Мідна руда властивості. Особливості застосування міді у різних галузях промисловості та будівництва. Хімічні властивості заліза

Позначення – Cu (Copper);
Період – IV;
Група – 11 (Ib);
Атомна маса – 63,546;
Атомний номер – 29;
Радіус атома = 128 пм;
Ковалентний радіус = 117 пм;
Розподіл електронів - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1;
t плавлення = 1083,4 ° C;
t кипіння = 2567 ° C;
Електронегативність (по Полінгу/по Алпреду та Рохову) = 1,90/1,75;
Ступінь окиснення: +3, +2, +1, 0;
Щільність (н. у.) = 8,92 г/см 3;
Молярний об'єм = 7,1 см3/моль.

Мідь (купрум, свою назву отримала на честь острова Кіпр, де було відкрите велике мідне родовище) є одним з перших металів, який освоїв людина - Мідний вік (епоха, коли в побуті людини переважали мідні знаряддя) охоплює період IV-III тисячоліття до н. . е.

Сплав міді з оловом (бронза) було отримано Близькому Сході за 3000 років до зв. е. Бронза була кращою за мідь, оскільки була міцніша і краще піддавалася куванню.

Мал. Будова атома міді.

Електронна конфігурація атома міді - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (див. Електронна структура атомів). У міді один спарений електрон із зовнішнього s-рівня "перескакує" на d-підрівень передньої орбіталі, що пов'язано з високою стійкістю повністю заповненого d-рівня. Завершений стійкий d-підрівень міді зумовлює відносну хімічну інертність (мідь не реагує з воднем, азотом, вуглецем, кремнієм). Мідь у сполуках може виявляти ступені окислення +3, +2, +1 (найстійкіші +1 і +2).

Мал. Електронна конфігурація міді.

Фізичні властивості міді:

метал, червоно-рожевого кольору;
має високу ковкість і пластичність;
гарною електропровідністю;
малим електричним опором.

Хімічні властивості міді

при нагріванні реагує з киснем:
O 2 + 2Cu = 2CuO;
при тривалому перебуванні на повітрі реагує з киснем навіть за кімнатної температури:
O 2 + 2Cu + CO 2 + H 2 O = Cu(OH) 2 · CuCO 3;
вступає в реакції з азотною та концентрованою сірчаною кислотою:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
з водою, розчинами лугів, соляною та розведеною сірчаною кислотою мідь не реагує.

З'єднання міді

Оксид міді CuO (II):

тверда речовина червоно-коричневого кольору, не розчинна у воді, виявляє основні властивості;
при нагріванні у присутності відновників дає вільну мідь:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O;
оксид міді одержують взаємодією міді з киснем або розкладанням гідроксиду міді (II):
O 2 + 2Cu = 2CuO; Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Гідроксид міді Cu(OH 2)(II):

кристалічна або аморфна речовина блакитного кольору, нерозчинна у воді;
розкладається на воду та оксид міді при нагріванні;
реагує з кислотами, утворюючи відповідні солі:
Cu(OH 2 ) + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
реагує з розчинами лугів, утворюючи купрати - комплексні з'єднання яскраво-синього кольору:
Cu(OH 2) + 2KOH = K 2 .

Докладніше про сполуки міді див. Оксиди міді.

Отримання та застосування міді

пірометалургійним методом мідь отримують з сульфідних руд при високих температурах:
CuFeS 2 + O 2 + SiO 2 → Cu + FeSiO 3 + SO 2;
оксид міді відновлюється до металевої міді воднем, чадним газом, активними металами:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O;
Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2;
Cu 2 O + Mg = 2Cu + MgO.

Застосування міді обумовлюється її високою електро- та теплопровідністю, а також пластичністю:

виготовлення електричних проводів та кабелів;
у теплообмінній апаратурі;
у металургії для отримання сплавів: бронзи, латуні, мельхіору;
у радіоелектроніці.

Мідь - елемент побічної підгрупи першої групи, четвертого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва з атомним номером 29. Позначається символом Cu (лат. Cuprum). Проста речовина мідь (CAS-номер: 7440-50-8) – це пластичний перехідний метал золотисто-рожевого кольору (рожевого кольору за відсутності оксидної плівки). З давніх-давен широко застосовується людиною.

Історія та походження назви

Мідь - один із перших металів, широко освоєних людиною через порівняльну доступність для отримання з руди та малої температури плавлення. У давнину застосовувалася в основному у вигляді сплаву з оловом - бронзи для виготовлення зброї тощо (див. бронзовий вік).
Латинська назва міді Cuprum (древн. Aes cuprium, Aes cyprium) походить від назви острова Кіпр, де вже в III тисячолітті до н. е. існували мідні рудники і проводилася виплавка міді.
У Страбона мідь називається Халкос, від назви міста Халкіди на Евбеї. Від цього слова походить багато давньогрецьких назв мідних і бронзових предметів, ковальського ремесла, ковальських виробів і лиття. Друга латинська назва міді Aes (санскр, ayas, готська aiz, герм. erz, англ. ore) означає руда або копальня. Прихильники індогерманської теорії походження європейських мов виробляють російське слово мідь (польськ. miedz, чеш. med) від давньонімецького smida (метал) та Schmied (коваль, англ. Smith). Звичайно, спорідненість коренів у даному випадку безсумнівна, однак, обидва ці слова виготовлені від грецьк. копальня, спис незалежно один від одного. Від цього слова походять і споріднені назви – медаль, медальйон (франц. medaille). Слова мідь і мідний зустрічаються у найдавніших російських літературних пам'ятниках. Алхіміки називали мідь Венера (Venus). У давніші часи зустрічається назва марс (Mars).

Фізичні властивості

Мідь - золотисто-рожевий пластичний метал, на повітрі швидко покривається оксидною плівкою, яка надає їй характерного інтенсивного жовтувато-червоного відтінку. Тонкі плівки міді на просвіт мають зеленувато-блакитний колір.
Мідь утворює кубічні гранецентровані грати, просторова група F m3m, a = 0,36150 нм, Z = 4.
Мідь має високу тепло- та електропровідність (займає друге місце по електропровідності після срібла).
Має два стабільні ізотопи - 63 Cu і 65 Cu, і кілька радіоактивних ізотопів. Найбільш довгоживучий з них, 64 Cu, має період напіврозпаду 12,7 год і два варіанти розпаду з різними продуктами.
Існує ряд сплавів міді: латуні – з цинком, бронзи – з оловом та іншими елементами, мельхіор – з нікелем, бабіти – зі свинцем та інші.

Хімічні властивості

Не змінюється на повітрі відсутність вологи та діоксиду вуглецю. Є слабким відновником, що не реагує з водою, розведеною соляною кислотою. Переводиться в розчин кислотами-неокислювачами або гідратом аміаку в присутності кисню ціанідом калію. Окислюється концентрованими сірчаною та азотною кислотами, «царською горілкою», киснем, галогенами, халькогенами, оксидами неметалів. Реагує під час нагрівання з галогеноводородами.

Сучасні способи видобутку

90% первинної міді отримують пірометаллургічним способом, 10% - гідрометалургійним. Гідрометалургійний спосіб - це отримання міді шляхом її вилуговування слабким розчином сірчаної кислоти та подальшого виділення металевої міді з розчину. Пірометаллургічний спосіб складається з кількох етапів: збагачення, випалення, плавки на штейн, продування в конвертері, рафінування.
Для збагачення мідних руд використовується метод флотації (заснований на використанні різної змочуваності часток, що містять мідь, і порожньої породи), який дозволяє отримувати мідний концентрат, що містить від 10 до 35 % міді.
Мідні руди та концентрати з великим вмістом сірки піддаються окислювальному випалу. У процесі нагрівання концентрату або руди до 700-800 ° C у присутності кисню повітря сульфіди окислюються і вміст сірки знижується майже вдвічі від початкового. Обпалюють лише бідні (з вмістом міді від 8 до 25%) концентрати, а багаті (від 25 до 35% міді) плавлять без випалу.
Після випалу руда і мідний концентрат піддаються плавці на штейн, що є сплавом, що містить сульфіди міді і заліза. Штейн містить від 30 до 50% міді, 20-40% заліза, 22-25% сірки; крім того, штейн містить домішки нікелю, цинку, свинцю, золота, срібла. Найчастіше плавка виробляється у полум'яних відбивних печах. Температура у зоні плавки 1450 °C.
З метою окислення сульфідів та заліза, отриманий мідний штейн піддають продмуванню стисненим повітрям у горизонтальних конвертерах з бічним дуванням. Окисли, що утворюються, переводять у шлак. Температура у конвертері становить 1200-1300 °C. Цікаво, що тепло в конвертері виділяється рахунок протікання хімічних реакцій, без подачі палива. Таким чином, в конвертері отримують чорнову мідь, що містить 98,4 - 99,4% міді, 0,01 - 0,04% заліза, 0,02 - 0,1% сірки та невелику кількість нікелю, олова, сурми, срібла, золото. Цю мідь зливають у ківш і розливають у сталеві виливниці або на розливальній машині.
Далі, для видалення шкідливих домішок, чорнову мідь рафінують (проводять вогневе, а потім електролітичне рафінування). Сутність вогневого рафінування чорнової міді полягає в окисленні домішок, видаленні їх з газами та переведенні в шлак. Після вогневого рафінування одержують мідь чистотою 99,0 – 99,7 %. Її розливають у виливниці та отримують чушки для подальшої виплавки сплавів (бронзи та латуні) або зливки для електролітичного рафінування.
Електролітичне рафінування проводять для одержання чистої міді (99,95%). Електроліз проводять у ваннах, де анод – з міді вогневого рафінування, а катод – з тонких листів чистої міді. Електроліт служить водний розчин. При пропусканні постійного струму анод розчиняється, мідь перетворюється на розчин, і, очищена від домішок, осаджується на катодах. Домішки осідають на дно ванни у вигляді шлаку, що йде на переробку з метою отримання цінних металів. Катоди вивантажують через 5-12 днів, коли їхня маса досягне від 60 до 90 кг. Їх ретельно промивають, а потім переплавляють у електропечах.

Яка відноситься до кольорових металів, відома з давніх-давен. Її виробництво було винайдено раніше, ніж люди почали виготовляти залізо. За припущеннями сталося в результаті її доступності і досить простого вилучення з мідь, що містять сполук і сплавів. Отже, давайте розглянемо сьогодні властивості та склад міді, країни світу-лідери з виробництва міді, виготовлення виробів із неї та особливості цих сфер.

Мідь має високий коефіцієнт електропровідності, що послужило зростанню її цінності, як електротехнічного матеріалу. Якщо раніше на електропровід витрачалося до половини всієї виробленої у світі міді, то зараз із цією метою використовується алюміній, як більш доступний метал. А сама мідь стає найбільш дефіцитним кольоровим металом.

У цьому відео розглянуто хімічний склад міді:

Структура

Структурний склад міді включає безліч кристалів: , золото, кальцій, срібло, і багато інших. Всі метали, що входять до її структури, відрізняються відносною м'якістю, пластичністю та простотою обробки. Більшість таких кристалів у поєднанні з міддю утворюють тверді розчини з безперервними рядами.

Елементарний осередок даного металу є кубічною формою. На кожен такий осередок припадає по чотири атоми, що розташовуються на вершинах і центральній частині грані.

Хімічний склад

Склад міді в процесі її виробництва може включати ряд домішок, які впливають на структуру і характеристики кінцевого продукту. При цьому їх зміст повинен регулюватися як за окремими елементами, так і за сумарною кількістю. До домішок, які зустрічаються у складі міді, можна віднести:

Вісмут. Цей компонент негативно позначається як у технологічних, і на механічних властивостях металу. Саме тому він не повинен перевищувати 0,001% готового складу.
Кисень. Вважається найбільш небажаною домішкою у складі міді. Його граничне вміст сплаві становить до 0,008% і стрімко скорочується у процесі впливу високих температур. Кисень негативно відбивається на пластичності металу, і навіть з його стійкості до корозії.
Марганець. У разі виготовлення провідникової міді негативно відображається даний компонент її струмопровідності. Вже при кімнатній температурі швидко розчиняється у міді.
Миш'як. Цей компонент створює твердий розчин із міддю та практично не впливає на її властивості. Його дія здебільшого спрямована на нейтралізацію негативного впливу від сурми, вісмуту та кисню.
. Утворює твердий розчин з міддю і при цьому знижує її тепло- та електропровідність.
. Створює твердий розчин та сприяє посиленню теплопровідності.
Селен, сірка. Ці два компоненти мають однакову дію на кінцевий продукт. Вони організують тендітне з'єднання з міддю і становлять трохи більше 0,001%. При збільшенні концентрації різко знижується рівень пластичності міді.
Сурма. Даний компонент добре розчиняється в міді, тому має мінімальний вплив на її кінцеві властивості. Допускається її не більше ніж 0,05% від загального обсягу.
Фосфор. Служить головним розкислювачем міді, гранична розчинність якого становить 17% при температурі 714°С. Фосфор, у поєднанні з міддю, не тільки сприяє її кращому зварюванню, а й покращує її механічні властивості.
. Міститься у невеликій кількості міді, практично не впливає на її тепло- та електропровідність.

Виробництво міді

Мідь виробляється з сульфідних руд, які містять цю мідь обсягом мінімум 0,5%. У природі існує близько 40 мінералів, що містять цей метал. Найбільш поширеним сульфідним мінералом, що активно використовується у виробництві міді, є халькопірит.

Для виробництва 1 т міді необхідно взяти величезну кількість сировини, що її містить. Взяти, наприклад, виробництво чавуну, щоб одержати цього металу обсягом 1 тонни потрібно переробити близько 2,5 т залізної руди. А для отримання такої ж кількості міді потрібно обробка до 200 т руди, що її містить.

Відео нижче розповість про видобуток міді:

Технологія та необхідне обладнання

Виробництво міді включає ряд етапів:

Подрібнення руди в спеціальних дробарках і подальше ретельніше її подрібнення в млинах кульового типу.
Флотація. Попередньо подрібнена сировина поєднується з малою кількістю флотореагенту і потім поміщається у флотаційну машину. Як такий додатковий компонент зазвичай виступає ксантогенат калію і вапна, який у камері машини покривається мінералами міді. Роль вапна на цьому етапі вкрай важлива, оскільки вона попереджає обволікання ксантогенату частинками інших мінералів. До мідних частинок прилипають лише бульбашки повітря, які виносять її на поверхню. В результаті цього процесу виходить мідний концентрат, який спрямовується на видалення з його складу надлишкової вологи.
Випалення. Руди та його концентрати проходять процес випалу в моноподовых печах, що потрібно виведення з них сірки. В результаті виходить огарок і сірковмісні гази, які надалі використовують для отримання сірчаної кислоти.
Плавка шихти в печі відбивного типу. На цьому етапі можна брати сиру або вже обпалену шихту і піддавати випалу при температурі 1500°С. Важливою умовою роботи є підтримка нейтральної атмосфери в печі. У результаті відбувається сульфідування міді та її перетворення на штейн.
Конвертування. Отримана мідь у поєднанні з кварцовим флюсом продувається у спеціальному конвекторі протягом 15-24 год. У результаті виходить чернова мідь внаслідок повного вигоряння сірки та виведення газів. До її складу може входити до 3% різних домішок, які завдяки електролізу виводяться назовні.
Рафінування вогнем. Метал попередньо розплавляється і потім рафінується у спеціальних печах. На виході утворюється червона мідь.
Електролітичне рафінування. Цей етап проходить анодна та вогнева мідь для максимального очищення.

Про заводи та центри виробництва міді в Росії та світі читайте нижче.

Відомі виробники

На території Росії діє всього чотири найбільші підприємства з видобутку та виробництва міді:

"Норильский нікель";
«Уралелектромідь»;
Новгородський металургійний завод;
Киштимський медеелектролітний завод.

Перші дві компанії входять до складу найвідомішого холдингу «УГМК», який включає близько 40 промислових підприємств. Він виробляє понад 40% усієї міді у нашій країні. Останні два заводи належать Російській мідній компанії.

Відеоролик нижче розповість про виробництво міді:

Більшість промислових галузей використовується такий метал, як мідь. Завдяки високій електропровідності без цього матеріалу не обходиться жодна область електротехніки. З неї утворюються провідники, які мають відмінні експлуатаційні особливості. Крім цих особливостей мідь має пластичність і тугоплавкість, стійкість до корозії і агресивних середовищ. І сьогодні ми розглянемо метал з усіх боків: вкажемо ціну за 1 кг брухту міді, розповімо про її використання та виробництво.

Поняття та особливості

Мідь є хімічним елементом, що носить до першої групи періодичної системи імені Менделєєва. Цей пластичний метал має золотисто-рожевий колір і є одним із трьох металів з яскраво вираженим фарбуванням. З давніх-давен активно використовується людиною в багатьох галузях промисловості.

Головною особливістю металу є його висока електро- та теплопровідність. Якщо порівнювати з іншими металами, то проведення електричного струму через мідь вище в 1,7 разів, ніж алюміній, і майже в 6 разів вище, ніж у заліза.

Мідь має ряд відмінних рис перед іншими металами:

Пластичність. Мідь є м'яким і пластичним металом. Якщо брати до уваги мідний дріт, він легко гнеться, приймає будь-які положення і при цьому не деформується. А сам метал досить трохи натиснути, щоб перевірити цю особливість.
Стійкість до корозії. Цей фоточутливий матеріал відрізняється високою стійкістю до корозії. Якщо мідь на тривалий термін залишити у вологому середовищі, на поверхні почне з'являтися зелена плівка, яка і захищає метал від негативного впливу вологи.
Реакція на підвищення температури. Відрізнити мідь від інших металів можна її нагрівання. У процесі мідь почне втрачати свій колір, а потім ставати темнішим. В результаті при нагріванні металу він досягне чорного кольору.

Завдяки таким особливостям можна відрізнити даний матеріал від , та інших металів.

Відео нижче розповість вам про корисні властивості міді:

Плюси і мінуси

Перевагами даного металу є:

Високий показник теплопровідності;
Стійкість до корозії;
Досить висока міцність;
Висока пластичність, що зберігається до температури –269 градусів;
Хороша електропровідність;
Можливість легування з різними додатковими компонентами.

Про характеристики, фізичні та хімічні властивості речовини-металу міді та її сплавів читайте нижче.

Властивості та характеристики

Мідь, як малоактивний метал, не вступає у взаємодію з водою, солями, лугами, а також зі слабкою сірчаною кислотою, але при цьому схильна до розчинення в концентрованій сірчаній і азотній кислоті.

Фізичні властивості металу:

Температура плавлення міді становить 1084 ° C;
Температура кипіння міді становить 2560 ° C;
Щільність 8890 кг/м³;
Електрична провідність 58 МОм/м;
Теплопровідність 390 м*К.

Механічні властивості:

Межа міцності на розрив при деформованому стані становить 350-450 МПа, при відпаленому - 220-250 МПа;
Відносне звуження у деформованому стані 40-60%, у відпаленому – 70-80%;
Відносне подовження в деформованому стані становить 5-6 δ ψ%, у відпаленому - 45-50 δ ψ%;
Твердість становить деформованому стані 90-110 НВ, в отожженном – 35-55 НВ.

При температурі нижче 0°С цей матеріал має більш високу міцність і пластичність, ніж при +20°С.

Структура тасклад

Мідь, має високий коефіцієнт електропровідності, відрізняється найменшим вмістом домішок. Частка їх у складі може дорівнювати 0,1%. З метою збільшення міцності міді до неї додають різні домішки: сурма, та інше. Залежно від її складу та ступеня вмісту чистої міді розрізняють кілька її марок.

Структурний тип міді може включати також кристали срібла, кальцію, алюміній, золота та інших компонентів. Всі вони відрізняються порівняльною м'якістю та пластичністю. Частка самої міді має кубічну форму, атому якої розташовані на вершинах F-комірки. Кожен осередок складається з 4 атомів.

Про те, де брати мідь, дивіться у цьому відеоролику:

Виробництво матеріалів

У природних умовах цей метал міститься в самородній міді та сульфідних рудах. Широке поширення при виробництві міді набули руди під назвою «мідний блиск» та «мідний колчедан», що містять до 2% необхідного компонента.

Більшу частину (до 90%) первинного металу завдяки пірометалургійному способу, який включає в себе масу етапів: процес збагачення, випал, плавка, обробка в конвертері та рафінування. Частина, що залишилася, виходить гідрометалургійним способом, який полягає в її вилуговуванні розведеної сірчаної кислоти.

Області застосування

у наступних областях:

Електротехнічна промисловість, Що полягає, насамперед, у виробництві електропроводів. Для цих цілей мідь має бути максимально чистою, без сторонніх домішок.
Виготовлення філігранних виробів. Мідний дріт у відпаленому стані відрізняється високою пластичністю та міцністю. Саме тому вона активно використовується при виробництві різних шнурів, орнаментів та інших конструкцій.
Переплавлення катодної міді у дріт. Найрізноманітніші мідні вироби переплавляються в зливки, які ідеально підходять для подальшої прокатки.

Мідь активно використовується в різних сферах промисловості. Вона може входити до складу не лише дроту, а й зброї та навіть біжутерії. Її властивості та широка сфера застосування сприятливо вплинули на її популярність.

Відео нижче розповість про те, як мідь може змінити свої властивості:

Мідь широко використовується в чистому вигляді і у вигляді сплавів в електротехнічній і радіотехнічній промисловості, де витрачається близько 50% міді, що отримується, в машинобудуванні і приладобудуванні, і військовій техніці. Чиста мідь - метал рожевого кольору з щільністю 8,93, температурою плавлення 1084 ° С і температурою кипіння 2582 ° С. Мідь має високу електропровідність і теплопровідність, має гарну ковкість і тягучість, легко прокочується в тонкий лист і витягується в дріт.

З давніх-давен відомі і знайшли широке поширення сплави міді з цинком - латуні та міді з оловом - бронзи. Латунь містить від 10 до 30% 2п та у ряді випадків невеликі кількості олова та свинцю. Латуні добре обробляються, мають більш високу в порівнянні з міддю механічну міцність і, крім того, дешевші за чисту мідь. Бронза містить до 20% Бп. Незважаючи на відносно високу твердість, бронзи добре обробляють і добре заповнюють форму при литті. Бронзи мають високу стійкість до зносу, невеликий коефіцієнт тертя і тому використовуються для приготування вкладишів підшипників, шестерень та інших деталей. Бронза використовується також у хімічному виробництві.

Мідь дуже добре проводить електрику та тепло. Питомий опір міді дорівнює 0,018 Ом мм 2 /м, а теплопровідність за 20 °С становить 385 Вт/(м К). По електропровідності мідь лише трохи поступається сріблу. Її електропровідність у 1,7 рази вища, ніж у алюмінію, і приблизно у 6 разів вища, ніж у платини та заліза. Мідь має цінні механічні властивості - ковкість і тягучість.

У присутності повітря, вологи та сірчистого газу мідь поступово покривається щільною зеленувато-сірою плівкою основної сірчано-кислої солі, що оберігає метал від подальшого окиснення. Тому мідь та її сплави знаходять широке застосування при будівництві ліній електропередач та пристрої різного виду зв'язку, в електромашинобудуванні та приладобудуванні, у холодильній техніці (виробництво теплообмінників охолоджувальних пристроїв) та хімічному машинобудуванні (виготовлення вакуум-апаратів, змійовиків). Близько 50% усієї міді витрачає електропромисловість. На основі міді створено велику кількість сплавів з такими металами, як Zn, Sn, Al, Ве, Ni, Mn, Pb, Ti, Ag, Au та ін, і рідше з неметалами P, S, Про та ін. сплавів дуже велика. Багато з них мають високі антифрикційні властивості. Сплави застосовують у литому та кованому стані, а також у вигляді виробів з порошку.

Наприклад, широко застосовують сплави типу олов'яних (4-33% Sn), свинцевих (~30% Pb), алюмінієвих (5-11% Al), кремнієвих (4-5% Si) та сурм'яних бронз. Бронзи застосовують для виготовлення підшипників, теплообмінників та інших виробів у вигляді листа, прутків та труб у хімічній, паперовій та харчовій промисловості.

Сплави міді з хромом та порошковий сплав із вольфрамом йдуть на виготовлення електродів та електроконтактів.

У хімічній промисловості та машинобудуванні також широко застосовують латунь - сплав міді з цинком (до 50% Zn), зазвичай із добавками невеликих кількостей інших елементів (Al, Si, Ni, Mn). Сплави міді з фосфором (6-8%) використовують як припої.

Відомі два способи вилучення міді з руд та концентратів: гідрометалургійний та пірометаллургічний.

Перший з них не знайшов широкого застосування. Його використовують при переробці бідних окислених та самородних руд. Цей спосіб на відміну від пірометалургійного не дозволяє витягувати попутно з міддю дорогоцінні метали.

Більшу частину міді (85-90%) виробляють пірометалургійним способом з сульфідних руд. Одночасно вирішується завдання вилучення з руд крім міді інших цінних супутніх металів. Пірометалургійний спосіб виробництва міді є багатостадійним. Основні стадії цього виробництва: підготовка руд (збагачення та іноді додатково випалення), плавка на штейн (виплавка мідного штейна), конвертування штейна з отриманням чорнової міді, рафінування чорнової міді (спочатку вогневе, а потім електролітичне).