkem, nejjednodušší CH 4 je metan e) tvoří obrovské množství sloučenin s vodíkem, nejjednodušší CH 4 je metan




7 Krystalová mřížka grafitu Grafit se vyznačuje hexagonální krystalovou mřížkou. Skládá se z paralelních vrstev tvořených pravidelnými šestiúhelníky atomů uhlíku. Grafit má šestihrannou krystalovou mřížku. Skládá se z paralelních vrstev tvořených pravidelnými šestiúhelníky atomů uhlíku.


8 na dotek mastná hmota černé nebo šedé barvy s kovovým leskem, žáruvzdorná (taje pod tlakem 105 atm a při teplotách nad 3700 °C), elektricky vodivá, měkká, snadno se odděluje. na dotek mastná hmota černé nebo šedé barvy s kovovým leskem, žáruvzdorná (taje pod tlakem 105 atm a při teplotách nad 3700 °C), elektricky vodivá, měkká, snadno se delaminuje. Grafit se používá k výrobě ohnivzdorných výrobků, které jsou odolné vůči alkáliím a roztaveným systémům; formy jsou potaženy grafitem, aby se zabránilo ulpívání zeminy plísní na výrobku; vyrábíme elektrotechnické výrobky, tužky, barvy, maziva, antifrikční materiály a výrobky. Grafit se používá v jaderné technice jako moderátor neutronů, izolační materiál.Z grafitu se vyrábějí ohnivzdorné výrobky, které jsou odolné vůči působení alkálií a roztavených systémů; formy jsou potaženy grafitem, aby se zabránilo ulpívání zeminy plísní na výrobku; vyrábíme elektrotechnické výrobky, tužky, barvy, maziva, antifrikční materiály a výrobky. Grafit se používá v jaderné technice jako moderátor neutronů, izolační materiál Modifikace grafitu, často se vyskytující v přírodě - koks, saze. dřevěné uhlí. Modifikace grafitu, často se vyskytující v přírodě - koks, saze. dřevěné uhlí.


9 bezbarvá krystalická látka s atomovou mřížkou. bezbarvá krystalická látka s atomovou mřížkou. Každý atom uhlíku v diamantu je obklopen čtyřmi dalšími, které se od něj nacházejí ve směrech od středu čtyřstěnu k jeho vrcholům. Každý atom uhlíku v diamantu je obklopen čtyřmi dalšími, které se od něj nacházejí ve směrech od středu čtyřstěnu k jeho vrcholům. Diamant má vysokou tvrdost, hustotu 3,5 g/cm2, je špatným vodičem tepla a prakticky nevede elektrický proud. Diamant má vysokou tvrdost, hustotu 3,5 g/cm2, je špatným vodičem tepla a prakticky nevede elektrický proud. Ve své čisté formě diamant silně láme světlo. Ve své čisté formě diamant silně láme světlo. Používá se jako dekorace, dále k řezání skla, vrtání hornin a broušení zvláště tvrdých materiálů. Používá se jako dekorace, dále k řezání skla, vrtání hornin a broušení zvláště tvrdých materiálů. DIAMANT


10 Vzájemná přeměna diamantu a grafitu Pod obrovským tlakem se grafit mění v diamant a naopak při vysokých teplotách se diamant mění v grafit Při velkém tlaku se grafit mění v diamant a naopak při vysokých teplotách se diamant mění v grafit.




12 a) tvoří s kovy karbidy 4Al+3C=Al 4 C 3 (při zahřívání) 4Al+3C=Al 4 C 3 (při zahřívání) Ca+2C=CaC 2 (při zahřívání) Ca+2C=CaC 2 (při zahřívání ) b) s vodíkem C + 2H 2 \u003d CH 4 (methan) (při zahřátí) C + 2H 2 \u003d CH 4 (methan) (při zahřátí) Vlastnosti oxidačního činidla:


13 Redukční vlastnosti c) redukuje kovy z jejich oxidů c) redukuje kovy z jejich oxidů velké množství tepla 2C + O 2 \u003d 2CO + Q 2C + O 2 \u003d 2CO + QC + O 2 \u003d CO 2 + QC + O 2 \u003d CO 2 + Q


14 Kyselina uhličitá a její soli Cíl hodiny: Seznámit studenty s vlastnostmi kyseliny uhličité; s jeho hlavními přírodními sloučeninami; zopakujte si pojmy: kyselé a střední soli na příkladu uhličitanů a hydrogenuhličitanů a jejich odborné názvy. Studovat chemické vlastnosti solí kyseliny uhličité a jejich hlavní oblasti použití.




16 V G.R. Haggard „Kleopatra“ čteme: „...vyndala jednu ze 3 obrovských perel z ucha a spustila perlu do...? Nastalo ticho, šokovaní hosté, zmrzlí, sledovali, jak se ta nesrovnatelná perla pomalu rozpouští, nezůstalo po ní ani stopy, a pak Kleopatra zvedla pohár, zkroutila ho, zatřásla a vše vypila do poslední kapky. : „... vyndala z ucha jednu ze 3 obrovských perel a spustila perlu do ... ? Nastalo ticho, šokovaní hosté, zmrzlí, sledovali, jak se ta nesrovnatelná perla pomalu rozpouští, nezůstalo po ní ani stopy, a pak Kleopatra zvedla pohár, zkroutila ho, zatřásla a vše vypila do poslední kapky.








20 Reakční rovnice Reakční rovnice CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q nekatalytické nekatalytické














27 B) Bikarbonáty - soli kyselin NaHCO 3 - jedlá soda, uhličitan sodný kyselý, jedlá soda NaHCO 3 - jedlá soda, uhličitan sodný, jedlá soda Ca (HCO 3) 2 - hydrogenuhličitan vápenatý (přechodná tvrdost vody) Ca (HCO 3) 2 - hydrogenuhličitan vápenatý (přechodná tvrdost vody)


28 3. Chemické vlastnosti uhličitanů a hydrouhličitanů A) Odstranění přechodné tvrdosti vody varem A) Odstranění přechodné tvrdosti vody varem kalcinací vápence B) Tepelný rozklad, např. kalcinace vápence CaCO3=CaO+CO2 CaCO3=CaO+CO2


29 Napište reakční rovnice B) Rozpouštění jedlé sody C) Rozpouštění jedlé sody D) „Vybublávání“ jedlé sody působením kyselin Interakce jedlé sody s kyselinou chlorovodíkovou


30 Kvalitativní reakce na uhličitany a hydrogenuhličitany: - Při interakci uhličitanů a hydrogenuhličitanů s kyselinami dochází k "varu" - uvolňování bublin oxidu uhličitého - Při interakci uhličitanů a hydrogenuhličitanů s kyselinami dochází k "vaření" - uvolňování bublin oxidu uhličitého


















40 Přemýšlejte! Jakou roli hraje jedlá soda, když se pije na pálení žáhy? (Německý lékař jako první použil na pálení žáhy roztok hydrogenuhličitanu sodného, ​​podle jehož názvu se této látce dokonce svého času říkalo „Bulrichova sůl“) V lidském žaludku je HCl, který neutralizuje sodu: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.


43 Možnost testu 1 1. Která reakce neproběhne až do konce? a) H20 + CO2 =...; b) CaO + C02 =...; c) KOH + C02 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = Jaká je mocnost uhlíku v kyselině uhličité H2CO3: a) II; b) IV; c) III; d) VI. 3. Pro průběh reakce CaCO3 = CaO + CO2 je nutnou podmínkou: a) chlazení; b) mletí výchozího CaC03 c) přítomnost katalyzátoru; d) vytápění. 4. Vyberte řadu odpovídající klesající síle kyselin: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2SO4, H2C03, H3P04; c) H3P04, H2SO4, H2C03; d) H2CO3, H3P04, H2SO4. 5. Kyselé soli kyseliny uhličité se nazývají: a) dusičnany; b) uhličitany; c) hydrogenuhličitany; d) karbidy.


44 Možnost testu 2 1. Která charakteristika se týká kyseliny uhličité: a) nestabilní b) jednosytná c) silná d) organická Podmínka nutná pro rozklad uhličitanů: a) tlak b) teplota c) světlo d) voda 4. Látka podle kterých se poznávají uhličitany: a) HCl b) Ca (OH) 2 c) BaCl2 d) CO2 soda? a) v cukrářství b) ve stavebnictví c) ve výrobě skla d) získávání hnojiv


45 Odpovědi možnost 1 1. Která reakce nedojde do konce? a) H20 + CO2 =...; b) CaO + C02 =...; c) KOH + C02 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = Jaká je mocnost uhlíku v kyselině uhličité H2CO3: a) II; b) IV; c) III; d) VI. 3. Pro průběh reakce CaCO3 = CaO + CO2 je nutnou podmínkou: a) chlazení; b) mletí výchozího CaC03 c) přítomnost katalyzátoru; d) vytápění. 4. Vyberte řadu odpovídající klesající síle kyselin: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2SO4, H2C03, H3P04; c) H3P04, H2SO4, H2C03; d) H2CO3, H3P04, H2SO4. 5. Kyselé soli kyseliny uhličité se nazývají: a) dusičnany; b) uhličitany; c) hydrogenuhličitany; d) karbidy


46 Odpovědi možnost 2 1. Která vlastnost se týká kyseliny uhličité: a) nestabilní b) jednosytná c) silná d) organická Podmínka nutná pro rozklad uhličitanů: a) tlak b) teplota c) světlo d) voda 4. Látka podle kterých se poznávají uhličitany: a) HCl b) Ca (OH) 2 c) BaCl2 d) CO2 soda? a) v cukrářství b) ve stavebnictví c) ve výrobě skla d) získávání hnojiv