โซลูชั่นในการนำเสนอธรรมชาติ การใช้การนำเสนอเรื่อง “น้ำ” ในบทเรียนเคมี โซลูชั่น การประยุกต์โซลูชั่นในทางปฏิบัติ

เอกสารที่คล้ายกัน

แนวคิดของคำว่า "ออกไซด์" ในเคมีการจำแนกประเภท (ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ) ประเภทของออกไซด์ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมี: ก่อรูปเกลือ, ไม่ก่อรูปเกลือ ปฏิกิริยาทั่วไปของออกไซด์พื้นฐานและเป็นกรด: การก่อตัวของเกลือ ด่าง น้ำ กรด

การนำเสนอเพิ่มเมื่อ 28/06/2558


สมการปฏิกิริยาของแวนท์ ฮอฟฟ์ สารละลายของเหลว ก๊าซ และของแข็ง ศึกษากลไกการละลายของสาร การแทรกซึมของโมเลกุลของสารเข้าไปในคาวิตี้และปฏิกิริยากับตัวทำละลาย จุดเยือกแข็งและจุดเดือด การกำหนดน้ำหนักโมเลกุล

การนำเสนอเพิ่มเมื่อ 09.29.2013


คุณสมบัติของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ซึ่งเป็นหัวใจสำคัญของกระบวนการสร้างสารละลาย อิทธิพลของธรรมชาติของสารและอุณหภูมิที่มีต่อความสามารถในการละลาย การแยกตัวของกรด เบส เกลือด้วยไฟฟ้า แลกเปลี่ยนปฏิกิริยาในสารละลายอิเล็กโทรไลต์และสภาวะที่เกิดขึ้น

บทคัดย่อเพิ่มเมื่อ 03/09/2013


สถานะรวมของสสาร: ผลึก ผลึกแก้ว และผลึกเหลว ระบบหลายองค์ประกอบและกระจายตัว วิธีแก้ปัญหา ประเภท และวิธีการแสดงความเข้มข้น การเปลี่ยนแปลงของพลังงานกิ๊บส์ เอนทาลปี และเอนโทรปีระหว่างการก่อตัวของสารละลาย

บทคัดย่อเพิ่มเมื่อ 13/02/2558


แนวคิดของโซลูชั่นการแช่คุณสมบัติบังคับ การจำแนกประเภทของโซลูชั่นการแช่และวัตถุประสงค์ คุณสมบัติของสารละลายคอลลอยด์ ข้อบ่งชี้สำหรับการใช้งาน โซลูชัน Dextran คุณสมบัติการใช้งานตลอดจนภาวะแทรกซ้อนที่อาจเกิดขึ้น

การนำเสนอเพิ่มเมื่อ 23/10/2014


สาระสำคัญของการแก้ปัญหาในฐานะระบบหลายองค์ประกอบที่เป็นเนื้อเดียวกันประกอบด้วยตัวทำละลาย ตัวถูกละลาย และผลิตภัณฑ์ที่มีปฏิสัมพันธ์กัน กระบวนการจำแนกประเภทและวิธีการหลักในการแสดงองค์ประกอบ แนวคิดเรื่องการละลาย การตกผลึก และการเดือด

บทคัดย่อเพิ่มเมื่อ 11/01/2014


กฎความปลอดภัยเมื่อทำงานในห้องปฏิบัติการเคมี แนวคิดเรื่องความเท่าเทียมกันทางเคมี วิธีการแสดงองค์ประกอบของสารละลาย กฎและความเท่าเทียม การเตรียมสารละลายด้วยเศษส่วนมวลที่กำหนดจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้น

การพัฒนาบทเรียน เพิ่มเมื่อ 12/09/2012


ศึกษาอิทธิพลของบรรยากาศการเติบโตของก๊าซต่อพารามิเตอร์ของสารละลายของแข็ง การหาค่าความขึ้นต่อกันของอัตราการเติบโตของชั้นเยื่อบุผิว (SiC)1-x(AlN)x กับความดันย่อยของไนโตรเจนในระบบ องค์ประกอบของโครงสร้างสารละลายของแข็งเฮเทอโรเอปิแอกเซียล

บทความเพิ่มเมื่อวันที่ 11/02/2018


แนวคิดของระบบกระจายตัวและวิธีแก้ปัญหาที่แท้จริง อุณหพลศาสตร์ของกระบวนการละลาย สมบัติทางกายภาพของสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ คุณสมบัติคอลลิเกชัน ลักษณะของกฎข้อที่หนึ่งของ Raoult และกฎการเจือจางของ Ostwald สำหรับอิเล็กโทรไลต์แบบอ่อน

การนำเสนอเพิ่มเมื่อ 27/04/2013


ทักษะในการเตรียมสารละลายจากเกลือแห้ง การใช้ปิเปต Mohr การใช้บิวเรต กระบอกสูบตวง และบีกเกอร์ในการไทเทรต การหาความหนาแน่นของสารละลายเข้มข้นโดยใช้ไฮโดรมิเตอร์ การคำนวณน้ำหนักโซเดียมคลอไรด์

โซลูชั่น

สารละลายเป็นเนื้อเดียวกันและมีองค์ประกอบหลายส่วน
ระบบองค์ประกอบตัวแปรประกอบด้วย
ผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์ของส่วนประกอบ –
โซลเวต (สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำ - ไฮเดรต)
เป็นเนื้อเดียวกันหมายถึงเนื้อเดียวกันเฟสเดียว
การแสดงภาพความสม่ำเสมอของของเหลว
แนวทางแก้ไขคือความโปร่งใส

วิธีแก้ปัญหาประกอบด้วยอย่างน้อยสอง
ส่วนประกอบ: ตัวทำละลายและละลายได้
สาร
มีตัวทำละลายเป็นส่วนประกอบ
โดยปกติปริมาณของสารละลายจะอยู่ที่
มีอำนาจเหนือกว่าหรือองค์ประกอบนั้นรวมกัน
ซึ่งสถานะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อใด
การก่อตัวของสารละลาย
น้ำ
ของเหลว

ตัวถูกละลายก็คือ
ส่วนประกอบที่ขาดหรือ
ส่วนประกอบที่มีสถานะการรวมกลุ่ม
การเปลี่ยนแปลงเมื่อมีการสร้างสารละลาย
เกลือที่เป็นของแข็ง
ของเหลว

ส่วนประกอบของโซลูชั่นยังคงอยู่
คุณสมบัติเฉพาะตัวและห้ามเข้า
ปฏิกิริยาเคมีซึ่งกันและกัน
การก่อตัวของสารประกอบใหม่
.
แต่
ตัวทำละลายและตัวถูกละลายขึ้นรูป
โซลูชั่นโต้ตอบกัน กระบวนการ
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวทำละลายและตัวถูกละลาย
ของสารนั้นเรียกว่าการละลาย (ถ้า
ตัวทำละลายคือน้ำ-ไฮเดรชั่น)
อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี
ตัวถูกละลายด้วยตัวทำละลาย
จะเกิดความเสถียรไม่มากก็น้อย
คอมเพล็กซ์มีลักษณะเฉพาะของโซลูชั่น
ซึ่งเรียกว่าโซลเวต (หรือไฮเดรต)

แกนกลางของโซลเวตประกอบด้วยโมเลกุล อะตอม หรือ
ไอออนของตัวถูกละลาย เปลือก –
โมเลกุลของตัวทำละลาย

สารละลายหลายชนิดที่เป็นสารชนิดเดียวกันจะเกิด
ประกอบด้วยโซลเวตซึ่งมีจำนวนโมเลกุลแปรผัน
ตัวทำละลายในเปลือก มันขึ้นอยู่กับปริมาณ
ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย: ถ้าละลาย
มีสารน้อยและมีตัวทำละลายมาก ดังนั้นโซลเวตจึงมี
เปลือกโซลเวชันอิ่มตัว ถ้าละลาย
มีสารมากมาย - เปลือกทำให้บริสุทธิ์
ความแปรปรวนในองค์ประกอบของการแก้ปัญหาที่เหมือนกัน
สารต่างๆ มักจะแสดงโดยความเข้มข้นที่แตกต่างกัน
ไม่เข้มข้น
สารละลาย
เข้มข้น
สารละลาย

โซลเวต (ไฮเดรต) เกิดขึ้นเนื่องจาก
ผู้บริจาค-ผู้รับ, ไอออน-ไดโพล
ปฏิกิริยาหรือเนื่องจากไฮโดรเจน
การเชื่อมต่อ
ไอออนมีแนวโน้มที่จะได้รับความชุ่มชื้นเป็นพิเศษ (เช่น
อนุภาคที่มีประจุ)
โซลเวต (ไฮเดรต) หลายชนิดได้แก่
เปราะบางและสลายตัวได้ง่าย อย่างไรก็ตามใน
ในบางกรณีก็แข็งแกร่ง
สารประกอบที่สามารถแยกได้จาก
สารละลายในรูปของคริสตัลเท่านั้น
ประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำ เช่น เช่น
คริสตัลไฮเดรต

การละลายเป็นกระบวนการทางกายภาพและเคมี

กระบวนการละลาย (โดยเนื้อแท้แล้วเป็นกระบวนการทางกายภาพ
การบดอัดของสาร) เนื่องจากการก่อตัวของโซลเวต
(ไฮเดรต) อาจเกิดร่วมกับปรากฏการณ์ดังต่อไปนี้
(ลักษณะของกระบวนการทางเคมี):
การดูดซึม
เปลี่ยน
หรือการเกิดความร้อน
ปริมาณ (อันเป็นผลมาจากการก่อตัว
พันธะไฮโดรเจน);

เน้น
ก๊าซหรือการตกตะกอน (อันเป็นผลมาจาก
เกิดการไฮโดรไลซิส);
เปลี่ยนสีของสารละลายสัมพันธ์กับสี
สารที่ละลาย (อันเป็นผลมาจากการก่อตัว
อควาคอมเพล็กซ์) ฯลฯ
สารละลายที่เตรียมสดใหม่
(สีมรกต)
วิธีแก้ปัญหาหลังจากเวลาผ่านไประยะหนึ่ง
(สีเทา-น้ำเงิน-เขียว)
ปรากฏการณ์เหล่านี้ทำให้เราสามารถระบุถึงกระบวนการละลายได้
กระบวนการที่ซับซ้อนทางกายภาพและทางเคมี

การจำแนกประเภทของโซลูชั่น

1. ตามสถานะของการรวมกลุ่ม:
- ของเหลว;
- แข็ง (โลหะผสมหลายชนิด
กระจก).

2. ตามปริมาณของสารที่ละลาย:
- สารละลายไม่อิ่มตัว: ละลายในนั้น
มีสารน้อยกว่าที่สามารถละลายได้
ตัวทำละลายนี้ให้เป็นปกติ
เงื่อนไข (25°C); ซึ่งรวมถึงคนส่วนใหญ่ด้วย
โซลูชันทางการแพทย์และของใช้ในครัวเรือน -

- สารละลายอิ่มตัว คือ สารละลายที่มี
ซึ่งมีสารละลายอยู่มาก
หนึ่งอันสามารถละลายได้เท่าไหร่?
ตัวทำละลายภายใต้สภาวะปกติ
สัญญาณของความอิ่มตัวของสารละลาย
คือการไม่สามารถละลายได้
ปริมาณเพิ่มเติมที่นำเข้ามา
สารที่ละลายน้ำได้
โซลูชั่นดังกล่าวได้แก่:
น้ำทะเลและมหาสมุทร
ของเหลวของมนุษย์
ร่างกาย.

- สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดคือสารละลายที่
ซึ่งมีตัวถูกละลายมากกว่า
สามารถละลายตัวทำละลายได้ที่
สภาวะปกติ ตัวอย่าง:
เครื่องดื่มอัดลม น้ำเชื่อม

สารละลายอิ่มตัวยวดยิ่งเกิดขึ้น
เฉพาะในสภาวะที่รุนแรงเท่านั้น: เมื่อใด
อุณหภูมิสูง (น้ำเชื่อม) หรือ
ความดันโลหิตสูง (เครื่องดื่มอัดลม)

สารละลายอิ่มตัวยวดยิ่งไม่เสถียรและ
เมื่อกลับสู่สภาวะปกติ
“แก่ตัวลง” เช่น แยกส่วน ส่วนเกิน
ตัวถูกละลายตกผลึกหรือ
ปล่อยออกมาเป็นฟองแก๊ส
(กลับมารวมร่างแบบเดิม.
สถานะ).

3. ตามประเภทของโซลเวตที่เกิดขึ้น:
-สารละลายไอออนิก - ตัวถูกละลาย
ละลายเป็นไอออน
-การแก้ปัญหาดังกล่าวเกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไข
ขั้วของตัวถูกละลายและ
ตัวทำละลายและส่วนเกินหลัง

สารละลายไอออนิกค่อนข้างทนทานต่อ
หลุดร่อนและยังสามารถดำเนินการได้
กระแสไฟฟ้า (เป็นตัวนำ
กระแสไฟฟ้าชนิดที่สอง)

- สารละลายโมเลกุล - ละลายได้
สารจะแตกตัวเป็นโมเลกุลเท่านั้น
วิธีแก้ปัญหาดังกล่าวเกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขดังต่อไปนี้:
- ขั้วไม่ตรงกัน
ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย
หรือ
- ขั้วของตัวถูกละลายและ
ตัวทำละลายแต่ไม่เพียงพอ
สุดท้าย.
สารละลายระดับโมเลกุลมีความเสถียรน้อยกว่า
และไม่สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้

แผนผังโครงสร้างของโมเลกุลโซลเวตบน
ตัวอย่างของโปรตีนที่ละลายน้ำได้:

ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อกระบวนการละลาย

1. ลักษณะทางเคมีของสาร
มีอิทธิพลโดยตรงต่อกระบวนการ
การละลายของสารขึ้นอยู่กับขั้วของสาร
โมเลกุลซึ่งอธิบายโดยกฎความคล้ายคลึง:
เหมือนละลายไปเหมือน
ดังนั้นสารที่มีโมเลกุลมีขั้ว
ละลายได้ดีในขั้ว
ตัวทำละลายและไม่ดีในที่ไม่มีขั้วและ
ในทางกลับกัน

2. อุณหภูมิ
สำหรับของเหลวและของแข็งส่วนใหญ่
โดดเด่นด้วยความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นด้วย
อุณหภูมิสูงขึ้น.
ความสามารถในการละลายของก๊าซในของเหลวด้วย
ลดลงตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและด้วย
ลดลง - เพิ่มขึ้น

3. ความกดดัน ด้วยแรงกดดันที่เพิ่มขึ้น
ความสามารถในการละลายของก๊าซในของเหลว
เพิ่มขึ้น และลดลง –
ลดลง
เรื่องความสามารถในการละลายของของเหลวและของแข็ง
สารต่างๆ การเปลี่ยนแปลงความดันไม่มีผล

วิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย

มีหลายวิธี
แสดงองค์ประกอบของสารละลาย ส่วนใหญ่มักจะ
ถูกนำมาใช้เช่นเศษส่วนมวล
ตัวถูกละลาย ฟันกราม และ
ความเข้มข้นของมวล

เศษส่วนมวลของตัวถูกละลาย

นี่เป็นปริมาณไร้มิติเท่ากับอัตราส่วน
มวลของตัวถูกละลายต่อมวลรวม
สารละลาย:
w% =
สารพิษ
วิธีแก้ปัญหาม
100%
ตัวอย่างเช่น สารละลายแอลกอฮอล์ไอโอดีน 3%
มีไอโอดีน 3 กรัมต่อสารละลาย 100 กรัม หรือไอโอดีน 3 กรัมต่อ 97 กรัม
แอลกอฮอล์

ความเข้มข้นของฟันกราม

แสดงจำนวนโมลที่ละลาย
สารที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร:
เอสเอ็ม =
nสาร
วีเอ็ม
สารละลาย
=
สารพิษ
Vสาร ´
สารละลาย
สาร - มวลโมลาร์ที่ละลาย
สาร (กรัม/โมล)
หน่วยวัดความเข้มข้นนี้คือ
คือโมล/ลิตร (M)
ตัวอย่างเช่น สารละลาย 1M ของ H2SO4 เป็นสารละลาย
มีกำมะถัน 1 โมล (หรือ 98 กรัม) ใน 1 ลิตร

ความเข้มข้นของมวล

ระบุมวลของสารที่อยู่
ในสารละลายหนึ่งลิตร:
ค=
สาร
วีโซลูชั่น
หน่วยวัด – ก./ลิตร
วิธีนี้มักใช้ในการประเมินองค์ประกอบ
น้ำธรรมชาติและน้ำแร่

ทฤษฎี
อิเล็กโทรไลต์
การแยกตัวออกจากกัน

ED คือกระบวนการแยกอิเล็กโทรไลต์ออกเป็นไอออน
(อนุภาคมีประจุ) ภายใต้อิทธิพลของขั้ว
ตัวทำละลาย (น้ำ) เพื่อสร้างสารละลาย
สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้
อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่สามารถ
สลายตัวเป็นไอออน

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

เกิดการแตกตัวด้วยไฟฟ้า
ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลของตัวทำละลายมีขั้วกับ
อนุภาคของตัวถูกละลาย นี้
ปฏิสัมพันธ์นำไปสู่การโพลาไรซ์ของพันธะใน
ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของไอออนเนื่องจาก
“อ่อนตัว” และสลายพันธะในโมเลกุล
สารที่ละลายน้ำได้ การเปลี่ยนไอออนให้เป็นสารละลาย
พร้อมด้วยความชุ่มชื้น:

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

ในเชิงปริมาณ ED มีลักษณะเฉพาะตามระดับ
การแยกตัวออกจากกัน (α); เธอแสดงทัศนคติ
โมเลกุลที่แยกตัวออกเป็นไอออน
จำนวนโมเลกุลทั้งหมดที่ละลายในสารละลาย
(เปลี่ยนจาก 0 เป็น 1.0 หรือจาก 0 ถึง 100%):
n
ก = `100%
เอ็น
n - โมเลกุลที่แยกตัวออกเป็นไอออน
N คือจำนวนโมเลกุลทั้งหมดที่ละลายเข้าไป
สารละลาย.

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

ลักษณะของไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัว
อิเล็กโทรไลต์ – แตกต่าง
ในโมเลกุลของเกลือเมื่อแยกตัวออกจะก่อตัวขึ้น
ไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้าง:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 กรดแยกตัวออกเพื่อสร้างไอออน H+:
HNO3 ↔ H+ + NO3 เบสแยกตัวออกเพื่อสร้าง OH- ไอออน:
เกาะ ↔ K+ + OH-

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

ตามระดับของการแยกตัว สารทั้งหมดสามารถเป็นได้
แบ่งออกเป็น 4 กลุ่ม:
1. อิเล็กโทรไลต์เข้มข้น (α>30%):
ด่าง
(เบสละลายได้ดีในน้ำ
โลหะกลุ่ม IA – NaOH, KOH);
โมโนเบสิก
กรดและกรดซัลฟิวริก (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (ดิล.));
ทั้งหมด
เกลือที่ละลายน้ำได้

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

2. อิเล็กโทรไลต์เฉลี่ย (3%<α≤30%):
กรด
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
ธรรมดา,
เบสที่ละลายน้ำได้ -
มก.(OH)2;
ละลายน้ำได้
เกลือของโลหะทรานซิชันในน้ำ
เข้าสู่กระบวนการไฮโดรไลซิสด้วยตัวทำละลาย –
CdCl2, สังกะสี(NO3)2;
เกลือ
กรดอินทรีย์ – CH3COONa

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

3. อิเล็กโทรไลต์อ่อน (0.3%<α≤3%):
ด้อยกว่า
กรดอินทรีย์ (CH3COOH,
C2H5COOH);
บาง
อนินทรีย์ที่ละลายน้ำได้
กรด (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
เกือบ
เกลือและเบสทั้งหมดที่ละลายในน้ำได้เล็กน้อย
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, อัล(OH)3);
ไฮดรอกไซด์
น้ำ.
แอมโมเนียม – NH4OH;

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

4. ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ (α≤0.3%):
ไม่ละลายน้ำ
ส่วนใหญ่
ในน้ำมีเกลือกรดและเบส
สารประกอบอินทรีย์ (เช่น
ละลายได้และไม่ละลายในน้ำ)

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

สารชนิดเดียวกันก็แรงได้ทั้งคู่
และอิเล็กโทรไลต์อ่อน
เช่นลิเธียมคลอไรด์และโซเดียมไอโอไดด์ซึ่งมี
ตาข่ายคริสตัลไอออนิก:
เมื่อละลายน้ำจะมีพฤติกรรมเหมือนปกติ
อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง
เมื่อละลายในอะซิโตนหรือกรดอะซิติก
เป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อนมีดีกรี
ความแตกแยกน้อยกว่าความสามัคคี
ในรูปแบบ "แห้ง" จะทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

น้ำถึงแม้จะเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ แต่ก็แยกตัวออกจากกันบางส่วน:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (ถูกต้องตามสัญกรณ์ทางวิทยาศาสตร์)
หรือ
H2O ↔ H+ + OH− (สัญลักษณ์สั้นๆ)
ในน้ำบริสุทธิ์โดยสมบูรณ์ ความเข้มข้นของไอออนในสภาวะแวดล้อมจะเท่ากับ คงที่เสมอ
และเท่ากับ:
IP = × = 10-14 โมล/ลิตร
เนื่องจากในน้ำบริสุทธิ์ = ดังนั้น = = 10-7 โมล/ลิตร
ดังนั้นผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ (IP) คือผลคูณของความเข้มข้น
ไฮโดรเจนไอออน H+ และไฮดรอกซิลไอออน OH− ในน้ำ

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

เมื่อสารใดๆละลายน้ำแล้ว
ความเท่าเทียมกันของสารของความเข้มข้นของไอออน
= = 10-7 โมล/ลิตร
อาจถูกละเมิด
ดังนั้นผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ
ช่วยให้คุณกำหนดความเข้มข้นและ
วิธีแก้ปัญหาใด ๆ (นั่นคือกำหนด
ความเป็นกรดหรือด่างของสิ่งแวดล้อม)

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

เพื่อความสะดวกในการนำเสนอผลงาน
ใช้ความเป็นกรด/ด่างของสิ่งแวดล้อม
ไม่ใช่ค่าความเข้มข้นสัมบูรณ์ แต่เป็น
ลอการิทึมของพวกเขา - ไฮโดรเจน (pH) และ
ตัวบ่งชี้ไฮดรอกซิล (pOH):
+
pH = - ล็อก[H]
-
pOH = - บันทึก

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง = = 10-7 โมล/ลิตร และ:
pH = - บันทึก (10-7) = 7
เมื่อเติมกรด (H+ ไอออน) ลงในน้ำ
ความเข้มข้นของไอออน OH− จะลดลง ดังนั้นเมื่อ
ค่า pH< lg(< 10-7) < 7
สิ่งแวดล้อมจะเป็นกรด
เมื่อเติมอัลคาไล (OH− ไอออน) ลงในน้ำ ความเข้มข้น
จะมากกว่า 10−7 โมล/ลิตร:
-7
pH > log(> 10) > 7
และสิ่งแวดล้อมจะเป็นด่าง

ดัชนีไฮโดรเจน ตัวชี้วัด

การทดสอบกรดเบสใช้เพื่อกำหนด pH
ตัวชี้วัดคือสารที่เปลี่ยนสีเมื่อใด
ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออน H + และ OH-
หนึ่งในตัวชี้วัดที่มีชื่อเสียงที่สุดคือ
ตัวบ่งชี้สากล, สีเมื่อ
H+ ที่มากเกินไป (เช่น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด) จะเปลี่ยนเป็นสีแดง
OH- ส่วนเกิน (เช่นในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง) - สีน้ำเงินและ
มีสีเหลืองเขียวในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง:

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

คำว่า "ไฮโดรไลซิส" แปลว่า "การสลายตัว" อย่างแท้จริง
น้ำ."
ไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการปฏิสัมพันธ์ของไอออน
ละลายกับโมเลกุลของน้ำด้วย
การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์อ่อนจะถูกปล่อยออกมาเป็น
ก๊าซ ตกตะกอนหรือมีอยู่ในสารละลาย
รูปแบบที่ไม่แยกออกจากกันก็สามารถไฮโดรไลซิสได้
พิจารณาปฏิกิริยาเคมีของตัวถูกละลาย
ด้วยน้ำ

1. เพื่อให้ง่ายต่อการเขียนสมการไฮโดรไลซิส
สารทั้งหมดแบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม:
อิเล็กโทรไลต์ (อิเล็กโทรไลต์แรง);
ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ (อิเล็กโทรไลต์ปานกลางและอ่อนและ
ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์)
2. กรดและ
เบสเนื่องจากผลิตภัณฑ์จากการไฮโดรไลซิสไม่ได้เป็นเช่นนั้น
แตกต่างจากองค์ประกอบเดิมของการแก้ปัญหา:
นา-OH + H-OH = นา-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

ไฮโดรไลซิสของเกลือ กฎการเขียน

3. เพื่อตรวจสอบความสมบูรณ์ของการไฮโดรไลซิสและ pH
เฉลยให้เขียนสมการ 3 อัน:
1) โมเลกุล - สารทั้งหมดถูกนำเสนอใน
ในรูปของโมเลกุล
2) ไอออนิก – สารทั้งหมดที่สามารถแยกตัวออกได้
เขียนในรูปไอออนิก ในสมการเดียวกัน
ไอออนที่เหมือนกันอิสระมักจะถูกแยกออกจาก
ด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ
3) สุดท้าย (หรือผลลัพธ์) – ประกอบด้วย
ผลลัพธ์ของ "การลดลง" ของสมการก่อนหน้า

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

1. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดขึ้นอย่างเข้มข้น
เบสและกรดแก่:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
ไม่เกิดการไฮโดรไลซิส ตัวกลางของสารละลายจะเป็นกลาง (เนื่องจาก
ความเข้มข้นของไอออน OH- และ H+ จะเท่ากัน)

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

2. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากฐานที่แข็งแรงและ
กรดอ่อน:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ โอ้- + C17H35COO-H+
ไฮโดรไลซิสบางส่วนโดยไอออน ตัวกลางสารละลายอัลคาไลน์

โอ้-).

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

3. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากฐานที่อ่อนแอและ
กรดแก่:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
การไฮโดรไลซิสบางส่วนโดยไอออนบวก ตัวกลางของสารละลายจะมีสภาพเป็นกรด
(เนื่องจากไอออนส่วนเกินยังคงอยู่ในสารละลายในรูปแบบอิสระ
เอช+)

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

4. ไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและเบสอ่อน
กรด:
ลองรับเกลืออะลูมิเนียมอะซิเตตในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
อย่างไรก็ตามในตารางความสามารถในการละลายของสารในน้ำดังกล่าว
ไม่มีสาร ทำไม เพราะมันเข้าสู่กระบวนการ
การไฮโดรไลซิสด้วยน้ำที่มีอยู่ในสารละลายดั้งเดิม
CH3COOH และ AlCl3
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = อัล+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ อัล+3 + 3H+OH- = อัล+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
ไฮโดรไลซิสเสร็จสมบูรณ์ ไม่สามารถย้อนกลับได้ มีการกำหนดสภาพแวดล้อมของสารละลาย
ความแข็งแรงทางไฟฟ้าของผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส

ดูตัวอย่าง:

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

พัฒนาโดย: ครูสอนชีววิทยาประเภทสูงสุด Natalya Rafikovna Pavlenko, 2014 สถาบันการศึกษางบประมาณเทศบาล "โรงเรียนมัธยมหมายเลข 4", Shchekino, ตัวทำละลายน้ำภูมิภาค Tula การทำงานของน้ำในธรรมชาติ บทเรียนวิทยาศาสตร์ในชั้นประถมศึกษาปีที่ 5

วัตถุประสงค์: ทางการศึกษา: เพื่อแนะนำนักเรียนเกี่ยวกับคุณสมบัติของน้ำในฐานะตัวทำละลาย สอนวิธีเตรียมสารละลายเกลือในน้ำและชอล์กที่แขวนลอยในน้ำ เพื่อพัฒนาความรู้เกี่ยวกับงานสร้างสรรค์และการทำลายล้างของน้ำในธรรมชาติ พัฒนาการ: การพัฒนาการดำเนินงานทางจิตในการวิเคราะห์และการสังเคราะห์ การพัฒนากิจกรรมการรับรู้ผ่านการทำงานกับหนังสือและตาราง การเรียนรู้ที่จะสรุปผล การพัฒนาความสามารถเชิงสร้างสรรค์การพัฒนาคำพูด ทางการศึกษา: ปลูกฝังความรักชาติ (ผ่านการใช้องค์ประกอบระดับภูมิภาค) พัฒนาวัฒนธรรมทางนิเวศวิทยาในหมู่เด็กนักเรียนที่ไม่ยอมให้เกิดอันตรายต่อธรรมชาติโดยสร้างมลพิษให้กับแหล่งน้ำ

หัวข้อบทเรียน: น้ำเป็นตัวทำละลาย การทำงานของน้ำในธรรมชาติ

นักเรียนชั้นเรียน 6 กลุ่มทำวิจัยเรื่องน้ำ

นักภูมิศาสตร์ (ศึกษาองค์ประกอบของน้ำในมหาสมุทรโลก) น้ำทะเลเป็นสารละลายไอออนไนซ์ที่เป็นเนื้อเดียวกันและเป็นสากลซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมี 75 ชนิด สิ่งเหล่านี้คือสารแร่แข็ง (เกลือ) ก๊าซตลอดจนสารแขวนลอยของแหล่งกำเนิดอินทรีย์และอนินทรีย์

นักธรรมชาติวิทยารุ่นเยาว์ (ศึกษาน้ำกลั่น) น้ำกลั่นได้มาจากการกลั่นในเครื่องมือพิเศษ - เครื่องกลั่น แม้แต่น้ำบริสุทธิ์ก็ยังมีอนุภาคขนาดเล็กของสิ่งเจือปนและสิ่งเจือปนแปลกปลอม

นักเคมี (ศึกษาคุณสมบัติของน้ำดื่มใน Shchekino) ในภูมิภาค Tula เหล็กเป็นส่วนประกอบตามธรรมชาติของน้ำใต้ดิน นอกจากนี้ความเข้มข้นของเหล็กจะเพิ่มขึ้นเมื่อท่อน้ำของเหล็กและเหล็กหล่อเกิดการกัดกร่อน

นักนิเวศวิทยา (ศึกษา "น้ำสีเงิน") น้ำที่เทลงในภาชนะเงินไม่ได้เสื่อมสภาพเป็นเวลานาน ประกอบด้วยไอออนเงินซึ่งส่งผลเสียต่อแบคทีเรียในน้ำ

นักชีววิทยา (ศึกษาปริมาณน้ำในร่างกายมนุษย์และพืช)

นักโภชนาการ (ศึกษาน้ำแร่ Krainska เพื่อดูปริมาณเกลือและคาร์บอนไดออกไซด์)

สรุป: ไม่มีน้ำสะอาดในธรรมชาติ

งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 4 “การเตรียมสารละลายเกลือและชอล์กแขวนลอยในน้ำ” เป้าหมาย: เรียนรู้การเตรียมโซลูชันและระบบกันสะเทือน เรียนรู้การทำงานกับอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ อุปกรณ์ : ถาด, น้ำ 2 ถ้วย, โถเบอร์ 1 พร้อมเกลือ, โถเบอร์ 2 พร้อมชอล์ก ขั้นตอน: 1. เลื่อนถาดที่มีรีเอเจนต์เข้าหาตัวคุณ 2.หยิบแก้วน้ำและขวดโหลเบอร์ 1 ตักเกลือด้วยช้อน เทเกลือลงในแก้วน้ำแล้วคนด้วยช้อน คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เกิดอะไรขึ้นกับเกลือ? 3.หยิบน้ำแก้วที่สองและขวดโหลหมายเลข 2 ตักชอล์กขึ้นด้วยช้อน เทลงในแก้วน้ำแล้วคนด้วยช้อน เกิดอะไรขึ้นกับชอล์ก? คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? 4. เปรียบเทียบผลการทดลองกับเกลือและชอล์ก วิธีแก้ปัญหาแตกต่างจากระบบกันสะเทือนอย่างไร วิธีแก้ปัญหาคืออะไร? บทสรุป:

สรุป: สารละลายคือของเหลวที่มีสารแปลกปลอมกระจายอยู่ทั่วถึง

งานสร้างสรรค์ของน้ำ น้ำเป็นที่อยู่อาศัยของสิ่งมีชีวิต

งานสร้างสรรค์ของน้ำ น้ำคือแหล่งพลังงาน

ผลงานสร้างสรรค์เส้นทางคมนาคมทางน้ำ

ผลงานสร้างสรรค์น้ำ การก่อตัวของตะกอนดินที่อุดมสมบูรณ์

ผลงานสร้างสรรค์ของน้ำในช่วงการงอกของเมล็ด

งานทำลายล้างการก่อตัวของถ้ำน้ำ

งานทำลายล้างน้ำท่วม

งานทำลายล้างของน้ำสึนามิ

งานทำลายล้างของน้ำ การก่อตัวของหุบเหว

สรุป: งานของน้ำในธรรมชาติสามารถสร้างสรรค์และทำลายล้างได้

กรอกข้อมูลลงในตาราง (โดยใช้ข้อความในย่อหน้าตำราเรียน) งานสร้างสรรค์น้ำ งานทำลายล้างน้ำ

การบ้าน ป.23 เขียนเรียงความสั้นหัวข้อ “ความสำคัญของน้ำในธรรมชาติและชีวิตมนุษย์”

ขอขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!

รายชื่อวรรณกรรมที่ใช้: Pakulova V.M., Ivanova N.V. "ประวัติศาสตร์ธรรมชาติ. ธรรมชาติ. ไม่มีชีวิตและการดำรงชีวิต" M .: "Bustard" 2013. Ikher T. P., Shishirina N. E., Tararina L.F. “ การตรวจสอบเชิงนิเวศของวัตถุของสภาพแวดล้อมทางน้ำ” คู่มือระเบียบวิธีสำหรับครู นักเรียน และเด็กนักเรียน Tula: TOEBTSu สำนักพิมพ์ "Grif and Kº", 2003 Mazur V.S. “ นิเวศวิทยาของเขต Shchekinsky ของภูมิภาค Tula”, Shchekino 1997

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

หัวข้อ: น้ำเป็นตัวทำละลาย สารที่ละลายได้และไม่ละลายในน้ำ - ความรู้เรื่องโลก

วัตถุประสงค์: 1. พัฒนาความรู้เกี่ยวกับน้ำและความสำคัญของน้ำ 2. แสดงผ่านการทดลองว่าสารใดละลายและไม่ละลาย 3. สรุปความสำคัญของน้ำต่อธรรมชาติที่มีชีวิต 4. พัฒนาทักษะของนักเรียนในการวิเคราะห์และสรุปความรู้ที่ได้รับ 5.ส่งเสริมการเคารพน้ำ 6. ความสามารถในการทำงานร่วมกัน วัตถุประสงค์: เพื่อแนะนำคุณสมบัติของน้ำ - ความสามารถในการละลาย

เดาปริศนา น้ำ ฉันเป็นเมฆ เป็นหมอก เป็นลำธาร เป็นมหาสมุทร และฉันก็บิน และฉันก็วิ่ง และฉันก็เป็นแก้วได้! น้ำ

คุณสมบัติของน้ำ 1. โปร่งใส 2. ไม่มีสี 3. ไม่มีกลิ่น 4. น้ำไหล (คุณสมบัติ-ความลื่นไหล) 5. ไร้รูปแบบ

น้ำในธรรมชาติมีได้ 3 สถานะ ของเหลว ของแข็ง ก๊าซ น้ำในแม่น้ำ มหาสมุทร ทะเล ฝน น้ำค้าง ลูกเห็บ น้ำแข็ง หิมะ น้ำค้างแข็ง ไอน้ำ

เกลือป่นน้ำตาลทราย

เราคุ้นเคยกับความจริงที่ว่าน้ำเป็นเพื่อนของเราเสมอ หากไม่มีมัน เราก็ไม่สามารถอาบน้ำได้ เรากินไม่ได้ เมาไม่ได้ ฉันกล้ารายงานคุณว่าเราขาดเธอไม่ได้ บทบาทของน้ำในธรรมชาติ

ประชาชนรักษ์น้ำ!

ในหัวข้อ: การพัฒนาระเบียบวิธี การนำเสนอ และบันทึกย่อ

น้ำ. วิธีการกำหนดองค์ประกอบของน้ำ น้ำในธรรมชาติ วิธีการทำให้บริสุทธิ์

การพัฒนาบทเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 สำหรับนักเรียนที่เรียนตามโปรแกรมโดย Rudzitis G.E., Feldman F.G. เนื้อหาบทเรียนประกอบด้วยองค์ประกอบของกิจกรรมการวิจัยของนักเรียน สำหรับบทเรียนการพัฒนา...

การนำเสนอประกอบด้วยการแนะนำหัวข้อบทเรียน รวบรวมเนื้อหาเพิ่มเติมที่น่าสนใจในหัวข้อ และแบบทดสอบเนื้อหาที่ศึกษา....

กิจกรรมนอกหลักสูตร "น้ำ น้ำ น้ำทั่ว..."

วัตถุประสงค์ของการจัดงาน: เพื่อยกระดับความตระหนักรู้ของนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ในประเด็นการปกป้องน้ำในฐานะแหล่งธรรมชาติที่สำคัญที่สุดในการช่วยชีวิตมนุษย์ ข้อมูลเกี่ยวกับความหมายของน้ำ ปริมาณน้ำ...