Acidul carbonic și prezentarea sărurilor sale. Prezentare de chimie „Acidul carbonic și sărurile sale” (Clasa 9). Formula chimică a unei substanțe

Acidul carbonic și sărurile sale

STRUCTURA ŞI PROCESUL LECŢIEI

Ţintă : dobândirea de cunoștințe despre proprietățile acidului carbonic și sărurile sale și aplicarea acestora.

Sarcini .

Educational.

Să studieze proprietățile generale și specifice ale acidului carbonic și sărurilor sale.
Pentru a dezvălui caracteristicile acidului carbonic și sărurile sale și aplicațiile acestora.
Continuați formarea deprinderilor în compilarea ecuațiilor de reacție.

Educational.

Creați condiții pentru:

Creșterea activității cognitive a elevilor;
Dezvoltarea capacității de a lucra în echipă;
Educarea unei culturi comune;
creşterea responsabilitate și acuratețe, abilități de comunicare, respect față de tovarăși;
creşterea atitudine pozitivă față de chimie;

În curs de dezvoltare.

Creați condiții pentru dezvoltarea UUD:

1) Cognitiv:

Acțiuni educaționale generale universale:

Construcția conștientă și arbitrară a rostirii vorbirii.
Citirea semantică, definirea informațiilor primare și secundare.
Alegerea celor mai eficiente metode de rezolvare a problemelor.
UUD-uri reflexive.
Structurarea cunoștințelor.

Acțiuni semn-simbolice:

Scrierea ecuațiilor de reacție (semn-simbolice).

Acțiuni generice booleene:

Analiza obiectelor în vederea extragerii caracteristicilor.
Stabilirea relațiilor cauzale.
Capacitatea de a analiza, de a construi un plan de cercetare, de a observa și de a trage concluzii pe baza experimentului, de a trage concluzii deductive și inductive.
Utilizarea experienței ca sursă de cunoștințe; capacitatea de a conduce și de a descrie un experiment, de a observa și de a trage concluzii în limbaj chimic.
Propunerea de ipoteze, justificarea lor.

Enunțarea și rezolvarea problemei.

2) Personal: crearea independentă a modalităților de rezolvare a problemelor de căutare.

3) Comunicativ:

punand intrebari,
Capacitatea de a-și exprima cu acuratețe gândurile
Posesia unui discurs dialogic,
Colaborarea într-un grup.

4) de reglementare:

Stabilirea obiectivelor.
Planificare.
Control sub forma compararii rezultatului unei actiuni cu un standard dat pentru a detecta abaterile si diferentele fata de standard.
Nota.
Auto-reglare.

Tip de lecție: O lecție de învățare a materialelor noi.

Criterii pentru atingerea scopului lecției: studentul trebuie

ȘTII:

1) Proprietățile chimice ale acidului carbonic și ale sărurilor sale.

2) Reacția calitativă la ionul carbonat.

3) Compuși naturali ai acidului carbonic.

4) Denumirile sărurilor acidului carbonic și aplicarea lor practică.

A FI CAPABIL SĂ:

1) Descrieți acidul carbonic și sărurile acestuia.

2) Notați formulele sărurilor acide și medii și denumiți-le.

3) Scrieți ecuațiile de reacție care confirmă proprietățile chimice de bază ale sărurilor în formă moleculară și ionică.

4) Determinați practic prezența anionilor CO 3 2- şi HCO 3 - în soluţie.

5) Explicați interconversiile carbonaților și bicarbonaților în natură.

Metode de predare:metode de predare active: conversație euristică, lucru în grup - lucru de laborator în varianta de cercetare.

În timpul orelor

eu. Organizarea elevilor pentru muncă.

Salutari: Ma bucur sa te cunosc. Astăzi vom continua studiul compușilor de carbon. Înainte de începerea lecției, vă doresc bună dispoziție și succes creativ, sper ca întâlnirea noastră să fie fructuoasă.

Lucrare frontală cu clasa la proba literar-chimică.

1. Cărbunele este cel mai valoros dintre minerale, a răspuns inginerul, iar natura pare să fi decis să demonstreze acest lucru prin crearea unui diamant, pentru că nu este, în esență, nimic mai mult decât carbon cristalin. J. Verne „Insula misterioasă”

Ce modificări alotropice ale carbonului, în afară de diamant, știți?

b) ozon

K) grafit

A) carabină

P) fullerenă

2 .Între timp, Acișoara se întoarce, strecoară apa, o toarnă în ulcioare, și ce animatoare: dacă apa este necurată, va îndoi o foaie de hârtie, va pune cărbuni în ea și va turna nisip grosier, va introduce hârtia aceea într-un ulcior. și toarnă apă în ea, și apă - apoi, știi, trece prin nisip și prin cărbuni și se scurge într-un ulcior curat, ca cristalul.

Basmul popular rusesc „Moroz Ivanovici”

Ce metode de curățare folosește Needlewoman?

B) filtrare

a) distilare

O) adsorbţie

M) cristalizare

3. Monoxid de carbon! a exclamat Holmes. Așteptați un pic. Acum va pleca. Privind prin uşă, am văzut că camera era luminată doar de o flacără albastră slabă, pâlpâind într-un mic brazier de cupru din mijloc... Un fum otrăvitor îngrozitor se răspândea prin uşa deschisă, din care ne-am sufocat şi am tuşit.

A.K. Doyle „Cazul traducătorului”

Găsiți erorile chimice din fragmentul citit. De ce nu au putut Holmes și însoțitorii săi să determine prezența monoxidului de carbon în cameră după semnele descrise?

H) monoxidul de carbon este inodor

D) monoxidul de carbon are un miros plăcut

A) atunci când otrăvirea cu monoxid de carbon, o persoană nu tusește

4. În deșertul arab crește arborele Caratina silikva (Caratina silikva), ale cărui semințe de fructe au întotdeauna aceeași greutate în orice an și pe orice copac. Prin urmare, bijutierii din antichitate foloseau astfel de greutăți pentru cântarul lor, numindu-le carate. În zilele noastre, există un test de carate al aurului și al pietrelor prețioase.

Care este greutatea unui carat?

I) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

P) 0,1 g

5 . - Ați auzit despre efectul „peștera câinelui” în Italia? .... Există o astfel de groapă de peșteră acolo. Persoana va intra și va merge, iar câinele sau iepurele va muri în câteva minute.

De ce?

Dioxidul de carbon este eliberat dintr-o fisură vulcanică...

V. Korotkevich „Castelul Negru Olshansky”

De ce o persoană rămâne în viață într-o „peșteră a câinilor”, în timp ce câinii și alte animale mici mor?

S) CO2 mai greu decât aerul și se acumulează în partea de jos

A) CO2 sigur pentru oameni, dar dăunător pentru animale

G) un bărbat intră într-o peșteră purtând o mască de gaz.

III. Trecerea la studiul de material nou: (3 min)

Ce cuvânt este format din literele corespunzătoare răspunsurilor corecte?

Ce sunt carbonații? Deci, subiectul lecției de astăzi este „Acidul carbonic și sărurile sale”. (Stabilirea scopurilor și obiectivelor lecției)

Ce trebuie să știți despre aceste substanțe? (Formule chimice, proprietăți fizice și chimice, aplicare). Acestea vor fi obiectivele lecției noastre.

IV. Învățarea de materiale noi.

Profesor : Deschizând o sticlă de limonada, Pepsi-Cola sau orice altă băutură carbogazoasă, ne confruntăm cu străinul nostru. Este acid carbonic. Cât de des iese cu trădare din sticlă, stropind. Acest lucru se datorează faptului că moleculele sale sunt extrem de instabile, iar în sticlă este sub presiune mare, când deschidem capacul, se descompune imediat:

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

Acidul carbonic este acel caz rar al unei substanțe a cărei formulă este considerată condiționată, adică o astfel de moleculă nu există, dar este posibil să se ia în considerare nu numai proprietățile compușilor săi, ci și proprietățile intrinseci ale acestui acid.

R.t. Cu. 184 Nr 1 - să caracterizăm acest acid.

După gradul de disociere, acidul carbonic este slab, se disociază în două etape și formează două serii de săruri

R.t. Cu. 184 nr. 2, folosind tabelul de solubilitate, dați exemple de săruri.

Propuneți un plan pentru studierea proprietăților chimice ale carbonaților. (interacțiune cu acizi, săruri, proprietăți speciale ale carbonaților)

Să facem experimente de laborator în grupuri

Interacțiunea carbonaților cu acizii
Interacțiunea carbonaților cu sărurile
Proprietăți speciale ale carbonaților

Toate sărurile interacționează cu acizii - dau o reacție calitativă la ionii de CO 3 2- și HCO 3 -

MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

Experiment de laborator „Interacțiunea soluției de marmură și carbonat de sodiu cu soluția de acid clorhidric” - caiet pentru experimente de laborator

2) Soluțiile de săruri ale acidului carbonic interacționează cu soluțiile altor săruri dacă se formează substanțe insolubile.

(Demonstrație „Interacțiunea soluției de carbonat de sodiu cu soluția de clorură de calciu”)

Proprietăți speciale ale acidului carbonic:

A) sărurile acidului carbonic se descompun la încălzire

MeCO 3 → MeO + CO 2 (cu excepția carbonaților de metale alcaline)

MeHCO3 → MeC03 + CO2 + H2O

B) Carbonații sunt transformați în bicarbonați cu un exces de dioxid de carbon și apă. Această reacție este cauza distrugerii clădirilor din calcar sub influența mediului: din ploaie și dioxid de carbon conținut în aer, carbonații insolubili sunt transformați în hidrocarburi solubile.

MeC03 + CO2 + H20 → MeHCO3 , la încălzire - dimpotrivă, bicarbonații se transformă în carbonați

Observăm reacții chimice în laboratorul școlii, în eprubete. Dar aceleași procese au loc în natură, în jurul nostru. El ne va spune despre asta acum... (mesajul elevului despre formarea peșterilor carstice)

Raportul studentului despre formarea stalactitelor și stalagmitelor.

În scoarța terestră pot exista depozite mari de calcar. Sub acțiunea apei și a dioxidului de carbon, carbonații insolubili sunt transformați în hidrocarburi solubile, care sunt spălate cu apă. Ca urmare, în scoarța terestră se formează goluri (carsturi). Aceste goluri sunt numite peșteri carstice. Peștera de marmură este una dintre cele mai frumoase peșteri din Crimeea, care este situată la șapte kilometri de Alushta, pe unul dintre platoul Chatyrdag, la o altitudine de 1000 de metri deasupra nivelului mării.pestera de marmuracreat de-a lungul a sute de mii de ani și format din calcar marmorat. Acesta este un adevărat muzeu natural subteran, unde puteți vedea cascade de piatră uimitor de frumoase, cascade de lacuri mici, perdele sinterizate, așezatoare de perle de peșteră. Prin bogăția decorului cu stalagmite și stalactite, precum și prin facilitățile și serviciile pentru turiști, este una dintre cele mai faimoase cinci peșteri din Europa. De unde a venit acest miracol al naturii? Toate acestea sunt create din compuși de calciu, sau mai degrabă din carbonat de calciu și bicarbonat de calciu. Formarea stalactitelor și stalagmitelor în peșteri poate fi explicată după cum urmează. Apa de ploaie, care se scurge prin acoperișul unei peșteri de calcar, dizolvă calcarul conținut în stâncă. Desigur, apa nu curge din arcul peșterii într-un pârâu, ci picură foarte încet, atât de încet încât o parte din ea are timp să se evapore, iar calcarul dizolvat în ea se cristalizează din nou sub formă de „țurțuri” de piatră. ” atârnat de tavan. Așa se formează stalactitele.
Picăturile de apă de var care au căzut se evaporă și ele, iar calcarul dizolvat în ele rămâne în locul în care picăturile cad, formând creșteri verticale în formă de con - stalagmite.

Cea mai lungă este Peștera Mammoth din Kentucky, SUA. Lungimea totală a coridoarelor subterane este de aproape 600 km. Peștera Krubera-Voronya este în prezent cea mai adâncă peșteră din lume (mai mult de 2000 m adâncime), este situată în lanțul muntos Arabica din Abhazia.

Formarea carstului în zonele clădirilor rezidențiale sau industriale poate duce la faptul că clădirile rezidențiale, clădirile industriale și alte clădiri să cadă în subteran.

Când o soluție rece de bicarbonat de calciu cu un curent de apă se află la suprafața pământului, se încălzește sub razele soarelui și se descompune în carbonat de calciu, dioxid de carbon și apă. Astfel, carbonatul de calciu este din nou precipitat, doar în alt loc.

Profesor : Știați că soluția de bicarbonat de sodiu 3% sau tabletele de bicarbonat de sodiu pot fi folosite pentru a calma arsurile stomacale? Pentru a explica pe ce se bazează utilizarea acestor substanțe, să facem următorul experiment:

(efectuarea unui experiment de laborator conform instructiunilor):

1. Într-o eprubetă cu 2-3 ml soluții de Na 2 CO 3 (1 opțiune) și NaHCO 3 (2 opțiuni)

adăugați o picătură de turnesol.

2. La ce te uiți?

3. Explicați culoarea turnesolului în soluție.

4. Gândiți-vă de ce se folosește bicarbonatul de sodiu pentru a elimina arsurile la stomac? (indiciu: amintiți-vă ce mediu este în stomac).

Profesor: sărurile acidului carbonic, carbonații și bicarbonații din apă suferă hidroliză, au o reacție alcalină a mediului, prin urmare pot fi utilizate pentru neutralizarea mediului acid.

Pe mesele tale sunt mostre de cretă, marmură, calcar. Aici puteți vedea și scoici, schelete de stele de mare, corali.(anexa 1, slide)

Ce au în comun aceste roci, minerale și animale sălbatice? Pentru a răspunde la aceste întrebări, vă sugerez să efectuați un experiment de laborator:

1. La mostre de cretă, marmură, calcar (1 opțiune); scoici, stele de mare și corali (opțiunea 2), adăugați HCl picătură cu picătură.

2. Ce observați?

3. Ce părere aveți, ce substanță este inclusă în compoziția lor?

(elevii fac o ghicire: carbonați)

Profesor: Într-adevăr, componenta principală a acestor obiecte de natură animată și neînsuflețită este carbonatul de calciu. Nu este o coincidență că N.M. Fedorovsky a scris în poemul său despre minerale:

Conform formulei, indiferent cum arăți,

Ele nu diferă în niciun fel:

Tot la fel de calciu tse o trei,

Atât marmură, cât și calcar. (anexa 1, slide)

Profesor . Te-ai gândit vreodată de ce, dorind să evalueze o operă de artă, ei spun: „Aceasta este o perlă...”. Și apoi o numesc o formă de artă. Dar de ce o bijuterie? Dar pentru că perlele au fost întotdeauna considerate un simbol al celei mai înalte manifestări a frumuseții. Deci ce sunt perlele? (mesaj perla)

Mesajul studentului despre perle

Perlele sunt formațiuni dure rotunjite extrase din cochiliile unor moluște. Este apreciată ca o piatră prețioasă și folosită la realizarea de bijuterii. Multe popoare din Orient (și chiar din Occident) au un număr infinit de legende care explică originea perlelor din lacrimi de fericire sau durere, lacrimi de zeițe, lacrimi de femei frumoase sau urâte, din roua dimineții și așa mai departe, dar niciuna. dintre ele indică adevăratul creator al acestei minunate comori - un melc nedescris, o moluște... Perla nu este o „piatră”. Perlele sunt un produs rezidual al unei moluște. O perlă se formează în interiorul cochiliei unei moluște ca urmare a ajungerii unui obiect străin (granule de nisip etc.). În jurul obiectului „sămânță” se depune sidef, formând straturi concentrice cu pelicule subțiri. Perla este un agregat organomineral de carbonat de calciu (cel mai adesea sub formă de aragonit) și conchiolină (substanță cornoasă). De obicei, perlele sunt albe, uneori crem sau roz; există și perle galbene, verzi, negre și chiar albastre. Perlele albastre sunt foarte rare, foarte apreciate și atractive datorită nuanței lor rare, albastre, gri plumb.
Perlele au fost întotdeauna bijuteriile preferate în rândul multor popoare, au fost onorate pentru frumusețea lor delicată și forma originală.

Din păcate, nici măcar o perlă antică nu a supraviețuit până în zilele noastre din cauza vechimii sale scurte.

Acest lucru se datorează faptului că, în timp, materia organică care se află în ele se usucă și se descompune. Istoria cunoaște multe exemple de perle mari. Cu toate acestea, niciuna dintre ele nu a supraviețuit până astăzi: perlele nu rezistă mai mult de 150-200 de ani (excepție fac cazurile în care nu există acces aerian; în timpul săpăturilor, perlele au fost găsite în straturi vechi de 2000 de ani). Cea mai veche perlă a cărei istorie poate fi urmărită este Peregrine, deținută de Elizabeth Taylor.

Peregrine este o perlă destul de mare în formă de pară, de 50,95 carate (10,19 grame). Are o culoare lăptoasă strălucitoare. Peregrina, care înseamnă „călător” sau „pelerin” în spaniolă, a parcurs într-adevăr mult înainte de a fi inclusă în colecția unei actrițe de la Hollywood. Prima mențiune despre Peregrine datează din secolul al XVI-lea - perla a fost un cadou de nuntă de la regele spaniol Filip al II-lea pentru a doua sa soție, regina Angliei Maria I cea Sângeroasă. În mai multe portrete, Maria este înfățișată cu această perlă.

Cred că ați înțeles deja că sărurile acidului carbonic sunt larg distribuite în natură și sunt implicate în multe procese. Acum vă invit să lucrați cu textele și să aflați despre semnificația și aplicarea carbonaților și bicarbonaților în viața de zi cu zi.

Text pentru grupa 1

În construcții se folosesc carbonați sub formă de calcar. Când calcarul este ars, se formează oxid de calciu sau var nestins:

CaC0 3 \u003d CaO + C0 2.

Când se adaugă apă la oxidul de calciu, se formează var stins:

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2.

Varul hidratat este folosit în construcții pentru văruire, tencuială, în timp ce se adaugă nisip pentru rezistență. Hidroxidul de calciu, reacționând cu dioxidul de carbon atmosferic, se transformă în carbonat de calciu și se întărește treptat.

Multe monumente de sculptură și arhitectură sunt realizate din calcar și marmură. Probabil știi că în ultimele decenii au început să se deterioreze mai mult decât în toată perioada anterioară. Acest lucru se întâmplă sub influența ploii acide. Acizii sunt produși prin interacțiunea în atmosferă a oxizilor de azot și sulf, formați în timpul arderii diferitelor tipuri de combustibil, cu apa. Sub influența acestor acizi, carbonații sunt spălați din monumentele culturale:

CaCO3 + H2SO4 = CaS04 + CO2 + H20.

Recent, pentru a le proteja au fost folosite acoperiri de compuși cu greutate moleculară mare - siliconi.

Text pentru grupa 2

Apa în natură este moale și dură. Rigid numită apă care conţine diverse săruri. Distingeți duritatea temporară și cea permanentă.

Rigiditate temporarădatorită prezenței bicarbonaților de calciu și magneziu solubili - Ca(HC0 3)2 și Mg(HC03)2 . Aceste săruri sunt distruse prin fierbere, așa că această duritate se numește temporară.

Duritate permanentădatorită prezenței altor săruri, cum ar fi sulfații (CaS0 4 ) și cloruri (CaCl 2 ).

Utilizarea apei cu duritate crescută în viața de zi cu zi duce la costuri suplimentare cu materiale și energie. De exemplu, la fierberea unei astfel de ape, pe pereții vaselor se formează treptat un strat gros de sol, format din carbonați de calciu și magneziu insolubili:

Ca (HC0 3) 2 \u003d CaC0 3 + H 2 0 + C0 2.

Cu cât stratul de sol este mai gros, cu atât fierbătorul fierbe mai mult.

La spălarea în apă dură, se consumă mai mulți detergenți, în special săpun. În acest caz, o parte din săpun este cheltuită pentru legarea ionilor de calciu și magneziu, în urma cărora se formează compuși insolubili de calciu și magneziu, care precipită.

În prezent, pentru spălare se folosesc detergenți sintetici, a căror eficacitate depinde puțin de duritatea apei. Cu toate acestea, detergenții sintetici sunt distruși încet în mediul natural și provoacă poluarea corpurilor de apă.

Apa poate fi înmuiată chimic. Pentru a face acest lucru, se adaugă sifon de sodiu în apa dură. 2 C0 3 sau apa de var Ca(OH) 2 în timp ce carbonatul de calciu precipită. Duritatea temporară se elimină și prin fierbere.

Cum afectează apa dură corpul uman? Deși ionii de calciu și magneziu joacă un rol important în echilibrul apă-sare al organismului, excesul lor poate duce la tulburări metabolice și la dezvoltarea unor boli, precum pietrele la rinichi.

Străbunicile noastre au încercat să se spele pe față, să-și spele părul cu apă topită sau de ploaie, care conține o cantitate foarte mică de săruri. O astfel de apă nu usucă pielea, iar părul după spălare este moale și strălucitor. Vă rugăm să rețineți că în compoziția cremelor este prezentă apa dedurizată, iar șampoanele, spumele de baie conțin neapărat dedurizatori de apă.

Legumele și carnea gătite în apă moale sunt mult mai gustoase și mai suculente. Apa tare nu este recomandată pentru gătit, deoarece reduce gustul preparatelor.

Text pentru grupa 3.

Carbonații sunt utilizați la fabricarea sticlei. Materiile prime pentru obținerea sticlei obișnuite sunt nisipul cuarțos pur, soda și calcarul. Aceste substanțe sunt bine amestecate și supuse unei încălziri puternice (până la 1500 ° C). Au loc următoarele reacții:

Na 2 C0 3 + Si0 2 \u003d Na 2 Si0 3 + C0 2;

CaC03 + Si02 = CaSi03 + CO2.

Sticla topită se răcește treptat și poate fi turnată în diferite forme.

Calcarul și argila care conțin oxid de siliciu sunt principalele materii prime pentru producerea cimentului. Aceste substanțe sunt bine amestecate, iar amestecul este arse în cuptoare cilindrice înclinate, care au o lungime de până la 200 m și un diametru de aproximativ 5 m. În timpul procesului de ardere, cuptorul se rotește lent, materiile prime se mișcă treptat și apar reacții complexe între argila si calcar. Substanțele rezultate sunt sinterizate în bucăți, după răcire sunt măcinate până la o pulbere fină. Cimentul este utilizat pe scară largă în construcții ca material de legătură.

În cofetărie se folosesc bicarbonații de amoniu și sodiu, se descompun ușor la încălzire, formând gaze care slăbesc aluatul și îl fac pufos.:

NH 4 HC0 3 \u003d NH 3 + H 2 0 + C0 2; 2NaHC0 3 \u003d Na 2 C0 3 + H 2 0 + C0 2.

Carbonatul de sodiu sau sifonul este utilizat în stingătoarele de incendiu. Extinctorul este un cilindru de oțel umplut cu o soluție de sifon. Deasupra se pune o fiolă cu acid sulfuric. Când stingătorul este activat, fiola se rupe, acidul sulfuric reacționează cu carbonatul de sodiu, începe să se elibereze dioxid de carbon și se formează spumă. Spuma oprește accesul oxigenului la obiectul care arde și astfel focul este stins.

Text pentru grupa 4

La noi suprafeţe însemnate sunt ocupate de soluri acide. Prezența unei cantități mari de ioni de hidrogen în solurile acide înrăutățește drastic fertilitatea pământului. Pentru a neutraliza aciditatea și a crește fertilitatea, se efectuează calcarea solurilor acide, adică se adaugă în sol calcar CaCO2. 3 și dolomit CaCO3MgCO3 în formă mărunțită.

Varul este cunoscut omului de mult timp. Fermierii din Galia și din Insulele Britanice au folosit calcar și cretă în câmpuri, pajiști și pășuni în urmă cu aproximativ 2000 de ani.

Mineralul malachit (CuOH) aparține și carbonaților. 2 C0 3 . Este folosit ca piatra decorativa si ornamentala. Frumusețea malachitului este dată de o culoare verde strălucitoare, un model complicat, creând adesea o imagine misterioasă. În Palatul de Iarnă, situat în Sankt Petersburg, există o sală de malachit. Malachitul produce și vopsea verde.

După ce ați lucrat cu textele, completați tabelul din r.t.s 185 Nr. 5

Să rezumam. Acidul carbonic și sărurile sale modelează în mare măsură aspectul planetei. Sunt utilizate pe scară largă în activitatea economică umană. De o importanță deosebită este CaCO 3 . Lui îi datorăm aspectul arhitectural al orașelor noastre. Dar pentru ca carbonații să funcționeze pentru o persoană, este necesară cunoașterea legilor științifice, a proceselor chimice care au loc în jurul nostru.

D.z cu. 244 - 247

Reflecție: compilarea unui syncwin

Substantiv
2 adjective
3 verbe
Propoziție
Cuvânt

Acum gândește-te la tot ce s-a întâmplat în lecție.

1 Am învățat multe

2. Voi avea nevoie de asta în viața mea

3. Era ceva de gândit în lecție

4. Am primit răspunsuri la toate întrebările

5. Am muncit din greu în clasă

2. Între timp, Acișoara se întoarce, strecoară apa, o toarnă în ulcioare, și ce animatoare: dacă apa este necurată, ea îndoiește o foaie de hârtie, pune cărbuni în ea și toarnă nisip grosier, bagă acea hârtie într-un ulcior. și toarnă apă în ea, și apă ceva, știi, trece prin nisip și prin cărbuni și picură curat, ca cristalul, într-un ulcior. Basmul popular rusesc „Moroz Ivanovici”

2. Ce metode de curățare folosește Needlewoman? B) filtrare A) distilare O) adsorbție M) cristalizare

3. Monoxid de carbon! strigă Holmes. „Stai puţin. Acum va pleca. Privind prin uşă, am văzut că camera era luminată doar de o flacără albastră slabă, pâlpâind într-un mic brazier de cupru din mijloc... Un fum otrăvitor îngrozitor se răspândea prin uşa deschisă, din care ne-am sufocat şi am tuşit. A.K. Doyle „Cazul traducătorului”

3. Găsiți erori chimice în pasajul citit. De ce nu au putut Holmes și însoțitorii săi să determine prezența monoxidului de carbon în cameră după semnele descrise? N) monoxidul de carbon este inodor D) monoxidul de carbon are un miros plăcut A) când otrăvirea cu monoxid de carbon, o persoană nu tusește

4. În deșertul arab crește un arbore Caratina silikva (caratina silikva), ale cărui semințe de fructe au întotdeauna aceeași greutate în orice an și pe orice copac. Prin urmare, bijutierii din antichitate foloseau astfel de greutăți pentru cântarul lor, numindu-le carate. În zilele noastre, există un test de carate al aurului și al pietrelor prețioase.

4. Care este greutatea unui carat? I) 100 g H) 0,5 g S) 0,2 g R) 0,1 g

5 . - Ați auzit de efectul „peștera câinelui” din Italia? Există o peșteră acolo. Persoana va intra și va merge, iar câinele sau iepurele va muri în câteva minute. - De ce? - Dioxidul de carbon este eliberat dintr-o crăpătură vulcanică ... V. Korotkevich „Castelul Negru Olshansky”

5. De ce o persoană rămâne în viață în „peștera câinilor”, în timp ce câinii și alte animale mici mor? S) CO 2 este mai greu decât aerul și se acumulează în partea de jos A) CO 2 este sigur pentru oameni, dar dăunător pentru animale G) o persoană intră într-o peșteră cu o mască de gaz.

Acid carbonic H 2 CO 3 Săruri ale acidului carbonic Săruri medii - carbonați MeCO 3 Săruri acide - bicarbonați MeHCO 3 Săruri ale acidului carbonic Săruri medii - carbonați MeCO 3 Săruri acide - bicarbonați MeHCO 3

Valoarea sărurilor acidului carbonic Piatra ornamentală în sculptură Pentru vararea solurilor cu aciditatea lor excesivă. Materiale de construcție (cretă, marmură, calcar) Carbonat de calciu CaCO3 (cretă, marmură, calcar)

Partenon (secolul al V-lea î.Hr. Atena) Nike din Samotracia (secolul XI î.Hr. Luvru Paris) CARBONAȚII ÎN SCULPTURĂ ȘI ARHITECTURĂ

Semnificația sărurilor acidului carbonic Soda Na 2 CO 3 și soda cristalină Na 2 CO 3 10 H 2 O Producția de săpun, în viața de zi cu zi ca detergent. Producția de sticlă. Producția de hârtie

Importanța sărurilor acidului carbonic În producția de stingătoare de incendiu În medicină pentru fabricarea medicamentelor În gătit pentru afânarea aluatului Apa de băut (alimentară) NaHCO 3

Proprietăţi chimice generale 1. Descompunerea la încălzire MeCO 3 → MeO + C О 2 (excluzând carbonaţii metalici din grupa I A) MeHCO 3 → Me С O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Toate sărurile interacționează cu acizi - dau o reacție calitativă la ionii de CO 3 2 - și HCO 3 - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O 3 . Sărurile acidului carbonic intră în reacții de schimb cu alte săruri dacă se formează substanțe insolubile sau slab solubile. 4. Carbonații sunt transformați în bicarbonați cu un exces de dioxid de carbon și apă. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC O 3 Hidrocarburile cauzează duritatea temporară a apei.

Modalități de eliminare temporară a durității apei 1. Fierberea La fierbere, bicarbonații de calciu și magneziu solubili sunt transformați în carbonați insolubili. 2. Adaos de sifon (Na 2 CO 3) Elimina nu numai duritatea temporara, ci si permanenta a apei creata de clorurile si sulfatii de calciu si magneziu.

Stabiliți o corespondență între părțile din stânga și dreapta ale ecuațiilor părțile din stânga ale ecuațiilor încălzire 1) 2KHCO 3 \u003d încălzire 2) CaCO 3 \u003d 3) Na 2 CO 3 + 2HCI \u003d 4) C aCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 5) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = partea dreaptă a ecuațiilor a) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b) Ca (HC O 3) 2 c) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O d) CaO + CO 2 e ) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

răspunsuri 1 - c 2 - d 3 - e 4 - b 5 - a

Întocmit de un profesor de chimie MOU scoala gimnazială Nr.1, r.p. Novospasskoe Ninasheva R.T. lecție de chimie clasa a 9-a Acidul carbonic și sărurile lui Să ne gândim!

În natură, ¾ din volumul suprafeței Pământului este ocupat de H2O, iar CO2 este o componentă obligatorie a atmosferei. Care este clasificarea oxidului? Ce formează cu H2O.
Compuneți ecuațiile pentru reacțiile interacțiunii dioxidului de carbon cu apa și dați o descriere fizico-chimică a acestei reacții.

formulați tema și scopul lecției

Care?
Pentru ce?
Cum vom studia?

Acid carbonic

Formula chimica- H2CO3
Formula structurala- toate legăturile sunt polare covalente
Acidul este slab, există doar într-o soluție apoasă, este foarte fragil, se descompune în dioxid de carbon și apă:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
În ecuațiile ionice scriem
H2CO3 ↔ H2O + CO2

Acid carbonic

Dibazic, formează săruri:
- mediu - carbonați (ioni CO32-)
- acide - bicarbonați (ioni HCO3-)

Sărurile acidului carbonic, solubilitatea lor Proprietăți chimice ale carbonaților și bicarbonaților

1) Reacție calitativă la CO32-carbonat - ion „fierbe” sub acțiunea unui acid puternic :
Creta CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2-
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Descompunerea bicarbonaților și carbonaților la încălzire
NaHC03 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
CaCO3 t˚C → CaO+CO2

transformări reciproce în natură Peștera „Emine-Bair-Khosar” din Crimeea!

Aici, printre milioanele de cristale de calcit și aragonit, este greu de înțeles pentru o persoană

ce forțe ale naturii ar putea crea acest miracol de piatră.

Peștera „Emine-Bair-Khosar” în Crimeea Stalactite și stalagmite în peștera Avshalom, Israel Stalactite și stalagmite în peștera Avshalom, Israel Utilizarea sărurilor de acid carbonic

Formula chimică a unei substanțe	Nume banal (istoric).	Nume modern	Consumul de substanțe
		Carbonat de zinc	Productie de vopsea.
	sodă	Bicarbonat de sodiu	Dedurizarea apei, producerea sticlei.
	bea sifon	bicarbonat de sodiu	În industria alimentară, în medicină.
	sifon de cristal	Carbonat de sodiu decahidrat	Pentru înmuierea apei la spălarea rufelor.
	Magnezia arsă	carbonat de magneziu	În medicină.
Amestec de MgCO3 și CaCO3 (1:1)		Amestec de carbonați de magneziu și calciu	In constructie.
		Carbonat bazic de cupru (II).	Artizanat, bijuterii.
		Carbonat de potasiu	Productie sticla, ceramica, ciment, ingrasaminte.
	Creta, marmura, calcar	Carbonat de calciu	Productie de materiale de constructii.

sarcini opționale

Nr. 1. Nivelul A.
Completați ecuațiile reacțiilor chimice fezabile:
CO2+ NaOH =
Cu O2+ Na2O =
CO2 + Ca(OH)2 =
H2CO3+ Na2SO4 =
CaCO3 + CO2 + H2O =
Nr. 2. Nivelul B.
Alcătuiți ecuațiile reacției după schema:
2) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2

Test pe tema acidului carbonic 1. Ce caracteristică se referă la acidul carbonic: c) instabil m) monobazic y) puternic 2. Formula de băut sifon: a) NaHCO3 b) Ca(HCO3)2 c) Na2CO3 3. Condiția necesară pentru descompunerea carbonaţilor : a) temperatura b) presiunea c) lumina 4. Substanţă prin care se recunosc carbonaţii: j) Ca(OH)2 l) HCl m) BaCl2 5. Unde se foloseşte bicarbonatul de sodiu? a) în cofetărie b) în construcții c) în producția de sticlă Test (continuare) 6. Ce este „gheață carbonică?”

j) monoxid de carbon (IV)
l) monoxid de carbon (II)
l) oxid nitric (V)
c) mai ușor decât aerul
m) mai greu decât aerul
y) la fel
h) monoxid de carbon (IV)
i) monoxid de carbon (II)
j) oxid nitric (V)
c) monoxid de carbon (II)
m) monoxid de carbon (IV)
y) oxid nitric (V)

Stalactită Să verificăm Avem cuvântul „STALACTIT” Note: „5” - fără erori; "4" - eroare 1-2; „3” - 3-4 erori pentru a compune un syncwin pe tema „Acidul carbonic și sărurile sale” Substantiv (titlu). Adjectiv. Verb. O frază care are sens. Substantiv (concluzie, rezumat). Teme pentru acasă

Studiați paragraful din manual. Pentru a rezolva sarcina.
Ce volum și masă de dioxid de carbon vor fi eliberate în timpul arderii carbonatului de calciu cu o greutate de 400 g.

Bozadzhi N.M.

profesor de chimie

Spune-mi și voi uita

Arată-mi și îmi voi aminti

Implică-mă și voi învăța!

Înțelepciunea chineză

Ţintă: După ce ați citit fragmentul, alegeți răspunsul corect scriind litera răspunsului corect și ca urmare - tema lecției noastre!

1. Cărbunele este cel mai valoros dintre minerale, - a răspuns inginerul, - iar natura pare să fi decis să demonstreze acest lucru prin crearea unui diamant, pentru că nu este, în esență, nimic mai mult decât carbon cristalin.

J. Verne „Insula misterioasă”

K) grafit

A) carabină

P) fullerenă

Basmul popular rusesc „Moroz Ivanovici”

B) filtrare

A) distilare

O) adsorbţie

M) cristalizare

3. Monoxid de carbon! strigă Holmes. „Stai puţin. Acum va pleca.

Privind prin uşă, am văzut că camera era luminată doar de o flacără albastră slabă, pâlpâind într-un mic brazier de cupru din mijloc... Un fum otrăvitor îngrozitor se răspândea prin uşa deschisă, din care ne-am sufocat şi am tuşit.

A.K. Doyle „Cazul traducătorului”

3. Găsiți erori chimice în pasajul citit. De ce nu au putut Holmes și însoțitorii săi să determine prezența monoxidului de carbon în cameră după semnele descrise?

H) monoxidul de carbon este inodor

G) monoxidul de carbon are un miros plăcut

A) Când ai otrăvire cu monoxid de carbon, nu tusești

4. Un copac crește în deșertul arab caratina silikva (caratina siliqua), ale căror sâmburi de fructe au întotdeauna aceeași greutate în orice an și pe orice pom. Prin urmare, bijutierii din antichitate foloseau astfel de greutăți pentru cântarul lor, numindu-le carate. În zilele noastre, există un test de carate al aurului și al pietrelor prețioase.

ȘI) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

R) 0,1 g

5 . - Ați auzit de efectul „peștera câinelui” din Italia? Există o peșteră acolo. Persoana va intra și va merge, iar câinele sau iepurele va muri în câteva minute.

- De ce?

- Dioxidul de carbon este eliberat dintr-o fisură vulcanică...

V. Korotkevich „Castelul Negru Olshansky”

S) ASA DE 2 mai greu decât aerul și se acumulează în partea de jos

A) ASA DE 2 sigur pentru oameni, dar dăunător pentru animale

G) un bărbat intră într-o peșteră purtând o mască de gaz

5. De ce o persoană rămâne în viață în „peștera câinilor”, în timp ce câinii și alte animale mici mor?

Întrebări

1 2 3 4 5

K A R B O N A T Y

Ce s-a întâmplat carbonați ? cabonate - acestea sunt săruri ale acidului carbonic, care vor face obiectul discuției în lecția de astăzi.

Ca urmare a studierii subiectului, veți fi capabil să:

dând caracterizarea cărbunelui
dând caracterizarea cărbunelui

acid și proprietățile sale .

2. Simulați

3. Considera

4. Simulați

5. Scrie ecuații de reacție

6. Exercițiu reflectarea activităților lor

acid și proprietățile sale . 2. Simulați metode de producere a acidului carbonic 3. Considera proprietățile sărurilor acidului carbonic. 4. Simulați reacție calitativă la ionul carbonat 5. Scrie ecuații de reacție 6. Exercițiu reflectarea activităților lor

Acid carbonic - slab dibazic acid cu formula chimica H 2 CO 3

Exercițiu 1. Scrieți ecuațiile de reacție

disocierea treptată a acidului carbonic:

H2CO3H++ + HCO3-

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -

NB! dibazic, forme 2 tipuri de săruri:

mediu - carbonați (ioni CO 3 2- )

acide - hidrocarburi (ionii HCO 3 - )

Acid carbonic - instabil, nu izolat în forma sa pură, deoarece se descompune cu ușurință în dioxid de carbon și apă (procesul este reversibil)

H2CO3CO2 + H2O

Experienţă

1. Dizolvarea dioxidului de carbon în apă

CO2 + H2O H2CO3

2. Interacțiunea sărurilor (carbonați și bicarbonați) cu acizii mai tari .

NaHCO 3 +HCI=

N / A 2 CO 3 +2HCI=

IV. Sărurile acidului carbonic și solubilitatea lor

Formula chimica

Nume

Solubilitate

sodă

bea sifon

Creta, marmura, calcar

1) Interacțiunea bicarbonaților cu acizii

N / A H CO 3 + HCI =

baut

sifon

2) Intră în reacții de schimb cu alte săruri solubile

N / A 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCI + H2O + CO2

CaCO3↓ + 2 NaCI

Proprietățile chimice ale carbonaților și hidrocarbonaților

3) Carbonații și bicarbonații se pot transforma unul în celălalt

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3 ) 2

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

4) Descompunerea bicarbonaților și carbonaților la încălzire

NaHCO 3 t˚C → N / A 2 CO 3 + H 2 O+CO 2

CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

O exceptie:

carbonați metalici eu grupuri, cap. subgrupuri

Proprietățile chimice ale carbonaților și hidrocarbonaților

Hidrocarburile cauzează duritatea temporară a apei.

Modalități de a elimina duritatea temporară a apei:

1. Fierberea

Când sunt fierți, bicarbonații de calciu și magneziu solubili sunt transformați în carbonați insolubili.

2. Adăugarea de sifon ( N / A 2 CO 3 )

Elimină nu numai temporar, ci și duritatea permanentă a apei creată de clorurile și sulfații de calciu și magneziu.

VI. Determinarea carbonaților

Determinarea ionilor de carbonat

CaCO3 + 2HCI \u003d CaCI2 + H2CO3

CO 2 + Ca(OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O

VII. Importanța carbonaților

Dintre carbonați, carbonatul de calciu merită o atenție deosebită. CaCO3 , întâlnit la fel de:

cretă de marmură de calcar

VII. Importanța carbonaților

Trei frați trăiesc pe pământ

Din familia carbonaților.

Frate mai mare - chipeș - Marmură,

Glorios în numele lui Karara,

Excelent arhitect. El

El a construit Roma și Partenonul.

Toată lumea știe Calcar,

De aceea se numește așa.

Faimos pentru munca sa

Construirea unei case în spatele casei.

VII. Importanța carbonaților

Și capabil și capabil

Fratele mai mic, moale, Mel.

Cum să desenezi, uită-te

Acest CaCO 3 .

Fraților le place să se distreze

Ardeți într-un cuptor încins.

Atunci se formează CaO și CO2.

Este dioxid de carbon

Fiecare dintre voi îl cunoașteți,

O expirăm.

VII. Importanța carbonaților

Ei bine, acesta este CaO -

ars fierbinte

LIM RAPID.

Adăugați apă la el

amestecând cu grijă,

Pentru a evita necazurile

proteja mainile.

LIMĂR amestecat rece,

dar gata!

lapte de var

mărită.

VII. Importanța carbonaților

Casa luminoasă s-a înveselit

Transformarea varului în cretă.

Hocus pocus pentru oameni:

Trebuie doar să sufle prin apă,

Cât de ușor se transformă în lapte!

Și acum primesc un sifon destul de îndemânatic:

Lapte plus oțet, ai!

Se toarnă spumă peste margine!

Toate în griji, toate în muncă

Din zori până în zori -

Acești frați Carbonații,

Formula chimică a unei substanțe

Nume banal (istoric).

Nume modern

Aplicație

substante

Carbonat de zinc

sodă

bea sifon

Productie de vopsea.

Na2C0310H20

Bicarbonat de sodiu

sifon de cristal

Dedurizarea apei, producerea sticlei.

bicarbonat de sodiu

În industria alimentară, în medicină.

Carbonat de sodiu decahidrat

Amestec de MgC03 și CaC03 (1:1)

Magnezia arsă

Pentru înmuierea apei la spălarea rufelor.

carbonat de magneziu

În medicină.

Amestec de carbonați de magneziu și calciu

In constructie.

Carbonat bazic de cupru (II).

Artizanat, bijuterii.

Carbonat de potasiu

Creta, marmura, calcar

Productie sticla, ceramica, ciment, ingrasaminte.

Carbonat de calciu

Productie de materiale de constructii.

Reflecţie

Exercitiul 1. Scrieți ecuația reacției pentru prepararea carbonatului de calciu din hidroxid de calciu

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Sarcina 2. Cum se obține bicarbonat de calciu din carbonat de calciu? Scrieți ecuația reacției.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2

Exercițiu 3 . Este posibilă transformarea inversă? Dacă da, care sunt metodele de transformare.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O+CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3

Exercițiu 4 . Stabiliți corespondența dintre părțile stânga și dreaptă ale ecuațiilor

părțile potrivite

ecuații

A) K 2 ASA DE 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

b) Ca(HC O 3 ) 2

v) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

G) CaO+CO 2

e) 2NaCl + CO 2 + H 2 O

partea stângă a ecuațiilor

t o

1 ) 2KHCO 3 →

t o

2) CaCO 3 →

3) Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) CU aCO 3 +CO 2 +H 2 O →

5)2KHCO 3 + H 2 ASA DE 4 →

Raspuns: 1 - in; 2 -d; 3d; 4-b; 5-a

1. La lecția am lucrat... 2. Cu munca mea la lecție, eu... 3. Lecția mi s-a părut... 4. Pentru lecția I... 5. Starea mea de spirit... 6. Materialul lecției a fost...

activ, mulțumit, scurt, nu obosit, util, mai bun, de înțeles, interesant, ușor.

Citiți și studiați rezumatul.
Repetați paragraful: § 4.14.2
Finalizați sarcini:

lucru pe grupe exercițiul 1 (9-15) p.112

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Știi că…..? La 24 aprilie 1833, apa carbogazoasă a fost brevetată în Statele Unite. Prima băutură carbogazoasă a fost obținută în 1767 de strălucitul chimist englez Joseph Priestley. A descoperit una dintre proprietățile dioxidului de carbon, cu ajutorul căreia a devenit posibilă producerea apei carbogazoase.

Compoziția apei spumante Apa spumante îmbuteliată este îmbogățită cu CO 2 , care purifică apa de microbi. Dioxidul de carbon crește, de asemenea, durata de valabilitate a apei și acționează ca un conservant. Prezența dioxidului de carbon într-o băutură sau apă ca conservant este marcată pe etichetă cu codul E290. Când dioxidul de carbon se combină cu apa, se formează acid carbonic.

Acidul carbonic și sărurile sale

Acid carbonic Formula chimică - H 2 CO 3 Formula structurală - toate legăturile covalente polare Acidul este slab, există doar în soluție apoasă, foarte fragil, se descompune în dioxid de carbon și apă: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Scriem în ecuaţiile ionice H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Acid carbonic Dibazic, formează săruri: - mediu - carbonați (ioni CO 3 2-) - acid - hidrocarbonați (ioni H CO 3 -)

Sărurile acidului carbonic sunt solide cristaline. majoritatea nu se dizolva in apa.Disocierea: odata cu formarea de anioni carbonat, hidrocarbonatii sunt substante cristaline solide. se dizolvă în apă Disocierea: cu formarea unui cation de hidrogen, a unui anion carbonat.

Proprietățile chimice ale carbonaților și hidrocarbonaților 1) Reacția calitativă la CO 3 2-carbonat - ion „fierbe” sub acțiunea unui acid puternic: Cretă Ca CO 3 + 2HCl \u003d C aCl 2 + H 2 O + CO 2 Bicarbonat de sodiu Na H CO3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 2) Intră în reacții de schimb cu alte săruri solubile Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Carbonații și bicarbonații se pot transforma unul în celălalt Ca ( OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 4) Descompunerea bicarbonaților și carbonaților la încălzire NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

pentru carbonați, bicarbonați CaCO 3 NaHCO 3 Reacții calitative Pentru a verifica prezența carbonaților, trebuie să adăugați orice acid CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + H2O + CO2 cretă Bicarbonat de sodiu

Peștera Roșie, sau Kizil-Koba, este cea mai mare dintre cele 800 de peșteri din Crimeea. Este situat la 3,5 km de satul Perevalnoye în pitorescul tract Kizil-Koba, care este un monument natural și este protejat de stat. Lungimea totală a părții studiate a peșterii este de 14 km. Porțiunea care nu a fost trecută între peștera Proval și sala de alunecări de teren a cincea este cu aproximativ 3,5 km în plus. Kizil-Koba este un labirint complex, complex, situat pe șase etaje, cu o amplitudine de 135 m. Cel mai vechi al șaselea etaj are aproximativ două milioane de ani.

stalagmite

Stalactită „cu burtă”

Stalactită „foc”

Peștera „Emine-Bair-Khosar” din Crimeea

Stalactite și stalagmite în peștera Avshalom, Israel

Aplicarea sărurilor acidului carbonic Formula chimică a substanței Denumirea banală (istoric) Denumirea modernă Aplicarea substanței ZnCO 3 Galmei Carbonat de zinc Producerea vopselelor. Na 2 CO 3 Soda carbonatată Carbonat de sodiu Dedurizarea apei, producția de sticlă. NaHCO 3 Bicarbonat de sodiu Bicarbonat de sodiu În industria alimentară, în medicină. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Sodă cristalină Carbonat de sodiu decahidrat Pentru înmuierea apei la spălarea rufelor. MgCO 3 Magnezie arsă Carbonat de magneziu În medicină. Amestec de MgCO 3 și CaCO 3 (1:1) Dolomit Amestec de carbonați de magneziu și calciu În construcții. (CuOH) 2 CO 3 Malachit Cupru de bază (II) Carbonat Artizanat, bijuterii. K 2 CO 3 Potasiu Carbonat de potasiu Producția de sticlă, ceramică, ciment, îngrășământ. CaCO 3 Creta, marmura, calcar Carbonat de calciu Fabricarea materialelor de constructii.

4 1s21s2 2s22s2 2p Structură electronică

5 Deci, carbon: d) stări de oxidare -4,0, +2, +4 d) stări de oxidare -4,0, +2, +4 e) oxizi - CO (nu formează acizi) - monoxid de carbon, monoxid de carbon, monoxid de carbon II e) oxizi - CO (nu formează acizi) - monoxid de carbon, monoxid de carbon, monoxid de carbon II CO 2 (formator de acid) - dioxid de carbon, dioxid de carbon, monoxid de carbon IV CO 2 (formator de acid) - dioxid de carbon, carbon dioxid, monoxid de carbon IV e) formează un număr mare de compuși cu hidrogenul, cel mai simplu CH 4 este metanul e) formează un număr mare de compuși cu hidrogen, cel mai simplu CH 4 este metanul

7 Rețea cristalină de grafit Grafitul este caracterizat de o rețea cristalină hexagonală. Constă din straturi paralele formate din hexagoane regulate de atomi de carbon. Grafitul are o rețea cristalină hexagonală. Constă din straturi paralele formate din hexagoane regulate de atomi de carbon.

8 substanta grasa la atingere de culoare neagra sau gri cu luciu metalic, refractara (se topeste la presiune de 105 atm si la temperaturi peste 3700°C), conductoare de electricitate, moale, se delamineaza usor. substanță grasă la atingere de culoare neagră sau gri cu strălucire metalică, refractară (se topește sub presiune de 105 atm și la temperaturi peste 3700 ° C), conductoare electric, moale, se delaminează ușor. Grafitul este folosit pentru a face produse rezistente la foc care sunt rezistente la alcalii și sistemele topite; matrițele sunt acoperite cu grafit pentru a preveni lipirea pământului de mucegai de produs; produce produse electrice, creioane, vopsele, lubrifianți, materiale și produse anti-fricțiune. Grafitul este folosit în tehnologia nucleară ca moderator de neutroni, material izolator.Graphitul este folosit pentru a face produse rezistente la foc care sunt rezistente la acțiunea alcalinelor și a sistemelor topite; matrițele sunt acoperite cu grafit pentru a preveni lipirea pământului de mucegai de produs; produce produse electrice, creioane, vopsele, lubrifianți, materiale și produse anti-fricțiune. Grafitul este folosit în tehnologia nucleară ca moderator de neutroni, material izolator Modificări ale grafitului, adesea găsite în natură - cocs, funingine. cărbune. Modificări ale grafitului, des întâlnite în natură - cocs, funingine. cărbune.

9 substanță cristalină incoloră cu o rețea atomică. substanță cristalină incoloră cu o rețea atomică. Fiecare atom de carbon dintr-un diamant este înconjurat de alți patru, localizați de la acesta în direcții de la centrul tetraedrului până la vârfurile sale. Fiecare atom de carbon dintr-un diamant este înconjurat de alți patru, localizați de la acesta în direcții de la centrul tetraedrului până la vârfurile sale. Diamantul are o duritate mare, o densitate de 3,5 g/cm2, este un slab conductor de căldură și practic nu conduce electricitatea. Diamantul are o duritate mare, o densitate de 3,5 g/cm2, este un slab conductor de căldură și practic nu conduce electricitatea. În forma sa pură, diamantul refractă puternic lumina. În forma sa pură, diamantul refractă puternic lumina. Este folosit ca decor, precum si pentru taierea sticlei, gaurirea rocilor si slefuirea materialelor deosebit de dure. Este folosit ca decor, precum si pentru taierea sticlei, gaurirea rocilor si slefuirea materialelor deosebit de dure. DIAMANT

10 Transformarea reciprocă a diamantului și grafitului La o presiune enormă, grafitul se transformă în diamant și invers la temperaturi ridicate, diamantul se transformă în grafit La presiune mare, grafitul se transformă în diamant și invers, la temperaturi ridicate, diamantul se transformă în grafit

12 a) formează carburi cu metale 4Al+3C=Al 4 C 3 (la încălzire) 4Al+3C=Al 4 C 3 (la încălzire) Ca+2C=CaC 2 (la încălzire) Ca+2C=CaC 2 (la încălzire) ) b) cu hidrogen C + 2H 2 \u003d CH 4 (metan) (când este încălzit) C + 2H 2 \u003d CH 4 (metan) (când este încălzit) Proprietăți ale agentului de oxidare:

13 Proprietăți reductoare c) reduce metalele din oxizii lor c) reduce metalele din oxizii lor o cantitate mare de căldură 2C + O 2 \u003d 2CO + Q 2C + O 2 \u003d 2CO + QC + O 2 \u003d CO 2 + QC + O 2 \u003d CO 2 + Q

14 Acidul carbonic și sărurile sale Obiectivele lecției: Introducerea elevilor în caracteristicile acidului carbonic; cu principalii săi compuși naturali; repetați conceptele: săruri acide și medii pe exemplul carbonaților și bicarbonaților și a denumirilor tehnice ale acestora. Să studieze proprietățile chimice ale sărurilor acidului carbonic și principalele lor domenii de aplicare.

16 În G.R. Haggard „Cleopatra” citim: „... ea a scos din ureche una dintre cele 3 perle uriașe și a coborât perla în...? S-a făcut liniște, oaspeții șocați, înghețați, au privit cum incomparabila perlă se dizolva încet, Nu mai rămăsese nici urmă din ea, apoi Cleopatra ridică paharul, îl răsuci, scuturând-o și bău totul până la ultima picătură. : „... a scos din ureche una dintre cele 3 perle uriaşe şi a coborât perla în ... ? S-a făcut liniște, oaspeții șocați, înghețați, au privit cum incomparabila perlă se dizolva încet, Nu mai rămăsese nici urmă din ea, apoi Cleopatra ridică paharul, îl răsuci, scuturând-o și bău totul până la ultima picătură.

20 Ecuația reacției Ecuația reacției CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q necatalitic necatalitic

27 B) Bicarbonați - săruri acide NaHCO 3 - bicarbonat de sodiu, carbonat de sodiu acru, bicarbonat de sodiu NaHCO 3 - bicarbonat de sodiu, carbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu Ca (HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu (duritatea temporară a apei) Ca (HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu (duritatea temporară a apei)

28 3. Proprietățile chimice ale carbonaților și hidrocarbonaților A) Eliminarea durității temporare a apei prin fierbere A) Eliminarea durității temporare a apei prin fierbere calcinarea calcarului B) Descompunere termică, de exemplu calcinarea calcarului CaCO3=CaO+CO2 CaCO3=CaO+CO2

29 Scrieți ecuațiile de reacție C) Dizolvarea bicarbonatului de sodiu C) Dizolvarea bicarbonatului de sodiu D) „Barbotarea” bicarbonatului de sodiu sub acțiunea acizilor Interacțiunile bicarbonatului de sodiu cu acidul clorhidric

30 Reacții calitative la carbonați și bicarbonați: - Când carbonații și bicarbonații interacționează cu acizii, are loc „fierberea” - eliberarea de bule de dioxid de carbon - Când carbonații și bicarbonații interacționează cu acizii, are loc „fierberea” - eliberarea de bule de dioxid de carbon

40 Gândește-te! Ce rol joacă bicarbonatul de sodiu când este băut pentru arsuri la stomac? (Doctorul german a fost primul care a folosit o soluție de bicarbonat de sodiu pentru arsuri la stomac, sub numele căreia această substanță a fost numită chiar „sare Bulrich” la un moment dat) În stomacul uman există HCl, care neutralizează soda: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

43 Opțiunea de testare 1 1. Care reacție nu are loc până la final? a) H2O + CO2 =... ; b) CaO + CO2 =...; c) KOH + CO2 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = Care este valența carbonului în acidul carbonic H2CO3: a) II; b) IV; c) III; d) VI. 3. Pentru ca reacția CaCO3 = CaO + CO2 să se desfășoare, condiția necesară este: a) răcire; b) măcinarea CaCO3 iniţial c) prezenţa unui catalizator; d) încălzire. 4. Se selectează seria corespunzătoare tăriei descrescătoare a acizilor: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2SO4, H2CO3, H3PO4; c) H3PO4, H2SO4, H2CO3; d) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Sărurile acide ale acidului carbonic se numesc: a) nitraţi; b) carbonaţi; c) bicarbonați; d) carburi.

44 Opțiunea de testare 2 1. Care caracteristică se referă la acidul carbonic: a) instabil b) monobazic c) puternic d) organic Condiția necesară descompunerii carbonaților: a) presiunea b) temperatura c) ușoară d) apă 4. Substanța prin care se recunosc carbonaţii: a) HCl b) Ca (OH) 2 c) BaCl2 d) CO2 sodă? a) în activitatea de cofetărie b) în construcții c) în producția de sticlă d) obținerea de îngrășăminte

45 Răspunsuri opțiunea 1 1. Care reacție nu continuă până la final? a) H2O + CO2 =... ; b) CaO + CO2 =...; c) KOH + CO2 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = Care este valența carbonului în acidul carbonic H2CO3: a) II; b) IV; c) III; d) VI. 3. Pentru ca reacția CaCO3 = CaO + CO2 să se desfășoare, condiția necesară este: a) răcire; b) măcinarea CaCO3 iniţial c) prezenţa unui catalizator; d) încălzire. 4. Se selectează seria corespunzătoare tăriei descrescătoare a acizilor: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2SO4, H2CO3, H3PO4; c) H3PO4, H2SO4, H2CO3; d) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Sărurile acide ale acidului carbonic se numesc: a) nitraţi; b) carbonaţi; c) bicarbonați; d) carburi

46 Răspunsuri varianta 2 1. Care caracteristică se referă la acidul carbonic: a) instabil b) monobazic c) puternic d) organic Condiția necesară descompunerii carbonaților: a) presiunea b) temperatura c) ușoară d) apă 4. Substanța prin care se recunosc carbonaţii: a) HCl b) Ca (OH) 2 c) BaCl2 d) CO2 sodă? a) în activitatea de cofetărie b) în construcții c) în producția de sticlă d) obținerea de îngrășăminte