Prikaz ugljične kiseline i njezinih soli. Prezentacija iz kemije "Ugljena kiselina i njezine soli" (9. razred). Kemijska formula tvari


Ugljična kiselina i njene soli

STRUKTURA I PROCES SATA

Cilj : stjecanje znanja o svojstvima ugljične kiseline i njezinih soli i njihovoj primjeni.

Zadaci .

obrazovne.

  1. Proučiti opća i specifična svojstva ugljične kiseline i njezinih soli.
  2. Otkriti značajke ugljične kiseline i njezinih soli i njihovu primjenu.
  3. Nastaviti s formiranjem vještina sastavljanja jednadžbi reakcija.

obrazovne.

Stvorite uvjete za:

  1. Povećanje kognitivne aktivnosti učenika;
  2. Razvoj sposobnosti za timski rad;
  3. Odgoj zajedničke kulture;
  4. odgoj odgovornost i točnost, komunikacijske vještine, poštovanje prema suborcima;
  5. odgoj pozitivan stav prema kemiji;

Razvijanje.

Stvorite uvjete za razvoj UUD-a:

1) Kognitivni:

  • Općeobrazovne univerzalne radnje:
  1. Svjesna i proizvoljna konstrukcija govornog iskaza.
  2. Semantičko čitanje, definicija primarnih i sekundarnih informacija.
  3. Odabir najučinkovitijih načina rješavanja problema.
  4. Refleksni UUD-ovi.
  5. Strukturiranje znanja.
  • Znakovi simboličke radnje:
  1. Zapisivanje jednadžbi reakcija (značno-simboličkih).
  • Booleove generičke radnje:
  1. Analiza objekata radi izdvajanja obilježja.
  2. Uspostavljanje uzročno-posljedičnih veza.
  3. Sposobnost analize, izrade plana istraživanja, promatranja i donošenja zaključaka na temelju eksperimenta, donošenja deduktivnih i induktivnih zaključaka.
  4. Korištenje iskustva kao izvora znanja; sposobnost provođenja i opisivanja pokusa, promatranja i donošenja zaključaka kemijskim jezikom.
  5. Predlaganje hipoteza, njihovo opravdanje.
  • Iskaz i rješenje problema.

2) Osobno: samostalno stvaranje načina rješavanja problema pretraživanja.

3) Komunikativni:

  1. postavljati pitanja,
  2. Sposobnost preciznog izražavanja svojih misli
  3. Posjedovanje dijaloškog govora,
  4. Suradnja u grupi.

4) Regulatorno:

  1. Postavljanje ciljeva.
  2. Planiranje.
  3. Kontrola u obliku usporedbe rezultata radnje s zadanim standardom kako bi se otkrila odstupanja i razlike od standarda.
  4. Razred.
  5. Samoregulacija.

Vrsta lekcije: Sat učenja novog gradiva.

Kriteriji za postizanje cilja nastavnog sata: student mora

ZNATI:

1) Kemijska svojstva ugljične kiseline i njezinih soli.

2) Kvalitativna reakcija na karbonatni ion.

3) Prirodni spojevi ugljične kiseline.

4) Nazivi soli ugljične kiseline i njihova praktična primjena.

BITI U MOGUĆNOSTI:

1) Opišite ugljičnu kiselinu i njezine soli.

2) Zapišite formule kiselih i srednjih soli i imenujte ih.

3) Zapišite reakcijske jednadžbe koje potvrđuju osnovna kemijska svojstva soli u molekularnom i ionskom obliku.

4) Praktično odrediti prisutnost CO aniona 3 2- i HCO 3 - u otopini.

5) Objasnite međupretvorbe karbonata i bikarbonata u prirodi.

Nastavne metode:aktivne nastavne metode: heuristički razgovor, grupni rad - laboratorijski rad u istraživačkoj verziji.

Tijekom nastave

ja Organizacija učenika za rad.

pozdrav: drago mi je što sam te upoznao. Danas ćemo nastaviti naše proučavanje ugljikovih spojeva. Prije početka sata želim vam dobro raspoloženje i kreativan uspjeh, nadam se da će naš susret biti plodonosan.

Frontalni rad s razredom na književno-kemijskom testu.

1. Ugljen je najvrjedniji mineral, odgovorio je inženjer, a čini se da je priroda odlučila to dokazati stvaranjem dijamanta, jer on, u biti, nije ništa drugo do kristalni ugljik. J. Verne "Tajanstveni otok"

Koje alotropske modifikacije ugljika, osim dijamanta, znate?

B) ozon

K) grafit

A) karabin

P) fuleren

2 .U međuvremenu se Vraća Rukarica, procijedi vodu, sipa je u vrčeve, i kakav zabavljač: ako je voda nečista, presavit će list papira, staviti u njega ugljen i sipati krupni pijesak, ubaciti taj papir u vrč. i ulij vodu u nju, i vodu - onda, znaš, prođe kroz pijesak i kroz ugljen i kaplje u vrč čist, poput kristala.

Ruska narodna priča "Moroz Ivanovič"

Koje metode čišćenja koristi Needlewoman?

B) filtriranje

A) destilacija

O) adsorpcija

M) kristalizacija

3. Ugljični monoksid! uzviknuo je Holmes. Pričekaj malo. Sad će otići. Gledajući kroz vrata, vidjeli smo da je soba osvijetljena samo mutnim plavim plamenom, koji je treperio u malom bakrenom mangalu u sredini... U otvorena vrata su se uvlačile strašne otrovne pare od kojih smo se gušili i kašljali.

A.K. Doyle "Slučaj prevoditelja"

Pronađite kemijske pogreške u odlomku koji ste pročitali. Zašto Holmes i njegovi suputnici po opisanim znakovima nisu mogli utvrditi prisutnost ugljičnog monoksida u prostoriji?

H) ugljični monoksid je bez mirisa

D) ugljični monoksid ima ugodan miris

A) kod trovanja ugljičnim monoksidom osoba ne kašlje

4. U arapskoj pustinji raste drvo Caratina silikva (Caratina silikva), čije sjemenke voća imaju uvijek istu težinu u bilo kojoj godini i na bilo kojem stablu. Stoga su antički draguljari koristili takve utege za svoje vage, nazivajući ih karatima. Danas postoji karatna proba zlata i dragog kamenja.

Kolika je težina jednog karata?

I) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

P) 0,1 g

5 . - Jeste li čuli za efekt "pasje špilje" u Italiji? .... Tamo postoji takva jama. Osoba će ući i hodati okolo, a pas ili zec će umrijeti za nekoliko minuta.

Zašto?

Ugljični dioksid se oslobađa iz vulkanske pukotine...

V. Korotkevič "Crni dvorac Olšanski"

Zašto osoba ostaje živa u "psećoj špilji", a psi i druge male životinje umiru?

S) CO 2 teži od zraka i nakuplja se na dnu

A) CO 2 siguran za ljude, ali štetan za životinje

G) čovjek ulazi u špilju s gas maskom.

III. Prijelaz na proučavanje novog gradiva: (3 min)

Koja je riječ nastala od slova koja odgovaraju točnim odgovorima?

Što su karbonati? Dakle, tema današnje lekcije je "Ugljena kiselina i njezine soli". (Postavljanje ciljeva i zadataka lekcije)

Što trebate znati o ovim tvarima? (Kemijske formule, fizikalna i kemijska svojstva, primjena). To će biti ciljevi naše lekcije.

IV. Učenje novog gradiva.

Učitelj, nastavnik, profesor : Otvarajući bocu limunade, Pepsi-Cole ili bilo kojeg drugog gaziranog pića, suočeni smo s našim strancem. To je ugljična kiselina. Koliko često izdajnički izbija iz boce, prskajući okolo. To je zbog činjenice da su njegove molekule izrazito nestabilne, a u boci je pod velikim pritiskom, kada otvorimo poklopac, odmah se raspada:

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

Ugljična kiselina je onaj rijedak slučaj tvari čija se formula smatra uvjetnom, odnosno takva molekula ne postoji, ali je moguće razmotriti ne samo svojstva njezinih spojeva, već i intrinzična svojstva ove kiseline.

R.t. S. 184 br. 1 - okarakterizirajmo ovu kiselinu.

Prema stupnju disocijacije, ugljična kiselina je slaba, disocira u dva koraka i tvori dvije serije soli

R.t. S. 184 br. 2, koristeći tablicu topljivosti, navedite primjere soli.

Predložite plan proučavanja kemijskih svojstava karbonata. (interakcija s kiselinama, solima, posebna svojstva karbonata)

Izvodimo laboratorijske pokuse u skupinama

  1. Interakcija karbonata s kiselinama
  2. Interakcija karbonata sa solima
  3. Posebna svojstva karbonata
  1. Sve soli međusobno djeluju s kiselinama - daju kvalitativnu reakciju na ione CO 3 2- i HCO 3 -

MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

Laboratorijski pokus "Interakcija otopine mramora i natrijevog karbonata s otopinom klorovodične kiseline" - bilježnica za laboratorijske pokuse

2) Otopine soli ugljične kiseline stupaju u interakciju s otopinama drugih soli ako nastaju netopive tvari.

(Demonstracija "Interakcija otopine natrijevog karbonata s otopinom kalcijevog klorida")

  1. Posebna svojstva ugljične kiseline:

A) soli ugljične kiseline se zagrijavanjem raspadaju

MeCO 3 → MeO + CO 2 (isključujući karbonate alkalnih metala)

MeHCO 3 → MeCO 3 + CO 2 + H 2 O

B) Karbonati se pretvaraju u bikarbonate s viškom ugljičnog dioksida i vode. Ova reakcija je uzrok uništavanja vapnenačkih zgrada pod utjecajem okoliša: od kiše i ugljičnog dioksida sadržanog u zraku, netopljivi karbonati se pretvaraju u topljive ugljikovodike.

MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHCO 3 , kada se zagrijava - naprotiv, bikarbonati se pretvaraju u karbonate

Promatrali smo kemijske reakcije u školskom laboratoriju, u epruvetama. Ali isti se procesi događaju u prirodi, oko nas. O tome će nam sada pričati ... (poruka učenika o nastanku krških špilja)

Studentovo izvješće o nastanku stalaktita i stalagmita.

U zemljinoj kori mogu biti velike naslage vapnenca. Pod djelovanjem vode i ugljičnog dioksida netopljivi karbonati se pretvaraju u topljive ugljikovodike, koji se ispiru vodom. Zbog toga nastaju praznine (krševi) u zemljinoj kori. Te se praznine nazivaju krškim špiljama. Mramorna špilja jedna je od najljepših špilja na Krimu, koja se nalazi sedam kilometara od Alushte na jednoj od visoravni Chatyrdag na nadmorskoj visini od 1000 metara.mramorna špiljastvorena stotinama tisuća godina i nastala od mramoriranog vapnenca. Ovo je pravi podzemni prirodni muzej, gdje možete vidjeti nevjerojatno lijepe kamene slapove, kaskade malih jezera, sinterirane zavjese, naslaga špiljskih bisera. Po bogatstvu ukrasa od stalagmita i stalaktita, te pogodnostima i uslugama za turiste, jedna je od pet najpoznatijih špilja u Europi. Odakle to čudo prirode? Sve to nastaje od spojeva kalcija, odnosno od kalcijevog karbonata i kalcijevog bikarbonata. Nastanak stalaktita i stalagmita u špiljama može se objasniti na sljedeći način. Kišnica, koja curi kroz krov vapnenačke špilje, otapa vapnenac sadržan u stijeni. Naravno, voda se ne slijeva sa luka špilje u potočiću, već vrlo sporo kaplje, tako polako da dio ima vremena ispariti, a u njoj otopljeni vapnenac ponovno kristalizira u obliku kamenih „ledica“. ” visi sa stropa. Tako nastaju stalaktiti.
Kapljice vapnene vode koje su pale također isparavaju, a u njima otopljeni vapnenac ostaje na mjestu gdje kapi padaju stvarajući okomite izrasline u obliku stožaca - stalagmite.

Najduža je špilja Mamut u Kentuckyju, SAD. Ukupna duljina podzemnih koridora je gotovo 600 km. Špilja Krubera-Voronya trenutno je najdublja špilja na svijetu (dubina više od 2000 m), nalazi se u planinskom lancu Arabica u Abhaziji.

Nastanak krša u područjima stambenih ili industrijskih zgrada može dovesti do toga da stambene zgrade, industrijske zgrade i druge građevine padaju pod zemlju.

Kada se hladna otopina kalcijevog bikarbonata s mlazom vode nađe na površini zemlje, zagrijava se pod sunčevim zrakama i razlaže se na kalcijev karbonat, ugljični dioksid i vodu. Tako se ponovno taloži kalcijev karbonat, samo na drugom mjestu.

Učitelj, nastavnik, profesor : Jeste li znali da se 3% otopina sode bikarbone ili tablete natrijevog bikarbonata mogu koristiti za ublažavanje žgaravice u želucu? Kako bismo objasnili na čemu se temelji upotreba ovih tvari, napravimo sljedeći eksperiment:

(izvođenje laboratorijskog pokusa prema uputama):

1. U epruveti s 2-3 ml otopine Na 2 CO 3 (1 opcija) i NaHCO 3 (2 opcija)

dodajte kap lakmusa.

2. Što gledaš?

3. Objasni boju lakmusa u otopini.

4. Razmislite zašto se natrijev bikarbonat koristi za uklanjanje žgaravice? (savjet: zapamtite kakvo je okruženje u želucu).

Učitelj, nastavnik, profesor: soli ugljične kiseline, karbonata i bikarbonata u vodi hidrolizuju, imaju alkalnu reakciju okoline, stoga se mogu koristiti za neutralizaciju kiselog okoliša.

Na vašim stolovima su uzorci krede, mramora, vapnenca. Ovdje možete vidjeti i školjke, kosture morskih zvijezda, koralje.(prilog 1, slajd)

Što je zajedničko ovim stijenama, mineralima i divljim životinjama? Da biste odgovorili na ova pitanja, predlažem vam da izvršite laboratorijski pokus:

1. Na uzorke krede, mramora, vapnenca (1 opcija); školjke, morske zvijezde i koralje (opcija 2), kap po kap dodavati HCl.

2. Što promatrate?

3. Što mislite, koja je tvar uključena u njihov sastav?

(učenici pogađaju: karbonati)

Učitelj, nastavnik, profesor: Doista, glavna komponenta ovih objekata žive i nežive prirode je kalcijev karbonat. Nije slučajno da je N.M. Fedorovski u svojoj pjesmi o mineralima napisao:

Prema formuli, kako god izgledali,

Ni po čemu se ne razlikuju:

Svejedno kalcij tse o tri,

I mramor i vapnenac. (dodatak 1, slajd)

Učitelj, nastavnik, profesor . Jeste li ikada razmišljali zašto, želeći ocijeniti neko umjetničko djelo, kažu: "Ovo je biser ...". I onda to zovu oblik umjetnosti. Ali zašto dragulj? Ali zato što su biseri oduvijek smatrani simbolom najviše manifestacije ljepote. Dakle, što su biseri? (biserna poruka)

Poruka učenika o biserima

Biseri su tvrde zaobljene formacije izvađene iz školjki nekih mekušaca. Cijeni se kao dragi kamen i koristi se za izradu nakita. Mnogi narodi Istoka (pa čak i Zapada) imaju beskonačan broj legendi koje objašnjavaju porijeklo bisera od suza sreće ili tuge, suza božica, suza lijepih ili ružnih žena, od jutarnje rose i tako dalje, ali nijedna od njih ukazuje na pravog tvorca ovog čudesnog blaga - neopisivog puža, mekušaca... Biser nije "kamen". Biseri su otpadni proizvod mekušaca. Unutar ljuske mekušaca nastaje biser kao rezultat ulaska stranog tijela (zrna pijeska itd.). Oko objekta "sjeme" se taloži sedef koji tvori koncentrične slojeve s tankim filmovima. Sedef je organomineralni agregat kalcijevog karbonata (najčešće u obliku aragonita) i konhiolina (rožnata tvar). Obično su biseri bijele, ponekad kremaste ili ružičaste; tu su i žuti, zeleni, crni pa čak i plavi biseri. Plavi biseri su vrlo rijetki, vrlo cijenjeni i atraktivni zbog svoje rijetke, plave, olovno sive nijanse.
Biseri su oduvijek bili omiljeni nakit među mnogim narodima, bili su počašćeni zbog svoje nježne ljepote i originalnog oblika.

Nažalost, niti jedan antički biser nije preživio do našeg vremena zbog svoje kratke starosti.

To je zbog činjenice da se tijekom vremena organska tvar koja se nalazi u njima suši i razgrađuje. Povijest poznaje mnoge primjere velikih bisera. Međutim, nijedan od njih nije preživio do danas: biseri ne traju više od 150-200 godina (iznimka su slučajevi kada nema pristupa zraka; tijekom iskopavanja biseri su pronađeni u slojevima starim 2000 godina). Najstariji biser čija se povijest može pratiti je Peregrine, u vlasništvu Elizabeth Taylor.

Peregrine je prilično velik biser u obliku kruške od 50,95 karata (10,19 grama). Ima svijetlu mliječnu boju. Peregrina, što na španjolskom znači "putnik" ili "hodočasnik", doista je prešla dug put prije nego što je uvrštena u kolekciju holivudske glumice. Prvi spomen Peregrina datira iz 16. stoljeća – biser je bio vjenčani dar španjolskog kralja Filipa II njegovoj drugoj ženi, engleskoj kraljici Mariji I. Krvavoj. Na nekoliko portreta Marija je prikazana s ovim biserom.

Mislim da ste već shvatili da su soli ugljične kiseline široko rasprostranjene u prirodi i da su uključene u mnoge procese. Sada vas pozivam na rad s tekstovima i upoznavanje sa značenjem i primjenom karbonata i bikarbonata u svakodnevnom životu.

Tekst za grupu 1

U građevinarstvu se koriste karbonati u obliku vapnenca. Kada se vapnenac izgori, nastaje kalcijev oksid ili živo vapno:

CaC0 3 \u003d CaO + C0 2.

Kada se kalcijevom oksidu doda voda, nastaje gašeno vapno:

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2.

Hidrirano vapno se u građevinarstvu koristi za krečenje, žbukanje, dok se pijesak dodaje za čvrstoću. Kalcijev hidroksid, reagirajući s atmosferskim ugljičnim dioksidom, pretvara se u kalcijev karbonat i postupno se stvrdne.

Mnogi spomenici kiparstva i arhitekture izrađeni su od vapnenca i mramora. Vjerojatno znate da su tijekom posljednjih desetljeća počeli propadati više nego u svim prethodnim vremenima. To se događa pod utjecajem kiselih kiša. Kiseline nastaju interakcijom u atmosferi dušikovih i sumpornih oksida, nastalih tijekom izgaranja različitih vrsta goriva, s vodom. Pod utjecajem ovih kiselina karbonati se ispiru iz spomenika kulture:

CaC0 3 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + C0 2 + H 2 0.

U posljednje vrijeme za njihovu zaštitu koriste se premazi od spojeva visoke molekularne težine - silikona.

Tekst za grupu 2

Voda u prirodi je meka i tvrda. Kruta naziva se voda koja sadrži razne soli. Razlikovati privremenu i trajnu tvrdoću.

Privremena ukočenostzbog prisutnosti topivih kalcijevih i magnezijevih bikarbonata - Ca(HC0 3 ) 2 i Mg(HC0 3 ) 2 . Te soli se uništavaju kuhanjem, pa se ova tvrdoća naziva privremena.

Trajna tvrdoćazbog prisutnosti drugih soli, kao što su sulfati (CaS0 4 ) i kloridi (CaCl 2 ).

Korištenje vode povećane tvrdoće u svakodnevnom životu dovodi do dodatnih materijalnih i energetskih troškova. Na primjer, prilikom kuhanja takve vode, na stijenkama posuđa postupno se stvara debeli sloj kamenca, formiran od netopivih kalcijevih i magnezijevih karbonata:

Ca (HC0 3) 2 \u003d CaC0 3 + H 2 0 + C0 2.

Što je sloj kamenca deblji, čajnik dulje vrije.

Prilikom pranja u tvrdoj vodi troši se više deterdženata, posebno sapuna. U tom se slučaju dio sapuna troši na vezanje iona kalcija i magnezija, uslijed čega nastaju netopivi spojevi kalcija i magnezija koji se talože.

Trenutno se za pranje koriste sintetički deterdženti, čija učinkovitost malo ovisi o tvrdoći vode. Međutim, sintetski deterdženti se polako uništavaju u prirodnom okolišu i uzrokuju onečišćenje vodenih tijela.

Voda se može kemijski omekšati. Da biste to učinili, natrijeva soda se dodaje u tvrdu vodu. 2 C0 3 ili vapnena voda Ca(OH) 2 dok se kalcijev karbonat taloži. Privremena tvrdoća također se eliminira kuhanjem.

Kako tvrda voda utječe na ljudski organizam? Iako ioni kalcija i magnezija imaju važnu ulogu u ravnoteži vode i soli u tijelu, njihov višak može dovesti do metaboličkih poremećaja i razvoja bolesti, poput bubrežnih kamenaca.

Naše su prabake pokušavale oprati lice, oprati kosu otopljenom ili kišnicom, koja sadrži vrlo malu količinu soli. Takva voda ne isušuje kožu, a kosa je nakon pranja meka i sjajna. Imajte na umu da je omekšana voda prisutna u sastavu krema, a šamponi, pjene za kupanje nužno sadrže omekšivače vode.

Povrće i meso kuhano u mekoj vodi puno je ukusnije i sočnije. Za kuhanje se ne preporuča tvrda voda, jer smanjuje okus jela.

Tekst za grupu 3.

Karbonati se koriste u proizvodnji stakla. Sirovine za dobivanje običnog stakla su čisti kvarcni pijesak, soda i vapnenac. Ove tvari se temeljito miješaju i podvrgavaju jakom zagrijavanju (do 1500 ° C). Javljaju se sljedeće reakcije:

Na 2 C0 3 + Si0 2 \u003d Na 2 Si0 3 + C0 2;

CaC0 3 + Si0 2 = CaSi0 3 + C0 2 .

Otopljeno staklo se postupno hladi i može se oblikovati u različite oblike.

Vapnenac i glina koji sadrže silicij oksid glavne su sirovine za proizvodnju cementa. Ove tvari se temeljito miješaju i smjesa se peče u nagnutim cilindričnim pećima, dužine do 200 m i promjera oko 5 m. Tijekom procesa pečenja peć se polako okreće, sirovine se postupno pomiču, a između glina i vapnenac. Dobivene tvari se sinteriraju u komade, nakon hlađenja se melju u fini prah. Cement se široko koristi u građevinarstvu kao vezivni materijal.

Amonij i natrij bikarbonati se koriste u slastičarstvu, lako se razgrađuju kada se zagrijavaju, stvarajući plinove koji opuštaju tijesto i čine ga pahuljastim.:

NH 4 HC0 3 \u003d NH 3 + H 2 0 + C0 2; 2NaHC0 3 = Na 2 C0 3 + H 2 0 + C0 2.

Natrijev karbonat ili soda se koristi u aparatima za gašenje požara. Aparat za gašenje požara je čelični cilindar napunjen otopinom sode. Na vrh se stavlja ampula sa sumpornom kiselinom. Kada se aktivira aparat za gašenje požara, ampula se razbije, sumporna kiselina reagira s natrijevim karbonatom, počinje se oslobađati ugljični dioksid i stvara se pjena. Pjena zaustavlja pristup kisika zapaljenom predmetu, a time se požar gasi.

Tekst za grupu 4

U našoj zemlji značajna područja zauzimaju kisela tla. Prisutnost velike količine vodikovih iona u kiselim tlima naglo pogoršava plodnost zemlje. Kako bi se neutralizirala kiselost i povećala plodnost, provodi se vapnenje kiselih tala, tj. u tlo se dodaje vapnenac CaCO2 3 i dolomit CaCO 3 MgC0 3 u usitnjenom obliku.

Vapnenje je čovjeku poznato od davnina. Poljoprivrednici Galije i Britanskih otoka koristili su vapnenac i kredu na poljima, livadama i pašnjacima prije otprilike 2000 godina.

U karbonate spada i mineral malahit (CuOH). 2 C0 3 . Koristi se kao ukrasni i ukrasni kamen. Ljepotu malahita daje svijetlo zelena boja, zamršen uzorak, često stvarajući tajanstvenu sliku. U Zimskoj palači, koja se nalazi u Sankt Peterburgu, nalazi se malahitna dvorana. Malahit također proizvodi zelenu boju.

Nakon rada s tekstovima ispunite tablicu u r.t.s 185 br.5

Hajde da rezimiramo. Ugljična kiselina i njezine soli uvelike oblikuju izgled planeta. Široko se koriste u ljudskoj gospodarskoj djelatnosti. Od posebnog značaja je CaCO 3 . Njemu dugujemo arhitektonski izgled naših gradova. Ali da bi karbonati djelovali za osobu, potrebno je poznavanje znanstvenih zakona, kemijskih procesa koji se odvijaju oko nas.

D.z s. 244 - 247 (prikaz, stručni).

Refleksija: sastavljanje sinkvine

  1. Imenica
  2. 2 pridjeva
  3. 3 glagola
  4. Rečenica
  5. Riječ

Sada razmislite o svemu što se dogodilo u lekciji.

1 Naučio sam puno

2. Ovo će mi trebati u životu

3. Bilo je o čemu razmišljati na lekciji

4. Dobio sam odgovore na sva pitanja

5. Vredno sam radio u razredu

2. Za to se vrijeme vraća Rukarica, procijedi vodu, sipa je u vrčeve, i kakav zabavljač: ako je voda nečista, presavije list papira, stavi u njega ugljen i nasipa krupni pijesak, ubaci taj papir u vrč. i ulijeva vodu u nju, i zalijeva nešto, znaš, prolazi kroz pijesak i kroz ugljen i kaplje čisto, kao kristal, u vrč. Ruska narodna priča "Moroz Ivanovič"

2. Koje metode čišćenja koristi Needlewoman? B) filtracija A) destilacija O) adsorpcija M) kristalizacija

3. Ugljični monoksid! poviče Holmes.« »Pričekaj malo. Sad će otići. Gledajući kroz vrata, vidjeli smo da je soba osvijetljena samo mutnim plavim plamenom, koji je treperio u malom bakrenom mangalu u sredini... U otvorena vrata su se uvlačile strašne otrovne pare od kojih smo se gušili i kašljali. A.K. Doyle "Slučaj prevoditelja"

3. Pronađite kemijske pogreške u pročitanom odlomku. Zašto Holmes i njegovi suputnici po opisanim znakovima nisu mogli utvrditi prisutnost ugljičnog monoksida u prostoriji? N) ugljični monoksid je bez mirisa D) ugljični monoksid ima ugodan miris A) kod trovanja ugljičnim monoksidom osoba ne kašlje

4. U arapskoj pustinji raste drvo Caratina silikva (caratina silikva), čije sjemenke voća imaju uvijek istu težinu u bilo kojoj godini i na bilo kojem stablu. Stoga su antički draguljari koristili takve utege za svoje vage, nazivajući ih karatima. Danas postoji karatna proba zlata i dragog kamenja.

4. Kolika je težina jednog karata? I) 100 g H) 0,5 g S) 0,2 g R) 0,1 g

5 . - Jeste li čuli za efekt "pasje špilje" u Italiji? Tamo se nalazi špilja. Osoba će ući i hodati okolo, a pas ili zec će umrijeti za nekoliko minuta. - Zašto? - Ugljični dioksid se oslobađa iz vulkanske pukotine ... V. Korotkevič "Crni dvorac Olšanski"

5. Zašto osoba ostaje živa u “pseći špilji”, a psi i druge male životinje umiru? S) CO 2 je teži od zraka i akumulira se na dnu A) CO 2 je siguran za ljude, ali štetan za životinje G) osoba uđe u špilju u plinskoj maski.

Ugljična kiselina H 2 CO 3 Soli ugljične kiseline Srednje soli - karbonati MeCO 3 Soli kiselina - bikarbonati MeHCO 3 Soli ugljične kiseline Srednje soli - karbonati MeCO 3 Soli kiselina - bikarbonati MeHCO 3

Vrijednost soli ugljične kiseline Ukrasni kamen u skulpturi Za vapnena tla s njihovom pretjeranom kiselošću. Građevinski materijali (kreda, mramor, vapnenac) Kalcijev karbonat CaCO3 (kreda, mramor, vapnenac)

Partenon (5. st. pr. Kr. Atena) Nika od Samotrake (11. st. pr. Kr. Louvre Paris) KARBONATI U SKULPTURI I ARHITEKTURI

Značaj soli ugljične kiseline Soda pepela Na 2 CO 3 i sode kristalne Na 2 CO 3 10 H 2 O Proizvodnja sapuna, u svakodnevnom životu kao deterdženta. Proizvodnja stakla. Proizvodnja papira

Značaj soli ugljične kiseline u proizvodnji aparata za gašenje požara U medicini za proizvodnju lijekova U kuhanju za rahljenje tijesta Voda za piće (hrana) NaHCO 3

Opća kemijska svojstva 1. Razgradnja zagrijavanjem MeCO 3 → MeO + C O 2 (isključujući metalne karbonate skupine I A) MeHCO 3 → Me S O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Sve soli djeluju u interakciji s kiselinama - daju kvalitativnu reakciju na ione CO 3 2 - i HCO 3 - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O 3 . Soli ugljične kiseline stupaju u reakcije izmjene s drugim solima ako nastaju netopive ili slabo topljive tvari. 4. Karbonati se pretvaraju u bikarbonate s viškom ugljičnog dioksida i vode. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC O 3 Ugljikovodici uzrokuju privremenu tvrdoću vode.

Načini uklanjanja privremene tvrdoće vode 1. Vrenje Pri ključanju topljivi kalcijevi i magnezijevi bikarbonati se pretvaraju u netopive karbonate. 2. Dodatak sode (Na 2 CO 3) Eliminira ne samo privremenu, već i trajnu tvrdoću vode koju stvaraju kloridi i sulfati kalcija i magnezija.

Uspostavite korespondenciju između lijevog i desnog dijela jednadžbe lijevog dijela jednadžbe grijanje 1) 2KHCO 3 = grijanje 2) CaCO 3 = 3) Na 2 CO 3 + 2HCI = 4) C aCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 5) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = desna strana jednadžbe a) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b) Ca (HC O 3) 2 c) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O d) CaO + CO 2 e ) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

odgovori 1 - c 2 - d 3 - e 4 - b 5 - a


Pripremio nastavnik kemije MOU SŠ broj 1, r.p. Novospasskoe Ninasheva R.T. sat kemije u 9. razredu Ugljična kiselina i njezine soli Razmislimo!

  • U prirodi ¾ volumena Zemljine površine zauzima H2O, a CO2 je obavezna komponenta atmosfere. Koja je klasifikacija oksida? Što nastaje s H2O.
  • Sastavite jednadžbe za reakcije interakcije ugljičnog dioksida s vodom i dajte fizikalno-kemijski opis te reakcije.
formulirati temu i svrhu sata
  • Koji?
  • Za što?
  • Kako ćemo učiti?
Karbonska kiselina
  • Kemijska formula- H2CO3
  • Strukturna formula- sve veze su polarne kovalentne
  • Kiselina je slaba, postoji samo u vodenoj otopini, vrlo je krhka, razlaže se na ugljični dioksid i vodu:
  • CO2 + H2O ↔ H2CO3
  • U ionske jednadžbe zapisujemo
  • H2CO3 ↔ H2O + CO2
Karbonska kiselina
  • Dvobazni, tvori soli:
  • - srednja - karbonati (ioni CO32-)
  • - kiseli - bikarbonati (joni HCO3-)
Soli ugljične kiseline, njihova topljivost Kemijska svojstva karbonata i bikarbonata
  • 1) Kvalitativna reakcija na CO32-karbonat - ion "kipi" pod djelovanjem jake kiseline :
  • kreda CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2-
    • Soda za piće NaNCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Ulazi u reakcije izmjene s drugim topivim solima
  • Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
    • 3) Karbonati i bikarbonati se mogu pretvarati jedan u drugi
  • Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
  • CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
  • 4) Razgradnja bikarbonata i karbonata pri zagrijavanju
  • NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
  • CaCO3 t˚C → CaO+CO2
međusobne transformacije u prirodi Špilja "Emine-Bair-Khosar" na Krimu!

Ovdje, među milijunima kristala kalcita i aragonita, čovjeku je teško razumjeti

koje bi sile prirode mogle stvoriti ovo kameno čudo.

Špilja "Emine-Bair-Khosar" na Krimu Stalaktiti i stalagmiti u pećini Avshalom, Izrael Stalaktiti i stalagmiti u pećini Avshalom, Izrael Upotreba soli ugljične kiseline

Kemijska formula tvari

Trivijalno (povijesno) ime

Moderno ime

Upotreba tvari

Cink karbonat

Proizvodnja boja.

soda pepela

Natrijev karbonat

Omekšavanje vode, proizvodnja stakla.

soda za piće

natrijev bikarbonat

U prehrambenoj industriji, u medicini.

kristalna soda

Natrijev karbonat dekahidrat

Za omekšavanje vode pri pranju rublja.

Spaljena magnezija

magnezijev karbonat

U medicini.

Mješavina MgCO3 i CaCO3 (1:1)

Mješavina magnezijevih i kalcijevih karbonata

U građevinarstvu.

Osnovni bakrov(II) karbonat

Zanati, nakit.

Kalijev karbonat

Proizvodnja stakla, keramike, cementa, gnojiva.

Kreda, mramor, vapnenac

Kalcijev karbonat

Proizvodnja građevinskog materijala.
izborni zadaci
  • br. 1. Razina A.
  • Dopunite jednadžbe izvedivih kemijskih reakcija:
  • CO 2+ NaOH =
  • Sa O2+ Na2O =
  • CO2 + Ca(OH)2 =
  • H2CO3+ Na2SO4 =
  • CaCO3 + CO2 + H2O =
  • br. 2. Razina B.
  • Sastavite jednadžbe reakcije prema shemi:
  • 2) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
  • 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
Test na temu ugljična kiselina 1. Koja karakteristika se odnosi na ugljičnu kiselinu: c) nestabilna m) jednobazna y) jaka 2. Formula sode za piće: a) NaHCO3 b) Ca(HCO3)2 c) Na2CO3 3. Uvjet potreban za razgradnja karbonata : a) temperatura b) tlak c) svjetlost 4. Tvar po kojoj se karbonati prepoznaju: j) Ca(OH)2 l) HCl m) BaCl2 5. Gdje se koristi soda bikarbona? a) u slastičarstvu b) u građevinarstvu c) u proizvodnji stakla Test (nastavak) 6. Što je "suhi led?"
  • j) ugljični monoksid (IV)
  • l) ugljični monoksid (II)
  • l) dušikov oksid (V)
    • 7. Usporedite ugljični dioksid sa zrakom
  • c) lakši od zraka
  • m) teži od zraka
  • y) isto
    • 8. Jak otrov, zamjenjuje kisik u krvnom hemoglobinu
  • h) ugljični monoksid (IV)
  • i) ugljični monoksid (II)
  • j) dušikov oksid (V)
    • 9. Prilikom gašenja požara koristiti
  • c) ugljični monoksid (II)
  • m) ugljični monoksid (IV)
  • y) dušikov oksid (V)
Stalaktit Provjerimo Dobili smo riječ "STALAKTIT" Ocjene: "5" - nema grešaka; "4" - pogreška 1-2; “3” - 3-4 pogreške za sastavljanje sinkvine na temu “Ugljena kiselina i njezine soli” Imenica (naslov). Pridjev. Glagol. Fraza koja ima smisla. Imenica (zaključak, sažetak). Domaća zadaća
  • Proučite odlomak u udžbeniku. Za rješavanje zadatka.
  • Koliki će se volumen i masa ugljičnog dioksida osloboditi pri pečenju kalcijevog karbonata mase 400 g.

Bozadži N.M.

učiteljica kemije


Reci mi i zaboravit ću

Pokaži mi i zapamtit ću

Uključite me i naučit ću!

kineska mudrost


Cilj: Nakon čitanja ulomka, odaberite točan odgovor tako što ćete napisati slovo točnog odgovora i kao rezultat - temu naše lekcije!


1. Ugljen je najvrjedniji od minerala, - odgovorio je inženjer, - a čini se da je priroda odlučila to dokazati stvaranjem dijamanta, jer on, u biti, nije ništa drugo do kristalni ugljik.

J. Verne "Tajanstveni otok"


K) grafit

A) karabin

P) fuleren


2 .U međuvremenu se Vraća Rukarica, procijedi vodu, sipa je u vrčeve, i kakav zabavljač: ako je voda nečista, presavit će list papira, staviti u njega ugljen i sipati krupni pijesak, ubaciti taj papir u vrč. i ulij vodu u nju, i vodu - onda, znaš, ona prolazi kroz pijesak i kroz ugljen i kaplje čisto, kao kristal, u vrč.

Ruska narodna priča "Moroz Ivanovič"


B) filtracija

A) destilacija

O) adsorpcija

M) kristalizacija


3. Ugljični monoksid! poviče Holmes.« »Pričekaj malo. Sad će otići.

Gledajući kroz vrata, vidjeli smo da je soba osvijetljena samo mutnim plavim plamenom, koji je treperio u malom bakrenom mangalu u sredini... U otvorena vrata su se uvlačile strašne otrovne pare od kojih smo se gušili i kašljali.

A.K. Doyle "Slučaj prevoditelja"


3. Pronađite kemijske pogreške u pročitanom odlomku. Zašto Holmes i njegovi suputnici po opisanim znakovima nisu mogli utvrditi prisutnost ugljičnog monoksida u prostoriji?

H) ugljični monoksid je bez mirisa

G) ugljični monoksid ima ugodan miris

A) Kada se otrovate ugljičnim monoksidom, ne kašljete


4. U arapskoj pustinji raste drvo karatina silikva (caratina siliqua), čije koštice imaju uvijek istu težinu u svakoj godini i na bilo kojem stablu. Stoga su antički draguljari koristili takve utege za svoje vage, nazivajući ih karatima. Danas postoji karatna proba zlata i dragog kamenja.


I) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

R) 0,1 g


5 . - Jeste li čuli za efekt "pasje špilje" u Italiji? Tamo se nalazi špilja. Osoba će ući i hodati okolo, a pas ili zec će umrijeti za nekoliko minuta.

- Zašto?

- Ugljični dioksid se oslobađa iz vulkanske pukotine...

V. Korotkevič "Crni dvorac Olšanski"


S) TAKO 2 teži od zraka i nakuplja se na dnu

A) TAKO 2 siguran za ljude, ali štetan za životinje

G) čovjek ulazi u špilju s gas maskom

5. Zašto osoba ostaje živa u “pseći špilji”, a psi i druge male životinje umiru?


  • Pitanja

1 2 3 4 5

K A R B O N A T I


  • Što se dogodilo karbonati ? kabonati - to su soli ugljične kiseline o kojima će se raspravljati u današnjoj lekciji.


Kao rezultat proučavanja teme, moći ćete:

  • davanje karakterizacija ugljena
  • davanje karakterizacija ugljena

kiselina i njena svojstva .

2. Simulirajte

3. Smatrati

4. Simulirajte

5. Napiši jednadžbe reakcija

6.Vježba odraz njihovih aktivnosti

  • kiselina i njena svojstva . 2. Simulirajte metode za proizvodnju ugljične kiseline 3. Smatrati svojstva soli ugljične kiseline. 4. Simulirajte kvalitativna reakcija na karbonatni ion 5. Napiši jednadžbe reakcija 6.Vježba odraz njihovih aktivnosti

  • Karbonska kiselina - slaba dvobazna kiselina s kemijskom formulom H 2 CO 3

Vježbajte 1. Napišite jednadžbe reakcija

postupna disocijacija ugljične kiseline:

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -


NB! dvoosnovni, oblici 2 vrste soli:

medij - karbonati (ioni CO 3 2- )

kiseli - ugljikovodici (HCO ioni 3 - )


  • Ugljična kiselina je nestabilna, nije izolirana u svom čistom obliku, jer se lako razlaže na ugljični dioksid i vodu (proces je reverzibilan)

H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O

Iskustvo


1. Otapanje ugljičnog dioksida u vodi

CO2 + H2O H2CO3


2. Interakcija soli (karbonata i bikarbonata) s jačim kiselinama .

NaHCO 3 +HCI=

Na 2 CO 3 +2HCl=



IV. Soli ugljične kiseline i njihova topljivost

Kemijska formula

Ime

Topljivost

soda pepela

soda za piće

Kreda, mramor, vapnenac


1) Interakcija bikarbonata s kiselinama

Na H CO 3 + HCl =

pijenje

soda

2) Ulazi u reakcije izmjene s drugim topivim solima

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H2O + CO2

CaCO 3 ↓ + 2 NaCl


Kemijska svojstva karbonata i hidrokarbonata

3) Karbonati i bikarbonati se mogu pretvarati jedan u drugi

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3 ) 2

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

4) Razgradnja bikarbonata i karbonata pri zagrijavanju

NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2

CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

Iznimka:

metalni karbonati ja grupe, pogl. podskupine


Kemijska svojstva karbonata i hidrokarbonata

Ugljikovodici uzrokuju privremenu tvrdoću vode.

Načini uklanjanja privremene tvrdoće vode:

1. Vrenje

Kada prokuhaju, topljivi kalcij i magnezij bikarbonati se pretvaraju u netopive karbonate.

2. Dodavanje sode ( Na 2 CO 3 )

Uklanja ne samo privremene, već i trajna tvrdoća vode koju stvaraju kloridi i sulfati kalcija i magnezija.


VI. Određivanje karbonata

Određivanje karbonatnih iona

CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 CO 3

CO 2 + Ca(OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O


VII. Važnost karbonata

  • Među karbonatima posebnu pozornost zaslužuje kalcijev karbonat. CaCO3 , upoznali kao:

vapnenačka mramorna kreda


VII. Važnost karbonata

Na zemlji žive tri brata

Iz obitelji karbonata.

Stariji brat - zgodan - Mramor,

Slavno u ime Karara,

Izvrstan arhitekt. On

Sagradio je Rim i Partenon.

Svi znaju vapnenac,

Zato se tako i zove.

Poznat po svom radu

Izgradnja kuće iza kuće.


VII. Važnost karbonata

I sposoban i sposoban

Mlađi mekani brat Mel.

Kako crtati, pogledajte

Ovaj CaCO 3 .

Braća se vole zabavljati

Zapaliti u vrućoj pećnici.

Tada nastaju CaO i CO 2.

To je ugljični dioksid

Svatko od vas ga poznaje,

Izdišemo ga.


VII. Važnost karbonata

Pa, ovo je CaO -

vruće izgorjelo

VAPNO BRZO.

Dodajte vodu u to

pažljivo miješanje,

Da izbjegne nevolje

zaštiti ruke.

Ohladiti izmiješanu LIME,

ali GOTOVO!

vapneno mlijeko

uvećano.


VII. Važnost karbonata

Svijetla kuća razveselila se

Pretvaranje vapna u kredu.

Hokus pokus za ljude:

Treba samo puhati kroz vodu,

Kako se lako pretvara u mlijeko!

I sada prilično spretno dobivam sok:

Mlijeko plus ocat, Ay!

Pjena se slijeva preko ruba!

Svi u brigama, svi u poslu

Od zore do zore -

Ova braća Karbonati,


Kemijska formula tvari

Trivijalno (povijesno) ime

Moderno ime

Primjena

tvari

Cink karbonat

soda pepela

soda za piće

Proizvodnja boja.

Na2CO310H2O

Natrijev karbonat

kristalna soda

Omekšavanje vode, proizvodnja stakla.

natrijev bikarbonat

U prehrambenoj industriji, u medicini.

Natrijev karbonat dekahidrat

Mješavina MgCO 3 i CaCO 3 (1:1)

Spaljena magnezija

Za omekšavanje vode pri pranju rublja.

magnezijev karbonat

U medicini.

Mješavina magnezijevih i kalcijevih karbonata

U građevinarstvu.

Osnovni bakrov(II) karbonat

Zanati, nakit.

Kalijev karbonat

Kreda, mramor, vapnenac

Proizvodnja stakla, keramike, cementa, gnojiva.

Kalcijev karbonat

Proizvodnja građevinskog materijala.


Odraz

Vježba 1. Napišite jednadžbu reakcije za pripravu kalcijevog karbonata iz kalcijevog hidroksida

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2 O


Zadatak 2. Kako dobiti kalcijev bikarbonat iz kalcijevog karbonata? Napišite jednadžbu reakcije.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2


Vježbajte 3 . Je li moguća obrnuta transformacija? Ako je tako, koje su metode transformacije.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O+CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3


Vježbajte 4 . Postavite korespondenciju između lijeve i desne strane jednadžbe

pravim dijelovima

jednadžbe

a) K 2 TAKO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

b) Ca(HC O 3 ) 2

v) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

G) CaO+CO 2

e) 2NaCl + CO 2 + H 2 O

lijeve strane jednadžbe

t o

1 ) 2KHCO 3 →

t o

2) CaCO 3 →

3) Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) S aCO 3 +CO 2 +H 2 O →

5)2KHCO 3 + H 2 TAKO 4 →

Odgovor: 1 - in; 2-d; 3d; 4-b; 5-a


1. Na satu sam radio ... 2. Svojim radom na satu, ja ... 3. Lekcija mi se činila ... 4. Za lekciju I ... 5. Moje raspoloženje… 6. Materijal lekcije bio je ...

aktivan, zadovoljan, kratak, neumoran, koristan, bolji, razumljiv, zanimljiv, lak.


  • Pročitajte i proučite sažetak.
  • Ponovite odlomak: § 4.14.2
  • Dovršite zadatke:

rad u skupinama vježba 1 (9-15) str.112

Za korištenje pregleda prezentacija stvorite Google račun (račun) i prijavite se: https://accounts.google.com


Naslovi slajdova:

Znaš li to…..? Dana 24. travnja 1833. u Sjedinjenim Državama patentirana je gazirana soda voda. Prvo gazirano piće dobio je 1767. briljantni engleski kemičar Joseph Priestley. Otkrio je jedno od svojstava ugljičnog dioksida uz pomoć kojeg je postala moguća proizvodnja gazirane vode.

Sastav gazirane vode Flaširana pjenušava voda obogaćena je CO 2 koji pročišćava vodu od mikroba. Ugljični dioksid također produžava rok trajanja vode i djeluje kao konzervans. Prisutnost ugljičnog dioksida u piću ili vodi kao konzervansu označena je na etiketi oznakom E290. Kada se ugljični dioksid spoji s vodom, nastaje ugljična kiselina.

Ugljična kiselina i njene soli

Ugljična kiselina Kemijska formula - H 2 CO 3 Strukturna formula - sve polarne kovalentne veze Kiselina je slaba, postoji samo u vodenoj otopini, vrlo krhka, razlaže se na ugljični dioksid i vodu: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Pišemo u ionskim jednadžbama H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Ugljična kiselina dvobazna, tvori soli: - srednja - karbonate (ioni CO 3 2-) - kisela - hidrokarbonati (ioni H CO 3 -)

Soli ugljične kiseline su kristalne čvrste tvari. većina se ne otapa u vodi Disocijacija: stvaranjem karbonatnih aniona hidrokarbonati su čvrste kristalne tvari. otapati u vodi Disocijacija: s stvaranjem vodikovog kationa, karbonatnog aniona.

Kemijska svojstva karbonata i hidrokarbonata 1) Kvalitativna reakcija na CO 3 2-karbonat - ion koji "kipi" pod djelovanjem jake kiseline: kreda Ca CO 3 + 2HCl \u003d C aCl 2 + H 2 O + CO 2 Soda bikarbona Na H CO3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 2) Ulaze u reakcije izmjene s drugim topljivim solima Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Karbonati i bikarbonati se mogu pretvarati jedni u druge Ca ( OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 4) Razgradnja bikarbonata i karbonata pri zagrijavanju NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

za karbonate, bikarbonate CaCO 3 NaHCO 3 Kvalitativne reakcije Da biste provjerili prisutnost karbonata, trebate dodati bilo koju kiselinu CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + H2O + CO2 kreda Soda bikarbona

Crvena špilja, ili Kizil-Koba, najveća je od 800 krimskih špilja. Nalazi se 3,5 km od sela Perevalnoye u slikovitom traktu Kizil-Koba, koji je spomenik prirode i zaštićen je od strane države. Ukupna dužina proučenog dijela špilje iznosi 14 km. Dio koji nije prijeđen između špilje Proval i Pete klizišta još je oko 3,5 km. Kizil-Koba je složen, zamršen labirint, smješten na šest katova s ​​amplitudom od 135 m. Najstariji šesti kat star je oko dva milijuna godina.

stalagmiti

Stalaktit "trbušasti"

Stalaktit "Vatra"

Špilja "Emine-Bair-Khosar" na Krimu

Stalaktiti i stalagmiti u pećini Avshalom, Izrael

Primjena soli ugljične kiseline Kemijska formula tvari Trivijalni (povijesni) naziv Suvremeni naziv Primjena tvari ZnCO 3 Galmei Cink karbonat Proizvodnja boja. Na 2 CO 3 Soda soda Natrijev karbonat Omekšavanje vode, proizvodnja stakla. NaHCO 3 Soda bikarbona Natrijev bikarbonat U prehrambenoj industriji, u medicini. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Soda kristalna Natrijev karbonat dekahidrat Za omekšavanje vode pri pranju rublja. MgCO 3 Spaljeni magnezij Magnezijev karbonat U medicini. Mješavina MgCO 3 i CaCO 3 (1:1) Dolomit Mješavina magnezijevih i kalcijevih karbonata U građevinarstvu. (CuOH) 2 CO 3 Malahit Osnovni bakar (II) karbonat Obrt, nakit. K 2 CO 3 Potash Kalijev karbonat Proizvodnja stakla, keramike, cementa, gnojiva. CaCO 3 Kreda, mramor, vapnenac Kalcijev karbonat Proizvodnja građevinskog materijala.

4 1s21s2 2s22s2 2p Elektronička struktura


5 Dakle, ugljik: d) oksidacijska stanja -4,0, +2, +4 d) oksidacijska stanja -4,0, +2, +4 e) oksidi - CO (ne stvara kiseline) - ugljični monoksid, ugljični monoksid, ugljični monoksid II e) oksidi - CO (ne stvara kiseline) - ugljični monoksid, ugljični monoksid, ugljični monoksid II CO 2 (koji stvara kiselinu) - ugljični dioksid, ugljični dioksid, ugljični monoksid IV CO 2 (koji stvara kiselinu) - ugljični dioksid, ugljik dioksid, ugljični monoksid IV e) tvori ogroman broj spojeva s vodikom, najjednostavniji CH 4 je metan e) tvori ogroman broj spojeva s vodikom, najjednostavniji CH 4 je metan




7 Kristalna rešetka grafita Grafit karakterizira heksagonalna kristalna rešetka. Sastoji se od paralelnih slojeva formiranih od pravilnih šesterokuta ugljikovih atoma. Grafit ima heksagonalnu kristalnu rešetku. Sastoji se od paralelnih slojeva formiranih od pravilnih šesterokuta ugljikovih atoma.


8 masna na dodir tvar crne ili sive boje metalnog sjaja, vatrostalna (topi se pod tlakom od 105 atm i na temperaturama iznad 3700 °C), električno vodljiva, mekana, lako se raslojava. masna na dodir tvar crne ili sive boje s metalnim sjajem, vatrostalna (topi se pod tlakom od 105 atm i na temperaturama iznad 3700 °C), električno vodljiva, mekana, lako se raslojava. Grafit se koristi za izradu vatrootpornih proizvoda koji su otporni na lužine i rastaljene sustave; kalupi su obloženi grafitom kako bi se spriječilo da se zemlja plijesni zalijepi za proizvod; proizvoditi električne proizvode, olovke, boje, maziva, materijale i proizvode protiv trenja. Grafit se koristi u nuklearnoj tehnici kao moderator neutrona, izolacijski materijal.Grafit se koristi za izradu vatrootpornih proizvoda koji su otporni na djelovanje lužina i rastaljenih sustava; kalupi su obloženi grafitom kako bi se spriječilo da se zemlja plijesni zalijepi za proizvod; proizvoditi električne proizvode, olovke, boje, maziva, materijale i proizvode protiv trenja. Grafit se koristi u nuklearnoj tehnologiji kao moderator neutrona, izolacijski materijal Grafitne modifikacije, koje se često nalaze u prirodi - koks, čađa. drveni ugljen. Modifikacije grafita, koje se često nalaze u prirodi - koks, čađa. drveni ugljen.


9 bezbojna kristalna tvar s atomskom rešetkom. bezbojna kristalna tvar s atomskom rešetkom. Svaki atom ugljika u dijamantu okružen je s četiri druga koja se nalaze od njega u smjerovima od središta tetraedra do njegovih vrhova. Svaki atom ugljika u dijamantu okružen je s četiri druga koja se nalaze od njega u smjerovima od središta tetraedra do njegovih vrhova. Dijamant ima veliku tvrdoću, gustoću od 3,5 g/cm2, loš je provodnik topline i praktički ne provodi električnu struju. Dijamant ima veliku tvrdoću, gustoću od 3,5 g/cm2, loš je provodnik topline i praktički ne provodi električnu struju. U svom čistom obliku, dijamant snažno lomi svjetlost. U svom čistom obliku, dijamant snažno lomi svjetlost. Koristi se kao ukras, kao i za rezanje stakla, bušenje stijena i brušenje posebno tvrdih materijala. Koristi se kao ukras, kao i za rezanje stakla, bušenje stijena i brušenje posebno tvrdih materijala. DIJAMANT


10 Međusobna transformacija dijamanta i grafita Pod ogromnim pritiskom grafit se pretvara u dijamant, i obrnuto pri visokim temperaturama, dijamant prelazi u grafit Pod velikim pritiskom, grafit se pretvara u dijamant, i obrnuto pri visokim temperaturama, dijamant prelazi u grafit




12 a) tvori karbide s metalima 4Al+3C=Al 4 C 3 (kada se zagrije) 4Al+3C=Al 4 C 3 (kada se zagrije) Ca+2C=CaC 2 (kada se zagrije) Ca+2C=CaC 2 (kada se zagrije ) b) s vodikom C + 2H 2 = CH 4 (metan) (kada se zagrijava) C + 2H 2 = CH 4 (metan) (kada se zagrijava) Svojstva oksidacijskog sredstva:


13 Redukciona svojstva c) reducira metale iz njihovih oksida c) reducira metale iz njihovih oksida veliku količinu topline 2C + O 2 \u003d 2CO + Q 2C + O 2 \u003d 2CO + QC + O 2 \u003d CO 2 + QC + O 2 \u003d CO 2 + Q


14 Ugljična kiselina i njezine soli Ciljevi sata: Upoznati učenike sa značajkama ugljične kiseline; sa svojim glavnim prirodnim spojevima; ponoviti pojmove: kisele i srednje soli na primjeru karbonata i bikarbonata i njihovih tehničkih naziva. Proučiti kemijska svojstva soli ugljične kiseline i njihova glavna područja primjene.




16 U G.R. Haggard “Kleopatra” čitamo: “... izvadila je jedan od 3 ogromna bisera iz uha i spustila biser u ...? Zavladala je tišina, šokirani gosti, smrznuti, gledali kako se neusporedivi biser polako rastvara, Nije mu ostalo ni traga, a onda je Kleopatra podigla pehar, izvrnula ga, protresla, i popila sve do posljednje kapi. : “... izvadila je jedan od 3 ogromna bisera iz uha i spustila biser u ... ? Zavladala je tišina, šokirani gosti, smrznuti, gledali kako se neusporedivi biser polako rastvara, Nije mu ostalo ni traga, a onda je Kleopatra podigla pehar, izvrnula ga, protresla, i popila sve do posljednje kapi.








20 Jednadžba reakcije Jednadžba reakcije CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q nekatalitički nekatalitički














27 B) Bikarbonati - kisele soli NaHCO 3 - soda bikarbona, natrijev karbonat kiselo, soda bikarbona NaHCO 3 - soda bikarbona, natrijev karbonat, soda bikarbona Ca (HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat (privremena tvrdoća vode) Ca (HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat (privremena tvrdoća vode)


28 3. Kemijska svojstva karbonata i hidrokarbonata A) Uklanjanje privremene tvrdoće vode kuhanjem A) Uklanjanje privremene tvrdoće vode kipućom kalcinacijom vapnenca B) Toplinska razgradnja, npr. kalcinacija vapnenca CaCO3=CaO+CO2+CaCO2=CaO


29 Napišite jednadžbe reakcija B) Otapanje sode za piće C) Otapanje sode za piće D) „Puštanje“ sode bikarbone pod djelovanjem kiselina Interakcije sode za piće sa klorovodičnom kiselinom


30 Kvalitativne reakcije na karbonate i bikarbonate: - Kada karbonati i bikarbonati interaguju s kiselinama, dolazi do "vrenja" - oslobađanje mjehurića ugljičnog dioksida - Kada karbonati i bikarbonati međusobno djeluju s kiselinama, dolazi do "vrenja" - oslobađanje mjehurića ugljičnog dioksida


















40 Razmisli! Kakvu ulogu igra soda bikarbona kada se pije protiv žgaravice? (Njemački liječnik je prvi upotrijebio otopinu natrijevog bikarbonata za žgaravicu, po čijem se imenu ova tvar jedno vrijeme zvala čak i "Bulrichova sol") U ljudskom želucu nalazi se HCl, koji neutralizira sodu: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.


43 Opcija testa 1 1. Koja reakcija ne ide do kraja? a) H2O + CO2 =... ; b) CaO + CO2 =...; c) KOH + CO2 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = Kolika je valencija ugljika u ugljičnoj kiselini H2CO3: a) II; b) IV; c) III; d) VI. 3. Za odvijanje reakcije CaCO3 = CaO + CO2 nužan uvjet je: a) hlađenje; b) mljevenje početnog CaCO3 c) prisutnost katalizatora; d) grijanje. 4. Odaberite niz koji odgovara opadajućoj jakosti kiselina: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2SO4, H2CO3, H3PO4; c) H3PO4, H2SO4, H2CO3; d) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Kisele soli ugljične kiseline nazivaju se: a) nitrati; b) karbonati; c) bikarbonati; d) karbidi.


44 Opcija ispitivanja 2 1. Koja karakteristika se odnosi na ugljičnu kiselinu: a) nestabilna b) jednobazna c) jaka d) organska Uvjet potreban za razgradnju karbonata: a) tlak b) temperatura c) svjetlost d) voda 4. Tvar po čemu se prepoznaju karbonati: a) HCl b) Ca (OH) 2 c) BaCl2 d) CO2 soda? a) u slastičarstvu b) u građevinarstvu c) u proizvodnji stakla d) dobivanju gnojiva


45 1. opcija odgovora 1. Koja reakcija ne ide do kraja? a) H2O + CO2 =... ; b) CaO + CO2 =...; c) KOH + CO2 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = Kolika je valencija ugljika u ugljičnoj kiselini H2CO3: a) II; b) IV; c) III; d) VI. 3. Za odvijanje reakcije CaCO3 = CaO + CO2 nužan uvjet je: a) hlađenje; b) mljevenje početnog CaCO3 c) prisutnost katalizatora; d) grijanje. 4. Odaberite niz koji odgovara opadajućoj jakosti kiselina: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2SO4, H2CO3, H3PO4; c) H3PO4, H2SO4, H2CO3; d) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Kisele soli ugljične kiseline nazivaju se: a) nitrati; b) karbonati; c) bikarbonati; d) karbidi


46 2. opcija odgovora 1. Koja karakteristika se odnosi na ugljičnu kiselinu: a) nestabilna b) jednobazna c) jaka d) organska Uvjet potreban za razgradnju karbonata: a) tlak b) temperatura c) svjetlost d) voda 4. Tvar po čemu se prepoznaju karbonati: a) HCl b) Ca (OH) 2 c) BaCl2 d) CO2 soda? a) u slastičarstvu b) u građevinarstvu c) u proizvodnji stakla d) dobivanju gnojiva